天津市英華中學2024屆高一化學第二學期期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(沒有中子)和2個電子構(gòu)成。對這種粒子，下列說法中正確的是A．它是氫的一種新的同素異形體 B．它比普通H2分子多一個質(zhì)子C．它的組成可用H3表示 D．它是氫元素的一種新的同位素2、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解的是A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．蛋白質(zhì)3、W、X、Y、Z為短周期元素，W的原子中只1個電子，X2-和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X同族。下列敘述不正確的是A．Y的原子半徑是這些元素中最大的B．Z與W形成的化合物的溶液呈弱酸性C．W與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1D．X與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物4、下列實驗的操作正確的是（）實驗操作①驗證淀粉已完全水解向水解產(chǎn)物中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱②比較氯和硅的非金屬性強弱將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中③驗證Na2SO3已被氧化取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比較水和乙醇中羥基氫的活潑性顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液⑥驗證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液A．③④⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．①③④5、檢驗?zāi)尘w是銨鹽時，將待測物取出少量放在試管中后A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗B．直接加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAB．18

g

D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．標準狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD．28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA7、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應(yīng)速率(u)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強D．若a+b≠c，則t0時只能是加入了催化劑8、關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是（）A．實驗室制氨氣的方法是加熱NH4ClB．液氨是純凈物C．氨易液化，因此可用來作制冷劑D．氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗9、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．一元酸HA為弱酸B．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)C．pH=7時，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)D．b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]10、金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．金屬M作電池負極B．M2+移向金屬(M)電極C．正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-D．電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)211、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：。分別向1LO．5mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，，下列關(guān)系正確的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＜△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H312、下列說法正確的是A．與為同一物質(zhì)B．乙醇與鈉反應(yīng)要比水與鈉反應(yīng)劇烈C．汽油、植物油和動物油都能發(fā)生皂化反應(yīng)D．石油裂解的主要目的是提髙輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量13、關(guān)于化合物2?苯基?2?丁烯（），下列說法不正確的是A．易溶于水及甲苯 B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子中最多有10個碳原子共平面14、下列有機物命名正確的是()A．1,3,4—三甲苯B．3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷C．CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH32—乙基—1—戊烯D．2—甲基—3—丁炔15、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是選項實驗結(jié)論A苯中加溴水震蕩，溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D16、已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。則相同溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K217、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的（）A．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈣受熱分解C．乙醇燃燒D．氧化鈣溶于水18、下列說法正確的是（）A．對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B．2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應(yīng)速率D．100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快19、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4四氯化碳含有個四氯化碳分子B．在18gH218O中含有10個中子C．在20.5的醋酸溶液中含有個離子D．常溫下，16甲烷含有10個電子20、標準狀況下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有甲烷，另一個裝有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體，一定相同的是()A．質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù) D．密度21、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團C．可發(fā)生加成和酯化反應(yīng)D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體22、現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下實驗。下列說法不正確的是A．固體粉末中一定不含KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9?；卮鹣铝袉栴}：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。24、（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____，B的結(jié)構(gòu)式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。25、（12分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價格表物質(zhì)價格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設(shè)計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為____。（6）步驟⑥如在實驗室進行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱）中灼燒。26、（10分）（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應(yīng)中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該反應(yīng)_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設(shè)計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。27、（12分）研究性學習小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號)(2)實驗中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_________。(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計能否達到實驗?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。28、（14分）勒夏特列原理往往適用于化學學科中的各種平衡理論，請回答下列問題：(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡，含氯元素的化學平衡有__________個。氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關(guān)系正確的是_________(選填編號)。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。29、（10分）(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為_____。③鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為_____，當電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的陽離子，以此來解答?！驹斀狻緼．它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指性質(zhì)不同的單質(zhì)，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等，故A錯誤；

B．普通H2分子有2個質(zhì)子，而這種新粒子有3個氫原子核，比普通H2分子多一個氫原子核，即它比普通H2分子多一個質(zhì)子，故B正確；C．新型氫微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝所帶電荷數(shù)，即：＋3－2＝＋1，所以該微粒是帶一個單位正電荷的陽離子：H+3，故C錯誤；

D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，也不是原子范疇，則不是氫的同位素，故D錯誤；

答案選B?！军c睛】本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學知識來解答，難度不大。2、A【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B.油脂屬于酯類，可以發(fā)生水解反應(yīng)；C.淀粉是多糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，D錯誤，答案選A。3、C【解析】分析：W、X、Y、Z為短周期元素,W的原子中只有1個電子，則W為H元素,X2-和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O元素，Y為Na；Z與X同族,則Z為S元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。詳解:A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，所以A選項是正確的；

B.Z與W形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，所以B選項是正確的;C.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價,故C錯誤；D.O元素與氫元素形成H2O、H2O2,與Na形成Na2O、Na2O2,與硫形成SO2、SO3，所以D選項是正確的。所以本題答案選C。4、A【解析】①驗證淀粉已完全水解必須選用碘水，若加入碘水不變藍，則水解完全，選項①錯誤；②鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，無法比較氯和硅的非金屬性強弱，選項②錯誤；③取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Na2SO3已被氧化，選項③正確；④顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，與水反應(yīng)更劇烈，從而可以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，選項④正確；⑤加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，選項⑤正確；⑥稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不顯血紅色，無法驗證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+，若稀硝酸過量則可以，選項⑥錯誤。答案選A。5、A【解析】

A．將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故A正確；B．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍色的不一定是氨氣的產(chǎn)生導致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C錯誤；D．銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無色酚酞試液，不會變紅，不能證明銨根離子的存在，故D錯誤；故答案為A。6、A【解析】

A、CH4中C形成4個共價鍵，因此1mol甲烷中含有共價鍵物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，所以18gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol，故B錯誤；C、標準狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、28gN2的物質(zhì)的量為1mol，1molN2中含有電子物質(zhì)的量為2×7×1mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質(zhì)的量為2×6+4×1=16mol，故D錯誤。7、D【解析】

考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響。t0時正反應(yīng)速率都增大相同的倍數(shù)，但平衡不移動，這說明使用了催化劑，或者如果反應(yīng)前后體積不變，增大了壓強，答案選D8、A【解析】

A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，冷卻后氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨，不能制備氨氣，故A錯誤；

B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣，屬于純凈物，故B正確；

C.氨易液化，液氨揮發(fā)為氣體吸熱，因此可用來做制冷劑，故C正確；

D.氣體易溶于水，減小容器中的壓強形成噴泉，氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗，故D正確；

故答案選A。9、C【解析】

a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，A正確；B．a(chǎn)點A-水解，溶液顯堿性，但水解程度較小，則溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，B正確；C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)＝c(A-)，C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]，D正確；答案選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離以及酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和良好的科學素養(yǎng)，題目難度中等，注意守恒關(guān)系的運用，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，另外需要注意起點、中性點、恰好反應(yīng)時以及過量一半等特殊點。10、B【解析】分析：由原電池裝置圖中離子的移動可知，金屬M為負極，負極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，以此來解答。詳解：A．M失去電子作負極，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負極，B錯誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的移動方向，題目難度不大。11、C【解析】分析：稀的強酸與強堿生成1mol水時放出熱量為57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱．詳解：②稀硫酸、③稀鹽酸分別與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量相同，放出熱量相同，則焓變相同，即△H2=△H3；①濃硫酸與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量與上述相同，但濃硫酸稀釋放熱，且焓變?yōu)樨?，則△H1＜△H2，故選C。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、濃硫酸的稀釋，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點：中和反應(yīng)的焓變?yōu)樨?，比較大小時易忽略。12、A【解析】

A.由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，這兩個圖示表示的都是甲烷分子中的兩個H原子分別被F、Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，因此屬于同一物質(zhì)，A正確；B.乙醇分子中羥基H不如水中的H活潑，因此乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，B錯誤；C.汽油屬于烴，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，植物油和動物油都是油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，C錯誤；D.石油裂解的主要目的是獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的主要目的是提髙輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，D錯誤；故合理選項是A。13、A【解析】

A.該有機物的分子結(jié)構(gòu)有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，不易溶于水，故A錯誤；B.該有機物的分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，故B正確；C.碳碳雙鍵具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，12個原子共平面，碳碳雙鍵周圍共六個原子在同一個平面上，則分子中最多有10個碳原子共平面，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】關(guān)于共面，該分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，所以苯環(huán)中的6個碳原子一定在同一個平面內(nèi)，而與苯環(huán)相連的碳原子相當于替代了苯環(huán)上的氫原子，則該碳也與苯環(huán)共面；乙烯的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，由此可以推知含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)中，與碳碳雙鍵相連的兩個甲基上的碳也與碳碳雙鍵上的兩個碳共平面，綜上所述如圖一共最多有10個碳原子共平面。14、C【解析】

A.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是1,2,4—三甲苯，故A錯誤；B.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是3,4,6,7—四甲基壬烷，故B錯誤；C.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3的名稱是2—乙基—1—戊烯，故C正確；D.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是3—甲基—1—丁炔，故D錯誤。15、C【解析】A、苯中加溴水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無顏色，上層為苯層，紅棕色。因為溴單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯誤；B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng),且-OH中H的活性比水弱,錯誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，錯誤。故選C。16、D【解析】試題分析：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s)H2S(g)減去S(s)+02(g)SO2(g)得到，H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)為K1，S(s)+02(g)SO2(g)的平衡常數(shù)為K2。故反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為K1/K2，所以本題的答案選擇D?？键c：化學平衡常數(shù)的表達點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的表達，該考點是高考考查的?？伎键c，本題難度不大。17、B【解析】分析：反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，B正確；C.乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，C錯誤；D.氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。18、D【解析】

A.對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B.2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯誤；C.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He，容器的體積增大，，濃度減小，化學反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。19、D【解析】四氯化碳在標準狀況下不是氣體，A不正確。H218O的中子數(shù)是10，18gH218O的物質(zhì)的量是，含有中子的物質(zhì)的量是9mol，B不正確。醋酸是弱酸，部分電離，所以C不正確。CH4分子含有10個電子，16g甲烷是1mol，所以D正確。答案選D。20、C【解析】

同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有CH4，另一個裝有CO和CO2的混合氣體，則CO和CO2的總物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼、甲烷的摩爾質(zhì)量小于CO、CO2的摩爾質(zhì)量，CH4的質(zhì)量小于CO和CO2的總質(zhì)量，故A錯誤；B、CH4分子含有5個原子，CO、CO2分子分別含有2個、3個原子，故CH4含有原子數(shù)目大于CO和CO2含有的總原子數(shù)目，故B錯誤；C、CH4、CO和CO2均含有1個C原子，則含有碳原子數(shù)目相等，故C正確；D．CH4的質(zhì)量小于CO和CO2的總質(zhì)量，則甲烷密度與CO和CO2的混合氣體的密度不相等，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題主要考查阿伏伽德羅定律，同問同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有CH4，另一個裝有CO和CO2的混合氣體，則CO和CO2的總物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量，含有分子數(shù)目相等，CH4分子含有原子數(shù)目比CO、CO2分子含有原子數(shù)目多，則含有原子數(shù)目不相等，CH4、CO和CO2均含有1個C原子，則含有碳原子數(shù)目相等，甲烷的摩爾質(zhì)量小于CO、CO2的摩爾質(zhì)量，而質(zhì)量不相等、密度不相等。21、C【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，官能團為羥基、碳碳雙鍵和羧基，能夠表現(xiàn)醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)。【詳解】A項、由結(jié)構(gòu)簡式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，故A錯誤；B項、莽草酸分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，故B錯誤；C項、莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基及羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D項、莽草酸分子中只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出1molCO2氣體，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團及性質(zhì)的關(guān)系，依據(jù)醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。22、C【解析】

A.在樣品中加入足量的水，形成溶液，焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，說明沒有氫氧化鉀，選項A不選；B.在樣品中加入足量水，有固體產(chǎn)生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明一定有氯化鋇和碳酸鈉，選項B不選；C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應(yīng)完全，選項C選；D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無硫酸鈉，若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅，選項D不選。答案選C。【點睛】本題考查了物質(zhì)鑒別，為高頻考點，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)以及現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤６?、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。【詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。24、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。25、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答。【詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實驗操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表中提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應(yīng)中鐵元素化合價升高1價，氯元素化合價降低2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH＝9.8時得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應(yīng)的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應(yīng)該在耐高溫的坩堝中進行?！军c睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關(guān)鍵，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Α?6、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu?！驹斀狻浚ㄒ唬?）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝?；?）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進行，說明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；整個反應(yīng)過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇氣體、乙醛氣體，其中乙醇氣體參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮氣不參加任何反應(yīng)，則集氣瓶中主要的成分為氮氣；（6）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）該反應(yīng)的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實驗中還需要乙醇氣體，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應(yīng)的實際情況中，乙醇是和CuO反應(yīng)的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變?yōu)檎魵?，最簡單的方法是水浴加熱，因為水浴加熱時，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩(wěn)的乙醇氣流；（3）實驗室制備干燥的O2的方程為：；（4）實驗開始后，Cu先變?yōu)镃uO，CuO再和乙醇氣體反應(yīng)變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應(yīng)中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色，說明該反應(yīng)有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因為題中已經(jīng)告知乙醛的沸點為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應(yīng)裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據(jù)氣味來判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應(yīng)該是堿石灰，因為E中含有水，水蒸氣會沿導管進入C中，這樣會影響無水CuSO4粉末對產(chǎn)物生成的水的檢驗，所以應(yīng)該在C、E之間連接一個干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進入導管使無水CuSO4粉末變藍?！军c睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。27、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實驗中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價鐵離子遇到KSCN變紅色，故