化學(xué)分析與操作訓(xùn)練主講教師：張?jiān)禄ㄋ鶎傧挡浚杭Z食工程系E

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mail：yuehz0930@163.com項(xiàng)目三酸堿滴定法任務(wù)一水溶液中的酸堿平衡任務(wù)二酸堿溶液中pH的計(jì)算任務(wù)三緩沖溶液任務(wù)四酸堿指示劑任務(wù)五酸堿滴定法的基本原理任務(wù)六酸堿滴定法的應(yīng)用任務(wù)三緩沖溶液

一緩沖溶液及其作用二一般緩沖溶液pH值的計(jì)算三緩沖容量與緩沖范圍四緩沖溶液的選擇和配制一、緩沖溶液及其作用例150mL純水，pH=7.00加入0.05mL1.0mol/LHCl:加入0.05mL1.0mol/LNaOH:例2

50mL0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc混合溶液加入0.05mL1.0mol/LHCl:加入0.05mL1.0mol/LNaOH:pH=pKa+lg[Ac-]/[HAc]=4.74+lg0.10/0.10=4.74

特點(diǎn)：在一定的范圍內(nèi)能夠保證當(dāng)溶液發(fā)生酸或堿少量變化及溶液被稀釋或濃縮時(shí)，pH值只發(fā)生很小的改變。1.定義：具有保持溶液pH值相對穩(wěn)定能力的溶液。一、緩沖溶液及其作用普通緩沖溶液—由共軛酸堿對或酸式鹽溶液組成，用于控制溶液酸堿度。如HAc和NaAc混合溶液、NH3與NH4Cl混合溶液都可組成緩沖溶液。注意：pH<2和pH>12本身屬于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿緩沖溶液，但其不具有抗稀釋作用2.緩沖溶液的組成：標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液—它是由規(guī)定濃度的某些逐級離解常數(shù)相差較小的單一兩性物質(zhì)或不同型體的兩性物質(zhì)所組成。校正pH計(jì)用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，如酒石酸氫鉀、鄰苯二甲酸氫鉀、KH2PO4—Na2HPO4，硼砂的溶液也具有緩沖作用。一、緩沖溶液及其作用⑴一般緩沖溶液的主要作用就是控制溶液的pH值。3.緩沖溶液的重要作用⑵標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液是測定溶液pH值時(shí)作為參照標(biāo)準(zhǔn)。一、緩沖溶液及其作用二、一般緩沖溶液pH的計(jì)算

1.緩沖溶液的緩沖容量任何緩沖溶液的緩沖能力都是有限的。緩沖容量：衡量緩沖溶液緩沖作用大小的能力稱為緩沖容量---

緩沖容量的大小與下列因素有關(guān)：

(2)與兩種組分濃度比有關(guān)。兩種組分濃度比越遠(yuǎn)離1，緩沖容量就越小。至某一定程度時(shí)就失去緩沖作用。(1)與緩沖溶液的總濃度有關(guān)，總濃度越大，緩沖容量也越大。三、緩沖容量與緩沖范圍2.緩沖溶液的緩沖范圍任何一種緩沖體系，其緩沖作用都有一定的范圍。緩沖作用的有效pH范圍，稱為緩沖范圍.緩沖溶液的緩沖范圍一般為：其緩沖范圍是：pH＝8.26～10.26。

其緩沖范圍是：pH＝3.74～5.74。其緩沖范圍是：pH＝4.13～6.13三、緩沖容量與緩沖范圍①緩沖溶液的有效pH范圍必須包括所需控制的溶液的pH值。1.緩沖溶液選擇原則四、緩沖溶液的選擇和配制②從控制反應(yīng)的角度看，所選擇的緩沖系統(tǒng)不應(yīng)與反應(yīng)物或生成物發(fā)生反應(yīng)，或產(chǎn)生副作用。③緩沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量。四、緩沖溶液的選擇和配制2.常用的緩沖溶液及標(biāo)準(zhǔn)pH溶液四、緩沖溶液的選擇和配制四、緩沖溶液的選擇和配制3.緩沖溶液的配制⑴查閱有關(guān)書籍或化學(xué)手冊，可查到一些廣泛使用的緩沖溶液的配制方法。⑵根據(jù)要求，通過計(jì)算來配制。

解：因?yàn)橐笕芤褐蠬Ac濃度為0.20mol/L，所以需2.0mol/L的HAc溶液的量為：例3欲配制1.0LpH=5.00，HAc濃度為0.20mol/L的緩沖溶液，需要NaAc·3H2O晶體多少克？需要2.0mol/L的HAc溶液多少毫升？已知:

因?yàn)镹aAc·3H2O的摩爾質(zhì)量為136.1g/mol，所以需要NaAc·3H2O的質(zhì)量為：0.36mol×136.1g/mol=49g配制方法：將49克NaAc·3H2O晶體加少量水溶解，然后再加入100mL2.0mol/LHAc，用水稀釋至1000mL即得到pH=5.00的緩沖溶液。例4欲配制100mLpH=4.5的HAc-NaAc緩沖溶液，