弱電解質(zhì)的電離平衡醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第1頁教學(xué)目標(biāo)和要求介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。了解電解質(zhì)電離平衡概念，加深對(duì)動(dòng)態(tài)平衡認(rèn)識(shí)。了解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第2頁電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第3頁1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電化合物。包含：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等。------蔗糖、酒精醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第4頁電解質(zhì)、非電解質(zhì)區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動(dòng)離子物質(zhì)才是電解質(zhì)）強(qiáng)調(diào)與辨析強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,而是看電離是否完全.醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第5頁強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在溶液中存在形式化合物類型溶于水后能夠全部電離電解質(zhì)溶于水后只有部分電離電解質(zhì)水合離子水合離子、分子強(qiáng)酸HCl/HNO3強(qiáng)堿NaOH絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱堿NH3·H2OMg（OH）2水、兩性氫氧化物Al（OH）32.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第6頁結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電離程度電離過程離子化合物,一些含極性鍵共價(jià)化合物另一部分含有極性鍵共價(jià)化合物完全電離部分電離不可逆過程,無電離平衡可逆過程,存在電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第7頁強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

在水溶液能完全電離成離子電解質(zhì)。

在水溶液里部分電離成離子電解質(zhì).溶液中以分子為主HCl=

H++Cl-HAc

H++Ac-

醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第8頁弱電解質(zhì)電離方程式(1)弱電解質(zhì)在水溶液中電離是部分可逆，用連接(2)多元弱酸電離是分步可逆，用分步電離方程式表示。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第9頁二、弱電解質(zhì)電離平衡1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子速率和離子重新結(jié)合生成份子速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第10頁電離速率=分子化速率逆、等、動(dòng)、定、變2.弱電解質(zhì)電離平衡特征意義：特征：反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)分子電離成離子速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第11頁解離度

解離度：電解質(zhì)到達(dá)電離平衡時(shí)，已電離分子數(shù)和原有分子總數(shù)之比醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第12頁電解質(zhì)解離度HCl92%HNO392%H3PO427%CH3COOH1.32%H2CO30.17%>30%強(qiáng)電解質(zhì)<5%弱電解質(zhì)5~30%中強(qiáng)電解質(zhì)α解離度醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第13頁3.外界條件對(duì)電離平衡影響：1）溫度：電離是吸熱過程溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)2）濃度：稀釋促進(jìn)電離電解質(zhì)分子和離子濃度改變醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第14頁NH3·H2O

NH4++OH-

加酸（如HCl）,H+和OH-中和，則OH-離子降低，使得氨水電離平衡向右移動(dòng)加堿（如NaOH），則OH-離子增加，使得氨水電離平衡向左移動(dòng)加濃氨水增大了NH3·H2O，使得氨水電離平衡向右移動(dòng)醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第15頁電離方程式正確書寫

強(qiáng)調(diào):強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫多元弱堿一步完醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)電解質(zhì)溶液專家講座第16頁練習(xí)一寫出以下物質(zhì)電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）Ca