高考模擬試題PAGEPAGE1山東省濟寧市2022屆高三下學(xué)期三模可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.不利于人與自然和諧共生、恢復(fù)生物多樣性的是（）A.禁止使用農(nóng)藥化肥B.發(fā)展氫能源汽車C.開發(fā)利用可降解塑料D.改進汽車尾氣凈化裝置2.關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其相關(guān)用途，，說法錯誤的是（）A.甲酸具有較強的還原性，工業(yè)上可以做還原劑B.蛋白質(zhì)鹽析是可逆的，可采用多次鹽析來分離提純蛋白質(zhì)C.苯酚可以使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒D.氯氣具有很強的氧化性，可以用作漂白劑3.以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗過程如下，下列說法正確的是（）A.取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，未變紅色，說明廢鐵屑中不含+3價鐵元素B.人體血紅素是亞鐵離子配合物，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血C.過濾步驟說明硫酸亞鐵晶體難溶于水D.實驗過程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)24.將濃硫酸、NaBr固體、1-丁醇混合加熱回流后，再經(jīng)洗滌→干燥→蒸餾獲得1一溴丁烷，實驗中涉及如下裝置(部分夾持和加熱裝置省略)。下列說法錯誤的是（）A.兩處冷凝管冷凝時都利用了氣液流向相反，增強冷凝效果的原理B.氣體吸收裝置的作用是吸收HBr等有毒氣體C.經(jīng)水洗→堿洗→水洗可除去大部分雜質(zhì)D.1一溴丁烷從分液漏斗的下口放出5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3與YW3之間能以配位鍵相結(jié)合，XY的熔點高、硬度大。下列說法正確的是（）A.XZ3與YW3都為極性分子B.同周期中第一電離能小于X的元素有2種C.同周期中Z元素的電負性最強D.與Y同主族元素中，Y單質(zhì)的性質(zhì)最活潑6.實驗是研究化學(xué)的重要方法，下列說法正確的是（）①向FeSO4溶液中滴加2滴K3〖Fe(CN)6〗溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：K++Fe2++〖Fe(CN)6〗3-=KFe〖Fe(CN)6〗↓②向次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2生成白色沉淀，證明Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)③把電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，證明有乙炔生成④向〖Cu(NH3)4〗SO4溶液中加入95%的乙醇溶液，析出深藍色晶體，是因為溶液的極性降低，溶質(zhì)的溶解度減小A.①④B.②④C.①②D.②③7.部分含S及含Cl物質(zhì)的價類關(guān)系如圖所示，下列推斷錯誤的是（）A.a的濃溶液和鉀鹽e反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5B.將b通入f的水溶液中發(fā)生反應(yīng)，可以生成兩種強酸C.加熱g的濃溶液和鈉鹽c的混合物生成a，說明酸性：g>aD.d和f都可以用于殺菌消毒8.在一定條件下，反應(yīng)I：反應(yīng)II：，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)I和反應(yīng)II的反應(yīng)類型相同，且原子利用率都為100%B.與環(huán)己烷互為同系物C.的二氯代物有5種D.和兩種化合物中碳原子都是共平面的9.咪唑類六氟磷酸鹽離子液體為環(huán)境友好型綠色溶劑，若一R為一C5H11，其制備過程如下：下列說法錯誤的是（）A.若一R為正戊基，則B物質(zhì)的陽離子中所有碳原子可能共平面B.B物質(zhì)的陽離子的任意一種結(jié)構(gòu)中最多含有1個手性碳原子C.與SF6中心原子的雜化方式相同D.氯元素在同周期元素中第一電離能最大10.石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)新材料，具有很強的導(dǎo)電性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列說法錯誤的是（）A.石墨烯屬于碳納米材料B.石墨烯、氧化石墨烯燃燒產(chǎn)物不同C.氧化石墨烯比石墨烯導(dǎo)電性更強D.將50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分別分散于水中，得到的分散系后者更為穩(wěn)定二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.我國力爭于2030前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，利用如圖所示電解法吸收CO2并制得HCOOK，下列說法錯誤的是（）A.Pt片為電解池的陽極。B.Sn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+2e-+=HCOO-+C.標準狀況下，電路中轉(zhuǎn)移1mole-陽極產(chǎn)生5.6L氣體D.電解一段時間后，陰極區(qū)需要補充KHCO3溶液12.羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機理如下，下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)歷程包括質(zhì)子化加成、消去、和去質(zhì)子化B.同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C.物質(zhì)a中所有中心原子雜化方式相同D.可以用同位素標記的CH3CO18OH來研究酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律13.甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優(yōu)勢十分明顯。目前正在開發(fā)用甲烷和氧氣合成甲醇：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)，已知：RlnKp=+C(R、C均為常數(shù))。下列說法錯誤的是（）A.恒壓條件下，溫度升高，Kp減小B.恒溫條件下，壓強增大，△H減小C.向恒壓容器中加入2molCH4和1molO2，達到平衡，放出0.251KJ熱量D.催化劑可以提高該反應(yīng)的生產(chǎn)效率14.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑主要含Ag、α-Al2O3(α-Al2O3為載體，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如下：下列說法正確的是（）A.濾渣A中含SiO2、α-Al2O3B.氣體B可以通入NaOH溶液除去C.溶解過程主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D.“還原”過程中生成無毒氣體，B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4：315.工業(yè)上利用NaClO將廢水中的As（III)氧化為As(V)，然后經(jīng)吸附、沉降而除去。As（III)和As(V)水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸稱為中強酸，把Ka<10-4的酸稱為弱酸，下列說法正確的是（）A.H3AsO4、H3AsO3都是中強酸B.pH=10時，NaClO將As(III)氧化為As(V)的離子方程式：+ClO-+OH-=+Cl-+H2OC.++H3AsO3K=102.4D.相同溫度下，同濃度的Na3AsO4溶液與NaHAsO3溶液，前者堿性強三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.(12分)金屬元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在電池、儲氫材料、催化劑等方面都有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。的空間構(gòu)型是，H、B、Ti的電負性由小到大的順序為。(2)原子核外運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用：-表示，土即稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)Fe原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。(3)Cu(NO3)2是有機催化劑，其水溶液為天藍色。使溶液呈現(xiàn)天藍色的四水合銅離子，其空間構(gòu)型為平面正方形，則Cu2+的雜化軌道類型為(填標號)。A.dsp2B.spC.sp2D.sp3如圖為一種Cu2+形成的配離子的結(jié)構(gòu)，加熱時該離子先失去的配位體是(填化學(xué)式)，此時生成的配離子溶液的顏色為色。(4)已知Mg、A1、O三種元素組成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞由4個A型小晶格和4個B型小晶格構(gòu)成，其中A13+和O2-都在小晶格內(nèi)部，Mg2+部分在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格頂點。該物質(zhì)的化學(xué)式為，Mg2+的配位數(shù)為，兩個Mg2+之間最近的距離是pm。17.(12分)綜合處理煉鋅礦渣〖主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4〗，實現(xiàn)變廢為寶得到多種產(chǎn)品，進一步利用鎵鹽可制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵GaN(Ga與Al同主族)，部分工藝流程如下：已知：①常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的pH和金屬離子在工藝條件下的萃取率(進入有機層中金屬離子的百分數(shù))見表：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+開始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.9萃取率(%)099097~98.5②當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于10-5mol·L-1'時，視為沉淀完全。③MOCVD：化學(xué)氣相沉積，以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH3反應(yīng)得到GaN。請回答下列問題：(1)已知鐵酸鋅可以用ZnO·Fe2O3表示，寫出浸出時鐵酸鋅參加反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)浸出后調(diào)節(jié)pH至5.4的目的是。(3)固體X最佳選擇為，電解過程可得粗鎵，則得到金屬鎵的電極反應(yīng)式為。(4)三甲基鎵與NH3反應(yīng)得到GaN的同時獲得的副產(chǎn)物為。(5)濾液中殘留的鎵離子的濃度為mol·L-1。由濾液可制備ZnC2O4·2H2O，再通過熱分解探究其產(chǎn)物，制備ZnC2O4·2H2O時，為提高晶體的純度，Na2C2O4溶液和濾液混合時應(yīng)將加入到中，已知.ZnC2O4·2H2O的TG-DTA(熱重分析一差熱分析)曲線如圖所示。則ZnC2O4·2H2O分解是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，分解的總化學(xué)方程式為。18.(12分)氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，其化學(xué)式為(NH4)5〖(VO)6(CO3)4(OH)9〗·10H2O。實驗室以V2O5為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下：已知：①氧化性：V2O5>Cl2；②VO2+能被O2氧化。(1)步驟I不選用鹽酸，而選用鹽酸一鹽酸肼(HCl-N2H4·2HCl)，可以防止生成，保護環(huán)境。(2)步驟II可在如下裝置中進行：①上述裝置依次連接的合理順序為c→(按氣流方向，用小寫字母表示)。②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，先(填實驗操作)，當(dāng)C中溶液變渾濁，(填實驗操作)，進行實驗。③裝置D中每生成1mol氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，需要消耗____molNH4HCO3(3)加入VOCl2溶液使反應(yīng)完全，取下恒壓滴液漏斗，立即塞上橡膠塞，將三頸燒瓶置于CO2保護下的干燥器中，靜置，得到紫色晶體，過濾。接下來的操作是_，最后用乙醚洗滌2-3次，干燥后稱重。(必須用到的藥品為：飽和NH4HCO3溶液，無水乙醇)。(4)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。NaNO2溶液的作用是(用離子方程式表示)，粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為(以VO2+計)。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，則測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。已知：VO2+↑+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。19.(13分)化合物H用于防治殼針孢屬引起的病害。其合成路線如下：已知：①Me表示甲基，Et表示乙基；②Hofmann重排反應(yīng)：RCONH2R→N=C=O(X代表鹵素原子)③狄爾斯一阿爾德反應(yīng)(Diels-Alder反應(yīng))請回答下列問題：(1)A的名稱為(按系統(tǒng)命名法命名)，C中含氧官能團的名稱。(2)G→H先后進行的反應(yīng)類型有、，選擇在K2CO3條件的原因是。(3)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)D的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種，①苯環(huán)上有兩個取代基(不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu))；且有一個為一NH2；②有酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)寫出一種核磁共振氫譜中峰面積比2：2：2：3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)上述信息，寫出以和為原料合成的路線(其它試劑任選)。20.(11分)采用CO2作為碳源，通過催化加氫的方式，不僅可以減少溫室氣體，還可以轉(zhuǎn)化為高附加值的產(chǎn)品，具有重要的戰(zhàn)略意義。CO2催化加氫制烯烴(CnH2n)轉(zhuǎn)化路徑涉及的主要反應(yīng)如下：請回答下列問題：(1)2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=kJ·mol-1。(2)有利于提高體系CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填標號)。A.減小n(CO2)：n(H2)投料比B.減小體系壓強C.使用高效催化劑D.及時分離H2O(g)(3)n(CO2)：