2024年福建省廈門市外國語學校化學高一第一學期期末調(diào)研試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、標準狀況下將充滿HC1氣體的燒瓶倒置于水中，水充滿整個燒瓶后，溶液的物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)HC1沒有擴散到

瓶外）

A.1mol/LB.22.4mol/LC.」一mol/LD.無法確定

22.4

2、以下五種有色溶液與SO?作用，能褪色且其實質(zhì)相同的是（）

①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnCh溶液④品紅溶液⑤碘和淀粉的混合物

A.①④B.③C.②③④D.②③⑤

3、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

單質(zhì)一^j氧化物出。＞酸或堿NaOH或HQ＞鹽

A.SiB.NaC.AlD.Fe

4、配制100mL1.0mol?的NazCO?溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（）

A.容量瓶使用前用1.0mol-L-1的Na2cCh溶液潤洗

B.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒

C.仰視確定凹液面與刻度線相切

D.用敞口容器稱量Na2c。3且時間過長

5、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：

A.%的摩爾質(zhì)量為2g

B.Imol/LNa2cO3溶液中含有Na+數(shù)目為NA

C.標況下，0.5molCO2的體積為1L2L

D.ImolH2O含有8mol電子

6、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）

A.常溫下所有的金屬都是固態(tài)

B.金屬具有導電、導熱和延展性

C.金屬都具有較高的硬度和密度

D.金屬都具有較高的熔點和沸點

7、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是

①Sia②睦迅③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeS

A.①③B.②③C.①④D.④⑤

8、將足量C(h氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

A.硅酸鈉

B.碳酸鈉，硅酸鈉

C.碳酸鈉，二氧化硅

D.二氧化硅

9、一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此

得出的結(jié)論正確的是

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCI溶液是電解質(zhì)

C.NaCl溶液中水電離出大量的離子

D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

10、物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是

()

A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原

B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應(yīng)

C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4

D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

11、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

A.Fe"與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為FezOs和比

C.除去FeCL溶液中的FeCL雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D.赤鐵礦的主要成分是Fes。，

12、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由（）

A.同種物質(zhì)組成B.同種元素組成C.同種分子組成D.同種原子構(gòu)成

13、容量瓶上需標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線五項中的：（）

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

14、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是

A.氯水B.氯酸鉀C.氯化鉀D.鹽酸

15、將2.7g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)后，在標準狀況下，生成氣體的體積是（）

A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

16、化學來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學知識敘述正確的是（）

A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強

B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

C.測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響

D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HC1O易分解

17、下列說法中不氐理的是

A.生鐵是鐵的一種合金

B.合金是混合物

C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高

D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物

18、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2T

3+

B.往硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al+4NH3.H2O=A1O；+4NH：+2H2O

C.工業(yè)制漂白粉：CL+Ca（OH）2（石灰乳）=Ca2++Cl-+CKT+H2O

D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO2T+H2O

19、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）

A.CO2溶于水形成碳酸，SiCh難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D.HC1通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

20、下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）

,+

A.向FeCL溶液中滴入用硫酸酸化的HQ?溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：H2O2>Fe

B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷均堪中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱

D.在飽和NaOH溶液中加入一定量Na?。？，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變

21、分散質(zhì)粒子的大小介于1~lOOnm之間的分散系是（）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

22、關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是（）

A.分散系一定是混合物

B.分散劑一定是液體

C.一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)

D.膽帆、空氣、有色玻璃都是分散系

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解.

（2）按要求寫方程式：

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：；

②C轉(zhuǎn)化為［的離子方程式：.

③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：；

24、（12分）下列物質(zhì)A-F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常

溫下是黃綠色氣體；適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

適量NaOH酒液

白色沉淀

|NaOH溶液

|G溶液

(1)G溶液中溶質(zhì)的化學式為?

(2)請寫出反應(yīng)D-F的化學方程式：o

(3)檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是(填物質(zhì)的化學式)；現(xiàn)象是

(4)E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分.

(5)寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式o

(6)若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：—，反應(yīng)過程中的化學方程式為：一,

25、(12分)實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)根據(jù)計算得知，需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL.

(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有(填序號)

(3)實驗操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸儲水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸饋水至溶液凹液面底部與刻度線相

切。

D.用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為(填序號)。

(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)。

A.量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視

B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸儲水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

E.用少量蒸儲水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

26、（10分）現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分數(shù),

設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）。

⑴裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外2Fe+6H2so4（濃尸F(xiàn)e?（SO4）3+3sGJ??+6H2O,還有

⑵請完成下列表格:

裝置代號BCD

所盛試劑酸性KMnO&溶液①________②____________

裝置作用③_____________干燥氣體④___________

（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g,充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g,則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為,若缺少E裝置,

則所測碳的質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

（氯化鐵）熔點為306C,沸點為315C；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500?600C的鐵粉中通入氯氣

來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

濃鹽酸a管

（1）在裝置A中，用KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為o儀器D的名稱是

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCh,可用下列試劑中的（只

能選取一種試劑，填序號）進行檢測，實驗現(xiàn)象是。

①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnCh溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2

溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的

質(zhì)量分數(shù)為______%（結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量_____（填“相等”、“偏高”或“偏低”），說明含有FeCE雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是.

28、（14分）I.有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2s0八Na2CO3,KNO3、BaCL和CuSO,中的一種或幾種，按以下步

驟進行實驗：

①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。

②過濾，在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。充分反應(yīng)后仍有不溶物存在。

③取②的濾液于試管中.加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現(xiàn)紅棕色。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：

（1）混合物中一定沒有一；可能有?（均填化學式）

（2）寫出②中反應(yīng)的化學方程式：

（3）寫出③中溶液里反應(yīng)的離子方程式:

H.A、B、C、X是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是（填序號）?

a.Cb.N2c.Sd.Mge.Al

（2）若A能使?jié)駶櫟母咨镌嚰堊兯{，C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為.

29、（10分）為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）化石燃料包括煤、石油和o

⑵酸雨是指pH一（填“>”“〈”或“=”）5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6,

原因是（用化學方程式表示）。

⑶煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣

的化學方程式為，該反應(yīng)的基本類型是o

（4）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為

參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為o

⑸在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是

__________（填字母）。

在汽油中加適中

乙醇.可減少有

害氣體的播放

A.原料來源豐富B.是可再生能源C.燃燒完全沒有污染

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol,氯化氫極易溶于水，將一充滿HC1的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，溶

液體積等于氯化氫體積，假設(shè)容器的容積是VL,則氣體的體積也是VL,氯化氫的物質(zhì)的量為一-=

22.4L/mol

V

Vmol1

--mol,此時燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為C（HC1）=224="iol/L,故答案選C。

【題目點撥】

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，注意氣體體積與溶液體積的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度公式中各個物理量的含義是解

答關(guān)鍵。

2、D

【解題分析】

①SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液褪色，是由于發(fā)生中和反應(yīng)；

②SO2可以使氯水褪色是由于SCh的還原性；

③SO2可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是由于SCh的還原性；

④SO2可以使品紅溶液褪色是由于其漂白性；

⑤SO2可以使碘和淀粉的混合物褪色是由于其還原性；

褪色實質(zhì)相同的是②③⑤，

故答案選D。

3、B

【解題分析】

A.硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應(yīng)，故錯誤；

B.鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故正確；

C.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故錯誤；

D.鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應(yīng)，故錯誤。

故選B。

4、A

【解題分析】

A、容量瓶使用前用1.0mol?LT的Na2cCh溶液潤洗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過程中，未

用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，B錯誤;C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積

增加，濃度偏低，C錯誤；D、用敞口容器稱量Na2cCh且時間過長，導致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，D錯誤，答案

選Ao

5、C

【解題分析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,則H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol,A錯誤；

B.缺溶液的體積，無法計算Imol/LNa2cCh溶液中含有Na+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤；

C.標況下，0.5molCO2的體積為0.5molX22.4L/mol=U.2L,C正確；

D.ImolHzO含有l(wèi)Omol電子,D錯誤；

故選C。

6、B

【解題分析】

A.金屬Hg常溫下為液體，A錯誤；

B.金屬是熱和電的良導體，金屬具有延展性，B正確；

C.多數(shù)的金屬具有較高的硬度和密度，金屬鈉質(zhì)軟且密度比水小，C錯誤；

D.多數(shù)的金屬具有較高的熔點和沸點，少數(shù)金屬如Hg不具有較高的熔沸點，D錯誤；

答案選B。

7、B

【解題分析】硅與氧氣加熱生成SiOz,化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉

溶液反應(yīng)生成Al(0H)3沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(0H)3沉淀，化合反應(yīng)；

鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCL,化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項B。

8、A

【解題分析】

二氧化碳先與水玻璃反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、

二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選

A。

9、D

【解題分析】

A.NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B.電解質(zhì)必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，故C錯誤；

D.NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

此題易錯點在于C選項，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產(chǎn)生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。

10、D

【解題分析】

物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,

+2+

Zn和N2O的物質(zhì)的量之比為4：1,再結(jié)合原子守恒知，該反應(yīng)離子方程式為4Zn+2NO3+10H=4Zn+N2Ot+5H2O,

反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2Ot+5H2O,

A.該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性、部分體現(xiàn)酸性，故A錯誤；

B.反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2Ot+5H2O,根據(jù)方程式知，鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5,而

題給物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，則硝酸有剩余，所以加入Fe還能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

C.該反應(yīng)中未被還原的酸生成硝酸鋅的酸和剩余的酸，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5,故C錯誤;

D.根據(jù)C知，被還原的硝酸和未被還原的硝酸之比為1：5,故D正確;

故選：D。

11、C

【解題分析】

A.Fe?與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3＜）4和出，B錯誤；C.除去FeCl2

溶液中的FeCb雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過濾即可，C正確；D.赤鐵礦

的主要成分是FezCh,D錯誤，答案選C。

12、B

【解題分析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是

多種，綜上，本題選B。

13、A

【解題分析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，則③⑤正確；容量瓶

只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強

無關(guān)，所以正確的是①③⑤，

故選A。

14、B

【解題分析】

A.氯水中含H*、CI\Cl。、Ch、出0、HC1O,OH-（極少量），溶液中加入AgNOj溶液和稀HNCh,能與反應(yīng)生

成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCI,不符合題意；

B.KCKh溶液中含K+、C1O3,溶液中加入AgNCh溶液和稀HNO3,無明顯現(xiàn)象，符合題意；

C.氯化鉀溶液中含K+、C1,溶液中加入AgNCh溶液和稀HNO3,能與反應(yīng)生成不溶于稀HNCh的白色沉淀AgCL

不符合題意；

D.鹽酸中含H+、C1-,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,能與反應(yīng)生成不溶于稀HNCh的白色沉淀AgCL不符

合題意；

綜上所述，本題選B。

15、C

【解題分析】

鋁的物質(zhì)的量為0」mol,由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T可知，生成氫氣0.15mol,V（H2）=0.15molx22.4

L?mo「=3.36L；

故選Co

16>B

【解題分析】

A、氯氣的漂白性是因為氯氣和水反應(yīng)生成了具有強氧化性的HCIO,它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是

因為活性炭具有吸附性，可以吸附有色物質(zhì)，這兩種漂白劑混合使用，漂白效果并不會加強，A錯誤；

B、CL和燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)可以得到NaClO或Ca(ClO)2,這兩種鹽在水中易水解生成HC1O,所以這兩種鹽可

以用作消毒劑，B正確；

C、新制的氯水具有較強的氧化性，用pH試紙測定其pH,pH試紙先變紅色，再變?yōu)榘咨栽摬僮鞯慕Y(jié)果一定

會受到影響，C錯誤；

D、潔廁靈的主要成分是濃HCL“84”消毒液的主要成分是NaClO,這兩種溶液混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Ch,D

錯誤；

故選B。

【題目點撥】

A選項是一種常見的題型，同時還要注意CL和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1時，將這種混合氣體通入到溶液中，因為

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)不具有漂白性，原混合氣體的漂白性是沒有了的。

17、C

【解題分析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；

B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；

C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比成分金屬的大，故C錯誤；

D.鋁與酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。

答案選C。

18、C

【解題分析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2T，A錯誤；

B.硫酸鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鍍，反應(yīng)的離子方程式為：Al"+3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH：,

B錯誤；

C.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應(yīng)的離子方程式為：CL+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++C「+ClO-+H2O,C正確；

2

D.NaHCCh與NaOH反應(yīng)生成Na2c03和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：HCO；+OH=CO3+H20,D錯誤。

答案選C。

19、B

【解題分析】

A.酸的酸性強弱與酸酎及酸本身的溶解性無關(guān)，A錯誤；

B.Na2SiO3+CO2+H2OWSiChl+Na2cO3,根據(jù)強酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正確；

C.比較強酸制弱酸時在溶液中進行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強弱的結(jié)論，C錯誤；

D.HC1通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，說明HC1的酸性強于碳酸，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，

說明HC1酸性強于硅酸，但是不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D錯誤；

答案選B。

20、A

【解題分析】

A.向FeCL溶液中滴入用硫酸酸化的H?。?溶液，溶液變黃，說明有Fe3+生成，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧

3+

化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：H2O2>Fe,故A正確；

B.瓷生娟會與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，熔化氫氧化鈉固體時不能采用瓷用煙，應(yīng)該采用鐵均塌，故B錯誤；

C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯誤；

D.Na2。?與溶液中水反應(yīng)生成氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液的質(zhì)量減小，故D錯誤；

故選A.

21、B

【解題分析】

在分散體系中，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子小于Inm的分散系為溶液、介于1~lOOnm

之間的分散系為膠體、大于lOOnm的分散系為濁液，所以選B,故答案為：B。

22、A

【解題分析】

A、分散系是一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物，選項A正確；

B、分散劑不一定是液體，氣體、固體都可以作分散劑，選項B錯誤；

C、一種分散系里可以有一種分散劑和多種分散質(zhì)，選項C錯誤；

D、膽帆為純凈物，不屬于分散系，選項D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題主要考查了分散系的有關(guān)知識，解答本題關(guān)鍵是掌握溶液、膠體、濁液的特點，易錯點為選項D,膽研為純凈物,

不屬于分散系。

二、非選擇題(共84分)

-

23、FeQFeCl2Al(0H)3Fe(OH)3Fe203+2Al_ftj3Al203+2FeAl203+20H==2A10?+H20

4Fe(0H)2+02+2H20===4Fe(OH)3

【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反

應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F

是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金

屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉，

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為Fe>()3,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵，

因此，本題正確答案是：F<、2(%;FeCb；A1(()H)3;Fe(()H)3;

⑵Fe>()；!與Al在高溫條件下生成Fe和Al2()；),化學方程式為FCJM+2A1高溫+2Fe

氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為ALO：,+2OH=2A1()?+H2()因

此，本題正確答案是：Fe,()3+2A1.圖遢-AI?。：,+2Fe

;A12O34-2OH=2A1O2-+H20.

③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3+

24、NaAKh2FeCh+Cl2=IFeChKSCN溶液呈血紅色Ca(CIO)2Al+4OH=A1O2+2H2O先

產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)21+2NaCl4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解題分析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為CL;鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCL,FeCL與CL

反應(yīng)生成的F為FeCb;金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶

于NaOH,所以A為Al單質(zhì)，C為AlCb溶液，G為NaAKh溶液。

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學式為NaAlCh;

(2)根據(jù)分析可知，D為FeCL,與E即CL反應(yīng)后生成FeCh,方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

⑶檢驗Fe3+常用硫氨化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN生成血紅色物質(zhì)；

(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；

⑸通過分析可知，C為AlCb溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為:

A產(chǎn)+4OH-=A1O：+2H2O；

⑹通過分析可知，D的溶液為FeCL溶液，F(xiàn)eCL會與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅

速的被氧化為Fe(OH)3,轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：

4Fe(OH)2+。2+2H2O=4Fe(OH)3；

25、13.6CBADCEAE

【解題分析】

(1)先求出質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為L84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶

液500mL需要的濃硫酸的體積。

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。

(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作步驟排序。

⑷根據(jù)c=",若"偏大或y偏小，都會使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析。

【題目詳解】

1Q0Qp

⑴質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=_^=啰兇出啰%mol/L=18.4mol/L,

M98

配制0.5moI/L的硫酸溶液500mL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要的濃硫酸的體積為

0.5mol-L1x500mL

=13.6mLo

ISAmol-I；'

(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流

把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是ABD,不需要用

分液漏斗，故選C。

(3)用濃硫酸配制稀硫酸，先計算需要量取的濃硫酸的體積，然后量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸儲水將它稀釋

并冷卻至室溫，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小

心注入容量瓶，并輕輕振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶

液凹液面底部與刻度線相切，將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。故操作步驟的正確順序為BADCE。

(4)A.量取所需濃硫酸觀察液面時仰視，量取的濃硫酸多于13.6mL,溶質(zhì)的量偏大，導致所配溶液濃度偏高；

B.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；

C.加蒸儲水時，不慎超過了刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都沒有影響，對所配溶液濃度無影響；

E.用少量蒸情水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶，使溶質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；

故選AEo

八△八人

26、C+2H2soK濃)=CC)2T+2sCi2T+2H2。H2SO4堿石灰吸收SO2吸收CO23.6%偏

高

【解題分析】

裝置A中發(fā)生反應(yīng)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和

水，通過裝置B中高鑄酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧

化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)果；

(1)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；

(2)反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高鎰酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫

酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)

果；

0.66g

(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g,充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量1=0.015mol,

則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質(zhì)量

增大；

【題目詳解】

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二

氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為：

2Fe+6H2SO4(i^c)=Fe2(SO4)3+3SO2T+6凡。；C+2H2so式濃KcO2T+2SO2T+2H2O；

答案為：C+2H2so式濃曾CO?t+2SO2T+2H2O；

(2)反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高鎰酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫

酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)

果；

答案為：堿石灰；吸收SO2；吸收CO2；

0.66g

(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g,充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量，，=0.015mol,

44g/mol

0.015molx12g/mol

則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質(zhì)量分數(shù)=X100%=3.6%,若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和

5.0g

二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大，測定結(jié)果偏高；

答案為：3.6%；偏高。

27、2MnO4-+10C「+16H+=2Mn2++5C12t+8H2。球形干燥管吸收未反應(yīng)的CL,防止空氣中的水進入裝置C,

使FeCb潮解④溶液褪色36.52偏高在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去CL

中混有的HC1

【解題分析】

(1)高銹酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鎰、氯氣和水，根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；

(2)根據(jù)氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒分析解答；

(3)根據(jù)氯化亞鐵具有還原性分析解答；

(4)根據(jù)鐵元素守恒解答；

(5)根據(jù)氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分析判斷；根據(jù)生成的氯氣中含有氯化氫分析解答。

【題目詳解】

(1)在裝置A中,用KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10C「+16H+=2Mn>+5C12t+8H2O.

儀器D的名稱是球形干燥管。

(2)氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸

收未反應(yīng)的CL,防止空氣中的水進入裝置C,使FeCb潮解。

(3)氯化亞鐵具有還原性，能使高鎰酸鉀溶液褪色，因此如果產(chǎn)物中混有FeCL,可用酸性KM11O4溶液檢驗，答案

選④，實驗現(xiàn)象是溶液褪色；

(4)雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是

2.4g+160g/mol=0.OlSmol,根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015molX2X56g/mol=1.68g,則該樣品中鐵元

素的質(zhì)量分數(shù)為L68g/4.6gX100%^36.52%；

(5)①由于氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)小于氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，如果

鐵元素含量偏高，則說明含有FeCL雜質(zhì)。

②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可