2024年中考化學(xué)疑難概念點總結(jié)（助力期中考試）

空氣

1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑。

2.二氧化碳不是空氣污染物

3.氧氣性質(zhì)"較活潑〃，不是"很活潑〃

4.稀有氣體也是有化合物的

5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃

6.三個實驗室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)

7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不

是任何時候大量呼吸純氧都有利于健康

8.鐵絲在空氣中不燃燒

9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在

10.空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的

水

1、一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸儲水是

純凈物，放久的蒸儲水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰融化體積減小

原子的組成、元素、化學(xué)式

1、中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0

2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值

3.氫的相對原子質(zhì)量不為1,而是比1稍大

4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化

硅沒有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅是說明了原子的個數(shù)比

5.82、S02、TiO2中均沒有02分子

6.食品標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不

是原子，更不是單質(zhì)

7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液體，鈉、傢熔點接

近室溫且容易處于過冷狀態(tài)

8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是

9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是

鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀

10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如:

有兩個電子層，外層8個電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是

O2->F-、Na+、Mg2+等等

1L化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。原子團中，各元素化合

價的代數(shù)和為電荷數(shù)（注意正負）

12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），

氟氧化物中氧為正價

13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價

14.注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個分子

由幾個某某某原子構(gòu)成

15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子分子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和

固體單質(zhì)是單原子的，而鹵素單質(zhì)不是（Br2、12）

16.紅磷的化學(xué)式為P4,硫的化學(xué)式為S8（初中不要求）

質(zhì)量守恒定律

L化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變

2.通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須

在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不

能驗證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒

3.根據(jù)一個物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存

方法

4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變H+所中和的0H-數(shù)量守

恒來巧妙地解決化學(xué)計算

碳和碳的氧化物

1.金剛石沒有導(dǎo)電性但其堅硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同

物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化

2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)

3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在

4.CO2無毒，可溶但不是易溶于水

5.活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金

屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅

火器撲滅

6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化

7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過

程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

燃燒與熱量

1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而

是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的

著火點

2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降低到著火點以下

3.燃燒不一定需要氧氣參與

4.甲烷不是最清潔的能源

5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素

和氫元素，但不能證明其中有氧元素

金屬

1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合

金中各個元素都以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性

2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金

3.金屬活動性順序是在常溫下的，高溫下金屬的活動性不一定服從

此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀

4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬

5.活動性越強的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈（鉀、鈣、鈉除外）

6.鉀、鈣、鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這

些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)

7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、

二氧化硫和水

8.所謂的"置換酸中的氫〃是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸

9.非金屬也有與金屬類似的置換規(guī)律，活潑性順序F>CI>Br>l>S,但

氟溶于水的反應(yīng)過于激烈，一般不參與置換

10.氫氣不可以置換硫酸銅中的銅

11.食鹽水可以加快鐵的生銹，但植物油可以緩解此過程

12.鋁不容易生銹是因為在空氣中生成了致密的氧化膜，而不是因為

鋁不活潑。鋅不容易生銹是因為鋅在空氣中生成了一層堿式碳酸鋅

[Zn2(0H)2co3]薄膜，阻止了金屬的進一步氧化，同樣不是因為他們

不活潑。

溶液

1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)

2.溶液都是混合物

3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污

是因為它可以乳化油污

4.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以

溶解于其他液體，比如碘可以溶解于酒精

5.說溶解度的時候要注意三點：溫度、單位、飽和

6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在

7.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶

解

蔗糖酸和堿

1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根離子，這

是一個可逆的過程

2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性

3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚醜遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞

錯，另：它們都是化學(xué)變化

4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅

5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕都是化學(xué)

變化

6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩

倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸

7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性（初中

常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性），是物理變化

8.氨水是一種堿，在水中能電離出鏤根離子和氫氧根離子

9.初中階段，所有的酸和堿之間都可以反應(yīng)生成鹽和水

10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反

應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)

物中"有酸酸可溶，無酸鹽堿溶〃，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那

是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂

12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水，不考

慮二氧化碳溶解

13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋼、鈣

（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸鏤是酸性的，

碳酸氫鈉是有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性，不可溶的物質(zhì)自

身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)

15.含有碳酸根粒子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有鏤根

離子的強酸鹽中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）

16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)

17.中和反應(yīng)都是放熱的

18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸

堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，PH試紙測量的是酸堿度，指示劑

顯示的是酸堿性

19.若不慎將鹽酸或者硫酸弄到手上或者衣服上，不可以用氫氧化鈉

等強堿中和，被強堿燒傷同理

20.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水

21.酸堿鹽晶體本身不導(dǎo)電，只有他們的熔融體或溶液才可以導(dǎo)電,

溶液的導(dǎo)電能力比銅、銀、鋁等金屬單質(zhì)的導(dǎo)電能力差得多，但仍屬

于導(dǎo)體。導(dǎo)電的類型是離子導(dǎo)電。

鹽和化肥

1.錢根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性

順序中

2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種

4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液

5.碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反

應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水

化學(xué)與生活

1.淀粉沒有甜味，但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因

此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味

2.人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等

于葡萄糖，蛋白質(zhì)不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液

體的叫做油，固體的叫做脂

3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒，因為

重金屬離子能夠與蛋白質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而

危及生命

4.醫(yī)療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋼不用碳酸鋼的原因是碳酸鋼可

溶于酸產(chǎn)生使人中毒的Ba2+,而硫酸鋼不溶于水，也不容于胃酸（胃

酸即鹽酸，注意不是硫酸）

5.維生素不能提供能量，他的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝

6.鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素

7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆

腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物

8.加碘鹽中加入的不是單質(zhì)碘（碘單質(zhì)有毒），而是碘酸鉀，碘酸

鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣

9.缺碘會導(dǎo)致甲狀腺癥，但是碘過量會導(dǎo)致人體不適，因此，即使

是必須元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康

10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是

聚乙烯，他是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的，由于聚乙烯的

碳鏈長度和形狀不同，因此聚乙烯是混合物。

化學(xué)實驗專題（重點）

1.一般原則

（1）實驗室制取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無

誤后裝藥品

（2）給物質(zhì)加熱時，先預(yù)熱，再對準有藥品的部位加熱

（3）點燃可燃性氣體時，先驗純再點燃

（4）稱量時先加質(zhì)量大的祛碼，再加質(zhì)量小的祛碼，最后移動游碼

（5）稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中

（6）進行化學(xué)反應(yīng)時，一般先裝固體藥品，再加液體藥品

（7）氣體凈化時，先除雜，再干燥

（8）在實驗桌上，易燃、易爆、強氧化性藥品要分開放置，特別是

要遠離火源

（9）實驗完畢后的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或

放入原瓶

2.各類儀器的使用注意事項

（1）試管：反應(yīng)液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時

不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦干，用試管夾從下方套入

試管從上至下三分之一的位置

（2）燒杯：反應(yīng)液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下

方墊石棉網(wǎng)

（3）燒瓶、錐形瓶：使用規(guī)則基本同燒杯

（4）滴瓶：滴管專用，用后不得沖洗，不得混用（5）細口瓶、廣

口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放堿液要用橡膠塞，因為堿可以和玻

璃中的二氧化硅反應(yīng)

（6）量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液

或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確

（7）漏斗：過濾時漏斗頸尖端應(yīng)該緊貼承接濾液的容器內(nèi)壁

（8）蒸發(fā)皿：能耐高溫，但不宜驟冷

（9）冷凝管：冷凝水從下口進、上口出，另外，易見光分解的物質(zhì)

要裝在棕色瓶中貯存

3.實驗室制取氣體

（1）判斷氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件

（2）判斷氣體收集裝置的依據(jù)：氣體的密度、溶解性和是否能與空

氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

（3）長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的

導(dǎo)管口，向長頸漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一

段水柱，說明氣密性良好

（4）排水集氣法：收集不溶于水的氣體，優(yōu)點是較為純凈，缺點是

不夠干燥

（5）排空氣法：收集可溶于水，又不易和空氣中的成分反應(yīng)的氣體，

優(yōu)點是干燥，但不夠純凈另外，若制取一種氣體有多種方法，盡量選

擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節(jié)約能源的實驗原則

（6）驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復(fù)燃；二氧化碳：燃著的木

條，木條熄滅，均放在瓶口（7）檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶

內(nèi)復(fù)燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學(xué)變化

4.驗證空氣的組成（氧氣的體積分數(shù)）

（1）不使用硫和碳的原因：反應(yīng)生成了氣體（2）不使用鐵的原因：

鐵在空氣中不燃燒（3）誤差分析：偏?。杭t磷不足、裝置氣密性較

差、沒有完全冷卻就打幵了彈簧夾偏大：點燃紅磷后沒有及時將膠塞

塞住，導(dǎo)致瓶內(nèi)空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊，瓶內(nèi)空

氣受熱從導(dǎo)管逸出

5.溶液的配置

（1）步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶

（2）稱量氯化鈉時兩邊盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉

則要在燒杯中進行

（3）量筒的使用：如要量取40mL水，先倒水至35mL,再逐滴滴

加至40mL,量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為

凸液面）讀數(shù)

（4）導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，

讀量筒示數(shù)時俯視讀數(shù)（5）導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：溶質(zhì)晶體不

純、少備用蒸儲水潤洗后再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數(shù)、稱量

時左碼右物另外，攪拌或轉(zhuǎn)移時有液體濺出不影響質(zhì)量分數(shù)

6.粗鹽提純

（1）步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、計算產(chǎn)率

（2）玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發(fā)時防止液

體飛濺、轉(zhuǎn)移氯化鈉晶體（3）計算產(chǎn)率不應(yīng)為1,若大于等于1或

非常接近1則是計算錯誤或沒有提純完全

（4）導(dǎo)致產(chǎn)率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發(fā)時沒有將固體

完全移出蒸發(fā)皿，溶解或蒸發(fā)時溶液大量飛濺等

（5）導(dǎo)致產(chǎn)率偏大的原因:穿濾（濾紙破損）

7.常見離子的檢驗和除雜除雜的一般原則：不引入其他雜質(zhì)以下凡

是加入某離子，均視為加入含有該離子的物質(zhì)，加入的另一種離子需

要按照實際情況具體分析

（1）硫酸根：取樣品加入氯化鋼，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不

溶解除雜方法：加入根離子

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