大學(xué)期末考試試卷

《大學(xué)化學(xué)》大學(xué)考試試題A卷

班級(jí)：姓名：

題號(hào)二三四五六總分附加題

分?jǐn)?shù)

注意行為規(guī)范，遵守考場紀(jì)律！

一.判斷題（認(rèn)為對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填認(rèn)為不對(duì)的填X）（10分）

1.等溫、等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)的熔變（X）。

2.非晶態(tài)有機(jī)高分子化合物具有玻璃態(tài)、高彈態(tài)和粘流態(tài)等三種狀態(tài)

（X）o

3.反應(yīng)aA+fF=gG+dD的4G*0,則該反應(yīng)在標(biāo)態(tài)下也一定可以自

發(fā)進(jìn)行（X）。

4.加正催化劑不僅可以加快正反應(yīng)速率（?）,也可以加快逆反應(yīng)速率

（V）,還可以提高反應(yīng)的產(chǎn)率（X）。

5.如果一個(gè)分子只有一個(gè)旋轉(zhuǎn)軸而沒有其他對(duì)稱元素，則它必然是極性

分子（J）,但沒有旋光性（X）。

6.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度可以度量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（J）,所謂Imol反應(yīng)是

指產(chǎn)生的各生成物都是Imol的反應(yīng)（X）.

7.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置（X）。

8.例系收縮的結(jié)果，使5,6周期的同一副族的原子半徑相近（?）,性

質(zhì)也相似（V）o

9.自由基產(chǎn)生速率等于其消耗速率的鏈反應(yīng)為直鏈反應(yīng)（J）,爆炸反應(yīng)

即屬于此類反應(yīng)（X）,自由基產(chǎn)生速率大于其消耗速率的鏈反應(yīng)為支鏈反應(yīng)

(V)o

10.原子軌道就是原子核外電子出現(xiàn)概率最大的區(qū)域(X)。

11.因?yàn)閮蓚€(gè)電子分布在同一軌道中要克服成對(duì)能(J),因此在同一能

級(jí)的軌道中，電子盡先占據(jù)不同軌道(J)。

3+2+

12.下列兩個(gè)反應(yīng)：2Fe(aq)+2r(aq)=2Fe(aq)+I2(s)與

Fe3+(aq)+T(aq)=Fe"(aq)+！乜(s)的X?數(shù)值相等(X)。

2

填充題(將正確的結(jié)果填在橫線上)(20分)

1.人體中某種酶反應(yīng)的活化能為50kJ?mofi,正常人體溫是37℃,則當(dāng)

人發(fā)燒達(dá)40℃時(shí)，該反應(yīng)速率增加百分之20o

2.由標(biāo)準(zhǔn)保電極(做負(fù)極)和標(biāo)準(zhǔn)銅電極組成原電池，測得其電動(dòng)勢為

0.57V,則該原電池的反應(yīng)方向?yàn)榉?Cu"fNi"+Cu,如已知標(biāo)準(zhǔn)銀

電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.23V,則標(biāo)準(zhǔn)銅電極的電極電勢為0.34V,當(dāng)c

(而+)降到0.01mol?LT時(shí)，原電池電動(dòng)勢將升高。(填升高或降低)

3.Fe原子的某個(gè)電子處于w?狀態(tài)，則該電子是處于第上_電子層，血

—亞層，—迎工軌道，其波函數(shù)角度分布圖的圖形是(忘酸亡__________同

一球面不同

方向電子出現(xiàn)的概率密度由」圖可知,距核r遠(yuǎn)，單位厚度球

殼內(nèi)電子出

現(xiàn)的概率由D(r)圖可知。

4.由Cd/Cu和加0"加2+組成原電池(Cd/Cu為負(fù)極)的符號(hào)表示為

2++

Cu|CM(C3)II(C2)2M/7(C2)2H(C3)IPto

5.析氫腐蝕只發(fā)生在水膜中斷愀端稀叱獷這是因

為，要想有

員析出，必須水膜中濃度大（酸性強(qiáng)）時(shí)，此時(shí),」，H+奪電子能

力tO

6.NaCl易溶于水，而AgCl難溶于水的原因是NaCl是靠離子鍵結(jié)合，

而由于Ag+半

徑小，極化力強(qiáng)，使AgCl有共價(jià)鍵成分。

7.某元素A的原子屬于第二周期，最外層有7個(gè)電子，它屬于VHA族,P

區(qū)，非金屬（填金或非金），該元素與Fe2+組成FeA6,配離子，該配離子屬且

軌型（填內(nèi)或外），最自旋（填高或低），磁矩不為0（填為0或不為0）,

A2分子的分子軌道表達(dá)式為

乩。2.，）2。2，*）2。2網(wǎng)）2（%）4（%*）4,分子中未成對(duì)電子數(shù)為0，具有應(yīng)

磁性（填順或反），鍵級(jí)為1,屬Td群。（Fe為26號(hào)元素）

8.C1F3分子是極性分子（填極性或非極性）

三.選擇題（將正確結(jié)果的號(hào)碼填在橫線上，正確結(jié)果可以不止一個(gè)）（20

分）

1.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XeF4分子的幾何構(gòu)型為上L，屬于（5）

群，是（7）分子，（9）旋光性。

（1）正四面體，（2）四方角錐，（3）平面正方形（4）C4V,（5）D4h,（6）

D4d,（6）極性，（7）非極性，（8）有，（9）無。提示：Xe的價(jià)電子數(shù)為8。

2.02、03、02,分子或離子，穩(wěn)定性從大到小的順序?yàn)椋?）。

（）+

102、。2、02,（2）。2、。2、02,（3）02\。2、02

（已知氧為8號(hào)元素）

3.制備功能高分子的方法有（1）（2）。

（1）先合成含有功能團(tuán)的單體，（2）通過高分子反應(yīng)，在原有高分子

鏈上引入功能基團(tuán)。

4.復(fù)合材料按基體分類可分為（1）,（4）,（5）。

（1）樹脂基，（2）顆粒增強(qiáng)，（3）纖維增強(qiáng)，（4）金屬基，（5）陶瓷基。

5.Mn（H20）”配離子，其中心離子電子分布方式與自由離子時(shí)（分。

（1）相同，（2）不同，（3）視p（成對(duì)能）和△（分裂能）的相對(duì)大小。

（Mn是25號(hào)元素）

6.分子軌道中的對(duì)稱性匹配原則是指（1）,（2）。

（1）同號(hào)重疊，（2）異號(hào)重疊，（3）一半同號(hào)、一半異號(hào)重疊，（4）只有

同號(hào)重

（5）只有異號(hào)重疊。

7.如果一個(gè)分子是極性分子，但無旋光性且有一個(gè)C5軸，則該分子屬于

⑸群。

（1）C5,（2）D5,（3）D5h,（4）C5h,（5）Csv,（6）D5d（2分）

8.所謂超分子是指（3）。

（1）比高分子分子量更大的分子，（2）由多個(gè)分子靠共價(jià)鍵力組成的分

子集聚體，（3）是由多個(gè)分子靠非化學(xué)鍵力組成的分子集聚體。

9.離子極化的結(jié)果是使（1）,（3）,（4）,（6）。

（1）離子鍵向共價(jià)鍵過渡，（2）鍵長變長，（3）鍵長變短，（4）鍵能增

大，(5)鍵能減小，(6)配位數(shù)減小。

10.高效吸水樹脂的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有(1),(3),(4),(5)。

(1)高效吸水基團(tuán)，(2)鏈型結(jié)構(gòu)，(3)體型結(jié)構(gòu)，(4)特殊立體結(jié)構(gòu)，

(5)較高的分子量。

11.過渡金屬配離子一般都有顏色，這是由于(1),(2),(3)。

(1)其中心離子在配位體場作用下d軌道能級(jí)發(fā)生分裂，(2)產(chǎn)生%d

躍遷，(3)過渡金屬離子在配位體場作用下的分裂能值對(duì)應(yīng)的吸收光頻率為近

紫外和可見光區(qū)。

12.有機(jī)高聚物的分子一般都是由」^簡單結(jié)構(gòu)單元重復(fù)連接而成,

這些重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元被稱為(5),能產(chǎn)生簡單結(jié)構(gòu)單元的低分子化合物叫

(4)o

(1)許多個(gè)，(2)一個(gè)或幾個(gè)，(3)一個(gè)，(4)單體，(5)鏈節(jié)，(6)

聚合度

四.計(jì)算題GO分，有關(guān)數(shù)據(jù)見5頁附錄)

1.由鐵礦石生產(chǎn)鐵有兩種可能途徑：

(1)Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)

(2)Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H20(g)

試通過計(jì)算說明如果考慮工作溫度越低越好，則采用那種方法為好？

解：⑴1(-393.51)+824.25=-590.27+824.25=233.98(KJ-moP1)

-1

ArG?=-<-394.36)+742.24=-591.54+742.24=150.7(KJ-mol)

&9815071

AS==g33---=0.2795(KJ-nwr-)

…TT298

I=---=-23-3-.9-8=

ArS,?0.2795

(2)

=3x(—241.82)+824.25=—725.46+824.25=98.79(KJ-nur1)

2.當(dāng)KMnCU力口入至UNaCl溶液中時(shí)，紫色并不消失。若加入H2so4,則

紫色便會(huì)褪去。若使KMn04的紫色褪去，溶液的pH值應(yīng)是多少？已知：P

(Cl2)=100kPa>其他離子濃度皆為Imol?

+2+

解：電極反應(yīng)MnO；(aq)+8H(aq)+5e=Mn(aq)+4H2O(1)

-

a2(g)+2e=2a

=1.507+』四1

則9MnOJ/Mn3+■:嘎=1-358V

51/cr

所以1.358=1.507+^^lg[H+]8

貝U2^2ig[H+]8=1.358-1.507=-0.149

8

故當(dāng)pH<1.58時(shí)，可使KmnCU紫色褪去。

附加題(選做)用電化學(xué)方法求配離子[Ag(NH，2「(aq)的不穩(wěn)定常數(shù)

K*穩(wěn)(5分)。

解：以Ag(NH3)；/Ag與Ag+/Ag組成原電池，二極反應(yīng)分別為

4g+(絲)+euAg(s)……(1)

Ag