課題2

酸和堿的中和反應(yīng)

如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？造紙廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈中性？一、中和反應(yīng)答：防止稀鹽酸滴加過量。

答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？1.酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？注意:

滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時(shí)即止。否則鹽酸過量。討論:

氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應(yīng)，生成了什么NaOH

+

HCl

＝

NaCl+

H2O堿酸水鹽思考:NaCl＝Na+

+Cl-

這個(gè)“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說的“食鹽”可不同哦！探究酸與堿的反應(yīng)結(jié)論：HCl+NaOHNaCl+H2O中和反應(yīng):堿酸鹽水++

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH-

＝H2O酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。Na+

和Cl-

不變注意:

有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。

下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（），屬于分解反應(yīng)的是（），屬于置換反應(yīng)的是（），屬于中和反應(yīng)的是（），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）。A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.H2CO3=H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

D.S+O2====SO2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓點(diǎn)燃DBACCE練習(xí)

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改良土壤的酸堿性加入酸性物質(zhì)中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤

遇上泥土的酸性太高時(shí)，農(nóng)夫便會使用一些較廉價(jià)的堿（例如石灰）把泥土的酸性中和。農(nóng)夫先把石灰撒在泥土表面，雨水會把石灰和泥土混和，同時(shí)泥土中的酸性也被中和了。⑴為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：是酸雨或化肥。

⑵導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論：

2.處理工廠的廢水

⑴如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？

⑵請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO來中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2

3.用于醫(yī)藥⑴中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水。答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。

4.調(diào)配食物:添加食醋(CH3COOH)如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試液都不變色

三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。(用pH試紙測定)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

討論:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:0714堿性增強(qiáng)

酸性增強(qiáng)中性﹤3.pH的測定——用pH試紙測定

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。測定方法:活動與探究：用PH試紙測定一些溶液的pH①測定幾種酸或堿的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液PH酸堿性PH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗潔精②測定生活中的一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性（課外作業(yè)）1114自行分成6組，每組8人左右，自定組長，今天內(nèi)交名單4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1

胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6

膽汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

糞便

4.6～8.4資料活動與探究：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)討論:溶液的酸堿度不同對頭發(fā)影響

，

性溶液對頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液______性越強(qiáng),對頭發(fā)損害越大。不同酸堿中四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補(bǔ)充在課本P64）１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會降至pH=7以下。

（中和過程pH的變化）2、堿加入酸中

請思考堿加入酸中pH怎樣變化？（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液

（3）HCl、NaCl

（4）紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1.中和反應(yīng)：中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用:⑴農(nóng)業(yè)⑵工業(yè)⑶生活2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。pH在0—14之間。⑵了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義農(nóng)業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、生活酸+堿→鹽+水①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)，③pH

7溶液呈堿性，

PH越大，堿性越強(qiáng)。⑴溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:﹥﹤=

2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使試管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。無加堿性溶液1.PH=0的溶液是（）

A.不存在B.酸性溶液C.堿性溶液D.中性溶液B過關(guān)練習(xí):3、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是(

)A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑4.失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用

加以區(qū)分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸餾水NaOH步驟:⑵分別滴加酚酞，振蕩。變紅的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。⑴用三支試管，分別取少量三種無色液體。

變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？本單元小結(jié)一、酸和堿1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。酸→H++酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-)2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。堿→OH-+金屬離子(如Na+、K+)3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。顯示的顏色酸溶液堿溶液石蕊試液酚酞試液變紅變紅變藍(lán)不變色2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:化學(xué)方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(無色)(硫酸鐵，黃色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亞鐵，淺綠色)(氯化亞鐵，淺綠色)4.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O硫酸鈉碳酸鈉碳酸鈣5.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl

+

NaOH＝

NaCl

+H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2O①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)，③pH

7溶液呈堿性，

PH越大，堿性越強(qiáng)。

溶液的酸堿度可用pH表示，范圍通常在0～14之間。用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:三、溶液的酸堿度的表示方法——pH﹥﹤=第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第一課時(shí)1、知道中和反應(yīng)的定義和應(yīng)用。2、了解鹽的定義。課時(shí)目標(biāo)實(shí)驗(yàn)10-9提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現(xiàn)象該反應(yīng)放熱

操作步驟

現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液。（2）逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。（3）?。?）中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱。玻璃片上有白色固體生成溶液由無色變紅色溶液由紅色變無色活動與探究：討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生

2.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色實(shí)驗(yàn)10-9為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反應(yīng)

鹽酸堿水++由金屬離子和酸根離子構(gòu)成鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)酸+堿→鹽+水你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？討論反應(yīng)物必須是

酸與堿生成物必須是鹽和水二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●

改變土壤的酸堿性●

處理工廠的廢水●

用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。1.改變土壤的酸堿性

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2你會處理廢水嗎？

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？3.用于醫(yī)藥你學(xué)到了什么？回憶：一、酸的化學(xué)性質(zhì)：①能與酸堿指示劑反應(yīng)②能與金屬單質(zhì)反應(yīng)③能與金屬氧化物反應(yīng)④能與堿反應(yīng)二、堿的化學(xué)性質(zhì)：①能與酸堿指示劑反應(yīng)②能與非金屬氧化物反應(yīng)③能與酸反應(yīng)整理總結(jié)：1、目前，國家食品監(jiān)督檢驗(yàn)部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于（）A．有機(jī)物B．混合物C．金屬單質(zhì)D．鹽反饋練習(xí)：2、一些國家在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（）A．改良酸性土壤B．改良堿性土壤C．促進(jìn)植物光合作用D．在植物上方形成溫室DB第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)第二課時(shí)

復(fù)習(xí)提問：如何用最簡單的方法區(qū)分稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和水三種無色液體。

取樣，分別滴加紫色石蕊，變紅的是鹽酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉，不變的是水。引入新課思考

在生產(chǎn)和生活中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液的酸堿度。怎樣表示和確定溶液的酸堿度呢？課時(shí)目標(biāo)1、知道溶液酸堿度的表示方法___pH。2、知道pH的測定方法。三.溶液酸堿度的表示法-pH

1.pH的范圍通常在0~14之間

0

7

14

(從左到右堿性增強(qiáng))

(從左到右酸性減弱)1、

酸性溶液的pH<7(pH值越小表示酸性越強(qiáng))2、堿性溶液的pH>7(pH值越大表示堿性越強(qiáng))3、中性溶液的pH=7(如水、食鹽溶液)

PH和溶液的酸堿性酸性溶液的PH＜7堿性溶液的PH＞7中性溶液的PH=7PH試紙測定PH最簡便的方法是使用PH試紙有什么方法可以測定溶液的酸堿度呢？

3．測定pH最簡便的方法是：用pH試紙

測定方法：