PAGE《元素》課堂教學(xué)實錄【教學(xué)目標】知識與技能了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。過程與方法通過對元素的探究學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗探究的過程及成功的喜悅。情感、態(tài)度與價值觀通過合作交流，培養(yǎng)學(xué)生與同學(xué)友好相處的能力以及勇于實踐的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重點和難點】重點元素的概念。難點分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系?！窘虒W(xué)準備】課件、相關(guān)圖片【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課師：水中通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結(jié)論說明了什么？生：說明水是由氫元素和氧元素組成的。師：你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素嗎？生：前幾節(jié)課做實驗時用的藥品高錳酸鉀、過氧化氫都含氧元素。師：含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢？本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識。二、推進新課師：學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢？生：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。師：元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？師：盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在形成物質(zhì)時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學(xué)到)，所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。師：元素概念中的“一類原子”是什么意思？生：作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，叫做碳12。除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的“一類原子”指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)不一定相同的一類原子。師：搞清楚了“元素”的概念。我們再來看元素有哪些特點。2．特點師：由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。師：既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。請看下列練習(xí)。師：投影并展示下列練習(xí)。下列說法有沒有錯誤？把錯誤的說法加以改正。(1)水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。(2)二氧化硫中有硫和氧2個元素。生：(1)錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。(2)錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。師：地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢？生：應(yīng)該不是。師：物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。3．各種元素在地殼中的含量相差很大師：放映教材圖4－4的放大圖。(分析該圖并由學(xué)生說出從該圖中得到的信息)生：(1)地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。(3)氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。師：通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。師：那么，生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢？師：請學(xué)生拿出準備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。生：(1)阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。(2)羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。師：很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成?？梢姡沁@100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。師：請大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識與本節(jié)課有關(guān)元素的知識，共同來看下面的討論。4．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)師：投影并展示“討論”。師：下述化學(xué)反應(yīng)中：水eq\o(→,\s\up7(通電))氫氣＋氧氣(H2O)(H2)(O2)硫＋氧氣eq\o(→,\s\up7(點燃))二氧化硫(S)(O2)(SO2)反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？(學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補充說明)生：上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。師：第一個反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，分別由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。在第一個反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧同屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。師：可見，在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系師：前面我們學(xué)過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢？生：原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時只能對應(yīng)微觀粒子，而用元素時只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)。請看下列表格：師：投影并展示下列表格：元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義既表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”師：元素和原子的區(qū)別在于：(1)元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。(2)原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。師：投影并展示下列練習(xí)：判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。生：a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b．錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。c．錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。師：描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時一般用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：宏觀→物質(zhì)→元素→組成微觀→分子→原子→構(gòu)成【板書設(shè)計】課題3元素第1課時元素一、元素1．定義：元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱2．特點結(jié)論：(1)決定元素種類的是核電荷數(shù)，即一種元素與另一種元素的根本區(qū)別為核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))不同，但中子數(shù)不一定不相同(2)元素只講種類，不講個數(shù)3．元素的種類地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵4．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了變化，原子種類、元素種類均不變二、分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系【教學(xué)反思】通過前一課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道同類原子具有相同的核電荷數(shù)，而不同類原子的根本區(qū)別在于核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)不同，因此，完全可以放手讓學(xué)生自己給元素下一個定義。在概念的形成過程中，教師要從分析具體物質(zhì)的組成出發(fā)，使學(xué)生知道不同物質(zhì)里可以含有同種類的原子，然后指出這些原子之所以相同，是因為它們具有相同的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。第2課時元素符號和元素周期表【教學(xué)目標】知識與技能1．了解元素符號所表示的意義。2．學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。3．初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。知識與技能能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。情感、態(tài)度與價值觀進一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進學(xué)生對物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的認識?！窘虒W(xué)重點和難點】重點元素符號的意義以及元素周期表的認識。難點能利用元素周期表查取一些簡單信息。【教學(xué)準備】元素符號的卡片、水分子等模型卡片【教學(xué)進程】一、導(dǎo)入新課師：為了書寫和交流方便，通常采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。二、推進新課元素符號1．元素符號的書寫活動1：師：如何正確書寫元素符號？(提示：閱讀課本第62頁“資料卡片”。)師：書寫規(guī)則：“一大二小”。(1)由一個字母表示的元素符號要大寫。(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。師：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母表示元素符號，若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就加一個小寫字母區(qū)分?；顒?：生：集體朗讀課本第62頁表3－4“一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量”名稱。生：說出老師出示的寫有元素名稱的卡片的符號。師：介紹你記憶元素符號的妙方。2．化學(xué)符號的意義活動3：師：元素符號有何意義？(舉例說明：如“H”、“N”。)師：宏觀表示一種元素，微觀表示一個原子?；顒?：師：怎樣表示2個氫原子？n個氫原子？生：表示多個原子，可在元素符號前面加上對應(yīng)的數(shù)字。師：元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，只有微觀意義。3．元素的種類師：我們已經(jīng)知道了元素符號的書寫方法和意義，再來想想元素中文名稱有什么特點。師：投影：(要求學(xué)生閱讀課本第62頁的“資料卡片”后進行交流、討論、總結(jié))師：金屬元素除汞以外都是“钅”字旁，非金屬元素按其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氵”、“氣”等偏旁。我們可從它們的偏旁判斷它們屬于哪類元素。eq\a\vs4\al(\x(\a\al(元,素,的,分,類))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬元素：“钅”旁，汞除外,例如：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵,錫鉛銅汞銀鉑,非金屬元素：“氣”“氵”“石”旁表示其,單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài),例如：氫氮氧氟溴碳硫硅,稀有氣體元素：“氣”字頭,例如：氖氬)))師：超市里的商品有成百上千種，為了便于顧客選購，所有商品均分類、有序進行擺放。同樣，物質(zhì)世界中的100余種元素也是按照一定的規(guī)律排列的。它們是按照什么規(guī)律擺放的呢？元素周期表師：元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？生：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。師：關(guān)于核電荷數(shù)我們學(xué)過什么等量關(guān)系？生：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)師：原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，所以我們可以將上面的等量關(guān)系拓展為如下等量關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)師：在元素周期表中有幾個橫行和縱行，分別叫什么？生：周期表每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一族。師：周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期。周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。(記憶：橫是周期，縱是族)師：元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區(qū)別？生：共有兩種顏色，一種顏色表示的元素全部為金屬，另一種顏色表示的元素全部為非金屬。師：每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素？結(jié)尾是什么類型的元素？這說明元素之間存在什么規(guī)律性的聯(lián)系？“元素周期表”這一名稱與這個規(guī)律有什么關(guān)系？生：每周期開頭是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。師：元素周期表的意義：(1)為尋找新元素提供了理論依據(jù)；(2)由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)?！景鍟O(shè)計】第2課時元素符號和元素周期表一、元素符號1．書寫：一大二小2．意義eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a.表示一種元素,b.有時還表示一種物質(zhì)——稀有氣體、,金屬和固態(tài)非金屬，如He——氦氣,Fe——鐵C——碳)),微觀：表示這種元素的一個原子))3．元素的分類eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬元素,非金屬元素))二、元素周期表1．每一格，包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。2．周期：每一橫行叫做一個周期3．族：每一個縱行叫做一族(8、9、10三個縱行為一族)4．原子序數(shù)＝核電荷＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)5．元素周期表按顏色分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)【教學(xué)反思】元素符號是重要的化學(xué)用語，是以后學(xué)習(xí)離子、化學(xué)式與化合價、化學(xué)方程式等的基礎(chǔ)，對化學(xué)的學(xué)習(xí)具有舉足輕重的作用。而面對一百多種元素，彼此間無明顯關(guān)聯(lián)的元素名稱和元素符號，如何充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，使學(xué)生輕輕松松地學(xué)好元素符號的內(nèi)容呢？教師采用了讀、議、講、練相結(jié)合的方法，通過分組探究并借助多媒體展示，使整個教學(xué)重難點化整為零，各個擊破。切實地完成了教學(xué)任務(wù)?！对亍穼?dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標】1．了解元素的概念，初步學(xué)會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成。2．通過對單質(zhì)與化合物和對元素的分類，進一步體會分類的思想，學(xué)習(xí)分類的方法。3．學(xué)會常見的元素符號的正確寫法，知道元素符號的意義，記住一些常見的元素符號。4．初步認識元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量等?！局攸c難點】1．元素概念。2．元素符號及其表示的意義。學(xué)習(xí)內(nèi)容一元素【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第59～60頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．氧氣是由氧元素組成的，水是由氫、氧元素組成的，二氧化碳是由碳、氧元素組成的。氧氣、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都是8，化學(xué)上把這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。元素就是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。3．地殼里各種元素的含量從高到低的前四位是：氧、硅、鋁、鐵；地殼中含量最多的非金屬元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；生物細胞中含量最多的元素是氧?！居懻摻涣鳌吭嘏c原子有什么異同？【溫馨點撥】元素和原子的對比元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。主要區(qū)別只講種類，不講個數(shù)。既講種類，又講個數(shù)。聯(lián)系元素原子使用范圍說明物質(zhì)的宏觀組成。說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。實例水是由氫元素和氧元素組成的。一個水分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的?！久麕煔w納】分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系：(1)(2)【反饋練習(xí)】1．地殼中各元素所占質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是(A)A．氧、硅、鋁、鐵B．鋁、鐵、硅、氧C．鐵、鋁、硅、氧D．硅、氧、鐵、鋁2．自然界中，一些元素的原子可自動放射具有固定組成的粒子而變?yōu)槠渌亍?jù)此判斷下列敘述中，正確的是(A)A．放射出的粒子中一定含有質(zhì)子B．放射出的粒子中一定只含質(zhì)子C．放射出的粒子中一定只含電子D．放射出的粒子中一定只含中子3．下列有關(guān)元素和原子的敘述，正確的是(A)A．元素是宏觀概念，只論種類不論個數(shù)；原子是微觀概念，既論種類又論個數(shù)B．在化學(xué)反應(yīng)中，元素可分而原子不可分C．氯化氫是由氯元素和氫元素兩個元素組成的D．我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素種類和原子種類一樣多4．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是(A)A．核電荷數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．相對原子質(zhì)量不同D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同學(xué)習(xí)內(nèi)容二元素符號【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第61頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．書寫元素符號時要注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。2．元素符號表示的意義：表示一種元素，還表示一個原子。3．元素分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?！居懻摻涣鳌?．到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，這一百多種元素可分成哪幾類？2．元素符號有何意義？【溫馨點撥】1．從元素名稱的偏旁特點去考慮。元素的分類：2．元素符號宏觀上表示一種元素，微觀上表示一個原子；元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，只有微觀意義?！久麕煔w納】元素符號通常表示一種元素，一個原子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示這種物質(zhì)?！痉答伨毩?xí)】1．寫出下列常見元素的名稱或符號。氫H氮N鈉Na鋁Al硫SC碳O氧Mg鎂Si硅Cl氯2．說明以下符號表示的含義：(1)O：氧元素、1個氧原子；(2)Cl：氯元素、