高考模擬試題PAGEPAGE1湖南省永州市2022屆高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性考試（三模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32K-39Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.北京2022年冬奧會(huì)中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是（）A.速滑冰刀中的鈦合金 B.“飛揚(yáng)”火炬中的聚硅氮烷樹脂C.運(yùn)動(dòng)服面料中使用的聚氨酯纖維 D.冰墩墩外殼材質(zhì)中的有機(jī)硅橡膠2.下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.根瘤菌固氮 B.生石灰作干燥劑C.氫氧化鋁作胃酸中和劑 D.用純堿清洗鐵屑表面油脂3.下列實(shí)驗(yàn)中，能夠正確描述其反應(yīng)離子方程式的是（）A.用白醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.常溫下，硫化鉀溶液的pH>7：S2-+H3O+HS-+H2OC.用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D.向FeSO4溶液中加入K3〖Fe(CN)6〗溶液：3Fe2++2〖Fe(CN)6〗3-=Fe3〖Fe(CN)6〗2↓4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.1.0mol·L-1的鹽酸含有分子數(shù)為NAB.1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC.78gNa2O2和Na2S固體混合物中含有的離子總數(shù)為3NAD.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NA5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A將纏繞的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B向小蘇打粉末中滴入檸檬酸產(chǎn)生無色氣體檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)C將25℃、0.1mol·L-1Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH的變化溶液pH逐漸減小溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動(dòng)D將苯、液溴、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)6.如圖是合成某藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法正確的是（）A.分子式為C15H20O2B.分子中所有碳原子可能共平面C.在濃硫酸催化下加熱能夠發(fā)生消去反應(yīng)D.該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且核磁共振氫譜峰面積之比為9：9：2：2的有2種(不考慮立體異構(gòu))7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W<Y<X<ZB.W與Z形成的化合物中含有共價(jià)鍵C.X與Y形成的化合物可用作食品干燥劑D.Q中不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.MnO2催化除去HCHO的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A.MnO2降低了反應(yīng)的焓變B.反應(yīng)②中斷裂碳氧雙鍵C.反應(yīng)①~④均是氧化還原反應(yīng)D.上述機(jī)理總反應(yīng)為HCHO+O2CO2+H2O9.α—萘磺酸()和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成時(shí)往往得到兩者的混合物，工業(yè)上相關(guān)的合成反應(yīng)如圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)①：+H2SO4=+H2OΔH1<0K1反應(yīng)②：+H2SO4=+H2O△H2<0K2A.若主要產(chǎn)物是α—萘磺酸，說明反應(yīng)①活化能比②小B.平衡時(shí)α—萘磺酸和β—萘磺酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為=C.在密閉容器中加入萘與硫酸，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，用萘磺酸表示的反應(yīng)速率為D.α—萘磺酸與β—萘磺酸能相互轉(zhuǎn)化10.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)過程如圖。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.過程①后溶液pH明顯變小B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C.過程④中氧化I-的物質(zhì)不只有O2D.綜合上述實(shí)驗(yàn)，過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I2二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有錯(cuò)選得0分。11.無膜氯液流電池是一種先進(jìn)的低成本高儲(chǔ)能電池，可廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電池工作原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，M極為正極B.放電時(shí)，右側(cè)儲(chǔ)液器中NaCl的濃度增大C.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+D.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，N電極理論上質(zhì)量減小23g12.一種從含砷廢水〖砷主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在〗中回收砷的工藝流程如圖：已知：I.As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2OII.As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS(aq)III.砷酸(H3AsO4)在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被氫碘酸等還原下列說法錯(cuò)誤的是（）A.As2S3中砷元素的化合價(jià)為+3價(jià)B.“沉砷”過程中FeS可以用過量的Na2S代替C.用氧氣進(jìn)行“氧化脫硫”涉及離子方程式AsS+2O2=AsO+3S↓D.能用氫碘酸、淀粉溶液檢驗(yàn)還原后溶液中是否仍存在砷酸13.反應(yīng)2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管連接順序?yàn)閒→c→d→a→b→eB.升高溫度有利于裝置A中產(chǎn)品的生成C.當(dāng)加入4molNaOH時(shí)，最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1molD.裝置D中橡皮管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下14.25℃時(shí)，向1L某緩沖溶液(含0.1mol·L-1CH3COOH、0.08mol·L-1CH3COONa)和1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，兩種溶液的pH變化如圖所示(不考慮溶液體積變化)。已知緩沖溶液pH=pKa-lg，下列說法正確的是（）A.曲線①對應(yīng)的溶液是緩沖溶液B.25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5C.a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.b點(diǎn)溶液存在：4c(CH3COOH)+9c(H+)=9c(Cl-)+9c(OH-)+5c(CH3COO-)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.以下是制備FeC2O4·2H2O的流程：實(shí)驗(yàn)I：制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（1）B中盛有一定量的(NH4)2SO4溶液，A中分液漏斗中的藥品是______________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a______(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡述B中生成(NH4)2Fe(SO4)2的操作過程________________________________。實(shí)驗(yàn)II：制備FeC2O4·2H2O已知：25℃時(shí)，當(dāng)pH>4，F(xiàn)e2+易被氧化。（4）步驟①生成FeC2O4·2H2O的化學(xué)方程式為__________________________________，該步加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是__________________________________。實(shí)驗(yàn)III：測定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)品中可能含有Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O雜質(zhì)，為測定鐵元素的含量，稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃，再加入過量KMnO4溶液，充分反應(yīng)后，向上述溶液中加入還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，再加入稀H2SO4酸化，在75℃繼續(xù)用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液VmL。（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，若第一次滴入KMnO4溶液不足，則產(chǎn)品中鐵元素含量__________(填“偏高”或“偏低”)。16.一種銀銦礦主要成分為Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物質(zhì)，從該礦獲得稀有金屬的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+開始沉淀的pH2.22.12.64.66247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.23.44.36.68.249.1（1）“浸出”過程中金、銀分別轉(zhuǎn)化為AuCl、AgCl進(jìn)入溶液，同時(shí)生成硫，寫出Ag2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）高溫水蒸氣除鐵利用了FeCl3易水解的性質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。（3）“二次還原”得到的濾液中主要的陽離子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、______________________。（4）“二次中和”得到的濾渣除少量Fe(OH)3外，主要成分還有__________(寫化學(xué)式)。（5）“分鉛鋅”步驟中，維持H2S飽和水溶液的濃度為0.1mol·L-1，為使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于______〖已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13〗。（6）已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個(gè)半反應(yīng)組成，每個(gè)半反應(yīng)具有一定的電極電勢(用“φ”表示)，φ越大則該物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，φ越低則該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。浸出步驟中金反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng)如下：HClO+H++2e-=C1-+H2Oφ=1.49+lgAuCl4-+3e-=4C1-+Auφ=0.994+lg(φ與半反應(yīng)式的系數(shù)無關(guān)，僅與濃度有關(guān)，cθ=1mol·L-1)如圖是Au的浸出率與NaCl溶液濃度的關(guān)系，請解釋A點(diǎn)以后，金浸出率減小的原因是________________________________________________________。17.乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發(fā)生的主要反應(yīng)有：I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1II.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H2=+173kJ·mol-1III.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1IV.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H2O(g)△H4=-156.2kJ·mol-1（1）△H1=______kJ·mol-1。（2）壓強(qiáng)為100kPa的條件下，圖1是平衡時(shí)體系中各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，圖2是H2的平衡產(chǎn)率與溫度及起始時(shí)的關(guān)系。=1\*GB3①圖1中c線對應(yīng)的產(chǎn)物為______(填“CO2”、“H2”或“CH4”)。②圖2中B點(diǎn)H2的產(chǎn)率與A點(diǎn)相等的原因是___________________________________。（3）反應(yīng)溫度T℃、0.1MPa的恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O(g)，若只發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，平衡時(shí)，乙醇轉(zhuǎn)化率為α，CO2的壓強(qiáng)為______MPa，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=__________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。列出計(jì)算式即可)（4）CH3CH2OH(g)在催化劑Rh/CeO2上反應(yīng)制取氫氣的機(jī)理如圖：=1\*GB3①出生成CO(g)步驟的化學(xué)方程式____________________________________。②下列措施可以提高CH3CH2OH在催化劑表面吸附率的有_________(填標(biāo)號(hào))。a..減小乙醇蒸氣的分壓b.增大催化劑的比表面積(二)選考題：共15分，請考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)為______。（2）核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_____。（3）如圖表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是___(填標(biāo)號(hào))。（4）已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol-1)如表：N-NN≡NP-PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式為)形式存在的原因是______________________________________，白磷中P原子的雜化方式為____。（5）已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體，遇水反應(yīng)可生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________，所得含氧酸(已知該含氧酸的各步電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)的結(jié)構(gòu)式為__________。（6）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為________。（7）分別用、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：=1\*GB3①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度__________________g·cm-3(寫出表達(dá)式)。②晶胞在x軸方向的投影圖為______(填標(biāo)號(hào))。19.隨著化學(xué)的發(fā)展，人類發(fā)明了難以計(jì)數(shù)的藥物，青霉素是其中久負(fù)盛名的一種，以下是合成青霉素V的一部分路線：注：此結(jié)構(gòu)簡式表示氫伸向紙面里面，羥基伸向紙面外面。（1）物質(zhì)A所含官能團(tuán)的名稱是______。（2）物質(zhì)B的分子式______________，X分子由10個(gè)原子構(gòu)成，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式________________。（3）寫出F→G的化學(xué)方程式__________________________________________。（4）A、C、I三種物質(zhì)中具有手性的是____________。（5）不考慮“手性氮”和空間位阻等因素，僅從數(shù)學(xué)概率分析，G手性拆分得H的理論產(chǎn)率可達(dá)到__________。（6）已知：①+R"OH+R'OH②R—N=CH—OH試寫出采用H2S、CH3OH及合適催化劑，由C制備D的合成路線__________________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.A2.A3.D4.C5.B6.D7.D8.D9.B10.D二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有錯(cuò)選得0分。11.CD12.B13.BC14.BD三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.（1）稀H2SO4（2）打開（3）待裝置A中反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾a，產(chǎn)生的H2將FeSO4溶液壓入B中(NH4)2SO4與進(jìn)行反應(yīng)（4）FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4草酸