高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸

高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納1

1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。

如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。

因?yàn)榧淄椴皇?面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的燃在常溫常壓下都是液體或固體。

新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃,氣體。

4、誤認(rèn)為可用酸性高鎰酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高鋅酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再

用堿石灰處理。

5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。

其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。

6、誤認(rèn)為烯燃均能使溟水褪色。

如癸烯加入澳水中并不能使其褪色，但加入澳的四氯化碳溶液時(shí)卻能使其

褪色。因?yàn)闊溤介L(zhǎng)越難溶于濱水中與澳接觸。

7、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。

聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。

8、誤認(rèn)為乙快與濱水或酸性高鎬酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。

大量事實(shí)說明乙煥使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

9、誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙煥，不需加熱，可用啟普發(fā)生器。

由于電石和水反應(yīng)的速度很快，不易**,同時(shí)放出大量的熱，反應(yīng)中產(chǎn)生

的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。

10、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照（紫外

線）條件下也能發(fā)生取代。

苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。

11、誤認(rèn)為苯和澳水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的澳，故看到水層顏色變淺或褪去，而

苯層變?yōu)槌燃t色。

12、誤認(rèn)為用酸性高銹酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶

液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

13、誤認(rèn)為石油分儲(chǔ)后得到的儲(chǔ)分為純凈物。

分儲(chǔ)產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的微分，因?yàn)榛旌衔铩?/p>

14、誤認(rèn)為用酸性高鎰酸鉀溶液能區(qū)分直儲(chǔ)汽油和裂化汽油。

直儲(chǔ)汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高鎰酸鉀鑒別。

15、誤認(rèn)為鹵代煌一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

16、誤認(rèn)為煌基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。

苯酚是酚類。

17、誤認(rèn)為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析

出時(shí)產(chǎn)生沉淀，可用過濾的'方法分離。

苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時(shí)，將出現(xiàn)分層

現(xiàn)象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應(yīng)用分液的方法分離

苯酚。

18、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。

固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反

應(yīng)更劇烈。

19、誤認(rèn)為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅，于

是斷定苯酚一定不能使指示劑變色。

“酸性強(qiáng)弱”W“酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃

度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。

20、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律

可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

21、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃澳水，再把生成的沉淀

過濾除去。

苯酚與澳水反應(yīng)后，多余的澳易被萃取到苯中，而且生成的三澳苯酚雖不

溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

22、誤認(rèn)為苯酚與濱水反應(yīng)生成三澳苯酚，甲苯與硝酸生成TNT,故推斷

工業(yè)制取苦味酸(三硝基苯酚)是通過苯酚的直接硝化制得的。

此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質(zhì)。當(dāng)向苯酚中加入濃硝酸時(shí)，大部分苯

酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一般是由二硝基氯苯經(jīng)先硝化再水解制得苦

味酸。

高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納2

鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

i.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含

有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-

)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(0H-)

3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解如配制FeC13,SnC14,Na2SiO3等鹽

溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解A12S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們

在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液

中制取，而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬

與NH4Cl,CuS04,A1C13等溶液反應(yīng).3Mg+2AlC13

+6H20=3MgC12+2Al(OH)3I+3H2t

6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量

的判斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7,若

二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示

劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴

時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酰。

7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HC1

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考

慮：（1）能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；（3）以上兩反應(yīng)

均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解（1）加

熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).（2）加熱濃縮Na2C03型的鹽溶液一般

得原物質(zhì).（3）加熱濃縮FeC13型的鹽溶液.最后得到FeC13和Fe（0H）3的混合

物,灼燒得Fe203o（4）加熱蒸干（NH4）2C03或NH4HC03型的鹽溶液時(shí)，得不到

固體.（5）加熱蒸干Ca（HC03）2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽.（6）加熱

Mg（HC03）2、MgC03溶液最后得到Mg（OH）2固體。

10.其它方面（1）凈水劑的選擇:如A13+,FeC13等均可作凈水劑，應(yīng)從水解

的角度解釋。（2）化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與鐵態(tài)氮肥混合使

用（3）小蘇打片可治療胃酸過多。（4）純堿液可洗滌油污。（5）磨口試劑瓶不

能盛放Na2SiO3,Na2c03等試劑.凡此種種，不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體

分析,靈活應(yīng)用之。

高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納（菁選2篇）擴(kuò)展閱讀

高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納（菁選2篇）（擴(kuò)展1）

一一海南高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納（薈萃2篇）

海南高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納1

有機(jī)物

1.常見的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)

等。

2.與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)（1：3）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯

中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

3.能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、-X。

4.能與NaHC03反應(yīng)的：一COOH

5.能與Na反應(yīng)的：一COOH、—0H

6.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、二烯燒、乙煥、苯乙烯、烯煌和二烯姓

的衍生物。

7.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（一CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)。

（1）所有的醛（R—CHO）;

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲

酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、***等），發(fā)生中和反應(yīng)。

8.能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

（1）無機(jī)

①-2價(jià)硫（H2S及硫化物）；②+4價(jià)硫（S02、H2S03及亞硫酸鹽）;

③+2價(jià)鐵：

6FeS04+3Br2=2Fe2（S04）3+2FeBr36FeC12+3Br2=4FeC13+2FeBr3變色

2Fe12+3Br2=2FeBr3+212@Zn.Mg等單質(zhì)如Mg+Br=MgBr（此外，其中亦有Mg與

H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）⑥NaOH等強(qiáng)堿：Br2+20H-=Br-+Br0-+H20⑦AgNO3

（2）有機(jī)

①不飽和煌（烯煌、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

②不飽和煌的‘衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

③石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

④苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c濱水取代而生成三漠酚類沉淀）

⑤含醛基的化合物

9.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯煌和環(huán)烷煌

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

@CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣

酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)

物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02、H20

及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

10.n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。

11.有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷燒鹵代，產(chǎn)物可能有多

種;②濃硝酸濃硫酸加熱，芳燃硝化;③NaOH水溶液加熱，鹵代燒或酯水

解;④NaOH醇溶液，鹵代燃消去成烯;⑤NaHCO3有氣體，一定含竣基;⑥新制

Cu(0H)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;⑦銅或銀/02加熱，一定是醇氧化;⑧濃硫酸

加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng);⑨稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水

解反應(yīng);⑩濃濱水，可能含有酚羥基。

12.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和

反應(yīng)

13.分子式為C5H1202的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種14.常溫

下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍

15.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種

16.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

17.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

18.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦?fàn)t氣等都能使

濱水褪色

19.有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

20.誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇?面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)

構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

海南高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納2

i.原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的;但氣的原子核中無中子。

2.原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子;但氫、氫原子的最

外層電子數(shù)分別為1、2,都不是金屬元素。

3.質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒;但Ne與HF例

外。

4.離子核外一般都有電子;但氫離子(H+)的核外沒有電子。

5.氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的;但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子

組成。

6.由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純凈物;但02與03,**與紅磷

它們是混合物。

7.由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)一般是化合反應(yīng);但反應(yīng)物

僅一種參加，卻屬于化合反應(yīng)。如：302=203,2N02N204。

8.原子活潑性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活潑;但氮原子活潑，可氮?dú)夂芊€(wěn)

定。

9.金屬氧化物一般是堿性氧化物;但Mn207是酸性氧化物，A1203、ZnO是

兩性氧化物。

10.非金屬氧化物一般是酸性氧化物;但CO、NO不是酸性氧化物。

11.酸醉一般是非金屬氧化物;但HMnO4的酸酎Mn207是金屬氧化物。

12.酸醉一般是氧化物;但乙酸酎［(CH3C0)20］等例外。

13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酎;但N02溶于水生成了硝酸，可硝酸

的酸酎為N205o

14.一種酸好對(duì)應(yīng)的酸一般是一種酸;但P205既是偏磷酸(HP03)的酸酢，

又是磷酸(H3P04)的酸酎。

15.無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氟酸(HCN)例外。

16.酸的“元數(shù)”一般等于酸分子中的氫原子數(shù);但亞磷酸(H3P03)不是三

元酸而是二元酸，次磷酸(H3P02)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3B03)不是三

元酸而是一元酸等。

17.在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)酸的氧化

性一般越強(qiáng);但次氯酸(HC10)的氧化性比高氟酸(HC104)的氧化性強(qiáng)。

18.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一般是金屬;但非金屬石墨有金屬光澤

也能導(dǎo)電。

19.飽和溶液升高溫度后一般變成不飽和溶液;但Ca(0H)2的飽和溶液升

高溫度后仍然為飽和溶液。

20.混合物的沸點(diǎn)一般有一定范圍，而不是在某一溫度;但95.5%的酒精

溶液其沸點(diǎn)固定在78.1℃

21.電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸;但水電離

產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。

22.通常溶液濃度越大，密度一般也越大;但氨水、乙醇等溶液濃度越大

密度反而減小。

23.蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；但加熱鹽酸、氨水時(shí)，其質(zhì)

量分?jǐn)?shù)卻會(huì)降低。

24.加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體;但加熱蒸發(fā)A1C13、FeC13溶

液得到的固體主要為A1203、Fe203o

25.酸式鹽溶液一般顯酸性;但NaHC03水解程度較大，其溶液呈堿性。

26.強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強(qiáng)酸；但H2s氣體通人CuS04溶液

中，反應(yīng)為:H2S+CuS04=CuS+H2S04o

27.強(qiáng)氧化性酸（濃H2s04、濃HN03）一般能氧化活潑金屬;但鐵、鋁在冷

的濃H2S04或濃HN03中鈍化。

28.酸與酸一般不發(fā)生反應(yīng);但濃H2s04、H2s03能把H2s氧化：

H2S+H2s04（濃）=S02+S|+2H20,2H2S+H2so3=3S+3H20。

29.堿與堿一般不發(fā)生反應(yīng);但兩性Al（OH）3能與NaOH反應(yīng)，氨水能與

Cu（0H）2發(fā)生反應(yīng)。

30.酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應(yīng);但下列反應(yīng)能發(fā)生：Si02+

4HF=SiF4個(gè)+2H20,2H2S+S02=3S+2H20。

高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納（菁選2篇）（擴(kuò)展2）

一一高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納（菁選2篇）

高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納1

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和

反應(yīng)

正確，取代（醇、酚、竣酸）；消去（醇）；酯化（醇、竣酸）；氧化（醇、酚）；縮聚

（醇、酚、竣酸）；中和反應(yīng)（段酸、酚）

2.最簡(jiǎn)式為CH20的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H1202的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4.常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的

104倍

錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

錯(cuò)誤,加上HC1一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成竣

酸

錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧

化生成段酸

7.CH40與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

正確,6種酸一種烯

8.分子組成為C5H10的烯燒，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙煥充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質(zhì)量的煌類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烽，性質(zhì)比較活潑

錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是甲

酸的酸酎

錯(cuò)誤，甲酸的酸肝為：（HC0）20

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥

基

正確,取代（鹵代嫌），加成（烯煌），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入-0H）

16.由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量澳單質(zhì)加成反應(yīng)，

有三種可能生成物

正確，1,21,43,4三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量澳水后分液除去

錯(cuò)誤,苯和1,2-二漠乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與漠化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯(cuò)誤,會(huì)得到2T臭丙烷

19.混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫濱酸除去

正確,取代后分液

20.應(yīng)用干偶方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分儲(chǔ)

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同

系物

錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦?fàn)t氣等都能使

澳水褪色

正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、

石炭酸（取代）、CC14（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水

高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2

導(dǎo)管和漏斗的位置放置

1.氣體發(fā)生裝置中的'導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其*

行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試

管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣

體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是

“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操

作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這

樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管

以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)

果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放

在盛有另一種氣體的集氣瓶的**。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生

的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與

試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HC1、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上

倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失

敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶

液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊*或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、C02、H2s和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的

塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制

C12、HCKC2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏

斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都

選用分液漏斗。

特殊試劑的存放和取用

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟

密封保存）。用鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.**：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄

小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置

低溫處。

5.濃HN03,AgN03：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞

嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH20IKCH3CH20CH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密

封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧

化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（0H）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)

時(shí)間放置。

與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。

4.托盤天*的標(biāo)尺**數(shù)值是0o

能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能

極易溶于某液體中時(shí)（如C02易溶于燒堿溶液中），亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納（菁選2篇）（擴(kuò)展3）

——高考化學(xué)重要基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納（普選2篇）

高考化學(xué)重要基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納1

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與**皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽磯析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單

質(zhì)

錯(cuò)誤，比如2Na202+2H20fo2t+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于02,會(huì)先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元

素，把生鐵提純

錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足

植物生長(zhǎng)需要

錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和C12反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合

物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤,Si02能溶于***

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或?yàn)I水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生

Fe3+

錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如C12,Br2,但是強(qiáng)

于12,在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的A1203氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaA102,Na2SiO3、Na2c03、Ca(C10)2,NaOH、C17H35C00Na.C6H50Na

等飽和溶液中通入C02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀仍不消

失

錯(cuò)誤,Ca(C10)2中繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消失,最后得到的是

Ca(HC03)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4C1、AgN03、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝

酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4C1、AgN03、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸

后生成AgCl和NH4N03

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤，是

為了防止大氣污染

16.用ImolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)：Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的度的的溶液中,SCN-、I-、A10-.S2-、C032-、

HC03-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與C032-,HC03-

和A102-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確，活性炭是吸附品紅,為物理變化,S02是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，

氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液澳、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒

堿反應(yīng)

錯(cuò)誤,重晶石（主要成分BaS04）不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量C12可得FeBr3、FeC12、Br2

錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存

高考化學(xué)重要基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納2

化學(xué)*衡常數(shù)

（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)*衡時(shí)，生成物濃度累之積

與反應(yīng)物濃度幕之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

（二）使用化學(xué)*衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度⑴有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，

可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在*衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)*衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1、化學(xué)*衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明*衡

時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完

全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得

基本完全了。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否*衡及不*衡時(shí)向何

方進(jìn)行建立*衡。（Q：濃度積）

Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

Q=K:反應(yīng)處于*衡狀態(tài)；

Q）K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

等效*衡

1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不

同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到*衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)*

衡互稱為等效*衡。

2、分類

(1)定溫，定容條件下的等效*衡

第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比與原來相同；同時(shí)必須保證*衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相

同。

第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的

量的比例與原來相同即可視為二者等效。

(2)定溫，定壓的等效*衡

只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效*衡。

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、反應(yīng)熠變與反應(yīng)方向：

(1)焙:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：

(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的蠟增加，這叫做燃增加原理，

也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。

(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)端值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即

S(g)>S(l))S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：

AH-TAS(0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

AH-TAS=0反應(yīng)達(dá)到*衡狀態(tài)

AH-TAS)0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

注意:

(1)AH為負(fù)，AS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

(2)AH為正，AS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納(菁選2篇)(擴(kuò)展4)

——高考?xì)v史重要知識(shí)點(diǎn)歸納(菁選3篇)

高考?xì)v史重要知識(shí)點(diǎn)歸納1

工業(yè)**和第二次工業(yè)**

答題術(shù)語

(1)1765年，織工哈格里夫斯發(fā)明了“珍妮紡紗機(jī)”，大幅度增加了棉

紗產(chǎn)量。“珍妮紡紗機(jī)”的出現(xiàn)首先在棉紡織業(yè)中引發(fā)了發(fā)明機(jī)器、進(jìn)行技術(shù)革

新的連鎖反應(yīng)，揭開了工業(yè)**的序幕。

(2)工業(yè)**使大機(jī)器生產(chǎn)取代手工操作，以蒸汽機(jī)的發(fā)明為**,人類進(jìn)入

“蒸汽時(shí)代”;生產(chǎn)關(guān)系發(fā)生重大變革，工業(yè)資產(chǎn)階級(jí)和無產(chǎn)階級(jí)誕生，工人運(yùn)

動(dòng)興起;近代城市興起，自然環(huán)境遭到定程度的破壞;列強(qiáng)對(duì)外擴(kuò)張，資本**世

界市場(chǎng)初步形成。

(3)以電的發(fā)明和應(yīng)用為標(biāo)志，第次工業(yè)**使人類進(jìn)入“電氣時(shí)代生產(chǎn)

和資本的集中產(chǎn)生了壟斷和壟斷**；列強(qiáng)加緊瓜分世界和輸出資本，資本**世界

市場(chǎng)進(jìn)一步發(fā)展，資本**世界體系最終建立起來。

近代以來世界科技發(fā)展的歷程

答題術(shù)語

(1)物理學(xué)：牛頓的經(jīng)典力學(xué)奠定了近代物理學(xué)的基礎(chǔ);20世紀(jì)以來，相對(duì)

論和量子論的提出和發(fā)展掀起了物理學(xué)的**。相對(duì)論和量子論構(gòu)成了現(xiàn)代物理

學(xué)的基本理論框架。

(2)生物學(xué)：達(dá)爾文進(jìn)化論破解了生命的起源問題，否定了宗教的創(chuàng)世說。

(3)技術(shù)**:經(jīng)過二次科技**,人類由“蒸汽時(shí)代”“電氣時(shí)代”向“信息

時(shí)代”轉(zhuǎn)變，極大地改變了人們的工作和生活。

19世紀(jì)來的文學(xué)藝術(shù)

答題術(shù)語

(1)浪漫**文學(xué)的突出特點(diǎn)是深入挖掘人類的情感世界，通過瑰麗的想象和

夸張的手法塑造特點(diǎn)鮮明的人物形象。

(2)現(xiàn)實(shí)**文學(xué)(批判現(xiàn)實(shí)**文學(xué))的特點(diǎn)是關(guān)注社會(huì)問題，剖析社會(huì)生活本

質(zhì)，揭露和批判社會(huì)的**。

(3)現(xiàn)代**文學(xué)的特點(diǎn)是集中表現(xiàn)自我;表現(xiàn)手法和語言風(fēng)格與傳統(tǒng)大相徑

庭。

(4)德國(guó)音樂大師貝多芬，是歐洲古典**音樂向浪漫**音樂過渡架起橋梁的

偉人。

(5)1895年法國(guó)盧米埃爾兄弟放映自制電影成功，標(biāo)志著電影的誕生。

世界資本**經(jīng)濟(jì)**的調(diào)整

答題術(shù)語

(1)在1929—1933年資本**世界經(jīng)濟(jì)危機(jī)的沖擊下，各主要資本**國(guó)家采

取了不同形式的應(yīng)對(duì)措施。羅斯福新政成功地使**渡過了危機(jī)，維護(hù)了****,

開創(chuàng)了國(guó)家干預(yù)經(jīng)濟(jì)的新模式，資本**經(jīng)濟(jì)思想實(shí)現(xiàn)了由****到凱思斯**的轉(zhuǎn)

變。

(2)在市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)的前提下，各主要資本**國(guó)家加強(qiáng)了對(duì)經(jīng)濟(jì)的干預(yù)。國(guó)家對(duì)

經(jīng)濟(jì)的宏觀調(diào)節(jié)，已經(jīng)成為當(dāng)代資本**經(jīng)濟(jì)**的一個(gè)重要組成部分。

(3)一戰(zhàn)后，**社會(huì)流行著福利國(guó)家的思想，福利國(guó)家的動(dòng)機(jī)既出于人道**

的考慮，又出于對(duì)社會(huì)矛盾加深的恐懼。

蘇聯(lián)的****建設(shè)

答題術(shù)語

(1)列寧對(duì)****建設(shè)道路的探索，其中包括戰(zhàn)時(shí)******和新經(jīng)濟(jì)**,最終探

索出一條向****過渡的正確途徑。

(2)20世紀(jì)20年代末30年代初逐步形成“***模式"***模式”是蘇聯(lián)

進(jìn)行****建設(shè)的探索和創(chuàng)新，曾在初期和戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)期發(fā)揮過積極作用,但不是建

設(shè)****的唯一模式。

(3)隨著“***模式”弊端的日益顯露，赫魯曉夫、勃列日涅夫和戈?duì)柊蛦?/p>

夫相繼對(duì)其進(jìn)行**,其中戈?duì)柊蛦谭虻?*因方向性錯(cuò)誤而最終導(dǎo)致蘇聯(lián)解體。

當(dāng)代**格局多極化趨勢(shì)

答題術(shù)語

(1)戰(zhàn)后初期：**和蘇聯(lián)成為主宰世界的兩大主要力量，國(guó)家利益和****

的矛盾，導(dǎo)致美蘇同盟關(guān)系破裂，美蘇兩極相互**,“冷戰(zhàn)’'局面出現(xiàn)。

(2)20世紀(jì)六七十年代：隨著力量對(duì)比的變化.歐共體、**、第三世界崛

起，多極化趨勢(shì)出現(xiàn)，有力地沖擊了兩極格局。

(3)20世紀(jì)80年代末90年代初：東歐劇變、蘇聯(lián)解體，兩極格局瓦

解.“冷戰(zhàn)”結(jié)束，多極化趨勢(shì)進(jìn)一步加強(qiáng)。

(4)20世紀(jì)90年代以來：“一超多強(qiáng)”是當(dāng)今世界格局的基本特點(diǎn)。

當(dāng)代世界經(jīng)濟(jì)全球化趨勢(shì)

答題術(shù)語

(1)布雷頓森林體系的特點(diǎn)是規(guī)定美元與黃金掛鉤，其他會(huì)員國(guó)的貨幣與美

元掛鉤，美元保持固定的匯率。

(2)布雷頓森林體系的形成穩(wěn)定了世界經(jīng)濟(jì)秩序;促進(jìn)了國(guó)際貿(mào)易的發(fā)展。

加強(qiáng)了**在國(guó)際金融中的**和支配地位，便利了**對(duì)外經(jīng)濟(jì)擴(kuò)張和霸權(quán)地位的

確立。

(3)《關(guān)稅及貿(mào)身總協(xié)定》的宗旨是降低關(guān)稅，減少貿(mào)易壁壘，在實(shí)施互惠

和*等的基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)國(guó)際貿(mào)易**化。

(4)第二次****后，世界經(jīng)濟(jì)開始朝區(qū)域集團(tuán)化方向發(fā)展，歐盟------體制

化，沒有超越國(guó)家**的機(jī)構(gòu);北美**貿(mào)易區(qū)一一半體制化，無協(xié)調(diào)性**機(jī)構(gòu);亞

太經(jīng)合**——論壇性經(jīng)濟(jì)**,不具備實(shí)際管理職能。

(5)經(jīng)濟(jì)全球化實(shí)質(zhì)上是以發(fā)達(dá)資本**國(guó)家為主導(dǎo)，資本在全球范圍內(nèi)的新

一輪擴(kuò)張。

(6)經(jīng)濟(jì)全球化對(duì)于發(fā)展**家來說是一把雙刃劍，既給我們帶來機(jī)遇，也帶

來巨大的挑戰(zhàn)，我們要積極參與，趨利避害。

高考?xì)v史重要知識(shí)點(diǎn)歸納2

工業(yè)**和第二次工業(yè)**

答題術(shù)語

(1)1765年，織工哈格里夫斯發(fā)明了“珍妮紡紗機(jī)”，大幅度增加了棉

紗產(chǎn)量?！罢淠菁徏啓C(jī)”的出現(xiàn)首先在棉紡織業(yè)中引發(fā)了發(fā)明機(jī)器、進(jìn)行技術(shù)革

新的連鎖反應(yīng)，揭開了工業(yè)**的序幕。

(2)工業(yè)**使大機(jī)器生產(chǎn)取代手工操作，以蒸汽機(jī)的發(fā)明為**,人類進(jìn)入

“蒸汽時(shí)代”；生產(chǎn)關(guān)系發(fā)生重大變革，工業(yè)資產(chǎn)階級(jí)和無產(chǎn)階級(jí)誕生，工人運(yùn)

動(dòng)興起;近代城市興起，自然環(huán)境遭到定程度的破壞;列強(qiáng)對(duì)外擴(kuò)張，資本**世

界市場(chǎng)初步形成。

(3)以電的發(fā)明和應(yīng)用為標(biāo)志，第次工業(yè)**使人類進(jìn)入''電氣時(shí)代生產(chǎn)

和資本的集中產(chǎn)生了壟斷和壟斷**；列強(qiáng)加緊瓜分世界和輸出資本，資本**世界

市場(chǎng)進(jìn)一步發(fā)展，資本**世界體系最終建立起來。

近代以來世界科技發(fā)展的歷程

答題術(shù)語

(1)物理學(xué)：牛頓的經(jīng)典力學(xué)奠定了近代物理學(xué)的基礎(chǔ);20世紀(jì)以來，相對(duì)

論和量子論的提出和發(fā)展掀起了物理學(xué)的**。相對(duì)論和量子論構(gòu)成了現(xiàn)代物理

學(xué)的基本理論框架。

(2)生物學(xué)：達(dá)爾文進(jìn)化論破解了生命的起源問題，否定了宗教的創(chuàng)世說。

(3)技術(shù)**:經(jīng)過二次科技**,人類由“蒸汽時(shí)代”“電氣時(shí)代”向“信息

時(shí)代”轉(zhuǎn)變，極大地改變了人們的工作和生活。

19世紀(jì)來的文學(xué)藝術(shù)

答題術(shù)語

(1)浪漫**文學(xué)的突出特點(diǎn)是深入挖掘人類的情感世界，通過瑰麗的想象和

夸張的手法塑造特點(diǎn)鮮明的人物形象。

(2)現(xiàn)實(shí)**文學(xué)(批判現(xiàn)實(shí)**文學(xué))的特點(diǎn)是關(guān)注社會(huì)問題，剖析社會(huì)生活本

質(zhì)，揭露和批判社會(huì)的**。

(3)現(xiàn)代**文學(xué)的特點(diǎn)是集中表現(xiàn)自我;表現(xiàn)手法和語言風(fēng)格與傳統(tǒng)大相徑

庭。

(4)德國(guó)音樂大師貝多芬，是歐洲古典**音樂向浪漫**音樂過渡架起橋梁的

偉人。

(5)1895年法國(guó)盧米埃爾兄弟放映自制電影成功，標(biāo)志著電影的誕生。

世界資本**經(jīng)濟(jì)**的調(diào)整

答題術(shù)語

(1)在1929—1933年資本**世界經(jīng)濟(jì)危機(jī)的沖擊下，各主要資本**國(guó)家采

取了不同形式的應(yīng)對(duì)措施。羅斯福新政成功地使**渡過了危機(jī)，維護(hù)了****,

開創(chuàng)了國(guó)家干預(yù)經(jīng)濟(jì)的新模式，資本**經(jīng)濟(jì)思想實(shí)現(xiàn)了由****到凱思斯**的轉(zhuǎn)

變。

(2)在市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)的前提下，各主要資本**國(guó)家加強(qiáng)了對(duì)經(jīng)濟(jì)的干預(yù)。國(guó)家對(duì)

經(jīng)濟(jì)的宏觀調(diào)節(jié)，已經(jīng)成為當(dāng)代資本**經(jīng)濟(jì)**的一個(gè)重要組成部分。

(3)一戰(zhàn)后，**社會(huì)流行著福利國(guó)家的思想，福利國(guó)家的動(dòng)機(jī)既出于人道**

的考慮，又出于對(duì)社會(huì)矛盾加深的恐懼。

蘇聯(lián)的****建設(shè)

答題術(shù)語

(1)列寧對(duì)****建設(shè)道路的探索，其中包括戰(zhàn)時(shí)***和新經(jīng)濟(jì)**,最終探索

出一條向****過渡的正確途徑。

(2)20世紀(jì)20年代末30年代初逐步形成“*模式"*模式”是蘇聯(lián)進(jìn)行

****建設(shè)的探索和創(chuàng)新，曾在初期和戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)期發(fā)揮過積極作用,但不是建設(shè)

****的唯一模式。

(3)隨著“*模式”弊端的日益顯露，*、勃列日涅夫和戈?duì)柊蛦谭蛳嗬^對(duì)其

進(jìn)行**，其中戈?duì)柊蛦谭虻?*因方向性錯(cuò)誤而最終導(dǎo)致蘇聯(lián)解體。

當(dāng)代**格局多極化趨勢(shì)

答題術(shù)語

(1)戰(zhàn)后初期：**和蘇聯(lián)成為主宰世界的兩大主要力量，國(guó)家利益和****

的矛盾，導(dǎo)致美蘇同盟關(guān)系破裂，美蘇兩極相互**,“冷戰(zhàn)’’局面出現(xiàn)。

(2)20世紀(jì)六七十年代：隨著力量對(duì)比的變化.歐共體、**、第三世界崛

起，多極化趨勢(shì)出現(xiàn)，有力地沖擊了兩極格局。

(3)20世紀(jì)80年代末90年代初：東歐劇變、蘇聯(lián)解體，兩極格局瓦

解.“冷戰(zhàn)”結(jié)束，多極化趨勢(shì)進(jìn)一步加強(qiáng)。

(4)20世紀(jì)90年代以來：“一超多強(qiáng)”是當(dāng)今世界格局的基本特點(diǎn)。

當(dāng)代世界經(jīng)濟(jì)全球化趨勢(shì)

答題術(shù)語

(1)布雷頓森林體系的特點(diǎn)是規(guī)定美元與黃金掛鉤，其他會(huì)員國(guó)的貨幣與美

元掛鉤，美元保持固定的匯率。

(2)布雷頓森林體系的形成穩(wěn)定了世界經(jīng)濟(jì)秩序;促進(jìn)了國(guó)際貿(mào)易的發(fā)展。

加強(qiáng)了**在國(guó)際金融中的**和支配地位，便利了**對(duì)外經(jīng)濟(jì)擴(kuò)張和霸權(quán)地位的

確立。

(3)《關(guān)稅及貿(mào)易總協(xié)定》的宗旨是降低關(guān)稅，減少貿(mào)易壁壘，在實(shí)施互惠

和*等的基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)國(guó)際貿(mào)易**化。

(4)第二次****后，世界經(jīng)濟(jì)開始朝區(qū)域集團(tuán)化方向發(fā)展，歐盟------體制

化，沒有超越國(guó)家**的機(jī)構(gòu);北美**貿(mào)易區(qū)一一半體制化，無協(xié)調(diào)性**機(jī)構(gòu);亞

太經(jīng)合**——論壇性經(jīng)濟(jì)**,不具備實(shí)際管理職能。

(5)經(jīng)濟(jì)全球化實(shí)質(zhì)上是以發(fā)達(dá)資本**國(guó)家為主導(dǎo)，資本在全球范圍內(nèi)的新

一輪擴(kuò)張。

(6)經(jīng)濟(jì)全球化對(duì)于發(fā)展*家來說是一把雙刃劍，既給我們帶來機(jī)遇，也帶

來巨大的挑戰(zhàn)，我們要積極參與，趨利避害。

高考?xì)v史重要知識(shí)點(diǎn)歸納3

1.洋務(wù)企業(yè)與民族資本**企業(yè)

【錯(cuò)因】對(duì)洋務(wù)企業(yè)與民族資本**企業(yè)的生產(chǎn)目的、性質(zhì)混淆不清，誤認(rèn)

為洋務(wù)企業(yè)屬于民族資本**企業(yè)。

【正確理解】洋務(wù)企業(yè)是指近代由洋務(wù)派興辦的使用機(jī)器生產(chǎn)的企業(yè)。軍

事工業(yè)產(chǎn)品歸**使用，屬于封建企業(yè)；民用工業(yè)則帶有一定的資本**性質(zhì)。洋務(wù)

企業(yè)是官辦企業(yè)，而非民族資本**企業(yè)。民族資本**企業(yè)是指在半**地半封建

社會(huì)的*,由民間投資經(jīng)營(yíng)的使用機(jī)器生產(chǎn)的資本**企業(yè)，早期稱商辦企業(yè)，與

清*和*時(shí)期北洋*的官辦、官督商辦、官商合辦企業(yè)有一定的區(qū)別，是進(jìn)步的經(jīng)

濟(jì)因素。

2.英國(guó)確立**霸權(quán)的三場(chǎng)戰(zhàn)爭(zhēng)

【錯(cuò)因】誤認(rèn)為英國(guó)戰(zhàn)勝西班牙、荷蘭、法國(guó)都體現(xiàn)了資本**對(duì)封建**的

勝利。

【正確理解】英國(guó)戰(zhàn)勝西班牙、法國(guó)，從本質(zhì)上體現(xiàn)了資本**對(duì)封建**的

勝利;荷蘭也是資本**國(guó)家，但以商業(yè)立國(guó)，缺乏工業(yè)基礎(chǔ)作為其**擴(kuò)張的后

盾，英國(guó)戰(zhàn)勝荷蘭體現(xiàn)了工業(yè)資本優(yōu)于商業(yè)資本。

3.資本**世界市場(chǎng)的形成

【錯(cuò)因】認(rèn)為資本**世界市場(chǎng)的形成對(duì)**地半**地國(guó)家沒有任何積極作

用。

【正確理解】資本**世界市場(chǎng)的形成對(duì)**地半**地國(guó)家有雙重影響。一是

破壞性，伴隨著**掠奪和**而形成的資本**世界市場(chǎng)給亞非拉國(guó)家?guī)砹松钪?/p>

的災(zāi)難，造成了東方從屬于**和亞非拉地區(qū)長(zhǎng)期貧窮落后的局面。二是建設(shè)

性，**擴(kuò)張和掠奪將資本**生產(chǎn)方式擴(kuò)展到世界各地，客觀上沖擊和瓦解著**

地半**地舊的經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，推動(dòng)了亞非拉國(guó)家的近代化。

4.資本**世界市場(chǎng)與資本**世界體系

【錯(cuò)因】把資本**世界市場(chǎng)等同于資本**世界體系。

【正確理解】資本**世界市場(chǎng)不等于資本**世界體系。資本**世界體系包

括三個(gè)部分：資本****體系、以資本**世界市場(chǎng)為主要特征的資本**經(jīng)濟(jì)體系

和資本**世界**體系，故資本**世界市場(chǎng)只是資本**世界體系的一部分。

5.帝國(guó)**與****

【錯(cuò)因】把帝國(guó)**等同于****。

【正確理解】帝國(guó)**即壟斷資本**,是指第二次工業(yè)**后，主要資本**國(guó)

家生產(chǎn)和資本的高度集中發(fā)展到壟斷階段，導(dǎo)致壟斷**在經(jīng)濟(jì)生活中起決定作

用。****始于新航路開辟時(shí)期，是指比較強(qiáng)大的國(guó)家采取軍事、**和經(jīng)濟(jì)**,

占領(lǐng)、**和剝削弱小國(guó)家、民族和落后地區(qū)，將其變?yōu)?*地、半**地的侵略

**。

6.重商**、****、凱恩斯**

【錯(cuò)因】三者的內(nèi)涵理解不到位。

【正確理解】三者分別是工場(chǎng)手工業(yè)時(shí)期、**資本**時(shí)期、壟斷資本**時(shí)

期的資本**經(jīng)濟(jì)思想。它們的核心內(nèi)容分別是：發(fā)展工商業(yè)，鼓勵(lì)對(duì)外貿(mào)易，

多儲(chǔ)備金銀;**經(jīng)營(yíng)、**競(jìng)爭(zhēng)、**貿(mào)易;*從信貸、投資、生產(chǎn)、銷售各方面干預(yù)

經(jīng)濟(jì)。

7.**總統(tǒng)胡佛與羅斯福對(duì)經(jīng)濟(jì)的干預(yù)

【錯(cuò)因】認(rèn)為胡佛一直放任經(jīng)濟(jì)危機(jī)的蔓延，羅斯福是對(duì)經(jīng)濟(jì)進(jìn)行干預(yù)的‘

第一人。

【正確理解】羅斯福并不是在經(jīng)濟(jì)危機(jī)爆發(fā)后對(duì)經(jīng)濟(jì)進(jìn)行干預(yù)的第一人，

早在**總統(tǒng)胡佛**期間，就采取了一定的干預(yù)措施，但胡佛沒有把這種干預(yù)上

升到*行為的高度，而且其反對(duì)*直接干預(yù)，實(shí)行由聯(lián)邦*和私人企業(yè)合作、扶持

私人企業(yè)以擺脫危機(jī)的**,由此可見其**的重點(diǎn)是扶植、補(bǔ)貼大企業(yè)和大公

司。1933年羅斯福入主白宮后，則推行了以國(guó)家干預(yù)經(jīng)濟(jì)為主要特色的新政。

通過*職能部門對(duì)各個(gè)部門的干預(yù)管理，緩解了經(jīng)濟(jì)危機(jī)的壓力，挽救了**的經(jīng)

濟(jì)和****,開創(chuàng)了國(guó)家壟斷資本**的新模式。

8.國(guó)際貨幣基金**與世界銀行

【錯(cuò)因】對(duì)國(guó)際貨幣基金**與世界銀行成立的目的與任務(wù)混淆不清。

【正確理解】國(guó)際貨幣基金**屬于“救急”性質(zhì)的機(jī)構(gòu)，當(dāng)一個(gè)國(guó)家發(fā)生

了金融危機(jī)時(shí)，可以向它求救，其貸款屬于短期行為。世界銀行屬于“救貧”

性質(zhì)的機(jī)構(gòu)，主要資助發(fā)展*家發(fā)展經(jīng)濟(jì)，擺脫貧困，其貸款多為長(zhǎng)期性貸款,

利率很低。

高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納(菁選2篇)(擴(kuò)展5)

——高二化學(xué)會(huì)考重要知識(shí)點(diǎn)的歸納(普選2篇)

高二化學(xué)會(huì)考重要知識(shí)點(diǎn)的歸納1

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一

同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2

(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時(shí),Ml/M2=P1/P2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01X105Pa、

25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷

惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHC13等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、

原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體

粒子，C12、N2、02、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二

氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。

如C032-、S032-,S2-、HC03-、HS03-,HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不

能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與S042-、C032-等大量共存;Mg2+、

Fe2+、Ag+、A13+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與C1-,Fe2+

與S2-、Ca2+與P043-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3C00-、P043-、HP042-、H2P04-、F-、CIO-、A102-、Si032-、

CN-、C17H35C00-.等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HC03-、HP042-、

HS-、H2P04-、HS03-不能與0H-大量共存;NH4+與0H-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如A102-、S2-、C032-、C6H50-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如

Fe3+、A13+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在

在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3A102-

+3A13++6H2O=4A1(OH)3I等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-

、HS-、S032-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如

Mn04-、Cr207-、N03-、CIO-與S2-、HS->S032-、HS03-、I-、Fe2+等不能大

量共存;S032-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-

+S032-+6H+=3SI+3H20反應(yīng)不能共在。H+與S2032-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例:A13+和HC03-、C032-、HS-、S2-、A102-,CIO-等;Fe3+與C032-、

HCO3-、A1O2-,CIO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存；

5.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(0匕)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、

由水電離出的H+或OH-=1X10-10mol/L的溶液等。

②有色禺子Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③Mn04-,N03-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2032-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=SI+S02t+H20

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與N03-

能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、N03-,H+相遇)不能共存;Mn04-與Cl-在

強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與S032-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下

則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(0H-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

如HC03-+0H-=C032-+H20(HC03-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2t+H20

高二化學(xué)會(huì)考重要知識(shí)點(diǎn)的歸納2

一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

1.有氣體產(chǎn)生。

如C032-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共

存：C032-+2H+==C02t+H20、HS-+H+==H2St。

2.有沉淀生成。

鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(N03-)、校(NH4+)溶,硫酸(S042-)除鋼(Ba2+)、鉛

(Pb2+)(不溶),鹽酸(C1-)除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與

堿同。

如：

Ba2+、Ca2+等不能與S042-、C032-等大量共存：

Ba2++C032==CaC03I、

Ca2++S042-==CaS04(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

Cu2++20H-==Cu(OH)2I,Fe3++30H-==Fe(OH)3l等。

3.有弱電解質(zhì)生成。

能生成弱酸的離子不能大量共存，

如OH-、CH3COO-、P043-、HP042-、H2PO-等與H+不能大量共存，

一些酸式弱酸根不能與0H-大量共存：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O>

HP042-+0H-=P043-+H20,

NH4++OH-==NH3?H20等。

4.一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如A102-、S2-、C032-.C6H50-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如

Fe3+、A13+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)而不能同時(shí)存在于同一溶液中，

如3A102-+3A13++6H20==4Al(0H)3I等。

二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

1.具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+o

2.在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如N03-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下

則不能共存;S032-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共

存：2s2-+S032-+6H+=3SI+3H20。

三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。

如Fe3+和SCN-,由于Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（可逆反應(yīng)）等絡(luò)合反應(yīng)而不能大

量共存（該反應(yīng)常用于Fe3+的檢驗(yàn)）。

高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納（菁選2篇）（擴(kuò)展6）

一一高考?xì)v史重要知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（菁選2篇）

高考?xì)v史重要知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)1

第二次****

1、原因：①根源：由資本**國(guó)家**經(jīng)濟(jì)發(fā)展的不*衡引起的。②經(jīng)濟(jì)危機(jī)

是加速二戰(zhàn)爆發(fā)的重要原因。③凡爾賽一華盛頓體系內(nèi)部隱含的矛盾的激化是

二戰(zhàn)爆發(fā)的誘因。④***侵略擴(kuò)張**,是二戰(zhàn)的罪魁禍?zhǔn)住＂萁椌?***的影響：

綏靖**者充當(dāng)了二戰(zhàn)的幫兇。⑥蘇聯(lián)客觀上的綏靖**作用。⑦30年代各國(guó)的反

*****沒有能夠阻止世界局勢(shì)朝著新的****的方向發(fā)展。

2、二戰(zhàn)的局部戰(zhàn)爭(zhēng):①對(duì)**制造侵略**的九一八事變：國(guó)際聯(lián)盟沒有采取

真正的制裁措施。②對(duì)意大利侵略埃塞俄比亞：英法**的國(guó)聯(lián)不把石油等戰(zhàn)略

物資列入對(duì)意大利的禁運(yùn)范圍;英國(guó)掌控下的蘇伊士運(yùn)河照舊供意軍使用;**推

行“中立**”，禁止**船只向交戰(zhàn)雙方運(yùn)送武器。③對(duì)德意武裝干涉西班牙;英

法采取所謂的不干涉**；拒絕援助西班牙人民的**；**執(zhí)行《中立法》，利利于

叛軍。④慕尼黑陰謀：綏靖**達(dá)到頂峰。⑤二戰(zhàn)爆發(fā)后：英法沒有對(duì)德軍發(fā)動(dòng)

大規(guī)模進(jìn)攻，史稱“奇怪戰(zhàn)爭(zhēng)”。

3、二戰(zhàn)的全面戰(zhàn)爭(zhēng)：①爆發(fā)：1939年9月，德軍突襲波蘭，二戰(zhàn)爆發(fā)。

②擴(kuò)大：1941年6月，德軍突襲蘇聯(lián)。1941年12月，日軍突襲珍珠港。③轉(zhuǎn)

折：中途島海戰(zhàn)、期大林格勒戰(zhàn)役、阿拉曼戰(zhàn)役。④勝利：19431945年，

意、德、日先后投降。

4、世界反***同盟

原因：①***的侵略戰(zhàn)爭(zhēng)不僅威脅到被***侵略的國(guó)家的安全,而且也威脅

到英、美資本**大國(guó)的利益，***成為世界各國(guó)的共同敵人。②蘇德戰(zhàn)爭(zhēng)和太*

洋戰(zhàn)爭(zhēng)的爆發(fā)將蘇、美兩個(gè)大國(guó)卷入反***戰(zhàn)爭(zhēng)，促成了世界反***聯(lián)盟的形

成。

過程：大戰(zhàn)爆發(fā)后，隨著*****的不斷放大。**出于自身安全的考慮，改變

以往的“中立”態(tài)度，加強(qiáng)對(duì)英國(guó)等國(guó)的援助。1941年秋，羅斯福和丘吉爾發(fā)

表聯(lián)合宣言一一《大西洋**》，提出尊重各國(guó)的**和**完整，倡導(dǎo)**、和*、反

對(duì)侵略。同時(shí)，美、英加強(qiáng)了對(duì)蘇聯(lián)的援助。1942年初，中、美、英、蘇等26

個(gè)國(guó)家的**齊集華盛頓共同簽署了《***家宣言》，標(biāo)志著世界反***聯(lián)盟正式

形成。

主要活動(dòng)：①為打敗***侵略者，美、英、蘇、中四大國(guó)經(jīng)常進(jìn)行雙邊或多

邊的高級(jí)會(huì)談，在**上互相協(xié)作。②為了發(fā)揮同盟國(guó)家的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)，保證戰(zhàn)爭(zhēng)

的順利進(jìn)行，四大盟國(guó)在經(jīng)濟(jì)上互相**。③以**為中心的亞太戰(zhàn)場(chǎng)，以蘇聯(lián)為

中心的蘇德戰(zhàn)場(chǎng)和美蘇盟軍**的北非戰(zhàn)場(chǎng)在軍事上互相配合，共同打擊*****。

意義：壯大了反***國(guó)家的力量，鼓舞了世界人民反對(duì)***的斗志，加速了

世界反***戰(zhàn)爭(zhēng)的勝利過程。

5、二戰(zhàn)的影響：①造成了前所未有的破壞和災(zāi)難。②摧毀了*****,爭(zhēng)取

和*進(jìn)步的思想日益深入人心。③沉重打擊了國(guó)際帝國(guó)**,促進(jìn)了民族**運(yùn)動(dòng)的

蓬勃發(fā)展。④促進(jìn)了國(guó)際****力量的壯大。⑤客觀上推動(dòng)了科學(xué)技術(shù)的迅速發(fā)

展。

6、二戰(zhàn)的啟示：①全人類的共同利益高于一切。②對(duì)****不能姑息養(yǎng)奸。

③和*來之不易，****的悲劇不能重演。④社會(huì)**和****不同的國(guó)家應(yīng)該和*共

處、進(jìn)行合作。⑤反對(duì)霸權(quán)**、強(qiáng)權(quán)**和任何形式的侵略擴(kuò)張昌歷史發(fā)展和文

明進(jìn)步的要求。

高考?xì)v史重要知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)2

雅爾塔體制下的冷戰(zhàn)與和*

1、雅爾塔體系

概念：雅爾塔體系是二戰(zhàn)后期，美、蘇、英等國(guó)為了各自的利益，通過德

黑蘭會(huì)議、雅爾塔會(huì)議、波茨坦會(huì)議等為戰(zhàn)后設(shè)計(jì)的新的世界秩序。

形成條件：①歐洲在戰(zhàn)爭(zhēng)中受到嚴(yán)重削弱：德國(guó)淪為戰(zhàn)敗國(guó);法國(guó)元?dú)獯髠?

英國(guó)實(shí)力消耗極大。②**的軍事實(shí)力空前膨脹，成為資本**世界頭號(hào)強(qiáng)國(guó)。③

蘇聯(lián)壯大了自己的**軍事力量，成為世界上惟一能夠與**抗衡的國(guó)家。④二戰(zhàn)

后初期，新**的發(fā)展**家還沒有形成抗衡美蘇的力量。

實(shí)質(zhì)：按美蘇意志劃