PAGEPAGE1清遠市2023—2024學年第一學期高中期末教學質(zhì)量檢測高二化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘．注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1．5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Co59Cu64一、選擇題：本題共16小題，共44分．第110小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示：已知幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵鍵能463496436138若反應(yīng)過程中分解了水，則下列說法不正確的是（）A．總反應(yīng)為B．該反應(yīng)的C．過程Ⅰ吸收了能量D．過程Ⅱ和過程Ⅲ都只有新化學鍵的形成2．分解的能量變化曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．過程Ⅰ使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率C．過程Ⅱ逆反應(yīng)的活化能D．催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程、改變反應(yīng)的活化能來改變化學反應(yīng)速率3．某小組同學查到一份研究過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)的實驗資料，具體如下．資料1：室溫下，過氧化氫溶液可與氫碘酸反應(yīng)；資料2：碘單質(zhì)溶于水后，溶液為棕黃色．資料3：實驗數(shù)據(jù)見下表．實驗編號溶液溶液蒸餾水溫度/濃度體積濃度體積體積Ⅰ0.110.11825Ⅱ0.110.1140Ⅲ0.110.1625下列說法正確的是（）A．B．實驗原理為C．若將實驗Ⅱ溫度調(diào)整為，溶液出現(xiàn)棕黃色的時間更短D．對比上述實驗數(shù)據(jù)，推測反應(yīng)速率最快的是實驗Ⅲ4．一塊鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕空氣中的示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．銅板表面有氣泡生成B．在干燥空氣中該銅板也容易腐蝕C．鐵鉚釘表面的電極反應(yīng)：D．一段時間后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出現(xiàn)淺紅色5．化學與社會、生活密切相關(guān)．下列生活現(xiàn)象與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項生活現(xiàn)象化學知識小蘇打作發(fā)酵劑受熱易分解純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中高溫下與反應(yīng)溶液可作焊接時的除銹劑溶液呈酸性，能溶解鐵銹長期施用，土壤酸性增強水解顯酸性A．AB．BC．CD．D6．下列有關(guān)滴定實驗說法正確的是（）A．錐形瓶使用前需用待測液醋酸潤洗B．可用該滴定管量取一定體積的溶液C．堿式滴定管滴定前要排氣泡D．滴定前后滴定管讀數(shù)方式如圖所示，則測得的結(jié)果偏大A．AB．BC．CD．D7．化學在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．下列說法正確的是（）A．電解冶煉鎂、鋁通常電解和溶液B．電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等C．電鍍銀時電解質(zhì)溶液中保持不變D．用外加電流法對鋼鐵進行防護時，鋼鐵應(yīng)連接電源的正極8．在水中存在溶解平衡：，下列能使減少的是（）A．加入溶液B．加入少量固體C．加入溶液D．加入固體9．下列相關(guān)說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．加壓能增大在水中的溶解度B．升溫可促進冰融化成水C．對組成的平衡體系加壓，顏色加深D．大部分鹽類水解符合“越稀越水解”的規(guī)律10．相同狀況下，將裝有和空氣的集氣瓶分別按如圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開，抽掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預(yù)測和分析錯誤的是（）甲乙選項現(xiàn)象預(yù)測分析A甲盛的集氣瓶氣體顏色較快變淺密度比空氣大B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色謪增的方向是自發(fā)的C經(jīng)過足夠長的時間，所有瓶中氣體顏色相同最終可以達到相同的平衡狀態(tài)D所有集氣瓶中氣體顏色均變深反應(yīng)逆向移動A．AB．BC．CD．D11．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點．自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C．該歷程中正反應(yīng)的最大活化能D．相同條件下，由中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：12．部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)下列說法錯誤的是（）A．結(jié)合的能力：B．C．中和等體積、等的和消耗的量前者小于后者D．時，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為13．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．B．反應(yīng)速率：C．點對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)14．時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．時的，下列說法正確的是（）A．通過蒸發(fā)，可使溶液由點變化到點B．圖中點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率C．在時，從轉(zhuǎn)化為更容易實現(xiàn)D．可將鍋爐中的轉(zhuǎn)化為，再用醋酸去除15．是我國科學家最近開發(fā)的雙功能催化劑，它能促進甲醇燃料電池（DMFC）放電．某學習小組設(shè)計甲醇燃料電池為電源利用膜技術(shù)原理和電化學原理制備綠色硝化劑，模擬裝置如圖所示．下列敘述正確的是（）甲乙A．完全反應(yīng)時理論上乙池可制備B．工作時，甲池中由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C．陽極電極反應(yīng)式為D．在甲池中滴加少量稀硝酸，能降低極反應(yīng)的活化能16．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法制取，已知等物質(zhì)的量的和的混合氣體在一定的條件下反應(yīng)：，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（）A．壓強由小到大順序為B．當溫度從升高到時，增大的倍數(shù)大于C．A點混合氣體中的體積分數(shù)為D．若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則的平衡轉(zhuǎn)化率將增大二、非選擇題：本題共4小題，共56分．17．用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度．方法如下：抽取的血液樣品，加入足量的草酸銨溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于足量強酸可得草酸溶液，然后用的酸性標準溶液滴定草酸溶液，根據(jù)消耗酸性標準溶液的體積即可測定血液樣品中的濃度．已知草酸為二元弱酸．（1）結(jié)合滴定實驗原理，分析下列問題：①酸性標準溶液滴定草酸溶液的離子方程式為______________；本實驗______________（填“需要”或“不需要”）另加指示劑；如何判斷滴定終點：______________．②若消耗的酸性標準溶液為，則該血液樣品中的濃度為______________．③下列操作會使測得的血液樣品中的濃度偏高的是______________．A．滴定管未用標準溶液潤洗B．草酸鈣沉淀洗滌不充分C．滴定前仰視讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)D．盛放草酸溶液的錐形瓶沒有干燥（2）為了探究外因?qū)λ嵝詷藴嗜芤汉筒菟崛芤悍磻?yīng)速率的影響，現(xiàn)有學習小組完成以下實驗：向三只比色血中加入酸性標準溶液各，再向其中分別加入稀硫酸各，然后再分別加入的溶液，通過手持色度計和數(shù)據(jù)采集器測定溶液透光率隨時間的變化曲線如圖1所示．圖1相同濃度與相同濃度溶液在不同酸度下的反應(yīng)曲線①由圖1分析，你能得出的結(jié)論是______________．②以稀硫酸的變化曲線為例．前后曲線變化幅度不同的原因是______________．18．濕法煉鋅凈化鈷渣中含有和的單質(zhì)及，可利用過硫酸鈉氧化水解法實現(xiàn)鈷的富集，同時分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如下：該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表：金屬離子開始沉淀的1.97.57.7沉淀完全的3.29.09.2已知：一種離子的濃度時已沉淀完全；的還原產(chǎn)物為．回答下列問題：（1）將凈化鈷渣研細的目的是____________________________．（2）浸渣的主要成分為______________（填化學式）．（3）鈷屬于鐵系元素，性質(zhì)與鐵相似．根據(jù)流程可知：的還原性______________（填“強于”或“弱于”）．（4）常溫下，利用上述表格數(shù)據(jù)．計算的______________．如果濾液Ⅰ中濃度為，則“除鐵”應(yīng)控制的范圍是______________．（5）氨水可代替沉鈷工序中的，此時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________．（6）上述流程中*（填標號）可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率．A．浸渣B．濾渣ⅠC．濾液ⅡD．濾渣Ⅱ19．（Ⅰ）環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，與人們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)．試回答下列問題：（1）已知反應(yīng)：①②對于反應(yīng)：③______________．（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為，平衡時總壓增加了，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為______________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留三位有效數(shù)字）．達到平衡后，保持不變，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填標號）．A．通入稀有氣體B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加濃度（Ⅱ）近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．研究并有效控制空氣中氨氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作．（3）一定條件下，將與置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達到化學平衡的是______________（填字母編號）．A．混合氣體的密度保持不變B．的轉(zhuǎn)化率保持不變C．和的物質(zhì)的量之比保持不變D．的消耗速率和的消耗速率相等（4）已知反應(yīng)，在不同條件時的體積分數(shù)隨時間的變化如圖1所示．根據(jù)圖像可以判斷曲線對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______________（填壓強、溫度、催化劑），理由是______________．圖120．（Ⅰ）科學家積極探索新技術(shù)利用合成低碳烯烴：，測得溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示，請回答：（1）上述由合成的反應(yīng)在______________（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進行．理由是______________．（2）在體積為的恒容密閉容器中，充入和，測得溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示．下列說法正確的是______________．圖1A．平衡常數(shù)大小：B．其他條件不變，若不使用催化劑．則時的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點C．圖1中點時，乙烯的體積分數(shù)約為D．壓強或不變時均可證明化學反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）利用干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，反應(yīng)歷程的能量變化如圖2所示．圖2圖3（3）干重整反應(yīng)的熱化學方程式為______________（選用的關(guān)系式表示反應(yīng)熱），反應(yīng)Ⅱ是______________（填“慢反應(yīng)”或“快反應(yīng)”）．（4）在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的和發(fā)生干重整反應(yīng)時，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖3所示．已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：，則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線______________（填“A”或“B”），判斷的依據(jù)是______________．PAGEPAGE1清遠市2023—2024學年第一學期高中期未教學質(zhì)量檢測高二化學參考答案1．D【解析】分析變化過程的起點和終點即可知總反應(yīng)為，A正確；根據(jù)焓變與鍵能之間的計算公式可知該反應(yīng)的，B正確；分析過程Ⅰ只有鍵斷裂，吸收了能量，故C正確；過程Ⅲ既有舊化學鍵的斷裂也有新化學鍵的形成，故D錯誤．2．C【解析】催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程、降低活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱．結(jié)合圖像信息可知，是過程Ⅱ的正反應(yīng)的活化能，故C錯誤．3．B【解析】結(jié)合控制變量思維可知，第Ⅰ和第Ⅲ組溫度恒定，故對比的是的濃度對反應(yīng)速率的影響，第Ⅰ和第Ⅱ組是溫度對反應(yīng)速率的影響．但是及以上時，受熱會快速分解，影響該反應(yīng)的發(fā)生，此時反應(yīng)速率反而下降，棕黃色出現(xiàn)的時間變長，故B正確．4．D【解析】該過程構(gòu)成原電池，主要發(fā)生的是電化學的吸氧腐蝕，銅板作正極得電子，，鐵釘作負極失電子，，故D正確．5．B【解析】純堿溶液中由于碳酸根會水解，使純堿溶液顯堿性，在堿性條件下反應(yīng)生成，其水溶液稱為水玻璃，具有黏性（堿性條件對磨口玻璃而言是可以的）．6．C【解析】滴定實驗時，錐形瓶不需要潤洗，B為酸式滴定管只能盛裝酸性溶液或氧化性強的溶液，D中滴定后俯視，會使結(jié)果偏小，故C正確．7．C【解析】電解冶煉鎂、鋁需要電解熔融的氯化鎂、氧化鋁，A項錯誤；電解精煉銅時，陽極電極反應(yīng)與陰極電極反應(yīng)不相同，故減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量不相等，B項錯誤；用外加電流法對鋼鐵進行防護時，鋼鐵應(yīng)連接電源的負極得電子被保護，D項錯誤．8．C【解析】A．同離子效應(yīng)，增大鎂離子濃度，沉淀溶解平衡向左移動，固體的量增加，故A不正確；B．同離子效應(yīng)，增大氫氧根離子濃度，沉淀溶解平衡向左移動，固體的量增加，故B不正確；C．加入，會與反應(yīng)，減小氫氧根離子濃度，使平衡向右移動，固體的量減小，故C正確；D．醋酸鉀溶液顯堿性，增大氫氧根離子濃度，平衡向左移動，故D不正確．9．C【解析】A．氯水中存在平衡：，加壓平衡正向移動，能增大在水中的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．冰融化為水為吸熱過程，升溫可促進冰融化成水，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．平衡，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強，平衡不移動，氣體顏色變深是因為體積減小，的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋；D．大部分鹽類水解符合“越稀越水解”的規(guī)律，是因為加水稀釋使得溶液中離子濃度減小，促使水解正向進行，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意．10．D【解析】A．抽掉玻璃板，密度比空氣大，甲中向下擴散速率比乙中向上擴散速率快，選項A正確；B．氣體混合時混亂度增大（熵增），乙中會向上擴散，空氣會向下擴散，選項B正確；C．經(jīng)過足夠長的時間，甲和乙中均達到相同的平衡狀態(tài)，因為狀態(tài)相同，所以瓶中氣體顏色相同，選項C正確；D．擴散后，分壓減小，逆向進行，但因擴散，甲中上面的集氣瓶和乙中下面的集氣瓶氣體顏色會變淺，選項D錯誤．11．C【解析】A．由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低，所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定，B錯誤；C．由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大，，C正確；D．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：，D錯誤．12．B【解析】A．K值越小，結(jié)合氫離子的能力越強，則結(jié)合的能力：，故A正確；B．的K值大于的，小于的，則，故B錯誤；C．酸性：相同時的濃度大于，中和等體積、等的和，消耗的量前者小于后者，故C正確；D．時，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確．13．B【解析】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B．b點和c點溫度相同，的起始物質(zhì)的量都為，b點x值小于c點，則b點加水多，反應(yīng)物濃度大，生成物的濃度，，則反應(yīng)速率：，故B錯誤；C．由圖像可知，x一定時，溫度升高的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則a、b、c點對應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確．14．D【解析】A．溶液a點通過蒸發(fā)，溶液碳酸根、鈣離子濃度都增大，因此不可能由a點變化到c點，故A錯誤；B．根據(jù)圖中分析b點，b點的濃度商大于，因此碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，故B錯誤；C．根據(jù)c點分析時的，，因此在時，從轉(zhuǎn)化為不容易實現(xiàn)，故C錯誤；D．根據(jù)C選項分析得到，因此可將鍋爐中的轉(zhuǎn)化為，再用醋酸去除，故D正確．15．D【分析】根據(jù)題意可知，左側(cè)為甲醇燃料電池，充入甲醇的一極為負極，即a電極為負極，b電極為正極；右側(cè)為電解池，c與電源正極相連，為陽極，d與電源負極相連，為陰極．【詳解】A．的物質(zhì)的量為，甲池中負極反應(yīng)式為，則每消耗，轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)c電極反應(yīng)可知，理論上消耗可制備，A項錯誤；B．甲池是原電池，放電時氫離子向正極遷移，即氫離子向b極遷移，B項錯誤；C．由分析可知，電極c為電解池的陽極，在無水硝酸作用下，四氧化二氮在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成五氧化二氮，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．觀察圖示中反應(yīng)可知，硝酸作催化劑，促進正極反應(yīng)，D項正確．16．B【詳解】A．在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為，由可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強關(guān)系是，A項正確；B．平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，即，所以，則，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，即、均增大，但由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)，B項錯誤；C．設(shè)起始時和物質(zhì)的量都為，A點的轉(zhuǎn)化率為，可列出三段式：起始/110轉(zhuǎn)化/0.20.20.2A點/0.80.80.2平衡時乙烯的體積分數(shù)為：，C項正確；D．由可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡時，與恒容容器相比，恒壓密閉容器壓強更大，反應(yīng)正向進行程度更大，的平衡轉(zhuǎn)化率更高，D項正確．17．（1）①（2分）不需要（2分）當?shù)稳胱詈蟀氲危ɑ蛞坏危┧嵝詷藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且不褪色，說明已達滴定終點（2分）②（2分）③AB（2分）（2）①相同濃度與相同濃度溶液下，酸性越強，褪色時間越短，反應(yīng)速率越快（2分）②前反應(yīng)速率較慢，后反應(yīng)速率明顯加快的原因是反應(yīng)生成的為該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率或者反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)速率加快（2分）【解析】（1）①結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，又由于草酸為弱酸，可得出離子方程式為；溶液呈紫色，在氧化還原滴定中可作指示劑，故本實驗不需要另加指示劑；當?shù)稳胱詈笠坏危ɑ虬氲危┧嵝詷藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且不褪色，說明已達滴定終點．②根據(jù)原子守恒和氧化還原反應(yīng)方程式得到關(guān)系式為，則，血液樣品中離子的濃度．③A．滴定管未用標準溶液潤洗，消耗標準溶液體積偏大，測得濃度偏高，故A符合題意；B．草酸鈣沉淀洗滌不充分，則可能表面有草酸根，會消耗高錳酸鉀，得到消耗標準溶液體積偏大，測得濃度偏高，故B符合題意；C．滴定前仰視讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)，計算出數(shù)據(jù)偏小，測定結(jié)果偏低，故C不符合題意；D．盛放草酸溶液的錐形瓶沒有干燥，對結(jié)果無影響，故D不符合題意；綜上所述，答案為AB．（2）①透光率可以體現(xiàn)溶液顏色深淺，顏色越淺，透光率越強，因此可以用透光率衡量褪色時間的長短．由此可知，透光率達到最大值的時間越短，說明褪色最快，反應(yīng)速率最大．結(jié)合圖1中的三條曲線可知，影響速率的外因是酸度，所以相同濃度與相同濃度溶液下，酸性越強，褪色時間越短，反應(yīng)速率越快．②結(jié)合圖像分析，可知反應(yīng)生成的為該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率使褪色時間變短，或者該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率加快．18．（1）增大與酸的接觸面積，加快酸浸速率，使酸浸更充分（2分）（2）（2分）（3）弱于（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分）（6）C（2分）【解析】（1）增大與酸的接觸面積，加快酸浸速率，使酸浸更充分．（2）和的單質(zhì)及與足量的稀硫酸充分接觸，不反應(yīng)，沒生成硫酸鹽沉淀．（3）在堿性條件下把成，但在堿性條件下不能氧化在堿性條件下把成．（4）沉淀完全的為9.2，一種離子濃度小于時已沉淀完全，，根據(jù)，，可以計算出開始沉淀時的為7.2，所以范圍為．（5）（6）根據(jù)濾液Ⅱ中含有鋅離子，可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率．19．（1）（2分）（2）（2分）（2分）D（2分）（3）BC（2分）（4）溫度（2分）根據(jù)圖示當溫度為時先達到平衡，說明反應(yīng)溫度：，升高溫度，化學平衡逆反應(yīng)方向移動，所以平衡時的體積分數(shù)減?。?分）【解析】（1）已知：①，②，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得：故答案為．（2）某溫度下，設(shè)碘和環(huán)戊烯（）在恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，由三段式，起始量/1100轉(zhuǎn)化量/xxx平衡量/x剛性容器內(nèi)氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，則：，解得：，平衡時環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為，平衡時各組分的平衡分壓分別為，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；到平衡后，欲增加環(huán)戊烯