2023年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（北京卷）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

1.（3分）中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨煥，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步.

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨煥的說法正確的是（）

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的。鍵

B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同

D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

2.（3分）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.NaCl的電子式Na?：

B.NH3的VSEPR模型為X

3.（3分）下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeC13溶液制備Fe（OH）3膠體

4.（3分）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HN03中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2s04反應(yīng)過程中，加入少量CuS04固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

5.（3分）回收利用工業(yè)廢氣中的C02和S02,實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖。

下列說法不正確的是（

A.廢氣中S02排放到大氣中會(huì)形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HC0；的水解程度大于HC0；的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的C02和S02

由解

D.裝置b中的總反應(yīng)為go『+CO2+H2OHCOOH+so2~

6.（3分）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

A.C12制備84消毒液（主要成分是NaClO）：C12+2OH—Cl'+C10+H2O

B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+—Ca2++H2O+CO2t

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2'—HgSI

7.（3分）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（）

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

A.AB.BC.CD.D

9.（3分）一種聚合物PHA的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（）

A.PHA的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)

0

B.PHA可通過單體H00H縮聚合成

C.PHA在堿性條件下可發(fā)生降解PHA

D.PHA中存在手性碳原子

10.（3分）下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）

A.F-F鍵的鍵能小于Cl-C1鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

II.（3分）化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說法正

確的是（）

A.K的核磁共振氫譜有兩組峰

B.L是乙醛

C.M完全水解可得到K和L

D.反應(yīng)物K與L的化學(xué)計(jì)量比是1：1M

12.（3分）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t；②CaH2+2H2。一

Ca（OH）2+2H2t?下列說法正確的是（）

A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2,CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的02和H2的物質(zhì)的量相同

13.(3分)一種分解氯化鉉實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的

一種。下列說法正確的是()a

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)ClNHfCl(s)

C.已知MgC12為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gC12的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化鉉直接分解的反應(yīng)熱

14.(3分)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg?+在不同pH的Na2c03體系中的可能產(chǎn)物。

已知：①圖1中曲線表示Na2c03體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

②圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c2(OH)=Ksp[Mg(OH)2]；曲線H的離子濃度關(guān)系

符合c(Mg2+)?c(QQ2-)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2co3)=O.lmoPL不同pH下c(QQ2-)

由圖1得到

1.0

整0.8

岷0.6

§0.4

磐0.2

82

10

圖P1H

下列說法不正確的是()

A.由圖1,pH=10.25,c(HCQ-)=c(C02-)

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=ll、lg[c(Mg2+)]=-6,無沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2co3)+c(HCQ-)+C

(C0:)-O.lmoPL1

2+

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-l,發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCo~—MgCO3I+CO2

t+H2O

二、解答題(共5小題，滿分58分)

15.(10分)硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2or)可看作是soj中的一個(gè)O

原子被S原子取代的產(chǎn)物。

(1)基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是。

(2)比較S原子和0原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：

(3)S20§-的空間結(jié)構(gòu)是。

A

(4)同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)S20?一中兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過程為SQ2-_^S2Q2-g-.Ag2S+

33i3ii

SO2-0過程ii中，S20會(huì)斷裂的只有硫硫鍵，若過程i所用試劑是Na日S03和35s,過程ii含硫產(chǎn)物

是o

(5)MgS2O3*6H2。的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm,結(jié)構(gòu)如圖所示。

2+

O［Mg(H20)6］

OS20f

晶胞中的［Mg(H2O)6產(chǎn)+個(gè)數(shù)為。已知MgS2O3,6H2O的摩爾質(zhì)量是Mg?mol7,阿伏加德羅常

數(shù)為NA,該晶體的密度為g*cm'3o(lnm=107cm)

(6)浸金時(shí)，S2oj-作為配體可提供孤電子對(duì)與Au+形成［Au(S2O3)2j3-o分別判斷S2oj-中的中心S

原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由：。

16.(9分)尿素［CO(NH2)2］合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。

(1)十九世紀(jì)初，用氟酸銀(AgOCN)與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得CO(NH2)2,實(shí)現(xiàn)了由無機(jī)

物到有機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)二十世紀(jì)初，工業(yè)上以C02和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：

i.C02和NH3生成NH2COONH4；

ii.NH2coONH4分解生成尿素。

a.活化能：反應(yīng)i〈反應(yīng)ii

b.i為放熱反應(yīng)，ii為吸熱反應(yīng)

c.C02(1)+2NH3(1)=C0(NH2)2(1)+H2O(1)AH=EI-E4

(3)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化C02和含氮物質(zhì)(N0&等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解

決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KN03溶液通C02至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO(NH2)2,電解

原理如圖所示。

質(zhì)子交換膜

①電極b是電解池的極。

②電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是

(4)尿素樣品含氮量的測定方法如圖。

已知：溶液中c(g：)不能直接用NaOH溶液準(zhǔn)確滴定。

尿素儂毀工麗施處.蹩畫過量H2s0,溶電

樣品i.消化分解.也"

ii.蒸儲(chǔ)—iii.吸收

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液計(jì)算樣品

------------->

iv.滴定含氮量

①消化液中的含氮粒子是

②步驟iv中標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V,計(jì)算樣品含氮量還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

有

17.（12分）化合物P是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如圖。

AC,HQH而Z：

包吧|濃晚0,公吩HQ

0OHO

△EHz.G

J—H6回催化疝C園6。

EJ

X^/NO-----

J2ML①NaOH,H20/v^b^O

rHqC』2GOj②H+U\

1pK

0

UOH

R—BrZn>R，R,3人

已知：RR」1”

（1）A中含有竣基，A-B的化學(xué)方程式是_____________________O

（2）D中含有的官能團(tuán)是_________。

（3）關(guān)于D-E的反應(yīng)：

①的皴基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強(qiáng),易斷裂，原因是_______________________。

②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E1互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

是______________________。

（4）下列說法正確的是_________（填序號(hào)）。

a.F存在順反異構(gòu)體

b.J和K互為同系物

c.在加熱和Cu催化條件下，J不能被02氧化

（5）L分子中含有兩個(gè)六元環(huán)。L的結(jié)構(gòu)簡式是____________________O

001

R2

（6）已知：R1一,依據(jù)D-E的原理，L和M反應(yīng)得到了PoM的結(jié)構(gòu)簡式

是_______________________O

18.（13分）以銀錦精礦（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化錦礦（主要含MnC>2）為原料聯(lián)合提取銀和鋅

的一種流程示意圖如圖。

浸銀渣

浸錦渣沉銀液

銀鐳

精礦

氧化

鑄礦

已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。

（1）“浸鎰”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的鎰元素浸出，同時(shí)去除FeS2,有利于后續(xù)銀的浸出；礦

石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鎰渣中。

①“浸鎰”過程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+—M/++H2st,則可推斷：Ksp（MnS）（填或

“<"）Ksp（Ag2S）o

②在H2s04溶液中，銀鋸精礦中的FeS2和氧化錦礦中的Mn02發(fā)生反應(yīng)，則浸鎰液中主要的金屬陽離子

有。

（2）“浸銀”時(shí)，使用過量FeC13、HC1和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2s中的銀以[AgCb「形式

浸出。

①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Fe3++Ag2S+U

+2[AgCh]+S?

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中C「、H+的作用：o

（3）“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應(yīng)的離子方程式有。

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示?解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原

因：。

%

、

楙

殯

娼

S

3

V

（4）結(jié)合“浸鋪”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和鐳的優(yōu)

勢(shì)：。

19.（14分）資料顯示，12可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素

的價(jià)態(tài)。

己知一易溶于KI溶液‘發(fā)生反應(yīng)（紅棕色）…和學(xué)化性幾乎相同。

（1）將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolh（n>m）的固體混合物中，振蕩。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

c（KI）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

極少量12溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，

實(shí)驗(yàn)IO.OlmoPL_1

溶液仍為淡紅色

部分12溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶

實(shí)驗(yàn)IIO.lmobL_1

液仍為紅棕色

12完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為

實(shí)驗(yàn)HI4moi?L1

深紅棕色

①初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)】（填或“="）實(shí)驗(yàn)H。

②實(shí)驗(yàn)III所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有［Cu（H2O）4產(chǎn)（藍(lán)色）或［Cub［（無色），進(jìn)

行以下實(shí)驗(yàn)探究：

步驟a.取實(shí)驗(yàn)III的深紅棕色溶液，加入CC14,多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。

i.步驟a的目的是..

ii.查閱資料，2CP+4「一2CuII+12,［Cu（NH3）2/（無色）容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b

的溶液中發(fā)生的變化：?

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)III,推測實(shí)驗(yàn)I和H中的白色沉淀可能是Cui,實(shí)驗(yàn)I中銅被氧化的化學(xué)方程式

是。分別取實(shí)驗(yàn)I和II充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI

溶液，（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因

是O

（2）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，12僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了12能將Cu

氧化為C/+。裝置如圖所示，a、b分別是。

（3）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被12氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原

因：o

【參考答案與解析】

1.【答案】A

【解析】解：A.原子間優(yōu)先形成。鍵，三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的。鍵，故A正確；

B.金剛石中碳原子均采取sp3雜化，而石墨中碳原子采取sp2雜化，石墨塊中苯環(huán)上碳原子采取sp2雜

化，碳碳三鍵中碳原子采取sp雜化，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石屬于共價(jià)晶體，石墨屬于混合晶體，石墨煥屬于分子晶體，三種物質(zhì)晶體類型不相同，故C錯(cuò)

誤；

D.石墨、石墨煥中存在大TT鍵，可以導(dǎo)電，而金剛石沒有自由移動(dòng)的電子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故選：Ac

2.【答案】C

【解析】解：A.NaCl是離子化合物，陰離子要寫出其最外層電子數(shù)且陰陽離子應(yīng)該寫出電荷和電性，

??一

NaCl的電子式為N4,故A錯(cuò)誤；

B.NH3的VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，圖為三角錐形結(jié)構(gòu)且沒有寫出孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；

It"I[H

D.3d4s不符合洪特規(guī)則，基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為

Itltltltltlm

3d4s,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3.【答案】B

【解析】解：A.純堿溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，

可用于除油污，與鹽類水解有關(guān)，故A正確；

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒，發(fā)生的是裂解、裂化反應(yīng)，與水解反應(yīng)無關(guān)，故

B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸，發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)，與水解反應(yīng)有關(guān)，故C正確；

D.FeC13是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，加熱能促進(jìn)鐵離子的水解，F(xiàn)eC13溶

液制備Fe(OH)3膠體與鹽類水解有關(guān)，故D正確；

故選：Bo

4.【答案】B

【解析】解：A.Mn02作H2O2分解的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不

能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A錯(cuò)誤；

B.2NO2(g)UN2O4(g)△HV0,密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，加熱，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)

致c(NO2)增大，氣體顏色加深，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B正確；

C.常溫下，F(xiàn)e和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱使鐵表面的氧化物薄膜溶解，且在加熱條件下鐵和濃硝酸

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2,NO2呈紅棕色，與平衡移動(dòng)原理無關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C錯(cuò)

誤：

D.Zn能置換出Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而促進(jìn)H2的產(chǎn)生，與平衡移動(dòng)原理無關(guān)，不能用平衡

移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

5.【答案】C

【解析】解：A.SO2是形成酸雨的主要成分，所以廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨，故A正確；

B.HCOg水解導(dǎo)致溶液呈堿性、HCOg電離導(dǎo)致溶液呈酸性，裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO］的水解

程度大于HCO］的電離程度，故B正確；

C.NaHCO3溶液能和SO2反應(yīng)但不能和CO?反應(yīng)，所以NaHCOa溶液不能吸收CO2,故C錯(cuò)誤；

D.裝置b中陽極so『-2e+2OH=soj+H20,陰極反應(yīng)式為CO2+2e.+2H+=HCOOH,在得失電子

c由解C

相等的條件下將陰陽電極反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)式為SOj+C02+H20q^HCOOH+so：，故D正

確；

故選：C?

6.【答案】B

【解析】解：A.氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,離子方程式為C12+2OH=C1+C1O

+H2O,故A正確；

B.醋酸為弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2t,故

B錯(cuò)誤；

C.Cu和Fe3+反應(yīng)生成C/+、Fe2+,離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cip+,故C正確；

D.Hg2+、S2-反應(yīng)生成HgS沉淀，離子方程式為Hg2++s2-=HgS|,故D正確;

故選：Bo

7.【答案】C

【解析】解：A.濃硫酸將蔗糖中H原子、0原子按2：1比例以H2O的形成脫除，白色固體變黑，體現(xiàn)

濃硫酸的脫水性，故A正確；

B.濃硫酸脫水過程中產(chǎn)生大量的熱，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C+2H2s04（濃）0=CO2t+2s02t+2H20,產(chǎn)生

的大量氣體，使固體體積膨脹，故B正確；

C.濃硫酸脫水過程中生成的S02使品紅溶液褪色，濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸

的強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，故D正確；

故選：C?

8.【答案】D

【解析】解：A.在加熱條件下，濃鹽酸和Mn02反應(yīng)生成C12,圖中裝置能制取氯氣，故A正確；

B.乙烯難溶于水，所以可以采用排水法收集，故B正確；

C.打開活塞，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，氨氣溶于導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，外界大氣壓不變，大

氣壓將水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中而形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨電離出0H一而使其水溶液呈堿

性，酚儆遇堿溶液變紅色，所以該裝置能驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性，故C正確；

D.CO2、HC1都能和Na2c03溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和NaHC03溶液除去CO2中的HC1,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

9.【答案】A

【解析】解：A.根據(jù)圖知，PHA的重復(fù)單元中官能團(tuán)只有酯基一種，故A錯(cuò)誤；

00

B.Hod>^OH是PHA的單體，Ho/x^OH中含有竣基和醇羥基，所以PHA可通過單體

0

Ho1>3oH縮聚合成，故B正確；

C.PHA中含有酯基，所以PHA在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)而降解，故C正確；

D.根據(jù)圖知，PHA的重復(fù)單元中連接一個(gè)甲基的碳原子為手性碳原子，故D正確；

故選：Ao

10.【答案】A

【解析】解：A.F原子半徑小，電子云密度大，F(xiàn)原子之間的排斥力大，則F-F鍵不穩(wěn)定，則F-F鍵

的鍵能小于C1-C1鍵的鍵能，與電負(fù)性無關(guān)，故A正確；

B.電負(fù)性：F>CLF-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性，使得F3C-的極性大于ChC-的極性，導(dǎo)致

F3CC00H的竣基中-0H極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，能通過比較氟元素和氯元素的電

負(fù)性進(jìn)行解釋，故B錯(cuò)誤；

C.元素的電負(fù)性越大，該元素與氫元素之間的極性越強(qiáng)，電負(fù)性F>C1,F-H鍵的極性大于Cl-H鍵

的極性，導(dǎo)致HF分子極性比HC1強(qiáng)，能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋，故C錯(cuò)誤；

D.F元素電負(fù)性較大，HF中F原子與其它HF中H原子能形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)HF中存在（HF）

2,氣態(tài)HC1中不存在（HC1）2,能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

11.【答案】D

【解析】解：A.K結(jié)構(gòu)對(duì)稱，-CONH2中含有1種氫原子，中間碳原子上含有1種氫原子，中間氨基

上含有1種氫原子，所以K含有3種氫原子，K的核磁共振氫譜有三組峰，故A錯(cuò)誤；

B.L為OHCCHO,名稱為乙二醛，故B錯(cuò)誤；

OH

jNX^°

C.M水解時(shí)酰胺基生成氨基和竣基，生成和NH3,故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)K、1個(gè)L分子反應(yīng)生成1個(gè)M分子和2個(gè)H2O,所以K、L的計(jì)量數(shù)之比為1：1,故D正確；

故選：D。

12.【答案】C

【解析】解：A.Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子之間存在非極性鍵，

而CaH2中H-和鈣離子之間存在離子鍵，該化合物中不含非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中水中氫元素、氧元素化合價(jià)不變，只有過氧化鈉中O元素化合價(jià)變化，所以①中水不參與

氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，而CaH2由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，所以Na2O2中陰、陽離子個(gè)

數(shù)比為1：2,CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1,故C正確；

D.反應(yīng)①中生成ImolCh轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)②中生成lmolH2轉(zhuǎn)移Imol電子，所以反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的02和H2的物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

13.【答案】C

【解析】由圖可知，反應(yīng)①：NH4Cl+MgO=NH3+Mg(OH)Cl,反應(yīng)②：Mg(OH)Cl^HCl+MgO,故

a是NH3,b是Mg(OH)Cl,c是HCLd是MgO,如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反

應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。

A.由上述分析可知，a是NH3,c是HC1,故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，b是Mg(OH)Cl,d是MgO,故B錯(cuò)誤；

C.MgC12可以水解生成Mg(OH)CL則通入水蒸氣可減少M(fèi)gC12的產(chǎn)生，故C正確；

D.由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和等于氯化錢直接分解的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

14.【答案】C

【解析】解：A.由圖1可知，pH=10.25時(shí)c(HCOp(CO：)，故A正確；

B.由圖2可知，pH=ll、lg[c(Mg2+)]=-6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線I和曲線H的下方，濃度積Q<Ksp[Mg

(OH)2]或Ksp(MgCO3),不會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀或MgCCh沉淀，故B正確；

C.由圖2可知pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線H的上方，會(huì)生成MgCO3沉淀，根據(jù)物

料守恒關(guān)系可知，溶液中c(H2co3)+c(HCOp+c(C0：-)<C(Na2co3)=0.1mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.pH=8時(shí)溶液中主要含碳微粒是HCO?PH=8、lg[c(Mg2+)]=-l時(shí)，該點(diǎn)位于曲線H的上方，

Mg2+和HCOg反應(yīng)生成MgC03沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HC0g—MgC03I+CO2t+H2O,故

D正確；

故選：Co

15.【答案】(1)3s23P之

(2)S、O為同一主族元素，氧原子核外有2個(gè)電子層、硫原子核外有3個(gè)電子層，則r(O)<r(S),

0原子核最外層電子的吸引力大于S原子，O原子不易失去1個(gè)電子，所以O(shè)的第一電離能大于S；

(3)四面體形；

⑷32sot^

⑸4;——冬

Z1

abcX10NA

(6)S20：-的中心S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4且不含孤電子對(duì)，則中心S原子不能做配位原子，端基S

原子含有孤電子對(duì)，能做配位原子；

【解析】解：(1)基態(tài)S原子價(jià)層電子為3s、3p能級(jí)上的電子，則價(jià)態(tài)S原子價(jià)層電子排布式為3s23P4；

(2)同一主族元素，原子半徑越小，原子核對(duì)最外層電子吸引力越大，最外層電子越難失去電子，S、

。為同一主族元素，氧原子核外有2個(gè)電子層、硫原子核外有3個(gè)電子層，貝Ur(O)Vr(S),0原子核

最外層電子的吸引力大于S原子，0原子不易失去1個(gè)電子，所以O(shè)的第一電離能大于S；

(3)S2og-和so會(huì)互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，SO會(huì)中心S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+殳2絲2=4且

3442

不含孤電子對(duì)，則so；的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，則S2。1的空間結(jié)構(gòu)為四面體形；

(4)根據(jù)圖知，過程ii中含硫產(chǎn)物為32so：、Ag35s.

(5)晶胞中的［Mg(H2O)+個(gè)數(shù)為l+2x/+4xq+8x_1=4；S20.的個(gè)數(shù)為4,相當(dāng)于該晶胞中含

有4個(gè)“MgS2O3?6H2O"，晶胞體積為(aXlOrcm)x(bX10-7cm)X(cX107cm)=abcX10_2lcm3,

*X4

該晶體的密度=工——4M----------------------g/cm3；

-21

VabcX10NA

(6)S20r的中心S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+1+6+2-；,2=4且不含孤電子對(duì),則中心s原子不能做

配位原子，端基S原子含有孤電子對(duì)，所以能做配位原子；

16.【答案】(1)AgOCN+NH4Cl=CO(NH2)2+AgCl；

(2)ab；

(3)①陽；②2NO3+CO2+16e-+181^=CO(NH2)2+7H2O；

(4)①加；；②步驟III所加入H2SO4溶液的體積和濃度、樣品的質(zhì)量；

【解析】解：(1)AgOCN與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得CO(NH2)2和AgCl,依據(jù)原子守恒，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式是AgOCN+NH4Cl=CO(NH2)2+AgCl：

(2)a.由圖可知，反應(yīng)i的活化能是Ei,反應(yīng)ii的活化能是E3,EI<E3,即活化能：反應(yīng)i<反應(yīng)ii,

故a正確；

b.從圖中反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小可看出i為放熱反應(yīng)，ii為吸熱反應(yīng)，故b正確；

c.由圖可知，總反應(yīng)的AH=Ei-E2+E3-E4,即CO2(1)+2NH3(1)—CO(NH2)2(1)+H2O(1)△

H=Ei-E2+E3-E4,故c錯(cuò)誤；

(3)①電解池中陽離子移向陰極，由圖可知，酎移向a極，即a極為陰極，b極是電解池的陽極；

②電解過程中陰極上用彳、CO2得到電子生成尿素，電極反應(yīng)式是：2加丁82+165+18H+=CO(NH2)

2+7H2O；

(4)①消化液中加入濃NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，故消化液中的含氮粒子是股?

②由圖可知，尿素樣品在濃硫酸等物質(zhì)的作用下消化分解得到NH：，接著加入濃NaOH溶液與肥:反應(yīng)

生成NH3,再將生成的NH3蒸儲(chǔ)用過量的硫酸吸收，最后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液中和剩余的硫酸，故計(jì)算樣

品含氮量還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有步驟III所加入H2s04溶液的體積和濃度、樣品的質(zhì)量；

濃磕酸

17.【答案】(1)BrCH2coOH+CH3cH20H^BrCH2coOCH2cH3+H2O；

?=A

(2)醛基；

(3)①短基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的電子偏向歌基上的碳原子，使得相鄰碳原子上的C-

H鍵極性增強(qiáng)；

【解析】根據(jù)D的分子式及E的結(jié)構(gòu)簡式知，D和CH3coeH2cH2cH3發(fā)生加成反應(yīng)生成E,D為

O-CH0,E失去H20生成F,為醇羥基的消去反應(yīng)，則F為

,F和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

生成G,根據(jù)G的分子式、K的結(jié)構(gòu)簡式知，G為

A為BrCH2co0H,根據(jù)反應(yīng)條件知，A和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為BrCH2coOCH2cH3,B和G發(fā)

OH()

生信息中的反應(yīng)生成J為I,J發(fā)生反應(yīng)生成K,K發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到L,L分

子中含有兩個(gè)六元環(huán)，根據(jù)L的分子式知，L為、〃I,L和M發(fā)生類似D生成E的加成反應(yīng)

然后發(fā)生異構(gòu)化最后發(fā)生消去反應(yīng)生成P，則M為。

(1)A為BrCH2coOH,A和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,A-B的化學(xué)方程式是BrCH2coOH+CH3cH20H

-=^BrCH2COOCH2CH3+H2O；

(2)D為Q7-CH0,D中含有的官能團(tuán)是醛基;

o

(3)①人/\的黑基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是?；鶠閺?qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相

鄰碳原子上的電子偏向談基上的碳原子，使得相鄰碳原子上的C-H鍵極性增強(qiáng)；

②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體，可能是亞甲基上的氫原子和醛基發(fā)生加成反

則該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)a.F為,F中碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以F存在順

反異構(gòu)體，故a正確；

b.J和K結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故b錯(cuò)誤；

C.在加熱和Cu催化條件下，J中連接醇羥基的碳原子上不含氫原子，所以J不能被02氧化，故C正確;

()

(6)M的結(jié)構(gòu)簡式是

18.【答案】⑴①〉；②Fe3+>Mn2+；

(2)①2；4；CI-；2；Fe2+；

②C「與Ag2s電離出的Ag+結(jié)合生成[AgC12「，增大溶液中S2濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，提高Ag2s

浸出率，H+可以抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀；

⑶①Fe+2[AgC12j'=Fe2++4C1-+2AgFe+2Fe3+=3Fe2+；

②溶液中生成的Fe?+會(huì)被氧氣氧化生成Fe3+,而Fe3+把部分Ag氧化為Ag+；

(4)將兩種礦石中銃元素同時(shí)提取到浸鋪液中，獲得MnSO4,同時(shí)實(shí)現(xiàn)鎰元素與銀元素分離，而生成的

Fe3+可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑。

+2+

【解析】“浸錦”過程中，在H2SO4溶液中使礦石中的鐳元素浸出，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H-Mn+H2Sf,

FeS2和MnO2發(fā)生反應(yīng)，即Fe?+被氧化生成Fe3+,浸錦液中主要含有Fe3+、Mn?+及未反應(yīng)的硫酸，礦石

中的銀以Ag2s的形式殘留于浸銃渣中，過濾分離，浸缽夜經(jīng)系列操作獲得MnSO4,“浸銀”時(shí)將Ag2s

中的銀以[AgC12「形式浸出，過濾分離，“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑，[AgC12「被還原為

Ag,再過濾分離；

+2+

(1)①“浸銃”過程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H=Mn+H2St,礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸錦渣

中，可知MnS溶于硫酸，而Ag2s不溶于硫酸，說明MnS的溶度積大于Ag2S,即Ksp(MnS)>Ksp

(Ag2S)；

+2+

②發(fā)生反應(yīng)MnS+2H—Mn+H2St,FeS2和MnO2發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息可知，在H2SO4溶液中MnO2

可以將Fe?+氧化為Fe3+,自身被還原為Mi?+,則浸鎰液中主要的金屬陽離子有Fe?+、Mn2+；

(2)①根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，F(xiàn)e3+被還原為Fe?*,即生成物缺項(xiàng)為Fe?+,由元素守恒可知反應(yīng)物中缺項(xiàng)為

C1,配平后離子方