項(xiàng)目四配位滴定法任務(wù)一常用配合物和穩(wěn)定常數(shù)任務(wù)二副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)任務(wù)三金屬指示劑任務(wù)四配位滴定法的基本原理任務(wù)五混合離子的選擇性滴定任務(wù)六提高滴定選擇性的途徑任務(wù)七配位滴定方式任務(wù)八配位滴定法的應(yīng)用一、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定1．EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

間接法配制0.1~0.05M，最好儲(chǔ)存在硬質(zhì)塑料瓶中常用基準(zhǔn)物：ZnO或Zn粒，以HCl溶解指示劑：

EBTpH7.0~10.0氨性緩沖溶液酒紅——純藍(lán)

XOpH<6.0醋酸緩沖溶液紫紅——亮黃色2．ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液間接法配制，用EDTA標(biāo)定任務(wù)八配位滴定法的應(yīng)用二、配位滴定法的應(yīng)用實(shí)例工業(yè)用水常形成鍋垢，這是水中鈣、鎂的碳酸鹽、酸式碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物等所致。水中鈣、鎂鹽等的含量用“硬度”表示，其中Ca2+、Mg2+含量是計(jì)算硬度的主要指標(biāo)。水的總硬度包括暫時(shí)硬度和永久硬度。在水中以碳酸鹽及酸式碳酸鹽形式存在的鈣、鎂鹽，加熱能被分解、析出沉淀而除去，這類(lèi)鹽所形成的硬度稱(chēng)為暫時(shí)硬度。而鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物等所形成的硬度稱(chēng)為永久硬度。硬度是工業(yè)用水的重要指標(biāo)，如鍋爐給水，經(jīng)常要進(jìn)行硬度分析，為水的處理提供依據(jù)。測(cè)定水的總硬度就是測(cè)定水中Ca2+、Mg2+的總含量。1.水的硬度的測(cè)定水的硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T作指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，直至溶液由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色為終點(diǎn)。滴定時(shí)，水中存在的少量Fe3+、Al3+等干擾離子用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+等重金屬離子可用KCN、Na2S來(lái)掩蔽。

測(cè)定結(jié)果的鈣、鎂離子總量常以碳酸鈣的量來(lái)計(jì)算水的硬度。各國(guó)對(duì)水的硬度表示方法不同，我國(guó)通常以含CaCO3的質(zhì)量濃度表示硬度，單位取mg·L-1。也有用含CaCO3的物質(zhì)的量濃度來(lái)表示的，單位取mmol·L-1。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定飲用水硬度以CaCO3計(jì)，不能超過(guò)450mg·L-1。水的硬度的測(cè)定過(guò)程2.血清鈣的測(cè)定血清樣品用NaOH溶液調(diào)pH至12～13，加入鈣指示劑,血清中的部分鈣離子形成紅色配合物,然后用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,EDTA與鈣離子形成更穩(wěn)定的配合物,達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，滴加的EDTA奪取鈣指示劑配合物中的Ca2+,使鈣指示劑游離出來(lái),溶液從紅色變?yōu)樗{(lán)色，即達(dá)滴定終點(diǎn)。滴定前Ca2++In?CaIn(紅色)滴定終點(diǎn)CaIn(紅色)+Y?CaY+In(藍(lán)色)

例：測(cè)定血清中Ca2+含量：取血清2.00mL，加少量水稀釋?zhuān)覰aOH使溶液pH>12，加鈣指示劑，用0.00500mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)溶液由紅變藍(lán)時(shí),用去EDTA1.06mL，求血清中Ca2+含量為多少mg/L？

Ca%=(cV)EDTA×MCa/ms