作業(yè)（二十七）共價鍵

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一、單選題

1.下列關于化學鍵的說法中正確的是（）

A.也。2中既有極性鍵又有非極性鍵

B.凡是有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學反應

C.非金屬元素之間只能形成共價化合物

D.所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵

2.下列說法正確的是（）

A.氫鍵是一種化學鍵B.同種非金屬元素間不可能形成離子鍵

C.非金屬元素間不可能形成離子化合物D.離子化合物中一定不存在共價鍵

3.下列各分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是

A.HC10B.BF3C.PC13D.SF6

4.反應3cl2+8NH3=N2+6NH4cl常用于檢驗運輸氯氣的管道是否發(fā)生泄漏。下列表示反

應中相關微粒的化學用語正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：；:C1

B.用電子式表示氨氣分子的形成過程：,N，+3HH.N.H

H

C.二的結構式:N=N

D.NH4cl中有離子鍵和非極性鍵

5.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列物質(zhì)中，只含有以上一

種作用力的是

①氮②Na2s③HI④CaO⑤Na。⑥KOH

A.①②③B.③⑤⑥C.②③⑤D.①②④

6.根據(jù)化學變化的實質(zhì)是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化

是化學變化的是（）

A.固體氯化鈉溶于水B.氯化鐵受熱分解生成氯化氫和氨氣

C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水

7.下列關于共價鍵與共價化合物的敘述中正確的是

①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物

試卷第1頁，共4頁

②共價化合物中一定只含有共價鍵

③共價化合物中一定不含離子鍵

④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

⑤離子化合物中可能含有共價鍵

A.②③⑤B.②③④⑤C.②③④D.①②③⑤

二、填空題

8.過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境中燃

料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2。?)可用于制

備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團

由2個氧原子共用1對電子形成。

⑴分別寫出H2O2、Naz。？的電子式：、。

⑵①H2。、比。2中化學鍵的不同點是。

②Na?。、NazOz中化學鍵不同點是。

③H2O2的化合物類型是________(填“共價化合物”或“離子化合物

(3)分別寫出H2O2>Naz。2作供氧劑的化學方程式H2O2：。Na2O2：。

(4)比。2與NazOz相比，化學鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)

是o

三、單選題

9.下列說法正確的是

A.CO2溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價鍵

B.常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構成，該液體肯定不導電

C.NH3和Ck兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D.H20>H2S,&Te分子間作用力依次增大

10.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A.將CO2通入水中B.將燒堿溶于水中

C.將HC1通入水中D.將過氧化鈉溶于水中

11.下列說法中正確的個數(shù)有

①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間、兩個氯離子之間存在著靜電吸引作用

②CO2和H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物

③離子化合物中一定不含共價鍵

試卷第2頁，共4頁

@由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤金屬鈉與水的反應中斷裂的化學鍵包括離子鍵和共價鍵

⑥已知氯化鋁為共價化合物，那么氯化鋁只有在熔融狀態(tài)下才能夠導電

A.0個B.1個C.2個D.3個

12.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結構如圖所示。下列有關三硫化四

磷的說法正確的是()

A.該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3

B.22gp4s3含硫原子數(shù)目約為1.806x1023

C.該物質(zhì)分子結構中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D.該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵

13.下列說法不正確的是

A.氫鍵是一種較弱的化學鍵

B.常溫常壓下C12、Br2,b的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力逐

漸增大

C.NaF、H2sO4中所含化學鍵類型不同

D.碘單質(zhì)受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發(fā)生變化

四、元素或物質(zhì)推斷題

14.為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X

原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元

素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰

且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(l)m=_，該保濕劑的化學式為—

(2)Z、W元素的名稱為___、___

(3)下列說法中正確的是—

A.XY2和WZ2都為離子化合物

試卷第3頁，共4頁

B.XY?中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵

C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強

D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學用語表達正確的是—

A.XY2的電子式:x2+|：Y：Y：廣

B.WZ2的結構式:Z=W=Z

C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-」Y-+Z1

D.用電子式表示XY2的形成過程為:：VGQ.Q：―-|：7：「x2+|：V：

15.X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑

最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強的

元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價與最低負價代數(shù)和為4,請回答

下列問題：

(1)W在周期表中的位置是。

(2)寫出化合物Z2R的電子式：o

(3)寫出化合物X2Y2的結構式：o

(4)Y、Z、W三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是(用元素的離子

符號表示)。

(5)W的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是。

(6)X、Y、Z三種元素形成的化合物是(填化學式)，含有化學鍵的類型

是O

試卷第4頁，共4頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.HQ2中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A

正確；

B.有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應，如NaCl熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；

C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銹鹽，C錯誤；

D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D

錯誤；

答案選A。

2.B

【分析】

【詳解】A、氫鍵是一種非化學鍵，比化學鍵弱得多，但比分子間作用力強，可以說氫鍵是

一種比較強的分子間作用力，選項A錯誤；

B、同種非金屬元素間只能形成共價鍵，而不可能形成離子鍵，選項B正確：

C、鏤鹽不存在金屬元素，但屬于離子化合物，選項C錯誤；

D、離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵如氫氧化鈉屬于離子化合物，但也含有

共價鍵，選項D錯誤。

答案選B。

3.C

【詳解】A.HC10中H是兩電子穩(wěn)定結構，故A不符合題意；

B.BF?中B為6電子穩(wěn)定結構，故B不符合題意；

C.PCb中每個原子都是8電子穩(wěn)定結構，故C符合題意；

D.SF6中S原子是12電子穩(wěn)定結構，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

4.B

【詳解】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35,故表

示為:;CI,故A錯誤；

B.氨氣為共價化合物，氮原子和氫原子共用1對電子對，用電子式表示氨氣分子的形成過

答案第1頁，共6頁

程：,N-+3H?—>H:N:H,故B正確；

H

C.氮氣中N原子間為三鍵，故其結構式為N=N,故C錯誤；

D.NH4cl中鏤根離子與氯離子之間形成離子鍵，N和H原子形成極性共價犍，故D錯誤;

故選：Bo

5.D

【詳解】①氮中不存在化學鍵，氫中只存在范德華力，符合題意；

②Na2s中只含有離子鍵，屬于離子化合物，符合題意；

③HI分子中含H-I共價鍵，HI分子間存在范德華力，不符合題意；

④CaO中只含有離子鍵，屬于離子化合物，符合題意；

@Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，不符合題意；

⑥KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，不符合題意；

則只含有一種作用力的是①②④，答案選D。

6.B

【詳解】A.NaCl溶于水，只有離子鍵的斷裂，但沒有化學鍵的形成，不屬于化學變化，

故A錯誤；

B.氯化鎮(zhèn)受熱分解生成氯化氫和氨氣有舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成，屬于化學變化，故

B正確；

C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣沒有化學鍵的斷裂和形成，不屬于化學變化，故C錯誤；

D.氯化氫溶于水，有共價鍵的斷裂，但沒有化學鍵的形成，不屬于化學變化，故D錯誤，

故選B?

7.A

【詳解】①含金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故①錯誤：②只含有共價

鍵的化合物是共價化合物，故②正確;③共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵，故③

正確；④只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，故④錯誤；⑤離子化合物中可能含

有共價鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，故⑤正確；選A。

????

8。）：：：Na+［：O：O：］2"Na+

HO??O??H

⑵中沒有非極性鍵，中有非極性鍵Na2。中沒有共價鍵，Na2（）2中有共

價鍵（或非極性鍵）共價化合物

答案第2頁，共6頁

-

（3）2H2O22H2O+O2T2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2N或2Na2（）2+

2co2=2Na2co3+O2）

（4）過氧化氫Na2。?在常溫下跟水快速反應生成的水溶液在催化劑作用

下才能較快地反應生成02

【詳解】（1）比。2與Na2（）2中都含有“一0—0—題中告知“一0—0—”由2個0共用1

對電子形成，又知H的化合價為+1價，則H與0之間共用1對電子，的電子式：

H：0：0：H，附02的電子式：Na+r：d：6：l2Na+；

????L????J

（2）①H2O、H2O2中化學鍵的不同點是H20中沒有非極性鍵，叢。2中有非極性鍵；

②Na2。、NazCh中化學鍵不同點是Na2。中沒有共價鍵，NazCh中有共價鍵（或非極性鍵）；

③H2O2只含共價鍵，化合物類型是共價化合物；

催化劑

（3）氏。2在二氧化鐳催化劑下分解生成水和氧氣，化學方程式：2H2O2^=2H2O+C）2T，

過氧化鈉與水或二氧化碳反應均生成氧氣，化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（或

2Na2O2+2co2=2Na2cCh+02）;

（4）比較H2O2、NazOz產(chǎn)生。2的難易程度便可比較二者的化學穩(wěn)定性，化學鍵更穩(wěn)定的是

過氧化氫，依據(jù)是：NazOz在常溫下跟水快速反應生成。2,比。2的水溶液在催化劑作用下

才能較快地反應生成。2。

9.A

【詳解】A、C02溶于水，發(fā)生CO2+H2OH2c。3,因此即破壞了分子間作用力，又破壞了

共價鍵，故A正確：B,Hg常溫下為液體，Hg為金屬單質(zhì)，該液體能夠導電，故B錯誤;

C、N%中H原子最外層2個電子，故C錯誤；D、水分子間存在分子間氫鍵，分子間用作

用力更大，H2S.HzTe分子間不存在分子間氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,

即分子間作用力順序是H2O>H2Te>H2S,故D錯誤。

10.D

【詳解】A.既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，說明參與反應的物質(zhì)中含有離子鍵和共

價鍵。二氧化碳溶于水，部分與水反應生成H2cCh，只有共價鍵被破壞和生成，故A錯誤

B.燒堿溶于水得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉在水分子作用下電離出鈉離子和氫氧根離子,

只有離子鍵被破壞，故B錯誤；

C.HC1通入水中得到鹽酸，氯化氫在水分子作用下電離出氫離子和氯離子，只有共價鍵被

答案第3頁，共6頁

破壞，故c錯誤；

D.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又

有共價鍵被破壞，故D正確；

故選：D。

11.A

【詳解】①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間存在著靜電吸引作用，兩個氯離子之間均存

在著靜電排斥作用，①錯誤；

②C02和H2O反應的產(chǎn)物是H2co3,屬于共價化合物，②錯誤；

③離子化合物中可能含共價鍵，如NH4CI、NaOH,③錯誤；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4cl是離子化合物，④錯誤；

⑤金屬鈉不含有離子鍵，水中含有共價鍵，反應中斷裂的化學鍵包括共價鍵，不包括離子

鍵，⑤錯誤；

⑥氯化鋁為共價化合物，則氯化鋁只有溶于水才能夠電離出離子而導電，⑥錯誤；

綜上所述，說法中正確的個數(shù)為0,故選A。

12.B

【詳解】A.該物質(zhì)中硫的化合價為-2,磷元素的平均化合價為+1.5價（1個+3價、3個+1

價），選項A不正確；

B.22gp4s3的物質(zhì)的量為（Mmol,其中含0.3molS,故含硫原子數(shù)目約為1.806x1023,選

項B正確；

C.該物質(zhì)分子結構中S、P最外層電子數(shù)均為8,選項C不正確；

D.該物質(zhì)分子中有3個P—P鍵是非極性共價鍵，選項D不正確。

答案選B。

13.A

【詳解】A.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，而不是化學鍵，A錯誤；

B.對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則常溫常壓下,

Cb、Br2,I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力逐漸增大，B正確；

C.NaF中含有離子鍵，H2so4中含有共價鍵，C正確；

D.碘單質(zhì)的升華和凝華過程中變化的是分子間作用力，D正確；

故選：Ao

14.20CaCl2硫碳BBD

答案第4頁，共6頁

【分析】X原子的結構示意圖為Aa,由于K層最多容納2個電子，L層最多容

納8個電子，可知a=2,b=8,故X為Ca元素；由化學式XY2可知Y的化合價為-1價，而

X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，離子核外電子數(shù)均為18,則Y原子核外電子

數(shù)為17,故Y為C1元素，則該融雪劑為CaCb;元素Z、W均為短周期元素，它們原子的

最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S,由于Z與Y相鄰且

Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS2,據(jù)

此解答。

【詳解】(1)由上述分析可知，m=20,該保濕劑的化學式為CaCb;

(2)由上述分析可知，Z、W元素的名稱為硫、碳；

(3)A、CaCb是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A錯誤；

B、由A項分析可知，CaCb中僅含有離子鍵，CS2中僅含有極性共價鍵，B正確；

C、S的非金屬性弱于C1,則H2s的穩(wěn)定性比HCI弱，C錯誤；

D、Ca2\Cl-具有相同的電子層結構，但Ca2+的核電荷數(shù)大，半徑小，D錯誤，答案選B；

(4)A、XY2為CaCL，其電子式為隰他更隰，A錯誤；

B、WZ2為CS2，結構式為S=C=S,B正確；

C、H2s為弱酸，應寫成化學式，即Cb+H2s=2H++2C1-+SJ,C錯誤;

D、用電子式表示CaCb的形成過程為&Gcar74-|：dJca2+［，：］：「

,D正確；

答案為BD。

15.(1)第三周期第HIA族

⑵N