安徽省合肥新城高升學(xué)校2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說法正確的是A．a(chǎn)電極附近溶液酸性減弱B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．b電極附近酚酞變紅D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生2、常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+143、關(guān)于化合物2?苯基?2?丁烯（），下列說法不正確的是A．易溶于水及甲苯 B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子中最多有10個碳原子共平面4、近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油說法正確的是A．石油主要含有碳、氫兩種元素B．石油屬于可再生礦物能源C．石油分餾的各餾分均是純凈物D．石油的裂化屬于物理變化5、下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤6、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)D．乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅7、aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是A．原子半徑X＜Y B．a(chǎn)＋n=b-mC．Y最高價氧化物的化學(xué)式為YOm D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX8、下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時，下列有關(guān)說法正確的是A．Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正極，Cu片質(zhì)量減少C．電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片 D．實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化9、有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．乙酸的分子式C2H4O210、下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3CuSO4C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D11、冶煉下列金屬時，常采用加熱分解其化合物的方法的是A．NaB．AlC．FeD．Ag12、下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A．碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng)C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D．碳和硅兩種元素都有同素異形體13、正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷低B．正己烷的一氯代物有3種C．正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色D．正己烷所有碳原子可在一條直線上14、下列說法正確的是A．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)B．乙烯的球棍模型為C．乙烯的電子式為D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH215、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH416、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m17、鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液C．將鐵片改用鐵粉 D．增加稀硫酸的用量18、諾貝爾化學(xué)獎得主——德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C．使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N219、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一種B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵20、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性)，下列說法正確的是A．鋅電極是該電池的正極 B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色C．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小 D．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅21、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉22、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯誤的是()A．乙烷的四氯代物有2種同分異構(gòu)體B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴C．戊烷有3種同分異構(gòu)體D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學(xué)式為_________________。24、（12分）有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)25、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實驗。請回答下列問題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫名稱）。(2)實驗室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是____。26、（10分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下：準(zhǔn)確稱取裝置C中反應(yīng)后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）27、（12分）某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。28、（14分）有下列六種基團(tuán)：①苯基②醛基③羥基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、____________。（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。29、（10分）在2L密閉容器內(nèi)，811℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)

1

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）811℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.a電極連接電源正極為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強(qiáng)，選項A錯誤；B.a電極連接電源正極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)附近酚酞變紅，選項C正確；D.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無色氣體氫氣產(chǎn)生，選項D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，知道陽陰極區(qū)域發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。2、A【解析】

pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，將兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則說明醋酸的物質(zhì)的量濃度等于NaOH的物質(zhì)的量濃度，c(CH3COOH)約為10a-14mol/L,故該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1014-a-2b。答案選A。3、A【解析】

A.該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，不易溶于水，故A錯誤；B.該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，故B正確；C.碳碳雙鍵具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，12個原子共平面，碳碳雙鍵周圍共六個原子在同一個平面上，則分子中最多有10個碳原子共平面，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】關(guān)于共面，該分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，所以苯環(huán)中的6個碳原子一定在同一個平面內(nèi)，而與苯環(huán)相連的碳原子相當(dāng)于替代了苯環(huán)上的氫原子，則該碳也與苯環(huán)共面；乙烯的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，由此可以推知含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)中，與碳碳雙鍵相連的兩個甲基上的碳也與碳碳雙鍵上的兩個碳共平面，綜上所述如圖一共最多有10個碳原子共平面。4、A【解析】本題主要考查石油的成分與加工。詳解：石油主要成分為烷烴和芳香烴，主要含有碳、氫兩種元素，A正確；石油分餾得到液化石油氣，石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，B錯誤；石油分餾出的各餾分均是混合物，D錯誤；石油的裂化屬于化學(xué)變化，D錯誤。故選A。5、C【解析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素；①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；②Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H2S不能，則同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；④Br的原子序數(shù)比氯原子的原子序數(shù)大18，氯原子序數(shù)比硫原子大1，故Br元素序數(shù)比S的原子序數(shù)大19，故正確；⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯誤；故選C。6、B【解析】分析：本題考查苯分子、乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征。兩者都屬于平面結(jié)構(gòu)，但苯分子中不含有碳碳雙鍵，它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質(zhì)，醇和乙酸的性質(zhì)，抓住各種物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：A.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是一種特殊的化學(xué)鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故B正確；C.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.乙醇不能使石蕊試液變紅，乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅，故D錯誤；答案：B。7、C【解析】

aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序數(shù)X>Y，且X在Y的上一周期?！驹斀狻緼．原子半徑：X＜Y，A正確；B．a(chǎn)＋n＝b－m，B正確；C．Y最高價氧化物的化學(xué)式為Y2Om，C錯誤；D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX，D正確，答案選C。8、C【解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性知,Fe作負(fù)極,Cu作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生的還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此解答。詳解：A.Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+故A錯誤；B.Cu作正極，Cu片質(zhì)量不變，故B錯誤；C.外電路電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故C正確；D.實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；答案：選C。9、D【解析】結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該體現(xiàn)出官能團(tuán)，所以乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子還有沒有參與成鍵的電子，所以電子式為。所以正確的答案是D。10、B【解析】

由裝置圖可知：這是兩個串聯(lián)的電解池。在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。由于電極材料都是惰性電極，所以應(yīng)該是溶液中的離子在電極放電。由于電解過程中，陰極電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d，說明在溶液中都含有不活潑金屬的鹽。【詳解】A.電解MgSO4溶液和CuSO4時，b電極析出氫氣，電極質(zhì)量不增大；B.電解AgNO3溶液和CuSO4時，b電極析出Ag，d電極析出Cu，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＞d；C.電解FeSO4溶液和Al2(SO4)3時，b電極析出Fe，d電極析出氫氣，d電極質(zhì)量不增大；D.電解CuSO4溶液和AgNO3時，b電極析出Cu，d電極析出Ag，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＜d；綜上所述，符合題意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液，故選項是B。11、D【解析】A、鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，B錯誤；C、鐵是較活潑的金屬，通過還原劑還原得到，C錯誤；D、銀是不活潑的金屬，通過熱分解得到，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。12、C【解析】

A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)，選項A正確；B、單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng)，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。13、B【解析】

A．正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷高，故A錯誤；B．正己烷中有三種等效氫，所以其一氯代物有3種，故B正確；C．正己烷不能與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．正己烷中的碳原子均為飽和碳原子，和每個碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】正己烷的球棍模型：，正己烷分子中的碳原子可以呈鋸齒狀。14、A【解析】分析：A.根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征判斷；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，據(jù)此判斷；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此判斷；D．烯、炔的結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略，據(jù)此判斷。詳解：A．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，六個原子在同一平面上，故A正確；B．乙烯分子中的碳原子半徑應(yīng)該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故C錯誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，涉及球棍模型、電子式和結(jié)構(gòu)簡式等，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意原子的相對大小。15、C【解析】A.BF3中B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)；B.PCl5中P原子最外層為10電子結(jié)構(gòu)；C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；D.CH4中H原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)。故選C。點(diǎn)睛：本題分子都形成共價鍵，每個原子最外層電子數(shù)等于自身的最外層電子數(shù)+共價鍵數(shù)。16、A【解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，故若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿，選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。17、D【解析】

A．加熱時，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸的用量，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；答案選D。18、C【解析】A、在鉑催化劑的作用下，NO、NO2將CO氧化為CO2，選項A正確；B、將鉑表面做成蜂窩狀，增大了反應(yīng)物的接觸面積，有利于提高催化效果，選項B正確；C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)反應(yīng)限度(即不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動)，選項C不正確；D、NO、NO2變成N2，氮元素的化合價降低，被還原，選項D正確；答案選C。19、C【解析】A．2-甲基丙烷分子中含有2種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，故A錯誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；C．乙醇的羥基能夠被氧化成乙酸，乙酸能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．聚氯乙烯和苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯含有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C。20、C【解析】

A.根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故A錯誤；B.銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會出現(xiàn)藍(lán)色，故B錯誤；C.鋅作負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅片的質(zhì)量會變小，故C正確；D.鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故D錯誤；故選C。21、D【解析】

A．Na與水的反應(yīng)中，水是純液體，增大水的用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A錯誤；B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成的不是氫氣，而是SO2，B錯誤；C．壓強(qiáng)只可以改變有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率，對沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)沒有影響，C錯誤；D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉，增大了鋁和氧氣的接觸面積能增大反應(yīng)速率，D正確；答案選D。22、D【解析】

A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2種，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數(shù)目相等，則也是2種同分異構(gòu)體，故A正確；B．CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫原子，所以光照下與氯氣反應(yīng)，一氯代烴有2種，故B正確；C．戊烷有3種同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷和新戊烷，故C正確；D．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。二、非選擇題(共84分)23、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。24、二VAHClO4ab【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。25、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)類型。【詳解】(1)該實驗有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實驗室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。26、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據(jù)得失電子守恒或關(guān)系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解析】

⑴A中反應(yīng)的反應(yīng)主要是稀硝酸與銅反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產(chǎn)生NO氣體，由于里面含有空氣，會生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變?yōu)镹O，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過氧化鈉反應(yīng)，但NO未反應(yīng)完，會污染空氣，因此D主要是除掉未反應(yīng)完的NO，所以D的作用是除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去NO中可能混有的NO2；除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣；⑶由于在通入水的過程中有水蒸氣帶出，水會與過氧化鈉反應(yīng)，為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有省油濃硫酸的洗氣瓶或者是裝有堿石灰的干燥管，故答案為濃硫酸（堿石灰）；洗氣瓶（干燥管）；⑷消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質(zhì)的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質(zhì)的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO