2022屆高考模擬試題PAGEPAGE1北京市延慶區(qū)2022屆高三下學期第一次質(zhì)量監(jiān)測（一模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65Ni59Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2022年2月4日至2月20日，第24屆冬奧會在中國北京市和張家口市聯(lián)合舉行，冬奧會中所使用的材料屬于有機高分子材料的是（）A.為場館提供電能的晶體硅太陽能電池B.輕合金材料制成的冰刀C.大理石冰壺D.聚氨酯速滑服〖答案〗D2.Cs為IA族元素，是銫的一種放射性同位素，可用于某些癌癥的治療。下列關于的說法，不正確的是（）A.原子核外電子數(shù)為55 B.原子核內(nèi)中子數(shù)為137C.原子半徑：>K D.的化學性質(zhì)與K相似〖答案〗B3.下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A.乙烯的空間填充模型： B.CO2的電子式：C.HClO的結構式：H-O-Cl D.氯元素的原子結構示意圖：〖答案〗B4.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B.酸性：H2SO4<HClO4C.金屬性：Na>Al D.氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O〖答案〗A5.室溫下，1體積水能溶解約700體積的NH3。將向下排空氣法收集NH3后的試管倒扣在水槽里的水中，觀察。對該實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）A.試管內(nèi)液面上升，證明NH3與H2O發(fā)生了反應B.試管中剩余少量氣體，是因為NH3在水中的溶解達到了飽和C.取試管中少量無色液體于另一試管中，向其中加入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-D.將實驗后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時間，pH會降低，主要是由于NH3被空氣中的O2氧化〖答案〗C6.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（）A.滴有酚酞的碳酸鈉溶液呈紅色：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.在空氣中加熱金屬鈉生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2C.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OD.將氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl〖答案〗A7.用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是（）ABCD試劑aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3試劑bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S〖答案〗A8.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A.銨鹽都能與堿發(fā)生反應，可用作化肥B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁C.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹D.次氯酸見光易分解，可用作棉、麻和紙張的漂白劑〖答案〗C9.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）氣體試劑制備裝置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+濃鹽酸bdCNO2Cu+濃HNO3bfDCH2=CH2C2H5OH+濃H2SO4cf〖答案〗D10.在一定溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，測得平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為25%。下列說法不正確的是（）A.平衡混合氣體中C原子的物質(zhì)的量是1molB.該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量C.該反應的化學平衡常數(shù)K=D.其他條件相同時，若起始充入2molCO2和6molH2，達到平衡時CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)大于25%〖答案〗C11.可生物降解高分子材料PET的結構片段如下：~~~X-Y-X-Y~~~(~~~表示鏈延長)X為，Y為－OCH2CH2O－，下列有關PET的說法不正確的是（）A.PET分子中含有酯基，能發(fā)生水解反應B.PET的結構簡式可寫為C.可以通過縮聚反應制備PETD.若PET結構中的Y用替代，可形成網(wǎng)狀結構〖答案〗B12.25℃時，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，同時分別測得溶液pH和導電能力的變化如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.a點對應溶液的pH等于3，說明HA是弱酸B.b點對應的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)C.c點對應的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)D.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可推斷：V1＜V2〖答案〗B13.CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2資源化利用的方法，其過程中主要發(fā)生如下兩個反應：反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2=﹣122.5kJ·mol-1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：CH3OCH3的選擇性=×100％下列說法不正確的是（）A.反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓變?yōu)棣2-2ΔH1B.根據(jù)圖像推測ΔH1>0C.其他條件不變時，溫度越高，CO2主要還原產(chǎn)物中碳元素的價態(tài)越低D.其他條件不變時，增大體系壓強可以提升A點CH3OCH3的選擇性〖答案〗C14.我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅?碘溴液流二次電池，該電池在使用前要先進行充電，如圖為充電原理示意圖，溴離子與碘分子結合成為碘溴離子I2Br-，可以增加電池容量。下列敘述不正確的是（）A.充電時，a接外電源的正極，作陽極B.充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化C.放電時，a電極反應為I2Br-+2e-=2I-+Br-D.放電時，貯液器d內(nèi)c(Zn2+)持續(xù)增大〖答案〗D第二部分本部分共5題，共58分。15.鎳銅合金由60%鎳、33%銅、6.5%鐵三種金屬組成的合金材料。鎳銅合金有較好的室溫力學性能和高溫強度，耐蝕性高，耐磨性好，容易加工，無磁性，是制造行波管和其他電子管較好的結構材料。還可作為航空發(fā)動機的結構材料。（1）基態(tài)銅原子的價層電子的軌道表示式為___________________，Cu與Fe的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1，IFe=1562kJ·mol-1，結合價層電子排布式解釋Fe的第二電離能較小的原因是_______________________________________________________。（2）向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水可形成〖Cu(NH3)4〗SO4溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深藍色晶體Cu(NH3)4〗SO4·H2O。①NH3中心原子的軌道雜化類型為___________。NH3的沸點高于CH4的沸點，其原因是_______________________________________________________。②簡單說明加入乙醇后析出〖Cu(NH3)4〗SO4·H2O晶體的原因_________________________。（3）某鎳銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①在該晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_______。②若該晶胞的棱長為anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列出計算式)?！即鸢浮剑?）Cu+核外價電子排布為3d10，3d全充滿，比Fe+的3d64s1穩(wěn)定，難以失去電子（2）①.sp3雜化氨氣分子間存在氫鍵②.〖Cu(NH3)4〗SO4屬于離子化合物，易溶于極性較大的溶劑水。乙醇是極性較小的溶劑，根據(jù)相似相溶原理，〖Cu(NH3)4〗SO4在乙醇中溶解度降低而析出（3）①.1：3②.16.當今世界，“碳達峰”“碳中和”已經(jīng)成為了環(huán)保領域的“熱詞”，我國力爭于2030前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。深度脫碳(CO2)的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。I.大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒，CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：(a)CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH1=akJ·mol-1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1(c)2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3=ckJ·mol-1(d)······（1）根據(jù)蓋斯定律，反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。II.利用電化學方法可實現(xiàn)二氧化碳的資源化利用。（2）原電池法：我國科學家研究Li—CO2電池，取得重大突破。該電池發(fā)生的原電池反應為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C。①在Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，是該原電池的_______(填“正”或“負”)極。②CO2電還原過程依次按以下四個步驟進行，寫出步驟I的電極反應式i.___________________________________ii.C2O=CO+CO2iii.CO2+2CO=2CO+Civ.CO+2Li+=Li2CO3（3）電解法：如電解CO2制HCOOK。該原理示意圖如下：=1\*GB3①Pt片為電解池的_______極。②寫出CO2還原為HCOO-的電極反應式：___________________________。③電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是___________________________________________?！即鸢浮剑?）a-c（2）①.負②.2CO2+2e-=C2O（3）①.陽極②.CO2+2e-+HCO=HCOO-+CO或2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO③.陽極產(chǎn)生氧氣，pH減小，HCO濃度降低；K+部分遷移到陰極區(qū)17.利喘貝是一種新的平喘藥，其合成過程如下：已知：i.ii.R1-CHOR1-CH=CH-COOH（1）A屬于芳香烴，則A的名稱為_______。（2）C的官能團的名稱是___________。（3）D→E的反應類型是___________。（4）H與FeCl3作用顯色且能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。由H生成I反應的化學方程式為_______________________________________________。（5）L的結構簡式為___________。（6）J俗稱香蘭素，在食品行業(yè)中主要作為一種增香劑。香蘭素的一種合成路線如下。中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結構簡式分別為___________、___________?！即鸢浮剑?）甲苯（2）羧基、硝基（3）還原反應（4）+Br2+HBr（5）（6）18.燃燒煤排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2堿性溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO2中氯的化合價為_______。（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子SOSONONOCl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3=1\*GB3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式：__________________________。增加壓強，NO的轉化率_______(填“提高”“不變”或“降低”)。②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_______(填“增大”“不變”或“減小”)。③由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________________________________________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_______(填“增大”“不變”或“減小”)。②反應ClO+2SO2SO+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為_______________。③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果，從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______________________________?！即鸢浮剑?）+3（2）①.4OH-+3ClO+4NO4NO+3Cl-+2H2O提高②.減?、?SO2易溶于水，NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高（3）①.減?、?③.2OH-+ClO-+SO2SO+Cl-+H2O，Ca2+與SO形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉化率提高19.某小組通過觀察電流表的指針偏轉探究電極上發(fā)生的氧化還原反應。（1）連接裝置(如圖Ⅰ所示)，斷開開關K時，將鐵片和銅片同時插入稀硫酸中，F(xiàn)e表面產(chǎn)生大量無色氣泡，Cu表面無明顯變化；閉合開關K，電流表指針向右偏轉，F(xiàn)e和Cu表面均產(chǎn)生大量無色氣泡。=1\*GB3①欲驗證鐵電極發(fā)生氧化反應的產(chǎn)物，實驗操作和現(xiàn)象是___________________________________________________。②分別用化學用語表示Fe和Cu表面均產(chǎn)生無色氣泡的原因：_______________________；___________________________________。（2）該小組同學將(