試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁河北省張家口市2022屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．珍貴文物蘊含著璀璨文化和深遠歷史，記錄著人類文明和社會進步。下列珍稀文物中主要由天然有機高分子材料制造的是選項ABCD文物名稱唐代紙絹畫《五牛圖》西漢玉器皇后之璽隋代瓷枕定窯孩兒枕商州太陽鳥金飾A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．由文物的組成和名稱可知，紙絹畫由麻紙和絲絹織就，成分為纖維素，屬于天然高分子化合物，A項正確；B．玉石主要成分為二氧化硅和硅酸鹽，B項錯誤；C．瓷器為無機非金屬材料，C項錯誤；D．金飾主要由金單質(zhì)制成，D項錯誤；故選：A。2．化學(xué)使生活更加美好。下列生產(chǎn)活動中，運用相應(yīng)化學(xué)原理錯誤的是A．用重油裂解制備有機化工原料——長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴B．電解飽和食鹽水制備、、NaOH——電解池能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．用聚合氯化鋁凈化生活用水——膠粒具有吸附作用D．用小蘇打焙制糕點——小蘇打能使蛋白質(zhì)變性【答案】D【解析】【詳解】A．石油裂解是用長鏈烷烴制備乙烯、甲烷等化工原料的過程，A項正確；B．電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的原理可用于氯堿工業(yè)，B項正確；C．膠粒具有吸附作用，故可用聚合氯化鋁凈水，C項正確；D．小蘇打成分為NaHCO3，不是重金屬鹽，只能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，D項錯誤；故選：D。3．“嫦娥五號”采回的月壤中含有的是一種清潔、安全的核聚變發(fā)電燃料。下列有關(guān)說法正確的是A．核聚變屬于化學(xué)變化B．之間通過共價鍵形成單質(zhì)分子C．發(fā)電代替火電有利于實現(xiàn)碳達峰D．等物質(zhì)的量的與所含中子數(shù)相等【答案】C【解析】【詳解】A．核聚變時原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)研究的范疇，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．是稀有氣體，屬于不含有共價鍵的單原子分子，故B錯誤；C．發(fā)電代替火電可以減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳達峰，故C正確；D．1mol分子中含有1mol中子，1mol分子中含有2mol中子兩者含有的中子數(shù)不相等，故D錯誤；故選C。4．化合物M(如圖所示)在熱熔膠、粘合劑、橡膠等多行業(yè)有廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于M的說法不正確的是A．屬于芳香類化合物 B．能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)C．所有的碳原子不可能處于同一平面 D．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．該化合物中不含有苯環(huán)，不屬于芳香類化合物，選項A錯誤；B．含有羥基且羥基鄰位碳上連氫，可發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可與氫氣加成發(fā)生還原反應(yīng)，選項B正確；C．含有叔碳，所有碳原子不可能處于同一平面，選項C正確；D．碳碳雙鍵和羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。答案選A。5．化學(xué)儀器的規(guī)范使用是實驗成功的關(guān)鍵。下列對裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是A．圖A是向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 B．圖B是振蕩分液漏斗中混合液C．圖C是稱量5.1g固體 D．圖D是煅燒石灰石【答案】B【解析】【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，A項錯誤；B．振蕩分液漏斗時，形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上，B項正確；C．托盤天平稱量應(yīng)左盤盛放待稱固體，右盤盛放砝碼，C項錯誤；D．碳酸鈣高溫與二氧化硅反應(yīng)，D項錯誤；故選B。6．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中：B．足量通入氯化鋁溶液中：C．足量氯氣通入碳酸鈉溶液中：D．通入溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸亞鐵使高錳酸鉀溶液褪色：，選項A正確；B．氫氧化鋁不溶于弱堿，過量通入氯化鋁溶液中：，選項B錯誤；C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣：，選項C錯誤；D．為弱酸，通入溶液中：，選項D錯誤；答案選A。7．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4L甲醇中含有羥基的數(shù)目小于B．12.0g熔融中含有氫離子的數(shù)目為C．1L氨水中含有分子的數(shù)目為D．與碘蒸氣反應(yīng)生成1molHI時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，甲醇為液體，缺少密度不能判定所含羥基數(shù)目，選項A錯誤；B．熔融狀態(tài)下硫酸氫根不能電離出氫離子，選項B錯誤；C．1L氨水中含有分子、分子、數(shù)目之和為，選項C錯誤；D．由方程式可知，生成1molHI時有0.5mol和0.5mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，選項D正確。答案選D。8．我國學(xué)者進行了如下模擬實驗：將甲、乙兩片相同的低合金鋼片用導(dǎo)線連接插入海水中，鋼片甲附近通入氧氣，鋼片乙附近通入氮氣。研究表明鋼片乙的腐蝕速率明顯高于鋼片甲，下列說法錯誤的是A．鋼片甲作正極 B．氮氣在鋼片乙上得電子C．在海水中陽離子向鋼片甲移動 D．能產(chǎn)生電流的主要原因是兩極上氧氣濃度不同【答案】B【解析】【分析】由題意可知，鋼片甲和鋼片乙在海水中構(gòu)成原電池，附近通入氮氣的鋼片乙為原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，附近通入氧氣的鋼片甲為正極，在水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，該實驗?zāi)墚a(chǎn)生電流的主要原因是兩極上氧氣濃度不同，使兩極產(chǎn)生電勢差而形成原電池裝置?！驹斀狻緼．由分析可知，鋼片甲為原電池的正極，故A正確；B．由分析可知，鋼片乙為原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故B錯誤；C．由分析可知，鋼片乙為原電池的負極，鋼片甲為正極，海水中陽離子向正極鋼片甲移動，故C正確；D．由分析可知，該實驗?zāi)墚a(chǎn)生電流的主要原因是氧氣濃度不同使兩極產(chǎn)生電勢差而形成原電池裝置，故D正確；故選B。9．一種有機合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，W原子與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A．原子半徑： B．相同壓強下單質(zhì)的沸點：C．最高價含氧酸酸性： D．W與X形成的化合物中只含極性鍵【答案】B【解析】【詳解】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，結(jié)合有機物中各元素的價鍵X四個價鍵為C，則Y為Si，Z應(yīng)該為一個價鍵，W原子與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，故W為H，Z為Cl。由信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、Si、Cl。A．同周期從左到右原子半徑減小，Si的原子半徑大于Cl的原子半徑，選項A錯誤；B．相同壓強下氫氣沸點小于氯氣，選項B正確；C．高氯酸為強酸，碳酸、硅酸為弱酸，且碳酸酸性強于硅酸，選項C錯誤；D．W與X形成的化合物為各種烴，烴中可能含非極性鍵，選項D錯誤。答案選B。10．聯(lián)氨()溶于水后是一種二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。25℃時，，。下列說法錯誤的是A．的溶液呈酸性B．的第二步電離方程式為C．與稀中和生成的酸式鹽的化學(xué)式為D．的稀溶液中存在【答案】C【解析】【詳解】A．由題給電離常數(shù)可知，N2H離子的水解常數(shù)Kh===1.2×10—9>Kb2，N2H離子在溶液中的水解程度大于電離程度，所以溶液顯酸性，故A正確；B．在溶液中分步電離，第二步電離的電離方程式為，故B正確；C．與稀發(fā)生中和反應(yīng)時生成的酸式鹽的化學(xué)式為，故C錯誤；D．的稀溶液中存在存在電荷守恒關(guān)系，故D正確；故選C。11．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A用泡沫滅火器熄滅燃著的鈉隔絕空氣、降低著火溫度B向盛放液溴的試劑瓶中加入適量水防止液溴揮發(fā)C分別向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液比較與的大小D用潔凈鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰檢驗溶液中含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和水反應(yīng)，泡沫滅火器不能用于燃著的鈉滅火，故A錯誤；B．液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴時加入適量水可防止其揮發(fā)，故B正確；C．AgCl與的陰陽離子個數(shù)比不同，不能通過現(xiàn)象直接比較出與的大小，故C錯誤；D．用焰色試驗檢驗溶液中含有鉀離子需透過藍色鈷玻璃觀察焰色，故D錯誤；選B。12．反應(yīng)是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。一定壓強下，起始投入原料的值和溫度與的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， B．M、N點的分壓：C．的值越大平衡產(chǎn)率越高 D．M、N點的逆反應(yīng)速率：【答案】C【解析】【詳解】A．溫度升高，的平衡產(chǎn)率減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A正確；B．M點的平衡產(chǎn)率大，其物質(zhì)的量大、溫度高，故分壓大，選項B正確；C．由圖可知，的值增大至7時，的平衡產(chǎn)率降低至接近于0，選項C錯誤；D.M點溫度較高，濃度較大，逆反應(yīng)速率，選項D正確。答案選C。二、多選題13．我國科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內(nèi)層解離為和，并分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．電極a上的電勢低于電極b上的電勢 B．膜q為雙極膜中的陽離子交換膜C．工作時，NaOH溶液濃度保持不變 D．每生成，酸性廢水質(zhì)量理論上增加3g【答案】AD【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源負極a相連的電極N為電解池的陰極，酸性條件下重鉻酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉻離子，電極反應(yīng)式為Cr2O+6e—+14H+=2Cr3++7H2O，與正極b相連的催化電極M為陽極，堿性條件下乙烯在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，電極反應(yīng)式為C2H4—2e—+2OH—=+H2O，水電離出的氫離子通過陽離子交換膜p進入陰極區(qū)，氫氧根離子通過陰離子交換膜q進入陽極區(qū)?！驹斀狻緼．由分析可知，電極a為直流電源的負極，電極b為正極，則負極電極a上的電勢低于正極電極b上的電勢，故A正確；B．由分析可知，雙極膜中水解離出來的氫氧根離子通過陰離子交換膜q進入陽極區(qū)，故C錯誤；C．由分析可知，電極M為陽極，堿性條件下乙烯在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，電極反應(yīng)式為C2H4—2e—+2OH—=+H2O，氫氧根離子通過陰離子交換膜q進入陽極區(qū)，所以工作時，陽極區(qū)氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，但放電生成水會使氫氧化鈉溶液濃度減小，故C錯誤；D．由分析可知，N為電解池的陰極，酸性條件下重鉻酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉻離子，電極反應(yīng)式為Cr2O+6e—+14H+=2Cr3++7H2O，若放電生成1mol鉻離子，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，同時有3mol氫離子移入陰極區(qū)導(dǎo)致酸性廢水質(zhì)量增大3g，故D正確；故選AD。三、實驗題14．含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，實驗小組對部分含硫化合物進行探究。回答下列問題：(1)小組同學(xué)設(shè)計了兩種制備的方案。Ⅰ.70%溶液與粉末反應(yīng)；Ⅱ．Cu粉與濃在加熱條件下反應(yīng)。①方案Ⅰ所涉及的化學(xué)方程式為___________。②兩種方案相比，方案Ⅰ的優(yōu)點為___________。(2)小組同學(xué)用如圖所示裝置檢驗上述方案Ⅱ中所有氣體產(chǎn)物。①A中儀器m的名稱為___________，裝置B中盛放的試劑為___________。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→___________→d(填儀器接口的小寫字母)。③裝置C中儀器n的作用為___________。(3)小組同學(xué)探究溶液的pH對與反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進行如下實驗。查閱資料：為白色難溶于水的固體，能溶于溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解，難溶于溶液；為白色固體，微溶于水，不易分解。步驟一：將一定質(zhì)量的配成250mL溶液，并測得溶液的；將一定質(zhì)量配成250mL溶液，并分成兩份，一份用將pH調(diào)至8，另一份用NaOH溶液將pH調(diào)至11；步驟二：將的溶液滴入足量的的溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)樽睾谏?。步驟三：將的溶液滴入的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。①步驟一中配置溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________。②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為，則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為___________(填化學(xué)式)。③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設(shè)：i．可能含有；ii．可能含有；iii.可能含有AgOH。提出假設(shè)ⅱ的依據(jù)為___________；請設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)ⅰ是否正確：___________。【答案】(1)

原料利用率高，條件易于控制(或節(jié)約能源)(2)

蒸餾燒瓶

品紅溶液(或高錳酸鉀溶液)

gfbc

防止倒吸(3)

250mL容量瓶﹑膠頭滴管

AgOH

酸性條件下可能將氧化為

取少量白色沉淀加入足量溶液，若有沉淀溶解，則假設(shè)ⅰ成立，若沒有沉淀溶解，則假設(shè)ⅰ不成立【解析】【分析】裝置A中銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，將生成的氣體通過裝置D，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，再用裝置B檢驗二氧化硫，B中盛放品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，二氧化硫污染環(huán)境，最后用裝置C處理尾氣。(1)①硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②方案II需要加熱，反應(yīng)I不需要，且方案I原料利用率高，因此方案Ⅰ的優(yōu)點為：原料利用率高，條件易于控制(或節(jié)約能源)。(2)①A中儀器m的名稱為蒸餾燒瓶，裝置B用來檢驗二氧化硫，因此盛放試劑為：品紅溶液(或高錳酸鉀溶液)。②由分析可知，裝置的連接順序為ADBC，因此按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→gfbc→d。③裝置C中儀器n為球形干燥管，其作用為防止倒吸。(3)①配制250mL一定濃度溶液所需玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag2O，由題意可知，氫氧化銀易分解生成氧化銀和水，因此該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為AgOH。③亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，且pH=4的硝酸銀溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，因此白色沉淀可能含硫酸銀；由信息可知，為白色難溶于水的固體，能溶于溶液，因此驗證沉淀中是否含的操作和現(xiàn)象為：取少量白色沉淀加入足量溶液，若有沉淀溶解，則假設(shè)ⅰ成立，若沒有沉淀溶解，則假設(shè)ⅰ不成立。四、工業(yè)流程題15．含釩化合物廣泛用于冶金、化工行業(yè)。由富釩廢渣(含、和、FeO)制備的一種流程如下：查閱資料：部分含釩物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式如下，pH＜11~44~66-8.58.5~13＞13主要形式多礬酸根多礬酸根備注多礬酸鹽在水中溶解度較小本工藝中，生成氫氧化物沉淀的pH如下：物質(zhì)開始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7回答下列問題：(1)“焙燒”中，將“研磨”所得粉末與逆流混合的目的為___________；所生成的氣體A可在___________工序中再利用。(2)“酸浸”V元素發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。(3)濾渣2含有的物質(zhì)為___________。(4)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”需要調(diào)整pH范圍為___________，“轉(zhuǎn)化Ⅲ”中含釩物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)“沉釩”中加入過量有利于晶體析出，其原因為___________。(6)“煅燒”中所生成的氣體B用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：___________。【答案】(1)

增大原料接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分

轉(zhuǎn)化Ⅲ(2)(3)、(4)

＞13

(5)降低的溶解度，便于完全沉淀(6)做制冷劑【解析】【分析】由題給流程可知，富釩廢渣和碳酸鈉固體混合研磨后，高溫下在氧氣在焙燒時，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳，釩的氧化物轉(zhuǎn)化為五氧化二釩，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和硅酸鈉，氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，將得到的燒渣加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH小于進行酸浸，將五氧化二釩轉(zhuǎn)化為，硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為鋁離子，氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，過濾得到濾渣1和濾液1；向濾液1中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為3，將離子轉(zhuǎn)化為五氧化二釩、鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到濾渣2和濾液2；向濾渣2中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于13，將五氧化二釩轉(zhuǎn)化為離子，過濾得到濾渣3和濾液3；向濾液3中通入過量二氧化碳氣體，將溶液中離子轉(zhuǎn)化為離子，向轉(zhuǎn)化后的溶液中加入氯化銨溶液得到釩酸銨沉淀，過濾得到釩酸銨；煅燒釩酸銨固體得到氨氣和五氧化二釩。(1)焙燒中，研磨所得粉末與氧氣逆流混合可以增大原料接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；由分析可知，焙燒所生成的氣體為二氧化碳，可在轉(zhuǎn)化Ⅲ工序中將溶液中離子轉(zhuǎn)化為離子，故答案為：增大原料接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；轉(zhuǎn)化Ⅲ；(2)由分析可知，酸浸時釩元素發(fā)生的反應(yīng)為五氧化二釩與鹽酸反應(yīng)生成VO2Cl和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，故答案為：；(3)由分析可知，濾渣2含有的物質(zhì)為五氧化二釩和氫氧化鐵，故答案為：、；(4)由分析可知，轉(zhuǎn)化Ⅱ為加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于13，將五氧化二釩轉(zhuǎn)化為離子；轉(zhuǎn)化Ⅲ為通入過量二氧化碳氣體，將溶液中離子轉(zhuǎn)化為離子，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：＞13；；(5)沉釩時加入過量氯化銨，增大溶液中銨根離子濃度，有利于降低釩酸銨的溶解度，便于離子完全沉淀，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故答案為：降低的溶解度，便于完全沉淀；(6)由分析可知，煅燒中生成的氣體B為氨氣，氨易液化，液氨汽化吸收大量熱使周圍溫度急劇降低，可做制冷劑，故答案為：制冷劑。五、原理綜合題16．隨著我國碳達峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：(1)和的綜合利用對溫室氣體減排具有重要意義。已知反應(yīng)體系中主要涉及如下反應(yīng)：Ⅰ．

；Ⅱ．

。①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，在熱力學(xué)上趨勢更大的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由為___________。②反應(yīng)Ⅰ的一種溶劑化催化反應(yīng)歷程如圖所示(其中TS表示過渡態(tài))。已知：汽化熱指1mol液體變?yōu)闅怏w吸收的熱量。則HCOOH的汽化熱為___________；下列說法正確的是___________(填選項字母)。A．生成TS1的反應(yīng)步驟為總反應(yīng)的決速步驟

B．反應(yīng)過程中的催化劑為C．溶液中pH能影響反應(yīng)速率

D．反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變③反應(yīng)II的催化劑活性會因為甲烷分解產(chǎn)生積碳而降低，同時二氧化碳可與碳發(fā)生消碳反應(yīng)而降低積碳量，涉及如下反應(yīng)：Ⅲ．

Ⅳ．

其他條件相同時，催化劑表面積碳量與溫度的關(guān)系如圖所示，℃之后，溫度升高積碳量減小的主要原因為___________。(2)甲烷部分催化氧化制備乙炔是目前研究的熱點之一、反應(yīng)原理為。①該反應(yīng)在___________(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進行。②一定溫度下，將一定量充入10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為kPa，容器內(nèi)各氣體分壓與時間的關(guān)系如圖所示。6~8min時，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________kPa2；若8min時改變的條件是縮小容器容積，該時刻將容器容積縮小到___________L，其中分壓與時間關(guān)系可用圖中曲線___________(填“”、“”、“”或“”)表示?！敬鸢浮?1)

Ⅰ

反應(yīng)Ⅰ放出熱量

BC

消碳反應(yīng)速率增大的程度大于積碳反應(yīng)速率增大的程度(2)

較高

5

【解析】(1)①反應(yīng)放熱量越大，在熱力學(xué)上的趨勢越大，由方程式可知，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，所以在熱力學(xué)上趨勢更大的是反應(yīng)Ⅰ，故答案為：Ⅰ；反應(yīng)Ⅰ放出熱量；②設(shè)液態(tài)甲酸分解的反應(yīng)為反應(yīng)Ⅲ，由圖可知，液態(tài)甲酸分解的熱化學(xué)方程式為，由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅰ可得液態(tài)甲酸轉(zhuǎn)化為氣態(tài)甲酸的方程式，則，則甲酸的汽化熱；A．由圖可知，生成TS2步驟活化能較大，為總反應(yīng)的控速步驟，故A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)過程中的催化劑為，故B正確；C．由圖可知，氫離子參與反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化，所以溶液中pH能影響反應(yīng)速率，故C正確；D．由圖可知，反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目目發(fā)生改變，故D錯誤；故選BC；故答案為：；BC；③由圖可知，℃之后，升高溫度，積碳量減小說明消碳反應(yīng)速率增大的程度大于積碳反應(yīng)速率增大的程度，故答案為：消碳反應(yīng)速率增大的程度大于積碳反應(yīng)速率增大的程度；(2)①由方程式可知，該反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的、，高溫下，反應(yīng)，反應(yīng)能自發(fā)進行，故答案為：較高，②由圖可知，6~8min時，反應(yīng)達到平衡，甲烷、乙炔、氫氣的平衡分壓分別為kPa、kPa、kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa2；由圖可知，8min時縮小容器容積的瞬間，乙炔分壓增大到原來的2倍，則容器容積應(yīng)縮小到5L，該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則曲線表示乙炔分壓與時間關(guān)系，故答案為：；5；。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．光電材料在能源軍事等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，分為無機光電材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有機光電材料(如圖1所示化合物)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn原子的價層電子排布圖為_____；Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序為___________。(2)圖1所示化合物中所含有的化學(xué)鍵類型有_____(填選項字母)，N原子的雜化方式為_____。A．共價鍵

B．離子鍵

C．配位鍵

D．氫鍵(3)在水溶液中，以為電子供體，在光催化劑上可還原為CO，部分氧化物的沸點如表所示：氧化物沸點/℃100-10-78.5①表中氧化物之間沸點差異的原因為___________。②的VSEPR模型為___________。③和分子中，鍵角更大的是___________。(4)ZnS和ZnSe晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似，均可看作將金剛石晶胞(如圖2)內(nèi)部的碳原子用Zn代替，晶胞頂角與面心位置的碳原子被S或Se代替。①ZnS晶體中，Zn原子在S原子圍成的正四面體空隙中的占用率為___________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，ZnS晶體的密度為，ZnSe晶體的密度為，則ZnS晶體中Zn與S原子最短距離和ZnSe晶體中Zn與Se原子最短距離之比為___________?！敬鸢浮?1)

As＞Se＞Ga(2)

AC

雜化(3)

三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，分子間能形成氫鍵，為極性分子，為非極性分子，且相對分子質(zhì)量大于

平面三角形

(4)

50%

【解析】(1)鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，價層電子排布圖為；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，砷原子的4p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則硒、鎵、砷的第一電離能由大到小的順序為As＞Se＞Ga，故答案為：；As＞Se＞Ga；(2))由化合物的結(jié)構(gòu)可知，鋁離子與氧原子和氮原子形成配位鍵，碳原子與氫原子、氧原子和氮原子形成共價鍵，化合物中不存在離子鍵和氫鍵，故選AC；化合物中形成雙鍵氮原子的雜化方式為雜化，故答案為：AC；雜化；(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，其中水分子間能形成氫鍵，沸點最高，二氧化硫為極性分子而二氧化碳為非極性分子，且二氧化硫相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，所以二氧化硫的沸點高于二氧化碳，故答案為：種氧化物形成的晶體均為分子晶體，分子間能形成氫鍵，為極性分子，為非極性分子，且相對分子質(zhì)量大于；②二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)目為3，VSEPR模型為平面三角形，故答案為：平面三角形；③水分子和硫化氫分子中氧原子和硫原子的價層電子對數(shù)都為4、孤對電子對數(shù)都為2，氧元素的電負性強于硫元素，分子中成鍵電子對更靠近氧原子，成鍵電子對之間的排斥力更大，鍵角更大，所以水分子的鍵角大于硫化氫，故答案為：H2O；(4)①由題給信息推知，硫化鋅晶胞中含有8個硫原子形成的四面體，其中4個被鋅占用，則鋅原子在硫原子圍成的正四面體空隙中的占用率為50%，故答案為：50%；②硫化鋅晶體和硒化鋅晶體的結(jié)構(gòu)相似，晶胞中位于頂點和面心的硫原子或硒原子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋅原子個數(shù)為4，晶胞中鋅原子與硫原子或硒原子的最短距離都為體對角線的，則由晶胞質(zhì)量公式可知，硫化鋅晶體中鋅與硫原子最短距離與硒化鋅晶體的中鋅與硒原子最短距離之比為=，故答案為：。七、有機推斷題18．化合物M是一種醫(yī)藥中間體，以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；C的化學(xué)名稱為___________；F中官能團的名稱為___________。(2)由B和C生成D的反應(yīng)中同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的無機物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)由G生成H的反應(yīng)類型為___________；M中含有手性碳(連有四個不同原子或基團的碳)的數(shù)目為___________。(4)Q是E的同分異構(gòu)體，同時滿足下列