【高二】高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素測試題（有答案）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素測試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一、多項選擇題1、在一個密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在一定的條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是()a、容器中的壓力增加B。原始平衡不受影響C。正反應(yīng)速率增加D。no濃度降低2、對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2so2+o22so3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()a、增加壓力B和溫度c、加入催化劑d、減小反應(yīng)物濃度3.在鋅與一定濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，學(xué)生獲得以下結(jié)果：序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于水的時間/sA2第5400頁b2薄片15200C2第25100頁d2薄片30t1E2第3550頁f2顆粒15t2G2粉末15t3則下列說法正確的是()①T1=75s②t2t3③單位時間內(nèi)消耗的鋅質(zhì)量mgmba、①b、①②c、只有②d、全部正確4.4mol氣體和2mol氣體在2L容器中混合，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。如果2S后測得的C濃度為0.6mol-1，則存在以下陳述：①用物質(zhì)a表示的反應(yīng)平均速率為0.3moll-1s-1②B物質(zhì)代表的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1s-1③2s時物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%④在2S時，物質(zhì)B的濃度為0.7mol-1其中正確的是()A.①③B①④C②③D③④5、從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()可選實驗事實和結(jié)論a其他條件相同，na2s2o3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變化，催化劑不得參與化學(xué)反應(yīng)ch+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D反應(yīng)H2（g）在一個體積可變的封閉容器中+i2(g)2hi(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變6.以下化學(xué)反應(yīng)在一個恒定體積的封閉容器中發(fā)生：2A（g）BB（g）+C（g）。當(dāng)A物質(zhì)的初始濃度為0.0mol時，B物質(zhì)的初始濃度為1.0mol，且下圖所示為A物質(zhì)的初始濃度變化：則下列有關(guān)說法中正確的是()a、在條件I和II下，反應(yīng)溫度不同，壓力相同b.條件i時可能未使用催化劑，條件ii時可能使用了催化劑c、在條件III下的平衡混合物中，物質(zhì)c的濃度等于0.6mol-1d.條件iv和條件ii相比較，條件iv時可能縮小了容器體積7.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于封閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3h2（g）2nh3（g）△h0673k，在30MPa下，n（NH3）和n（H2）與時間的關(guān)系如下圖所示。下面的陳述是正確的（）a.點a的正反應(yīng)速率比點b的大b、反應(yīng)在C點達(dá)到平衡c.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(n2)不一樣d、其他條件保持不變。在773k下與T1反應(yīng)時，n（H2）大于上圖中D點的值8、把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是()a、增加劑量B和鹽酸濃度c、粉碎石灰石d、增大體系壓強(qiáng)9.鐵皮與稀硫酸反應(yīng)制氫時，下列措施不能加快制氫速度（）a、加熱b、將稀硫酸改為98%的濃硫酸c、加入少量硫酸銅溶液D，用鐵粉代替鐵皮10、no和co都是汽車尾氣里的有毒氣體，他們之間能緩慢反應(yīng)生成n2和co2，，對于該反應(yīng)的下列說法中正確的時()a、降低壓力可以提高反應(yīng)速率B。使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率c、升高溫度能增大反應(yīng)速率d、增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)速率無影響二、填空1、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時，達(dá)到平衡(no2濃度約為0.0125moll-1)。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前20s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請計算前25秒的平均氧氣生成率。(2)若反應(yīng)延續(xù)至70s，請在右圖中用實線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）添加催化劑后，請在反應(yīng)開始時繪制催化劑添加曲線（如果添加催化劑后的其他條件不變）。2、.在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)2ab+d在四種不同條件下進(jìn)行，b、d起始濃度為零，反應(yīng)物a的濃度(mol/l)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，填寫以下空白：(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率(va)為mol/(lmin)。（2）在實驗2中，a的初始濃度為C2=mol/L，20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡?？梢酝茢?，實驗2中的隱式條件為。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1(填、=、)，且c31.0mol/l(填、=、)（4）對比實驗4和實驗1，可以推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。原因是。3、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反當(dāng)這些分子碰撞時，它們被稱為活分子化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最下限能稱為活化能，其單位通常為kjmol-1表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。（1）圖中所示的反應(yīng)是吸熱或放熱反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填需要或不需要)加熱，該反應(yīng)的Δh=___________________。(2)已知熱化學(xué)方程式：h2(g)+o2(g)=h2o(g)△h=-241.8kjmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kjmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。（3）對于同一反應(yīng)，與實線（I）相比，圖中虛線（II）大大降低了活化能，增加了活化分子的百分比，加快了反應(yīng)速度。你認(rèn)為最可能的原因是。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步測試答案一、多項選擇題1、a2、bc3、c4、b5、ac6、b7、ad8、bc9、b10、bc二、填空1、(1)5.510-4moll-1(2)圖中實線;(3)圖中虛線;2、(1)0.013;（2）1.0，使用催化劑；(3);（4）吸熱的。當(dāng)溫度升高時，天平向右移動?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖表分析主要是測試觀察表中隱含信息的能力。對于問題（1），只要我們從化學(xué)速率的定義開始，從表中找出10到20分鐘內(nèi)反應(yīng)中a濃度的變化值，我們可以發(fā)現(xiàn)a的平均速率為（0.80moll-1-0.67moll-1）/10min=0.013moll-1min-1。對于問題（2）的解，我們應(yīng)該首先計算800℃下反應(yīng)的平衡常數(shù)（k=1），在實驗2中找出a的平衡濃度，用相關(guān)的平衡表達(dá)式來計算B和C的平衡濃度，比較實驗（1）和（2）的條件，溫度和濃度相同，達(dá)到平衡的時間不同。推測實驗2中存在催化劑的隱含條件。對于問題（3）的解，我們也應(yīng)該從k=1開始，計算40分鐘后B和C的平衡濃度為0.6mol-1，然后計算a的初始濃度為1.3mol。然后，根據(jù)濃度越大，反應(yīng)速率越大，得出3