2023-2024學(xué)年綿陽市重點中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗方法、除雜的試劑都正確的是（）選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗方法除雜ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入過量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應(yīng)重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D2、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④3、在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：關(guān)于下列化學(xué)反應(yīng)類型斷鍵部位描述正確的是A．發(fā)生酯化反應(yīng)時斷鍵②B．發(fā)生催化氧化反應(yīng)時斷②③鍵C．生成乙醚斷時①②鍵D．與鈉反應(yīng)時斷②鍵4、半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ?mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)△H2=-657.01kJ?mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJ?mol-1生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A．24372.86kJB．21.44kJC．600.20kJD．21435.71kJ5、下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮氣的結(jié)構(gòu)式：C．中子數(shù)為8的氧原子： D．環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式：6、“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是（）ABCD用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真?zhèn)文闹饕煞质翘紗钨|(zhì)紙的主要成分屬于合成材料用石材制作硯臺的過程是物理變化A．A B．B C．C D．D7、在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④8、現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)?qC(g)△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x點的混合物中v(正)＜v(逆) D．x點比y點的混合物的正反應(yīng)速率小9、丙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是A．與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發(fā)生取代反應(yīng)D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯10、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì)油狀物質(zhì)為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)C碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質(zhì)生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11、某主族元素R的原子的電子式可表示為該元素組成的以下物質(zhì)，其化學(xué)式肯定錯誤的是()A．最高價氧化物化學(xué)式為R2O5B．含氧酸分子式為HRO3C．含氧酸分子式為H3RO4D．氣態(tài)氫化物分子式為RH512、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是A．B．C．D．13、某化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)放出能量B．經(jīng)過化學(xué)變化后，反應(yīng)體系的能量降低C．加催化劑反應(yīng)時，反應(yīng)物和生成物能量的差值變大D．在不同溫度下進行反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的能量變化值不同14、在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0A．A B．B C．C D．D15、在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．10秒時，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L·s）B．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4molC．當(dāng)SO2和O2的生成速率之比為2：1時，達到該反應(yīng)限度D．向容器內(nèi)充人SO2，可以提高反應(yīng)速率16、科學(xué)家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是（）A．CO2分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．原子半徑：S＞C＞OC．OCS和CO2都含離子鍵D．OCS屬于共價化合物17、下列物質(zhì)見光不會分解的是A．HClOB．NaHCO3C．HNO3D．AgNO318、下列實驗?zāi)苓_到目的是（）A．用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B．苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C．裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶19、燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源20、有機物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種21、將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處，下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（）A．試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氫，在標準狀況下均是氣體C．試管內(nèi)壁有油狀液滴形成D．試管內(nèi)有少量白霧22、下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 B．原子半徑：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO24、（12分）堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。25、（12分）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有（填代號）；③配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。④該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時仰視刻度26、（10分）下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。28、（14分）I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（1）一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號，下同）。（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。29、（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗，請回答下列問題：(1)請寫出銅網(wǎng)處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。若熄滅酒精燈，不斷地鼓入空氣，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)甲和乙兩個“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。(3)反應(yīng)進行一段時間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。(4)若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，推測實驗中反應(yīng)還生成了一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物為_______(填結(jié)構(gòu)簡式)，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_______(填字母序號)，然后再通過_______(填操作名稱)即可除去。a．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A．二者都與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液檢驗，故A錯誤；B．氯氣可氧化亞鐵離子，應(yīng)加入鐵粉除雜，故B錯誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鉀也能夠反應(yīng)而溶解，應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液洗滌除雜，故C錯誤；D．檢驗鈉離子，可以通過焰色反應(yīng)檢驗，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以通過重結(jié)晶的方法分離提純，除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故D正確；故選D。點睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意鑒別要有明顯現(xiàn)象、除雜不能引入新雜質(zhì)等。本題的易錯點為A，氯氣與水能夠反應(yīng)生成鹽酸，因此氯氣與硝酸銀溶液也會生成白色沉淀。2、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。【詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，逆向移動，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。3、C【解析】分析：A、乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng),醇脫氫、羧酸脫羥基；

B、根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；

C、根據(jù)乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生分子間脫水反應(yīng),斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；

D、根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；詳解:A、在酯化反應(yīng)中醇提供氫原子，羧酸提供的是羧基中的羥基，生成乙酸乙酯和水。故乙醇斷鍵的位置為①，所以A選項是錯誤的；

B、乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，故乙醇斷鍵的位置為①③,故B錯誤；

C、乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，故乙醇斷鍵的位置為①②,所以C選項是正確的；

D、乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故乙醇斷鍵的位置為①，所以D選項是錯誤的。綜合以上分析，本題選C。4、D【解析】由三個熱化學(xué)方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，則生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71kJ；答案選D。點睛：本題考查反應(yīng)熱的計算，本題注意由已知熱化學(xué)方程式計算生成1mol純硅的熱量是解答該題的關(guān)鍵，注意把握題給信息的應(yīng)用。5、C【解析】

A項、乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C項、中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，原子符號為，故C正確；D項、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選C。6、C【解析】

A．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會產(chǎn)生特殊的氣味，假的羊毫是化學(xué)纖維，所以用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?，A選項正確；B．墨的主要成分是碳單質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定在空氣中不易反應(yīng)，所以用墨寫字畫畫可長久不褪色，B選項正確；C．紙的原料是木材，主要成分是纖維素，則紙及造紙原料的主要成分均是纖維素，C選項錯誤；D．存在新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化，用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D選項正確；答案選C。7、D【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣偃魏位瘜W(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D?！军c睛】關(guān)于外界條件對反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點：①濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。②壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。③溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。8、D【解析】

由圖像可知，B的體積分數(shù)隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)?！驹斀狻緼.由圖像可知，B的體積分數(shù)隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，注意A為固體，則n＜q，A不正確；B.n＜q，B不正確；C.x點B的體積分數(shù)高于同壓強下的平衡量，說明尚未達到平衡，反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進行，故v(正)＞v(逆)，C不正確；D.壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。x點比y點的壓強小，故x點的正反應(yīng)速率比y點小，D正確。綜上所述，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是D。9、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應(yīng)生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。10、C【解析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯誤；B.苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯誤；C.發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，可知乙酸酸性強于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。11、D【解析】A.元素R的最高化合價數(shù)值等于最外層電子數(shù)為5，所以其最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，故A正確；B.含氧酸HRO3中R的化合價為+5，故B正確；C.含氧酸H3RO4為R的最高價氧化物的水化物，故C正確；D.R的最低價為-3，所以其氣態(tài)氫化物分子式為RH3，故D錯誤。故選D。點睛：解答本題的關(guān)鍵是由R原子的電子式顯示的最外層電子數(shù)判斷得出R元素的最高正化合價。12、C【解析】分析：“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟性要求的反應(yīng)必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，據(jù)此進行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，A不選；B．中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，B不選；C．為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，D不選；答案選C。點睛：本題考查了綠色化學(xué)的概念及應(yīng)用，題目難度不大，明確綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性的要求為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見有機反應(yīng)類型的特點。13、C【解析】

由圖可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)放出能量，故A正確；B項、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量降低，故B正確；C項、使用催化劑，反應(yīng)物和生成物能量沒有變化，故C錯誤；D項、在不同溫度下進行反應(yīng)，反應(yīng)物的能量不同，化學(xué)反應(yīng)的能量變化值不同，故D正確；故選C。14、C【解析】

反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點來回答。【詳解】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯誤；反應(yīng)正向進行，所以正向進行SO2向生成SO3的方向進行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯誤，故合理選項是C?！军c睛】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識，注意可逆反應(yīng)的特點是解題的關(guān)鍵。15、D【解析】試題分析：反應(yīng)進行到10s時生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是，A不正確；根據(jù)S原子守恒可知，SO2和SO3的物質(zhì)的量之和是0.4mol，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達不到100%，所以當(dāng)反應(yīng)達平衡時，SO3的物質(zhì)的量不可能為0.4mol，B不正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以二氧化硫和氧氣的反應(yīng)速率總是2:1的，C不正確；向容器內(nèi)充人SO2，增大SO2的濃度，可以提高反應(yīng)速率，D正確，答案選D。考點：考查反應(yīng)速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷和外界條件對反應(yīng)速率的影響等點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題針對性強，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯點是選項A。16、C【解析】A.CO2分子的電子式為，因此分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞C＞O，B正確；C.OCS和CO2都不含離子鍵，全部是共價鍵，C錯誤；D.OCS只含有共價鍵，屬于共價化合物，D正確，答案選C。17、B【解析】A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，見光不分解，故B選；C．硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。點睛：要熟記常見見光都易分解的物質(zhì)，如濃硝酸、硝酸銀、次氯酸等；而碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，注意區(qū)分反應(yīng)條件。18、A【解析】

A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應(yīng)會冒氣泡、與苯不互溶會分層，故可以用來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B.苯的溴代反應(yīng)需要加入液溴而不是溴水，B錯誤；C.裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取溴，C錯誤；D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故無法用于除雜，D錯誤；故答案選A。19、C【解析】

該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負極，通氧氣的一極為正極，據(jù)此分析；【詳解】A、通氫氣一極為負極，即a電極為負極，根據(jù)原電池的工作原理，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說法正確；B、燃料電池相當(dāng)于燃料燃燒，即總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O，故B說法正確；C、b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C說法錯誤；D、氫氧燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高，對環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D說法正確；答案選C。【點睛】燃料電池，通燃料的一極為負極，通氧氣的一極為正極，書寫電極反應(yīng)式時，應(yīng)按照氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他。20、C【解析】

有3種環(huán)境不同的H原子，即如圖所示三種，故其一氯代物有3種，故選C?！军c睛】確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵，對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。21、B【解析】

A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，故A正確；B．甲烷和氯氣反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標況下三氯甲烷為液態(tài)，故B錯誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D．該反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確。故選B。22、B【解析】

A.非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，A項錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項正確；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項錯誤；D.金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時，x=6，當(dāng)y=2時，x=-12，不可能為負數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。24、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【解析】試題分析：（1）該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生。考點：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。25、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯選不給分，少寫1或2個給1分）③CBDFAE④CD【解析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質(zhì)量分數(shù)為98%．所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應(yīng)用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實驗過程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制26、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍色【解析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗出來。有機物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍色。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】

（1）由于在實驗過程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。（2）由于該實驗要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導(dǎo)致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是變化的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數(shù)值會偏小。28、3X+Y2Z0.015mol/(L·min)變小不變7:5②③④③【解析】分析：I.根據(jù)圖像X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計量數(shù)之比，結(jié)合問題通過三段式計算。II.在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。詳解：I.（1）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)；（3）根據(jù)方程式可知平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比變??；組分都是氣體，容積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后氣體密度不變；（4）