§1-1元素同期表第一課時(shí)認(rèn)識(shí)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1/65一、元素周期表歷史1.第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)意義：俄國(guó)化學(xué)家——門捷列夫1869年將元素按攝影對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素內(nèi)在聯(lián)絡(luò)——里程碑2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子核電荷數(shù)按照元素在周期表中次序給元素編號(hào)將化學(xué)性質(zhì)相同元素放在一個(gè)縱行？2/651-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖問(wèn)：原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)1.每一橫行原子電子層數(shù)相同,原子序數(shù)從左到右遞增；2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下遞增；編排規(guī)則3/65問(wèn)：1.在元素周期表中橫行和縱行又稱為何

？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？

多少縱行，多少族？看書(shū)并思考4/651234567短周期長(zhǎng)周期種類28818181、周期二、周期表結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增32325/65總結(jié)：元素周期表結(jié)構(gòu)(1)周期

①周期定義：元素周期表中含有相同電子層數(shù)元素，按照原子序數(shù)遞增次序排列一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。②周期分類：周期短周期長(zhǎng)周期1234567包含元素種類起止元素核外電子層數(shù)288181832322314561H~

2He3Li~

9F、10Ne11Na~

17Cl、18Ar19K~

35Br、36Kr37Rb~

53I、54Xe55Cs~

85At、86Rn787Fr~118號(hào)6/65③周期特點(diǎn)：周期序數(shù)

=原子核外電子層數(shù)[記住]：每一周期包含元素種類和每一周期起止元素原子序數(shù),能夠很方便判斷元素在周期表中位置。[習(xí)題1]:它們分別位于第幾周期、第幾號(hào)元素？為何？

[習(xí)題2]

A、B是同一族兩種元素,若A原子序數(shù)為X,則B原子序數(shù)不可能是……………().A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B[習(xí)題3]

若元素A為第17號(hào)元素，則以下元素不可能處于它下一個(gè)周期是…….（）A、20號(hào)元素B、26號(hào)元素C、31號(hào)元素D、37號(hào)元素D7/65元素周期表結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有氣體元素（第18列）（18列）

零族：共七個(gè)主族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB共七個(gè)副族8、9、10三列，位于ⅦB與ⅠB中間第1列第2列第13列第14列第15列第16列第17列第4列第3列第12列第11列第5列第7列第6列8/65VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7個(gè)IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7個(gè)2、族

用羅馬數(shù)字表示序數(shù)9/65(2)族

①族定義：周期表中含有相同最外層電子排布元素，按電子層數(shù)遞增次序排列一個(gè)或幾個(gè)縱行稱為族。②族分類：除8、9、10三縱行合為一族外，余每一縱行為一族；共18個(gè)縱行、16個(gè)族。族主族副族縱行序數(shù)：符號(hào)表示：ⅠA121314151617ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA縱行序數(shù)：符號(hào)表示：345671112ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB0族：第18縱行“一主二主三七副,Ⅷ族三列緊排布,一副二副三七主,最終一列是零族.”第Ⅷ族：第8、9、10行，用Ⅷ表示。10/65③族特點(diǎn)：畫(huà)出第11號(hào)元素以及第15號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，看一看元素核外電子排布和它族序數(shù)有什么關(guān)系？Na+11281P+15285主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正化合價(jià)[習(xí)題1]已知某主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖以下,判斷其位于第幾周期，第幾族？

[習(xí)題2]原子序數(shù)為x元素位于第IA族，那么原子序數(shù)為x+2元素必定不會(huì)在…………（）

A.第IA族B.第IIIB族C.第IIIA族D.0族D第四面期第ⅠA族第五周期第ⅦA族11/65元素周期表周期（7個(gè)）短周期(3個(gè)):第1、2、3

周期長(zhǎng)周期(4個(gè)):第4、5、6、7

周期族(16個(gè))主族(7個(gè)):IA～ⅦA副族(7個(gè)):IB～ⅦBⅧ族(1個(gè)):第8、9、10

三個(gè)縱列零族(1個(gè)):稀有氣體元素(3)元素周期表整體結(jié)構(gòu)過(guò)渡元素第IA

族—(H除外)堿金屬元素第ⅦA族—鹵族元素第0族—稀有氣體元素另外，尤其族名稱：12/65課堂小結(jié)：1、元素周期表結(jié)構(gòu)：七主七副七周期，

Ⅷ族零族鑭錒系。2、元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置關(guān)系：a.電子層數(shù)周期序數(shù)決定主族序數(shù)b.最外層電子數(shù)決定原子序數(shù)核外電子排布周期表中位置13/65它們分別位于周期表什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素原子

結(jié)構(gòu)示意圖：練一練第二周期第ⅣA族第三周期第ⅡA族第四面期第ⅦA族14/652.依據(jù)元素原子序數(shù)，不能確定是？

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B.原子核內(nèi)中子

C.原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了118種元素，其中元素種類最多族是？

A.第ⅠA族B.第ⅢB族

C.第Ⅷ族D.

0族B15/65判斷以下說(shuō)法是否正確錯(cuò)，還有0族元素錯(cuò)，短周期包含1、2、3周期，共18種元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過(guò)渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第VIII族元素16/653、某元素最外層有2個(gè)電子,該元素….()A.一定是金屬元素B.一定是ⅡA族元素

C.一定是HeD.無(wú)法確定屬于哪類元素

1、同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同是..……

…

…

()

同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同是…..……

…

()

A.最外層電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.電子層數(shù)D、核外電子數(shù)AC2、若發(fā)覺(jué)117號(hào)元素X，則以下關(guān)于它敘述中正確是……()

A.它處于第六周期B.它原子核外有七個(gè)電子層

C.它處于第ⅦA族D.它原子最外層有六個(gè)電子BC[習(xí)題]連減法:117-2-8-8-18-18-32=31,31-14=17(縱行)D17/654、以下各表為周期表一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確是（）（A）（B）（C）（D）23411192101118196111213241341112D5、不查周期表，依據(jù)所學(xué)知識(shí)推斷，原子序數(shù)為52元素在周期表中處于……………（）A.第五周期第ⅡA族B.第五周期第ⅥA族C.第四面期第ⅡA族D.第四面期第ⅥA族B連減法:52-2-8-8-18=16,16(縱行)18/65元素讀音

第一周期元素：1氫(qīng)2氦(hài)第二周期元素：3鋰(lǐ)4鈹(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)

第三周期元素：11鈉(nà)12鎂(měi)13鋁(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氬(yà)

第四面期元素：19鉀(jiǎ)20鈣(gài)21鈧(kàng)22鈦(tài)23釩(fán)24鉻(gè)25錳(měng)26鐵(tiě)27鈷(gǔ)28鎳(niè)29銅(tóng)30鋅(xīn)31鎵(jiā)32鍺(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)

第五周期元素：37銣(rú)38鍶(sī)39釔(yǐ)40鋯(gào)41鈮(ní)42鉬(mù)43锝(dé)44釕(liǎo)45銠(lǎo)46鈀(bǎ)47銀(yín)48鎘(gé)49銦(yīn)50錫(xī)51銻(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)

第六周期元素：55銫(sè)56鋇(bèi)57鑭(lán)58鈰(shì)59鐠(pǔ)60釹(nǚ)61钷(pǒ)62釤(shān)63銪(yǒu)64釓(gá)65鋱(tè)66鏑(dī)67鈥(huǒ)68鉺(ěr)69銩(diū)70鐿(yì)71镥(lǔ)72鉿(hā)73鉭(tǎn)74鎢(wū)75錸(lái)76鋨(é)77銥(yī)78鉑(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81鉈(tā)82鉛(qiān)83鉍(bì)84釙(pō)85砹(ài)86氡(dōng)

第七周期元素：87鈁(fāng)88鐳(léi)89錒(ā)90釷(tǔ)91鏷(pú)92鈾(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96鋦(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100鐨(fèi)101鍆(mén)102锘(nuò)103鐒(láo)104钅盧(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麥(mài)110钅達(dá)(dá)111钅侖(lún)

19/65第一節(jié)元素周期表

第二課時(shí)20/65

堿金屬

元素21/65元素周期表結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有氣體元素（第18列）（18列）

零族：共七個(gè)主族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB共七個(gè)副族8、9、10三列，位于ⅦB與ⅠB中間第1列第2列第13列第14列第15列第16列第17列第4列第3列第12列第11列第5列第7列第6列22/65下課了！23/65二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查閱元素周期表相關(guān)信息,填寫(xiě)下表24/65堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思索與交流25/65鈉鉀與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)（滴加酚酞）3、化學(xué)性質(zhì)（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下表：快速燃燒，比鈉燃燒更猛烈，紫色火焰猛烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體浮、熔、游、響、紅反應(yīng)比鈉猛烈，輕微爆炸（1）鈉、鉀與氧氣、水反應(yīng)浮、熔、游、響、紅26/65更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來(lái)越猛烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較27/65（1）堿金屬元素原子最外層都有1個(gè)電子，它們化學(xué)性質(zhì)相同

①與O2反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論K+O2＝KO2△28/653.堿金屬物理性質(zhì)有何相同性和遞變性？29/65相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度改變?nèi)鄯悬c(diǎn)改變LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低很好逐步增大（K特殊）單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐步降低堿金屬在物理性質(zhì)上相同性和規(guī)律性。30/65

LiNaKRbCs1.相同性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)總結(jié):

堿金屬原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)影響大于核電荷數(shù)影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相同最外層上都只有一個(gè)電子查對(duì)最外層電子引力31/65元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、依據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫難易程度。置換出氫越輕易，則金屬性越強(qiáng)。2、依據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素金屬性越強(qiáng)。3、能夠依據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

32/65堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律與水或酸置換氫氣電子層數(shù)原子半徑

漸增

漸增

漸增原子失電子能力

漸增

漸增單質(zhì)還原性

漸增最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性

漸增LiCs元素金屬性

降低熔沸點(diǎn)33/65

鹵族元素34/65閱讀資料卡片（第８頁(yè)）1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度（100g水中）氟F9F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)氯Cl17Cl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6226cm3溴Br35Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.784.16g碘I53I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g35/65顏色密度

加深增大

升高熔沸點(diǎn)

氣液固F2Cl2狀態(tài)總結(jié)：鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)遞變性36/65氟原子氯原子溴原子碘原子

2、依據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上相同性和遞變性。37/65

FClBrIAt

相同性

核電荷數(shù)電子層數(shù)遞變性逐步增大逐步增多最外層7個(gè)電子38/65名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

加熱到一定溫度H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、連續(xù)加熱H2+I22HIHI很不穩(wěn)定

遲緩進(jìn)行

1)鹵素與氫氣反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI伴隨核電荷數(shù)增多，原子半徑增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI39/65(2)鹵素間置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置[試驗(yàn)現(xiàn)象]CCl4層呈橙紅色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-Br2+2I-

＝I2+2Br-F2Cl2Br2I2氧化性逐步減弱非金屬性逐步減弱金屬性逐步增強(qiáng)總結(jié)：1.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上規(guī)律(1)相同性①均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性(氧化性)X2+H2

＝2HX40/65②能與水反應(yīng)

2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2

＋H2O=HCl＋HClO

Br2＋H2O=HBr＋HBrOI2

＋H2O=HI＋HIO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生X2+H2O=2HX+HXO(不包含F(xiàn)2)反應(yīng)通式：(2)遞變性與H2與H2O反應(yīng)條件、猛烈程度、反應(yīng)產(chǎn)物(氫化物)穩(wěn)定性不一樣，自上而下非金屬性逐步減弱。2.鹵素在物理性質(zhì)上規(guī)律(1)顏色:淺深(自上而下)(2)狀態(tài):氣液固(自上而下)(3)密度:(4)熔沸點(diǎn):逐步增大（自上而下）逐步升高（自上而下）41/65元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合難易程度：化合越輕易，非金屬性越強(qiáng)2、形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4、置換反應(yīng)42/65堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律與水或酸置換氫氣電子層數(shù)原子半徑

漸增

漸增

漸增原子失電子能力

漸增

漸增單質(zhì)還原性

漸增最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性

漸增LiCs元素金屬性

降低熔沸點(diǎn)上節(jié)知識(shí)回顧：43/65鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律與氫氣化合電子層數(shù)原子半徑

漸增

漸增逐步減弱原子得電子能力

減弱

減弱單質(zhì)氧化性

越來(lái)越難最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性

越來(lái)越弱FCl元素非金屬性

越來(lái)越不穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，具氧化性鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)椋?/p>

F2>Cl2>Br2>I244/65[訓(xùn)練習(xí)題]

2.元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為…………()A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋26

A1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們以下性質(zhì)遞變規(guī)律不正確是…（)

A、單質(zhì)密度依次增大

B、單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次升高

C、Cl2可從KBr溶液中還原出Br2D、F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D45/65

4、在以下各元素組中，除一個(gè)元素外，其余都能夠按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組例外元素，并將該組其它元素可能歸屬，按所給六種類型編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其它元素所屬類型SNNaMgPSbSnAsRbBTeFeNSnFe第三周期ⅣA主族元素3、以下各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱次序正確是…………………..()

A.AsH3＞NH3＞PH3B.PH3＞AsH3＞NH3C.NH3＞PH3＞AsH3D.NH3＞AsH3＞PH3C46/65第一節(jié)元素周期表

第三課時(shí)47/65、核素1、質(zhì)量數(shù)（1）定義：（2）關(guān)系式：(A)忽略電子質(zhì)量，將原子核內(nèi)全部質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）48/65XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（3）表示原子組成一個(gè)方法

49/65O8162--

2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)50/65質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒

1H

11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216151/65元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)HC11H21H31H126C676146C2、元素：含有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）同一類原子總稱。01111111266668652/653、核素和同位素（1）核素：含有一定數(shù)目標(biāo)質(zhì)子和一定數(shù)目標(biāo)中子一個(gè)原子。（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣同一個(gè)元素不一樣原子互稱為同位素。即同一元素不一樣核素之間互稱為同位素。U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8O

Cl:17Cl17Cl12

31213141617183537234235238核素1核素n同位素元素

…思索：以下有幾個(gè)元素？有幾個(gè)核素？答案：5種元素；14種核素53/65質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒

111210231H11H21H31質(zhì)量數(shù)氫元素三種核素互稱同位素自然界中各同位素原子物質(zhì)量百分比（個(gè)數(shù)含量）普通不變化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同同種元素54/65A、核素相對(duì)原子質(zhì)量：

如：16O相對(duì)原子質(zhì)量=2.657x10-26kg/[（1/12）x1.993x10-26kg]=16.00

B、核素近似原子質(zhì)量：如：

816O近似相對(duì)原子質(zhì)量為16。C、元素相對(duì)原子質(zhì)量：

如：氯元素同位素有：1735Cl

1737Cl兩種，

相對(duì)原子質(zhì)量為

34.969

36.966

原子個(gè)數(shù)百分比為

75.77%

24.23%

氯元素相對(duì)原子質(zhì)量

=34.969x75.77%+36.966x24.23%

=35.453分清以下三個(gè)概念：55/65組成原子粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量1/18361.0071.008質(zhì)量數(shù)：A=Z+N=8+8=16例題：已知一個(gè)含有8個(gè)中子O原子其質(zhì)量為2.657×10-27kg，一個(gè)12C質(zhì)量為1.993×10-27kg，求該氧原子質(zhì)量數(shù)及相對(duì)原子質(zhì)量。6相對(duì)原子質(zhì)量：M==15.9982.657×10-27kg1/12×1.993×10-27kg56/65例：17Cl和17Cl是氯元素兩種天然、穩(wěn)定同位素，17Cl原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為75.77%，17Cl原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為24.23%；17Cl相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，17Cl相對(duì)原子質(zhì)量為36.966，則氯元素相對(duì)原子質(zhì)量是多少？353735373537氯元素相對(duì)原子質(zhì)量為：

34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45357/65用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下各空:（1）原子種類由決定。（2）元素種類由決定。（3）元素同位素由決定。（4）原子質(zhì)量數(shù)由決定。（5）主族元素在周期表中位置由決定。

（6）核電荷數(shù)由決定

ABAABABDEA58/651、以下為同位素是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、以下敘述正確是（）A.全部元素原子核均由質(zhì)子和中子組成B.是一個(gè)同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習(xí)

31HDC59/653.16O、18O、O2-、O2、O3表示（