五四學(xué)制科學(xué)七年級(jí)上冊(cè)82形形色色的溶液12024/3/27目錄溶液基本概念與性質(zhì)生活中常見(jiàn)溶液舉例溶液濃度表示方法及計(jì)算溶解度概念及影響因素探究22024/3/27目錄結(jié)晶現(xiàn)象與晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介酸堿鹽在水中溶解性質(zhì)探討32024/3/27溶液基本概念與性質(zhì)0142024/3/270102一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶液定義溶液組成溶液定義及組成52024/3/2701溶質(zhì)02溶劑在溶液中，溶質(zhì)可以是固體、液體，也可以是氣體。在溶液中，溶劑通常是液體，如水和酒精等。溶質(zhì)與溶劑角色62024/3/27溶液性質(zhì)均一性、穩(wěn)定性、混合物。溶液分類根據(jù)溶質(zhì)在溶劑中的溶解能力，可將溶液分為飽和溶液和不飽和溶液；根據(jù)溶液中溶質(zhì)的粒子大小，可將溶液分為真溶液、膠體溶液和粗分散體系。溶液性質(zhì)及分類72024/3/27生活中常見(jiàn)溶液舉例0282024/3/2701食鹽溶液將食鹽溶解在水中形成的無(wú)色透明溶液，具有咸味。02糖水溶液將糖溶解在水中形成的甜味溶液，透明無(wú)色。03醋水溶液醋酸溶解在水中形成的酸味溶液，透明無(wú)色。水溶液92024/3/27010203將酒精溶解在水中形成的無(wú)色透明溶液，具有酒香味。酒精溶液將油脂溶解在有機(jī)溶劑中形成的溶液，不透明。油脂溶液將碘溶解在酒精中形成的棕黃色溶液，用于消毒。碘酒溶液非水溶液102024/3/27牛奶是一種膠體，其中乳脂以微小顆粒的形式分散在水中。牛奶豆?jié){泥水豆?jié){也是一種膠體，由黃豆磨成的細(xì)小顆粒懸浮在水中形成。泥水屬于懸濁液，由泥土微粒懸浮在水中構(gòu)成，不透明。030201膠體與懸濁液112024/3/27溶液濃度表示方法及計(jì)算03122024/3/27溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。定義質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%。表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已溶解在溶劑中的部分，未溶解的部分不應(yīng)計(jì)入。注意事項(xiàng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示法132024/3/27溶質(zhì)體積與溶液體積的比值。定義體積分?jǐn)?shù)(%)=（溶質(zhì)體積/溶液體積）×100%。表達(dá)式適用于液體或氣體溶質(zhì)在液體溶劑中形成的溶液。適用范圍體積分?jǐn)?shù)表示法142024/3/2701020304單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。定義c(B)=n(B)/V。表達(dá)式mol/L或mol/m3等。單位體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量則因體積的不同而不同。注意事項(xiàng)物質(zhì)的量濃度表示法152024/3/27溶解度概念及影響因素探究04162024/3/27在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度定義溶解度通常用符號(hào)S表示，其單位為“g”。例如，在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即表示在該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉。溶解度表示方法溶解度定義及表示方法172024/3/27大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大如硝酸鉀、氯化銨等。當(dāng)溫度升高時(shí)，這些物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)加劇，更容易與溶劑分子結(jié)合，因此溶解度增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小如氯化鈉等。這些物質(zhì)的分子間作用力較強(qiáng)，溫度對(duì)其影響較小。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小如氫氧化鈣等。這是因?yàn)殡S著溫度升高，這些物質(zhì)的分子間作用力減弱，反而導(dǎo)致溶解度減小。溫度對(duì)溶解度影響182024/3/27壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。這是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)可以使氣體分子更容易被溶劑分子所包圍和吸附，從而增大溶解度。溶劑種類對(duì)溶解度的影響不同的溶劑對(duì)同一溶質(zhì)的溶解能力不同。例如，碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多。這是因?yàn)榈夥肿优c酒精分子之間的相互作用力比與水分子之間的相互作用力更強(qiáng)。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)對(duì)溶解度的影響溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)如極性、分子大小等也會(huì)影響溶解度。一般來(lái)說(shuō)，極性相似的溶質(zhì)和溶劑更容易相互溶解。例如，氯化鈉在水中的溶解度比在乙醇中的大得多，因?yàn)樗吐然c都是極性的，而乙醇則是非極性的。其他因素對(duì)溶解度影響192024/3/27結(jié)晶現(xiàn)象與晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介05202024/3/27通過(guò)實(shí)驗(yàn)或模擬觀察物質(zhì)從溶液中析出的結(jié)晶過(guò)程，了解結(jié)晶的基本條件。觀察結(jié)晶過(guò)程記錄不同物質(zhì)結(jié)晶時(shí)的現(xiàn)象，如晶體的形狀、顏色、光澤等，以及結(jié)晶過(guò)程中溶液的變化。描述結(jié)晶現(xiàn)象結(jié)晶現(xiàn)象觀察與描述212024/3/27晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)（原子、離子或分子）在三維空間呈周期性重復(fù)排列，形成具有一定幾何外形的固體。晶體具有自范性、各向異性和對(duì)稱性等特點(diǎn)。根據(jù)構(gòu)成晶體的質(zhì)點(diǎn)種類和結(jié)合方式的不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體等類型。各類晶體具有不同的性質(zhì)和特點(diǎn)。晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及類型晶體類型晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)222024/3/27非晶體的形成非晶體可以由熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻得到，也可以由氣態(tài)物質(zhì)直接凝華形成。此外，一些物質(zhì)在特定條件下也能形成非晶體。非晶體的概念非晶體是指內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列無(wú)序的固體，與晶體相對(duì)應(yīng)。非晶體沒(méi)有自范性、各向異性和對(duì)稱性等特點(diǎn)。非晶體的性質(zhì)非晶體的物理性質(zhì)通常表現(xiàn)為各向同性，如玻璃狀物質(zhì)。其化學(xué)性質(zhì)則與相應(yīng)的晶體相似，但由于結(jié)構(gòu)上的差異，某些性質(zhì)可能會(huì)有所不同。非晶體簡(jiǎn)介232024/3/27酸堿鹽在水中溶解性質(zhì)探討06242024/3/27在水溶液中能電離出氫離子（H+）和酸根離子的化合物，具有酸味和腐蝕性。酸在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH-）和金屬陽(yáng)離子或銨根離子的化合物，具有苦味和滑膩感。堿由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，多呈白色晶體狀，可溶于水。鹽酸堿鹽定義及性質(zhì)回顧252024/3/27

酸堿鹽在水中溶解過(guò)程分析溶解過(guò)程酸堿鹽在水中溶解時(shí)，其離子與水分子發(fā)生相互作用，形成水合離子。這個(gè)過(guò)程中伴隨著熱量的吸收或釋放。溶解平衡在一定溫度下，當(dāng)酸堿鹽在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)，其溶解度和溶液中的離子濃度保持恒定。影響溶解度的因素酸堿鹽的溶解度受溫度、壓力、溶劑種類等因素的影響。一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，溶解度增大；壓力增大，氣體溶解度增大。262024/3/27實(shí)驗(yàn)原理：pH值是表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，其數(shù)值與溶液中氫離子濃度有關(guān)。通過(guò)測(cè)定溶液的pH值，可以了解溶液的酸堿性。酸堿鹽溶液pH值測(cè)定實(shí)驗(yàn)272024/3/271.準(zhǔn)備試劑和儀器pH試紙、比色卡、玻璃棒、待測(cè)溶液等。2.測(cè)定pH值用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在pH試紙上，將試紙與比色卡對(duì)比，確定溶液的pH值。酸堿鹽溶液pH值測(cè)定實(shí)驗(yàn)282024/3/27記錄數(shù)據(jù)：將測(cè)定結(jié)果記錄在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，包括溶液名稱、測(cè)定時(shí)