化學(xué)高三必背知識(shí)點(diǎn)天津化學(xué)是一門(mén)涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化以及與能量的關(guān)系等方面的科學(xué)學(xué)科。作為高中化學(xué)的學(xué)習(xí)者，必須掌握一些重要的知識(shí)點(diǎn)，以便在考試中取得好成績(jī)。下文將介紹一些化學(xué)高三必背的知識(shí)點(diǎn)，幫助大家加深對(duì)這些知識(shí)的理解。一、化學(xué)計(jì)量和化學(xué)方程式1.摩爾質(zhì)量：是某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)摩爾質(zhì)量的比值。計(jì)算公式為：摩爾質(zhì)量（g/mol）=質(zhì)量（g）/物質(zhì)的量（mol）。2.摩爾體積：是氣體在標(biāo)準(zhǔn)條件（273K溫度，1atm壓力）下的體積與摩爾數(shù)的比值。計(jì)算公式為：摩爾體積（L/mol）=體積（L）/物質(zhì)的量（mol）。3.摩爾比例：在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的摩爾比例與系數(shù)的關(guān)系。以化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O為例，反應(yīng)物氫氣和氧氣的摩爾比例為1:1，生成物水的摩爾比例為2:1。4.質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之和保持不變。即反應(yīng)物質(zhì)量=生成物質(zhì)量。5.電子的數(shù)量：在化學(xué)方程式中，電子不參與化學(xué)反應(yīng)，只是用來(lái)平衡反應(yīng)方程式中的電荷。一般通過(guò)添加電子數(shù)相同的物質(zhì)來(lái)平衡反應(yīng)式。二、化學(xué)鍵和化學(xué)鍵能1.化學(xué)鍵的定義：由于原子中的電子云的重疊而形成的一對(duì)原子之間的吸引力。常見(jiàn)的化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵。2.共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共享電子形成的鍵。根據(jù)電子的共享程度，共價(jià)鍵又可以分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。3.離子鍵：由帶正電荷的金屬離子和帶負(fù)電荷的非金屬離子之間的電荷吸引力形成的鍵。4.金屬鍵：由金屬原子之間電子云的重疊形成的一種特殊的化學(xué)鍵。5.化學(xué)鍵能：在形成或斷裂一個(gè)化學(xué)鍵時(shí)所需要的能量?；瘜W(xué)鍵能與鍵的類型、鍵的鍵長(zhǎng)等因素有關(guān)。三、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的定義：包括氧化和還原兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)。氧化是指一個(gè)物質(zhì)失去電子，還原是指一個(gè)物質(zhì)獲得電子。2.氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指能夠接受電子的物質(zhì)，還原劑是指能夠失去電子的物質(zhì)。3.氧化態(tài)和還原態(tài)：物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的電荷狀態(tài)被稱為氧化態(tài)。氧化態(tài)的變化可以用希羅（H2）法則判斷。四、溶液的組成與性質(zhì)1.溶解度：溶液中溶質(zhì)溶解的最大量。溶解度受溫度、壓力和溶質(zhì)的性質(zhì)等因素的影響。2.飽和溶液：溶解度達(dá)到最大值的溶液，無(wú)法再溶解更多的溶質(zhì)。3.稀釋溶液：通過(guò)添加溶劑使溶液中的溶質(zhì)濃度降低的過(guò)程。4.濃度：溶液中溶質(zhì)的含量與溶劑的量之比。常見(jiàn)的濃度單位包括摩爾濃度、質(zhì)量濃度和體積濃度。五、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)物消耗或生成的速率。可以通過(guò)測(cè)量反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化來(lái)確定反應(yīng)速率。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3.化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。平衡常數(shù)（K）是描述化學(xué)平衡的指標(biāo)。4.平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)的方向：當(dāng)平衡常數(shù)大于1時(shí)，反應(yīng)偏向生成物；當(dāng)平衡常數(shù)小于1時(shí)，反應(yīng)