2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

A%(CuS)〈扁(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe（N03）2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B樣品已變質(zhì)

溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤

CNHJICOs顯堿性

濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

常溫下，測得0.1mol-L-*NaA溶液的pH小于

D酸性：

HA>H2B

0.1mol?L-1NasB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

2、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于M的說法正確的是（）

A.屬于芳香煌

B.遇FeCb溶液顯紫色

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

3、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CCh還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO^CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O

4、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

5、下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3Po4=3H++PO?

用電子式表7KHC1的形成過程：HH+C1C,2HC,

C.s2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O'+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

6、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2s20。的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

NHS。溶液|較濃硫酸

^

8Pt電極

Pt電極“4

0

2

稀裱酸

，陽離子\

/交換膜\一.

SO：廢氣SO：廢氣

A.電極II為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極I方向移動，電極II區(qū)溶液pH增大

2

C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e=S2O4

D.若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移O.lmoL則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L

7、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性：W>X

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

8、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

?-稀鹽酸

夠一濃城水乙以冰的氏

實(shí)驗(yàn)裝&廠<

陽電

置修皤」餐帆和溶液

Na2c0,Na2SiOj

1__—._

證明非金屬性

目的制備干燥的氨氣制備乙酸乙酯分離出溟苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

9,只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A.K值不變，平衡可能移動B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化

10、25'C時(shí)，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點(diǎn)：c（X，）<c（Cr）B.溶液的導(dǎo)電性:a<b

C.稀釋前，c（HX）>O.Olmol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C（s金剛石）=C（s,石墨）AH=

-（E2—Ej）kJ,mo廠?

D.同溫同壓下，H2（g）+C12（g）==2HCl（g）能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同

12、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機(jī)非金屬材料

B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯燃

C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料

D.人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度

13、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

-2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高鑄酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O21+6H2O

+

D.小蘇打治療胃酸過多：CO.?+2H=CO2t+H2O

14、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使濱水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

15、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙醛，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲D.萃取、過濾、蒸謂

16、下列各表述與示意圖一致的是

25C時(shí)，用O.lmoFLT鹽酸滴定20mL0.1mol-L“NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.

10mLO.Olmol-L-1KMnO」酸性溶液與過量的O.lmoll"H2c2O4溶液混合時(shí)，n(Mn')隨時(shí)間的變化

△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

反應(yīng)過程

a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3CHKg)△H<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

17、下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.將AL(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AW)3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液4~6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)

D.取a克Na2co3和NaHCQ、混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得

Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)

18、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染

B.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同

D.用熱的純堿溶液和直饋汽油去油污原理不同

19、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）

NaC-Na++Cl-

NaCl溶于水

工一1m

CuCl^Cu2++2Cl

電解CuCh溶液

CH3COOHWCH3coey+H+

CHiCOOH在水中電離

假想

436kJ,mol中間

物質(zhì)

243kJ?mol鍵

形

成成

H2(g)+C12(g)T2HC1(g)+183kJ

與與Cl,反應(yīng)能量變化

20、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說

法正確的是()

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

21、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi?LrHNO3共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(IF)為8moi?1/】，溶液體積仍

為100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質(zhì)量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(N03)2C.SnO2-4H2OD.SnO

22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M

C.25℃,ILpH=13的Ba(OH)?溶液中，含有(K的數(shù)目為0.2N-

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒總數(shù)為0.2g

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知：@RCH=CH2—^p->RCH2CH2CHO；

②+RCH=CH2CH3

R

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱為?

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式_______。

(3)E-F的反應(yīng)類型為o

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式o

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是

A.G的分子式為Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫出以L丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

宅漠>

H2C=CH2HBT.>CH3cH2BrCH3cHzOH,無機(jī)試劑任選

24、(12分)氨甲環(huán)酸(F)又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。

氨甲環(huán)酸(F)的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明):

CuCN/DMF

II"讖

00COOCH

Ii2NCH.—<2\-<OOIINaBH.N三C-Q-CH回N=C-^2)~?

F④____________ED

(1)B的系統(tǒng)命名為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

(2)化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為。

(3)下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是(填標(biāo)號)。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為o

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

（6）寫出用（：1飛八］和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物，_|^^p。一W—CH,的合成路線（其他

試劑任選）。

25、（12分）三氯化硼（BCb）,主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCL。

已知：①BCb的沸點(diǎn)為12.5C,熔點(diǎn)為-107.3C；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HC1A2BCL+3H2；③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍-.

(3)裝里E中的試劑為.,如果拆去E裝置，可能的后果是

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,硼酸也可用電滲析法

則陽極的電極反應(yīng)式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

26、(10分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

笨偏)+CHCOOH

3±(乙?簟10+HzO

某實(shí)驗(yàn)小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100~105'C,保持液

體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

二

已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:

密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)

化合物溶解性

(g-cm3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答:

(1)儀器a的名稱是

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

(3)裝置甲中分饋柱的作用是

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計(jì)讀數(shù)在118c以上，反應(yīng)效果會更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實(shí)驗(yàn)(步驟可重復(fù)或不使用)

-*-*-*f過濾一洗滌f干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是

②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是o

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2c溶液D.飽和NaCl溶液

27、(12分)用6moi的硫酸配制lOOmLlmolL"硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸鐳水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近標(biāo)線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標(biāo)線

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸館水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

28、(14分)(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式_________o

(2)1個(gè)Ci?+與2個(gè)H2N—CH2—COCK形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(用T標(biāo)出配位鍵)，在H2N-CH2—COO-中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑，(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

r(Sr2+)=H2pm,r(Ba2+)=135pm；碳酸鹽分解溫度7(MgCC)3)=402℃,r(CaCCh)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

r(BaCO3)=1360℃?分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

CaF,晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個(gè)最近的廣之間的距離是pm(用含m的代數(shù)式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個(gè)F-形成的立方體的體積比為。

③CaFz晶胞的密度是gem3(化簡至帶根號的最簡式，刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

29、(10分)白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：

已知：

①RCFhBrKCMO>RCH=CHR,

條件

(2)2RCH=CHR,,定條件.X

(以上R、R，代表氫、烷基)

(1)白頭翁素的分子式為—.

(2)試劑a為,E—F的反應(yīng)類型為o

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)C中含有的官能團(tuán)名稱為o

(5)A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀竣酸類有一種。

⑺以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成J二的路線為—(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)

HjCCH)

化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃

度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：&p(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確；B.Fe(N(h)2溶于稀硫酸

后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被Nth-氧化為Fe3+,此時(shí)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì)，故

B錯(cuò)誤；C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NM,NM能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒有與試

紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，NazB溶

液對應(yīng)的酸為HB-,則由現(xiàn)象可知酸性：HA>HB,但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為

A?

2、C

【解析】

A.含有C.H、。元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯燒的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

3、C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成02和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-^=4H++O2T，選項(xiàng)A正確；CCh被還原時(shí)，化合價(jià)

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO.ClhOH、CK,等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+,則電極反應(yīng)式為：

+

CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O,選項(xiàng)D正確。

4、B

【解析】

分子式為C此◎的有機(jī)物可能是竣酸或酯，能與飽和NaHCOs溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機(jī)物含有-COOH,為飽和一

元痰酸，烷基為-C4H9,丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)。

【詳解】

分子式為CsHioOz的有機(jī)物能與NaHCOs能產(chǎn)生氣體，說明該有機(jī)物中含有-COOH,為飽和一元痰酸，則烷基為-C此，-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(Cft)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4,

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5

的炫基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。

5、C

【解析】

A選項(xiàng)，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=H++H2Po4?-,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，用電子式表示HC1的形成過程：H---ci：——>故B錯(cuò)誤；

c選項(xiàng)，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：通京，故C正確；

-2-+

D選項(xiàng)，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3CF+4H+5H2O,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。

6、C

【解析】

A.電極II上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極

I方向移動，電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2—2e-=4H++SO42一,酸性增強(qiáng)pH減小，

2

B錯(cuò)誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2s2O4,電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2O4-,C正確；D.由

陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2(V,陽極電極反應(yīng)式為：2H2O+SO2-2e-=4H++SCV-,則若通電一段時(shí)間后溶

液中H+轉(zhuǎn)移O.lmoL則陰陽兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D錯(cuò)誤，答案選C。

7、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同"，所以Z為H,W

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價(jià)陽離子，若X為Li,則不存在第三周期的元素簡單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合“W、X、Y三種

簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個(gè)電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZVYVWVX,

故A錯(cuò)誤；

B.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.A1與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：Ao

8、D

【解析】

A.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能選濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯(cuò)誤；

D.溟苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出溟苯，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、澳化氫、碘化氫等強(qiáng)

還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。

2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。

3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。

9、D

【解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；

B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；

C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；

D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，

答案選D。

10、A

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X-)>c(C「)，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：aVb,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時(shí)，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,溶液中離

子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

11、D

【解析】

A.據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵

能之和小于生成物的鍵能，A錯(cuò)誤；

B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生

成氣態(tài)水時(shí)的熱量，故B錯(cuò)誤；

C.放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量=-(Ei—E3)kJ?mo「，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確；

答案選D。

12、D

【解析】

A.聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機(jī)化合物，是有機(jī)合成材料，故A錯(cuò)誤；

B.烯克中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯燒，故B錯(cuò)誤；

C.蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯(cuò)誤；

D.洗發(fā)水的pH大于7、護(hù)發(fā)素的pH小于7,人們洗發(fā)時(shí)使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)

在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；

故選D。

13、B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與C1(T生成弱酸HCIO,B項(xiàng)正確；

C.高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水時(shí)，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高銃酸鉀中的鎬原子，應(yīng)寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，應(yīng)拆成Na+和HCO。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

+4價(jià)硫具有較強(qiáng)的還原性，+1價(jià)氯具有較強(qiáng)的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

14、C

【解析】

溟水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+lhO.HBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.Mg與溟水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與溟水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發(fā)生萃取，使濱水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

15、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸館得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸播，故選C。

16、C

【解析】

A.等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終點(diǎn)的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，Mi?+對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；

C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)-'2so3(g)AH<0,結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實(shí)際反應(yīng)的熱效應(yīng)不符。

【詳解】

A.0.1mol?L」NaOH溶液的pH為13,用0.1mol?L」鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，則n（Mn2+）隨時(shí)間的變化而增大，且催化作用，一段時(shí)間內(nèi)增加的更快，后來濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）AH<0,是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高,

圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

17、B

【解析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.配制氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項(xiàng)B正確；

C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)，少量稀鹽酸無法確定成分，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測定等知識，為高考常見題型，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意硫酸鋁在水

中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。

18、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A

正確；

B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層

硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故B錯(cuò)誤；

C.鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；

D.純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直儲汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正確；

故選：B.

19、B

【解析】

A、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++CL故A不符合題意；

電解

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCL=Cu+Cht，故B符合題意;

+

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO+H,故C不符合題意；

D、婚變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則Hz(g)+CL(g).-2HCl(g)

ZW=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)―2HCl(g)+183kJ,故I)不符合題意;

故選：B,

【點(diǎn)睛】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序?yàn)?

S2-、I-、B「、CT、OH、含氧酸根離子(N(工、SOT、COD、F-

,注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

+2+

應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì)沖的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛枠O：Cl>OH-;陰極：Ag>Cu>H

20、D

【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為珅

元素。

【詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確;

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確：

C、SiCh晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；

D、珅在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，AS2O3中碑為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài),

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

21、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-r-119g/mol=0.1mol,n(HNOj)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

1

8molL-,說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-r22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NO3)=(1.2mol-0.4mol)+0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：C?

22、B

【解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Imol乙醇轉(zhuǎn)化為Imol乙醛轉(zhuǎn)移電子2moi,4.6g乙醇物質(zhì)的量為O.lmol,完全氧化

變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10"3mol/L,依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw,

cCOH>lO'mol/L,25℃、pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的數(shù)目為10"mol/LxlL=0.1mol,含有的OH數(shù)

目為O.INA,故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmoL而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有CL、Cl\Cl。和HCIO,故根據(jù)氯原子守恒可知：2N(CI2)+N(CD+N(C1O)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；故答案為B。

二、非選擇題(共84分)

加成反應(yīng)或

博找率COm,01

CH'CHiCHjOhOH

—―*■C