第2課時氧化劑和復(fù)原劑幽深的水域隱藏著許多危險的動物，其中最危險的當(dāng)屬放電魚。它能放出一千多伏的電流，即便是最龐大的獵物也不堪一擊。生物體的氧化反響與放電有什么關(guān)系呢？1.掌握氧化劑和復(fù)原劑的概念和判斷。(重點)2.了解生活中的氧化復(fù)原反響。1.以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？√Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO點燃√×√【復(fù)習(xí)回憶】雙線橋分析氧化復(fù)原反響CuO+H2====Cu+H2O

+200+1得到1×2e-,化合價降低，被復(fù)原失去2×e-，化合價升高，被氧化氧化劑還原劑△氧化劑和復(fù)原劑的動畫演示氧化劑和復(fù)原劑氧化劑：是得到電子〔或電子對偏向〕的物質(zhì)，在反響時所含元素的化合價降低的反響物。復(fù)原劑：是失去電子〔或電子對偏離〕的物質(zhì)，在反響時所含元素的化合價升高的反響物?？偨Y(jié)氧化復(fù)原反響的根本概念：1.氧化劑：得到電子,化合價降低的物質(zhì)。2.復(fù)原劑：失去電子,化合價升高的物質(zhì)。3.氧化性和復(fù)原性：氧化性：氧化劑具有氧化性。復(fù)原性：復(fù)原劑具有復(fù)原性。Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Cl2+H2O====HCl+HClO

以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？氧化劑

復(fù)原劑氧化劑

復(fù)原劑既是氧化劑又是復(fù)原劑點燃【練一練】從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、復(fù)原劑的實質(zhì)是什么？失e-的反響物→所含元素化合價升高→發(fā)生氧化反響→是復(fù)原劑→具有復(fù)原性得e-的反響物→所含元素化合價降低→發(fā)生復(fù)原反響→是氧化劑→具有氧化性【想一想】常見氧化劑和復(fù)原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl月餅容易腐敗，主要原因有：〔1〕食品包裝內(nèi)有大量氧氣，引起好氧性細(xì)菌和霉菌的快速生長，導(dǎo)致食品霉變和腐敗。〔2〕月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導(dǎo)致月餅的酸敗。感受生活和生產(chǎn)中的氧化復(fù)原反響1.食品的腐敗2.食品的保護(hù)措施加入脫氧劑3.鋼鐵的冶煉和生銹鋼鐵的冶煉4.飲料中的添加劑蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色〔Fe3+〕。假設(shè)榨汁時參加維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A.氧化性B.復(fù)原性C.堿性D.酸性√【練一練】氧化性：物質(zhì)得電子的能力〔物質(zhì)越容易得電子，即得電子能力越強，氧化性就越強〕復(fù)原性：物質(zhì)失電子的能力〔物質(zhì)越容易失電子，即失電子能力越強，復(fù)原性就越強〕氧化性、復(fù)原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。1.氧化性、復(fù)原性強弱【學(xué)與用】2.氧化性、復(fù)原性強弱的判斷〔1〕根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素處于最高價態(tài)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素處于最低價態(tài)，該元素只有復(fù)原性；物質(zhì)中元素處于中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有復(fù)原性?！?〕根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物。即：較強氧化性的氧化劑跟較強復(fù)原性的復(fù)原劑反響，生成弱復(fù)原性的復(fù)原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化劑+復(fù)原劑====復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(強氧化性)(強復(fù)原性)(弱復(fù)原性)(弱氧化性)得ne-失ne-KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+復(fù)原性逐漸增強氧化性逐漸增強〔3〕根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其復(fù)原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。

【練一練】在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、I－、H＋中只有氧化性的是，只有復(fù)原性的是,既有氧化性又有復(fù)原性的是?！窘馕觥靠梢杂没蟽r來判斷氧化性或復(fù)原性，F(xiàn)e3＋、Mg2+、H＋處在最高價態(tài)，只有氧化性；I－處在最低價態(tài)只有復(fù)原性；Fe2＋、S處在中間價態(tài)，既有氧化性，又有復(fù)原性?！敬鸢浮縁e3＋、Mg2+、H＋；I－；Fe2＋、S。失去電子的反響物復(fù)原劑復(fù)原性氧化反響氧化產(chǎn)物得失電子數(shù)相等，化合價升降值相等同時存在得到電子的反響物氧化劑氧化性復(fù)原反響復(fù)原產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被復(fù)原具有發(fā)生生成具有發(fā)生生成231.氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生如下反響：

NaH＋H2O====NaOH＋H2↑對這一反響的描述正確的

是()

A.NaH是氧化劑

B.NaH是氧化產(chǎn)物

C.NaOH是復(fù)原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1D24

A2.以下生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化復(fù)原反響的是()A.配制生理鹽水B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.金屬冶煉25

A3.以下物質(zhì)中，按只有氧化性、只有復(fù)原性、既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是()A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O4.在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反響中，元素得電子，化合價，是氧化劑；元素失電子,化合價,是復(fù)原劑;