熱點提速練4化學工藝“微流程”及分析12345678910111.(2023·天津七校聯(lián)考)合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產的重要門類,請結合圖示判斷下列說法不正確的是(

)A.合成氨采用400~500℃是為了提高原料轉化率和反應速率B.濕潤的淀粉-KI試紙不可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.生成固體1的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O══NaHCO3↓+NH4ClD.1L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物質,混合氣中二者的體積比為1∶1命題角度1

側重化學反應原理的“微流程”A1234567891011解析

合成氨反應為放熱反應,溫度越低,反應越向著正向移動,原料的轉化率越高,則400~500

℃不利于提高原料的轉化率,A錯誤;氣體2為NO2氣體,NO2氣體和溴蒸氣都有較強的氧化性,都能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍,B正確;固體1為碳酸氫鈉,氯化鈉、二氧化碳、水和氨氣可以生成碳酸氫鈉固體:NaCl+NH3+CO2+H2O══NaHCO3↓+NH4Cl,C正確;氣體1為NO,氣體2為NO2,1

L

NO、NO2的混合氣與1

L

NH3在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物質,化學方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O,NO、NO2的體積比等于化學計量數(shù)之比為1∶1,D正確。12345678910112.(2023·山東濰坊二模)以水泥廠的廢料(主要成分為MgO,含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制備MgSO4·7H2O的工藝流程如下:已知:MnO+H2SO4══MnSO4+H2O。下列說法正確的是(

)A.為提高酸浸速率,可使用濃硫酸B.試劑X可以是MgSO4C.濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2D.操作a所得濾液經處理后可循環(huán)利用D1234567891011解析

適當升溫(或粉碎或攪拌)即可提高浸取速率,不需要使用濃硫酸,A錯誤;試劑X為氧化鎂或碳酸鎂,不能是MgSO4,故B錯誤;濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2,C錯誤;操作a是從溶液中經過一系列過程得到晶體,過濾時溶液中含有硫酸鎂,為了提高原料中鎂的利用率,操作a所得濾液經處理后可循環(huán)利用,D正確。12345678910113.(2023·湖南教研聯(lián)盟二模)三氧化二銻又名銻白,為兩性氧化物,可用作白色顏料和阻燃劑等。用含銻硫化礦(主要成分為Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和SiO2等)濕法制取Sb2O3的工藝流程如下:已知:①“濾液1”的主要陽離子是Sb3+、Fe3+、Cu2+;②“濾餅1”的成分是SbOCl。1234567891011下列說法錯誤的是(

)A.濾渣1中含有SiO2B.“水解”過程中發(fā)生的主要反應為Sb3++H2O+Cl-══SbOCl↓+2H+C.“中和”過程中發(fā)生的主要反應為2SbOCl+2NH3·H2O══Sb2O3+2NH4Cl+H2OD.用NaOH溶液代替氨水有利于中間產物SbOCl進一步水解生成更多的Sb2O3D解析

濾液1中的成分有Sb3+、Fe3+、Cu2+,故濾渣1為PbS、SiO2,其中Sb3+水解顯酸性,用氨水進行中和,A正確;“水解”過程中發(fā)生的主要反應為Sb3++H2O+Cl-══SbOCl↓+2H+,B正確;“中和”過程中發(fā)生的主要反應為2SbOCl+2NH3·H2O══Sb2O3+2NH4Cl+H2O,C正確;Sb3+的水解分步進行,水解過程中生成H+,向反應體系中加堿性物質消耗H+,有利于水解正向進行,但最終的水解產物Sb2O3是兩性氧化物,會與NaOH溶液反應,故不能用NaOH溶液代替氨水來促進水解的中間產物SbOCl的進一步水解,D錯誤。123456789101112345678910114.(2023·福建莆田二模)碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.“富集”中所發(fā)生反應的離子方程式為Ag++I-══AgI↓B.“轉化”中為了使懸濁液充分反應,使用鐵粉并攪拌C.“轉化”中生成的沉淀與硝酸反應所得產物可循環(huán)使用D.“氧化”中通入足量氯氣時只得到氧化產物I2D1234567891011解析

凈化除氯后含I-的海水中加硝酸銀溶液富集,得到含AgI沉淀的懸濁液,加入適量的Fe,Fe與AgI發(fā)生反應得到Ag和FeI2,加足量氯氣氧化后得到I2和Fe3+。富集過程得到AgI沉淀,離子方程式為Ag++I-══AgI↓,A正確;“轉化”中為了使懸濁液充分反應,使用鐵粉并攪拌,可提高AgI的轉化效率,B正確;“轉化”中生成的沉淀為Ag,Ag與硝酸反應所得產物硝酸銀可循環(huán)使用,C正確;“氧化”中通入足量氯氣時得到氧化產物I2、Fe3+,D錯誤。12345678910115.(2023·湖南衡陽3月質檢)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是(

)A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污B.“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+══2Fe3++Cl-+H2OC.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系,產生丁達爾效應A解析

“堿洗”是為了除去鋅,生成Na2ZnO2,過濾得到鐵單質,A錯誤;“氧化”時,Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應:2Fe2++ClO-+2H+══2Fe3++Cl-+H2O,B正確;“氧化”時,部分Fe2+與ClO-發(fā)生反應,故溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+,C正確;“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體,膠體可產生丁達爾效應,D正確。12345678910111234567891011下列說法錯誤的是(

)A.流程中H2O2為氧化劑B.向廢鉛膏中加入(NH4)2CO3和H2O2后,溶液溫度不宜過高C.“濾液”中溶質主要是(NH4)2SO4D.電解時,陽極、陰極材料可分別用石墨、鉛A解析

PbO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成PbO、氧氣和水,反應中H2O2中氧元素的化合價升高被氧化,H2O2是還原劑,A錯誤;(NH4)2CO3和H2O2受熱易發(fā)生分解反應,則向廢鉛膏中加入(NH4)2CO3和H2O2后,溶液溫度不宜過高,B正確;“濾液”中溶質主要是(NH4)2SO4,C正確;電解Pb(BF4)2溶液時,石墨是電解池的陽極,鉛是陰極,鉛離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鉛,D正確。12345678910111234567891011命題角度2

側重物質分離及提純的“微流程”7.(2023·山東平度二模)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分,下面是以市售鐵屑(少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法,如圖所示:已知:室溫時,飽和H2S溶液的pH約為3.9;SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5;FeSO4·7H2O不溶于乙醇。1234567891011下列說法錯誤的是(

)A.將濃硫酸稀釋為25%稀硫酸,所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管B.操作Ⅰ、Ⅲ中均需用到玻璃棒,為了加快反應速率,可用玻璃棒進行攪拌C.操作Ⅱ中,通入H2S至飽和的目的是使Sn2+轉化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化D.操作Ⅳ中所得的晶體可用乙醇洗去晶體表面附著的水B解析

將濃硫酸稀釋為25%稀硫酸,應用量筒量取一定體積的濃硫酸,沿玻璃棒緩緩倒入盛有水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,則所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管,A正確;操作Ⅰ、Ⅲ均為過濾,均需用到玻璃棒,過濾時玻璃棒的作用是引流,不能進行攪拌,B錯誤;通入H2S至飽和,使Sn2+完全轉化為SnS沉淀,H2S具有還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,C正確;FeSO4·7H2O易溶于水而不溶于乙醇,用乙醇洗滌,可避免晶體的溶解,D正確。123456789101112345678910118.(2023·廣東東莞二模)NaClO2是一種常用的工業(yè)漂白劑。工業(yè)上用NaCl溶液制備NaClO2的一種工藝流程如圖。已知溫度超過60℃時,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列說法不正確的是(

)1234567891011A.步驟1,電解時陰極有H2產生C.步驟3,H2O2在反應中為氧化劑D.步驟4,“減壓”的目的是降低水的沸點,防止溫度過高NaClO2分解答案

C

解析

步驟1,電解NaCl溶液,陰極氫離子得電子生成氫氣,電解時陰極有H2產生,A正確;步驟2,離子方程式為

,B正確;步驟3,H2O2、ClO2、NaOH反應生成NaClO2,ClO2中Cl元素化合價降低發(fā)生還原反應,H2O2中氧元素化合價升高生成氧氣,H2O2在反應中為還原劑,C錯誤;60

℃時,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,步驟4,“減壓”的目的是降低水的沸點,防止溫度過高NaClO2分解,D正確。123456789101112345678910119.(2023·湖南婁底三模)鈧(Sc)是一種稀土金屬。從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集鈧,并制備氧化鈧(Sc2O3)的工藝流程如下。下列說法不正確的是(

)A.酸洗時加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+B.“操作1”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗C.“濾渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D.草酸鈧焙燒時反應的化學方程式:2Sc2(C2O4)3+3O2

2Sc2O3+12CO2C1234567891011解析

“有機相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+,酸洗時加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,有利于后面沉淀除去,A正確;“操作1”是過濾,過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗,B正確;“濾渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3,C錯誤;草酸鈧在焙燒時與O2反應生成Sc2O3和CO2,化學方程式為2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2,D正確。123456789101110.(2023·廣東湛江二模)氯化磷酸三鈉[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的滅菌、消毒、漂白作用,亦能除去墨跡、血跡、油跡和茶跡等多種污垢,廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。氯化磷酸三鈉的熔點為67℃,常溫下較穩(wěn)定,受熱易分解。在水溶液中可直接與鈣、鎂及重金屬離子形成不溶性磷酸鹽。某小組設計如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯誤的是(

)1234567891011A.理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過0.3molB.“反應池1”中最少應加入400mL3mol·L-1磷酸溶液C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌和高溫烘干D.氯化磷酸三鈉因含NaClO而具有漂白、殺菌和消毒作用答案

C

1234567891011解析

根據(jù)H3PO4+3NaOH══Na3PO4+3H2O,Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O,制備(Na3PO4·12H2O)4·NaClO的化學方程式:35H2O+14NaOH+4H3PO4+Cl2══(Na3PO4·12H2O)4·NaClO+NaCl,n(NaOH)=4.2

mol,則n[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]最多為0.3

mol,A正確;根據(jù)化學方程式分析,最少加入1.2

mol

H3PO4,濃度為3

mol·L-1,故體積為400

mL,B正確;氯化磷酸三鈉的熔點為67

℃,常溫下較穩(wěn)定,受熱易分解,故不能高溫烘干,C錯誤;NaClO具有強氧化性,能夠漂白、殺菌和消毒,D正確。123456789101111.(2023·遼寧渤海大學附中二模