5.卜列離子方程式書寫正確的是

A.Na()H溶液與過量H2c溶液反應：H2C2()4+2()H=(：,()；-+2H2O

B.向M1HCO3溶液中加入過量澄清石灰水,有白色沉淀生成：2HCO；+Ca"+2OH-CaCOa1+2比0+C0；

化學C.FeSO,溶液與濱水反應：2Fe2*+Br,=2Ee3*+2Br

I).苯酚鈉溶液中通人少量82：2C6H5O+CO2+H2O===2C6H3OH+COr

注意事項：6.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中W與X可形成一種具有刺激性氣味的氣體,Y與Z

1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚:位于同主族.'V、Y、Z形成某化合物的結構式如圖I所示。下列說法正確的是

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑如需改動，用擦皮擦干凈后，再A.W與X能形成含有非極性鍵的化合物||

選涂其他答案標號、在試題卷上作答無效，，

B.由出、X、Y三種元索所組成化合物的水溶液均顯酸性w-Y-j-Y-Y-j-Y-W

3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回,：，滿分100分，考試用時75分鐘

C.該化合物中元素Y均呈-2價YY

D.非金屬性：Y>W>Z01

以卜數據可供解題時參考。

可能用到的相對原子質量：H—lC—120-16S-32Fe—56Cu-647.某活動小組利用如圖2所示裝置先制取N?(NaNO:+NH,,Cl=NaCI+N2t+2H;0),再模擬制取熒光粉材料

氮化鍬(SRNJ,下列說法錯誤的是

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.2020年5月新修訂的《重慶市生活垃圾管理條例》iE式實施，垃圾分類并回收利用可以減少污染,保護環(huán)

境c下列有關說法正確的是

A.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，屬于有害垃圾，不可用填埋法處理

B.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，能使濱水褪色

C.玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用A.裝置甲中，分液漏斗不能改換為長頸漏斗B.裝置的連接順序為acbgfed

D.含棉、麻、絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO?和H°OC.裝置丙為干燥管，盛裝堿石灰D.該裝置不需要尾氣處理裝置

2.反應8NH,+3Ck=6NH,C1+M可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語或概念正確的是8.?種有機小分子催化多敘芳香化合物的取代反應機理如圖3

A.M的結構式：N=N

B.中子數為18的氯原子:;;Cl

C.N7的電子式:H：*H

D.該反應屬于“輒的固定”

3.設陽為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LSO3中含原子的個數為0.2"、

B.含2moi比W%的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子?數為2%

圖3

C.標準狀況F,0.IrnolCl溶于水，轉移的電子數目為0.1乂、

2下列說法錯誤的是

D.常溫常壓下，46g乙醇中存在的共價鍵總數為8A:A.7是中間產物

4.下列說法正確的是比2向4轉化過程中，只有極性鍵的斷裂與形成

A.酸性KMnO」溶液既可鑒別乙烷和乙烯.又可除去乙烷中少量的乙烯C.該反應制取多敘芳香取代產物的原子利用率為100%

B.可用熱的NaOH溶液鑒別地溝油和汽油

C.甲苯、間二甲苯的一氯代物種數不相同

D.分子式用QH.z表示的有機物互稱同系物

化學?第1頁(共8頁)化學?第2頁(共8頁)

9.圖4為合成有機化工原料II的轉化步驟：A.石墨1上發(fā)生氧化反應,電源a為正極

B.電流由石墨1經電解質混合溶液回到石墨2

CH尸CH,------?Br/r^Br------HO^^OH

C.脫硫的總反應：FeS+15Mn34+8HO^Fe3*+15Mn24+2SO；-+16H

0022

EFGH

，若12gFeS被處理時，溶液中H，變化的數目為1.6A\

圖42

13.已知：a、b、c三個容器中分別發(fā)生下列反應：

下列說法正確的是

a：CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)必

A.H的化學式為CJISO4B.M為丙烯酸

b：CH?(g)=C(s)+2H式g)A—

C.整個過程中的反應類型只有2種D.F-G的反應條件為氫新化鈉乙醇溶液，加熱

c：CH4(g)+CO2(g)=2c0(g)+2H,(g)A/

10.實驗室以含銀廢料(主要成分為NiO,含少量Fe。、Fe,O3,CoO、BaO和SiO?)為原料制備Ni、O,和

反應a、b、c的1的隨。(溫度的倒數)的變化如圖7所示，它們的起

CoCO,的工藝流程如圖5。

始壓強相同，起始投料不同。設&為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在

濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度，氣體的相對分壓等于其分壓

(單位為kPa)除以p。(PQ=WOkPa)。下列說法錯誤的是

下列說法正確的是/穴氏)

B.反應I)的相對壓力平衡常數表達式為4=

P(CH).Po

A.“濾渣n”中含鐵和鋼元素4

c.B點處有p2(C0)="°?p(C()2)

B.“氧化”“調pH”時均需要加過量的試劑

D.A點對應溫度、原料組成為n(CO1：n(CH)=1：1、初始總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中進行反應,

C.“沉鉆”過程發(fā)生的反應為Co“+HCO；^=CoCO"+H*4

體系達到平衡時H?的分壓為40kPa,此時CH,的平衡轉化率為68%

D.“沉鉆”時，若c(Co”)=0.02nW/L,為了防止沉鉆時生成Co(OH”,常溫下應控制溶液pH<7.5]已

14.下列方案設計正確的是

知Q[Co(OH)2]=2xlO『

選項目的方案設計

H.已知：298K時,相關物質的相對能量如下表所示：

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中

物質C2H4(g)H式g)。式g)C(s)C2H6(g)CO(g)co2(g)H,O(g)H20(l)

B探究碳與硫的非金屬性強弱常溫下，測定等濃度的NaKO,和Na2SO4溶液的pH

相對能量(kJ?mol')52000-84-110-393-242-286

C檢驗蔗糖是否發(fā)生水解向蔗糖水解后的反應液中滴加新制Cu(OH),懸濁液，煮沸

下列說法正確的是1)檢驗碳的輒化產物為co?將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中

A.C2H6的燃燒熱為551kJ-mor'

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題~第17題為必考題，每道試題考生都必須作答；第18

B.CO式g)+H式g)^~^CO(g)+HO(g)A//=-41kJ-mol1

2題~第19題為選考題，考生根據要求作答。

C.升高溫度有利于C2H6(g)+C0式g)一€：2乩(8)+比0(8)+8(8)平衡正移

(-)必考題：共3小題，共43分。

將碳先與水蒸氣作用轉化成水煤氣再燃燒，與直接燃燒等量的碳，反應后都恢復至室溫，兩個過程的

D.15.(15分)納米氧化鎂是在磁性、催化方面有許多特異功能的新材料，具有重:要價值*工業(yè)上以菱鎂礦(主

熱效應是一樣的

要成分為MgCOs，含少量FeCOs、CaCOm和SiO?雜質)為原料制備納米軾化鎂的工藝流程如圖8：

12.圖6為工業(yè)上電化學法對煤脫硫處理的模擬裝置圖，下列說法不正確的是

(1)“焙燒”中，SiO?幾乎不發(fā)生反應，MgCO」、FeC(%、CaCO,轉化為相應的硫酸鹽寫出FeCO,轉化

為NH_,Fe(S0$)2的化學方程式：o

化學?第4頁(共8頁)

(2)“濾渣I”的成分是。(3)已知反應C3H6(g)+%0(gh=^C2H4(g)+CH:,OH(g)A//>0,其中%=%?.”C3H6)?x(H20),

(3)“氧化劑”常用已知在該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的|出如下表:”逆=%-X(C2H4).X(CH3OH),u正和力逆為正、逆反應速率，%和*為速率常數，”為各組分的物質的

量分數。丙烯和水蒸氣的起始投料比為1：】，在恒容條件下測得7；、A、A三個溫度下丙烯的轉化

金屬離子Fe“Fe"“J

率(a)隨時間(，)的變化關系分別如圖11曲線甲、乙、丙所示。

開始沉淀時的|>H6.32.29.5

①三個溫度中的大小關系為;

完全沉淀時(c=LOxl()Ymol/L)的pH8.13.211.1

②三個溫度中的最低溫時，以物質的量:分數表示的化學平衡常數氏=(保留兩位有效數字)；

上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是—

③在曲線甲、乙、丙中，七M劫值最小的是,A、B、C、D四點中，C點的u逆最大，原因是

(4)“試劑a"可能是；若不小心調節(jié)pH至11.6.“過濾”所得母液中Mg”濃度為

mol/L

n17.(14分)實驗室用濃硫酸、銅與NaOH溶液為原料制取少量NaHSO,并探究其性質.

(5)資料顯示饌燒M示O3比搬燒Mg(OH”更容易生成MgO納米材料「沉淀”時若將NH3HCO3更換為I.制備NaHSO,(裝置如圖12所示)。

Na2c0一則產生的后果是o

(6)該流程中可以循環(huán)利用的物質是o

16.(14分)探究含碳化合物的轉化，對“碳中和”“碳達峰”具有重要現實意義。

(1)圖9是利用電解法可將C2H6轉化的原理示意圖，其中鉗電極為極.銅電極上生成CO的電

極反應式為o若起始投入0.3molC2H6全部反應完全，生成三種產物

中C2II4的物質的量占20%,則電路中轉移的電子數目為

(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置丁的作用有①吸收尾氣，防止環(huán)境污染；②――;③―

(3)證明丙中NaOH已完全轉化為NaHSO3的操作和現象是

H.探究NaHSOs與C『的反應，設計實驗如下:

向2mLlmol/LXallSO,溶液中加入2mLimol/LCuSO,溶液，得到綠色溶液，3min內無明顯變化將

圖9

所得混合液分為兩等份，進行實驗1和II

n(C0,)1

(2)總濃度為「的CO?與H?混合氣體，按=投料，催化發(fā)生反應：2CO(g)+6H(g)

22實驗操作及現象

n(H2)3

I加入適量Na2s0,固體,瞬間無明顯變化,30s時也無明顯變化。

=C2H4(g)+4H2O(g)AH<0,恒容條件下，各物質平衡濃度與溫度的變化關系如圖10所示：

11加入適量Na。固體.瞬間無明顯變化，30s時有無色氣體和白色沉淀，上層溶液顏色變淺。

(1)推測實驗n產生的無色氣體為so2,實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到

,反應的離子方程式為O

(2)對實驗n產生so?的原因進行分析，提出兩種假設：

假設?:。產水解使溶液中c(w)增大。

假設2：CE存在時,G產與HSO；反應生成CuQ白色沉淀，溶液中c(H?)增大。

①假設］不合理，實驗證據是O

①曲線b代表(填化學式)；②實驗證實假設2合理，實驗II中發(fā)生反應的離子方程式有,If+HSO；

②A點時，比0的產率為(用/表示，化為最簡整數比)。=S()>f+H20n

化學?笫5頁(共8頁)化學?第6頁(共8頁)

(3)通過上述分析可知.C「增強了Q產的氧化性，某同學設計原電池實驗證明該實驗結果.(5)Y元素是地殼中含垃最多的元素，Z元素的正?價離子的3d能級為全充滿.

①補全乙實驗的現象,Z離子是人體內多種的的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向Z的硫酸鹽溶液

編號中通人過量的NH,可生成［Z(NH3)J。該離子的結構式為(用元

索符號表示)。某化合物與Z(I)(1表示化合價為+1價)結合形成圖14所示的離

實驗子，該離子中碳原子的雜化方式是O圖14

(6)Y元素與Z元素形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，Z離子的配位數是；設

Y離子的半徑為apm,Z離子的半徑為6Pm.求該晶胞的空間利用率：,(列出計算式即可)

現象

19.【選修5：有機化學基礎】(15分)

②已知E為電池電動勢.電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差.E=AG為電

化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖15所示途徑合成:

池反應的自由能變，則甲電池與乙電池相比較，々甲)E(乙)，AG(甲)A&乙)(填或

)o

(-)選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號

涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所

做的第一題計分。

18.【選修3：物質結構與性質】(15分)

科學家研究制備各種元素形成的化合物，廣泛應用在科研、軍事、醫(yī)療等各個領域。以下是元素周期

表前四周期元素R、X、Y、Z形成的某些物質的結構與性質，結合你所學習的化學知識WI答下列問題：

②甲荒發(fā)生一硝基取代反應與A類似。

(1)R元素的原子核外有7個運動狀態(tài)不同的電子，請寫出R元素基態(tài)原子的價層電子排布圖：—

請回答下列問題:

oR元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是o

(1)寫出C中官能團的名稱：O

(2)下列說法錯誤的是(填序號)。

(2)A->B反應的試劑］是?

A.二鈍化硅的相對分子質量比二飆化碳的大，所以沸點：SiO2>CO2

(3)寫出有關反應的反應類型：B->C：;F->G：o

B.電負性順序：C<N<O<F

C.&與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似(4)寫出JH反應的化學方程式：o

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式為(寫出一種即可)。

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S,由于水分子間存在氫鍵

(3)氨硼烷NH3BH3因其高儲氫含量以及室溫穩(wěn)定等特性受到科學家們的關注，寫出一種與氨硼烷互為等①能發(fā)生銀鏡反應

電子體的分子(填化學式)。②能發(fā)生水解反應，水解產物之一與FeCh溶液顯紫色

(4)X元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數相同，③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子

其單質的一種同素異形體的晶胞如圖13所示，則一個晶胞(6)合成途徑中，將C轉化為D的目的是.

中所含X原子數為;其中原子坐標參

COOH

數a為(0,0,0),b為信,p0卜則c點原子的坐標

(7)參照上述合成路線，以甲苯和(CH'CO)?。為原料(無機試劑任選)，設計制備NHCOCH,的

參數為。合成路線

化學?第7頁(共8頁)化學?第8頁(共8頁)

化學參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。

題號1234567

答案ACDBCAB

題號891()1112