關(guān)于離子鍵與電子式討論：自然界中發(fā)現(xiàn)，絕大多數(shù)元素不以原子形式存在，而以化合物形式存在，并且的原子數(shù)總是符合一定比例的結(jié)合？（Na－Cl，H2－O，MgCl2）而這就是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵所涉及的內(nèi)容！化學(xué)鍵第2頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天觀察實(shí)驗(yàn)

思考問(wèn)題？鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2=2NaCl

在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么現(xiàn)象產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么鈉在氯氣中燃燒，瓶中充滿(mǎn)白煙鈉和氯氣反應(yīng)第3頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天討論1：是什么作用使Na與Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成NaCl的呢？提示1：請(qǐng)同學(xué)們用我們前面學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，來(lái)分析NaCl的形成過(guò)程。提示2：也可以從元素化合價(jià)變化的角度和電子轉(zhuǎn)移的角度進(jìn)行分析。第4頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反應(yīng)+1182+1788

2Na+Cl-討論2：靜電作用僅僅指靜電引力嗎？提示：從化合物分子中的粒子種類(lèi)來(lái)分析第5頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：成鍵實(shí)質(zhì)：成鍵方式：一、離子鍵成鍵規(guī)律：成鍵原因：陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電吸引==靜電排斥）得失電子?；顫娊饘倥c活潑非金屬，大多形成離子鍵。得失電子；都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)第6頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考：金屬和非金屬化合時(shí)是否一定形成離子化合物呢？練習(xí)：1：下列說(shuō)法正確的是：A：離子鍵就是使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力。B：所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵。C：在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯原子之間也存在離子鍵D：鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低。第7頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)2：下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：A10與19B6與16C11與17D8與14第8頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、電子式在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子.用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的二、電子式①：原子的電子式：寫(xiě)出：H、Na、Mg、O、Cl

的電子式②：?jiǎn)魏岁庪x子的電子式：寫(xiě)出：O2-

、Cl-的電子式第9頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天③：?jiǎn)魏岁?yáng)離子的電子式：就是其離子符號(hào)，例如：Na、Mg2+④：離子化合物的電子式：請(qǐng)大家寫(xiě)出NaCl、Na2O、MgCl2的電子式2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示K2S、MgBr2的形成過(guò)程第10頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考：NaCl、MgCl2、Cl2、He等物質(zhì)為什么會(huì)是這種形式？(A)ClCl

練習(xí)3.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是：

Na

O

NaO][Na2Na]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDKK第11頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天課堂小節(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子鍵的概念以及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。這部分知識(shí)是高考中?？嫉闹R(shí)點(diǎn)，希望同學(xué)們課后一定要及時(shí)復(fù)習(xí)，認(rèn)真完成作業(yè)課下思考：HCl的形成過(guò)程是什么樣的呢？請(qǐng)同學(xué)們預(yù)習(xí)后半部分內(nèi)容回答！作業(yè)：1、認(rèn)真閱讀本節(jié)內(nèi)容；