通遼市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末綜合測試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B．長時(shí)間咀嚼饅頭會(huì)感覺有甜味，是因?yàn)榈矸塾刑鹞禖．天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D．濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好3、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolABB．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2C．體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB24、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是

A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面C．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴D．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多5、近20年來，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用；如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境指示物。下列有關(guān)說正確的是（）A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/molC．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H+的核外電子數(shù)為26、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有()①保持容器容積不變，向其中充入1molH2②保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反應(yīng)溫度A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)7、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性8、目前我國城市公布的空氣質(zhì)量報(bào)告中的污染物一般不涉及()A．SO2 B．NO2C．CO2 C．可吸入顆粒物9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)非金屬性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+取該溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)A．A B．B C．C D．D10、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－Cu11、下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是A．1.5molH2O和2.5mol水 B．2molH2SO4和5mol硫酸C．1.2molH2和1.6mol氫 D．10molNe和12mol氖原子12、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁可與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)13、甲烷和乙烯的混合氣體5

L，完全燃燒消耗相同狀況下的O2

12

L，則甲烷和乙烯的體積比為A．2：1B．1:2C．3：2D．2：314、某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)B．a(chǎn)和b連接時(shí)，SO42-向Fe極移動(dòng)C．這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流D．該原電池反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+15、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是①KCl晶體②H2S氣體③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可16、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．?dāng)嚅_1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C．相同條件下，1

mol氫原子的能量為E1，1

mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2D．該反應(yīng)生成1

mol水蒸氣時(shí)能量變化為245

kJ17、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化18、反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．A、B全部變成了C和DB．A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度一定相等C．反應(yīng)速率為零D．單位時(shí)間內(nèi)B消耗的物質(zhì)的量和B生成的物質(zhì)的量相等19、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，不正確的是A．汽油和天然氣的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?0、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推測它不可能發(fā)生的反應(yīng)為（）A．酯化反應(yīng) B．氧化反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．取代反應(yīng)21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A．一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB．l04g苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵C．在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為12NAD．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n22、下列排列順序正確的是：A．微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- B．穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔點(diǎn):Al>Mg>Na>K二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開_____＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫出一種)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。26、（10分）某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。27、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為____，E裝置的作用是__________。28、（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(2)～(3)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________________，（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________，酸性最強(qiáng)的是___________，（3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，（4）A和E組成最簡單化合物的電子式______________（5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，（6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行，寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。（7）當(dāng)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)后，向所得溶液中通入過量D的最高價(jià)氧化物的離子方程式___________________________________，29、（10分）下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號(hào)）。（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程________________________。（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號(hào)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑B＞A＞C＞D，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)a＞d＞d＞c，B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)相同的微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用視頻2、C【解析】

A項(xiàng)、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產(chǎn)物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠?qū)⒉糠值矸鄯纸鉃辂溠刻牵虼宋覀兙捉鲤z頭時(shí)會(huì)覺得有甜味，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D項(xiàng)、酒精消毒的作用主要是致使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固后，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，95%的酒精濃度過高會(huì)使蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護(hù)膜，酒精不能再深入破壞蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。3、D【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷。【詳解】A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2不能說明各組分的濃度保持不變，無法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后氣體體積相等，所以壓強(qiáng)不變不能說明各組分濃度保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。4、B【解析】

A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故B正確；C．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯屬于不飽和烴，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，烴的含氫量越高，耗氧量越高，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】分析：A．利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計(jì)算；B．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+18=20；C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；D．2H+的核外電子數(shù)為0。詳解：A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18，A錯(cuò)誤；B．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+18=20，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，則1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，B正確；C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，C錯(cuò)誤；D．H元素的原子核外只有一個(gè)電子失去一個(gè)電子變?yōu)?H+，則其離子的核外電子數(shù)為0，D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【解析】

反應(yīng)濃度越大，反應(yīng)速率越快；保持容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2（N2不參加反應(yīng)），容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小。【詳解】①保持容器容積不變，向其中加入1molH2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；②保持容器容積不變，向其中充入不參加反應(yīng)的1molN2，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入不參加反應(yīng)的1molN2，容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故正確；④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），容器體積增大為原來的2倍，氣體物質(zhì)的量也增大為原來的2倍，容器中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；⑤提高起始反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤。③正確，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是通過改變反應(yīng)物的濃度是解答關(guān)鍵。7、D【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。【詳解】A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。8、C【解析】

我國城市公布的空氣質(zhì)量報(bào)告中的污染物包括懸浮顆粒物、SO2、氮的氧化物等，而CO2不包括在內(nèi)，答案為C。9、D【解析】

A.直接加熱NaHCO3和NH4Cl固體混合物，NaHCO3和NH4Cl都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由于NO會(huì)和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2，所以不能用向上排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；C.比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能用HCl和H2CO3的酸性強(qiáng)弱比較Cl和C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.取溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，就證明溶液中有NH4+，未變藍(lán)，則證明無NH4+，故D正確；本題答案為D。10、B【解析】試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。11、C【解析】

1.6

mol

氫指代不明，分子、原子、離子未指明，故C錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量是表示微觀離子的物理量，需要標(biāo)注微粒種類。12、C【解析】

由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇【詳解】A．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選C．13、C【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量，1mol烴CxHy的耗氧量為（x+y4）mol，據(jù)此計(jì)算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進(jìn)行解答詳解：根據(jù)反應(yīng)CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O，設(shè)甲烷和乙烯的體積分別為x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。考查有機(jī)物耗氧量規(guī)律，難度較小，掌握有機(jī)物耗氧量規(guī)律，注意知識(shí)的歸納總結(jié)。14、C【解析】分析：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅片做正極；C．這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流；D．原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極流向正極。詳解：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以鐵片上有紅色銅析出，A正確；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，金屬性鐵強(qiáng)于銅，鐵作負(fù)極，銅片做正極，SO42-向負(fù)極Fe極移動(dòng)，B正確；C．由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鐵電極周圍亞鐵離子濃度越來越大，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，所以這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵失去電子，銅片做正極，溶液中的銅離子得到電子，則該原電池反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C。15、C【解析】①KCl晶體與溴水不反應(yīng)，溴水顏色不變淺，故選；②H2S氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；③溴易溶于CCl4，發(fā)生萃取，溴水顏色變淺，故不選；④Mg與溴水反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑤溴水與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑥溴水中氫離子與反應(yīng)Na2CO3，溴水顏色變淺，故不選；⑦Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑧FeBr2具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；故選C。16、D【解析】

A.燃燒是部分化學(xué)能變?yōu)闊崮?，還有光能等，故錯(cuò)誤；B.從圖分析，斷開2mol氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯(cuò)誤；C.氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1>E2，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；故選D。17、D【解析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸是一種酸性強(qiáng)氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。18、D【解析】分析：A.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)；

B.達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)難度不變始平衡標(biāo)志,但濃度相同和起始量、變化量有關(guān)；C.平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相同且不是0；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同。

詳解:A.反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡時(shí),各組成含量保持不變,反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)濃度和起始量、變化量有關(guān),平衡狀態(tài)下A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度不一定相等,故B錯(cuò)誤；C.平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡,V正=V逆≠0,反應(yīng)仍在進(jìn)行,反應(yīng)未停止,故C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間內(nèi)B消耗的物質(zhì)的量和B生成的物質(zhì)的量相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確；

所以D選項(xiàng)是正確的。19、A【解析】分析：A.根據(jù)汽油和天然氣的主要成分解答；B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)；C.油脂的皂化反應(yīng)可以生產(chǎn)肥皂；D.含有醛基的物質(zhì)能被新制氫氧化銅懸濁液氧化。詳解：A.汽油的主要成分為C5～C12脂肪烴和環(huán)烷烴類，以及一定量芳香烴，天然氣的主要成分是甲烷，A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上的氫原子可以被其它原子或原子團(tuán)取代，發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂，C正確；D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?，D正確。答案選A。20、C【解析】

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有羥基和羧基故可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有還原性官能團(tuán)羥基故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有烷基和苯環(huán)故可以發(fā)生取代反應(yīng)，沒有碳碳雙鍵、碳碳三鍵無法發(fā)生加聚反應(yīng)，故答案選C。21、D【解析】

A、乙炔和苯的最簡式為CH；B、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵；C、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g×46％=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g；D、分子式為CnH2n的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴?！驹斀狻緼項(xiàng)、乙炔和苯的最簡式為CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13gCH，CH的物質(zhì)的量為=1mol，混合物中含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；B項(xiàng)、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，分子中含有8個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳雙鍵，l04g苯乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；C項(xiàng)、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g×46％=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g，則溶液中含有氫原子數(shù)為（×6+×2）NA/mol=12NA，故C正確；D項(xiàng)、分子式為CnH2n的烴可能為含有1個(gè)碳碳三鍵的烯烴，也可能為不含有碳碳雙鍵的環(huán)烷烴，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。22、D【解析】

A.由電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯(cuò)誤；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殡x子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Na+＜K+，金屬鍵Na＞K，故熔點(diǎn)：Na>K，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)?，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。24、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號(hào)元素是C元素，②號(hào)是N元素，③號(hào)是O元素，④號(hào)是F元素，⑤號(hào)是Na元素，⑥號(hào)是Mg元素，⑦號(hào)是Al元素，⑧號(hào)是S元素，⑨號(hào)是Cl元素，⑩號(hào)是Ar元素，則（1）非金屬性最強(qiáng)的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)。25、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時(shí)放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時(shí)應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(4)因?yàn)橐宜崤c乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；答案：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底(5)因?yàn)橐宜嵋阴ッ芏缺人?，難溶于水，所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；答案：上(6)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；答案：分液。26、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內(nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對(duì)NO氣體的檢驗(yàn)方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗(yàn)方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。27、檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳【解析