山東省東營市墾利區(qū)第一中學(xué)2024年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說法正確的是（）A．放電時，Zn2+脫離插層B．放電時，溶液中Zn2+濃度一直減小C．充電時，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦．充電時，陽極發(fā)生電極反應(yīng)：2、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯誤的是()A．放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向右移動B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O23、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯誤的是（）A．生成了離子鍵 B．破壞了極性共價鍵C．破壞了金屬鍵 D．形成非極性共價鍵4、下列保存物質(zhì)的方法正確的是A．液氯貯存在干燥的鋼瓶里B．少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中C．濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中D．用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置5、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化劑的是（）A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO26、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A．導(dǎo)線中電子由M電極流向a極B．N極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC．當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時，理論上有1mol(C6H10O5)n參加反應(yīng)D．當(dāng)生成1molN2時，理論上有10molH+通過質(zhì)子交換膜7、設(shè)ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NAC．1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD．12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA8、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余的SO2 D．驗證乙炔的還原性9、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性無色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵C．常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同11、下列實驗中，依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是（）A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸12、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．硝酸銅 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉13、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2，加熱沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶中含有豐富的I2A．A B．B C．C D．D14、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是A．元素B、D對應(yīng)族①處的標(biāo)識為ⅥA16B．熔點：D的氧化物＜C的氧化物C．AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸15、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種C．Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D．Y分子中所有碳原子均處于同一平面16、下列有關(guān)敘述不正確的是A．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能B．鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取C．借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路線圖．己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②+RX+HX完成下列填空：（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是______（選填序號）．a(chǎn)．甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b．甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3（乙醚）c．甲醇有毒性，可使人雙目失明d．甲醇與乙醇屬于同系物（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為______．（3）C生成D的反應(yīng)類型是______；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______．（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______．18、扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下：回答下列問題：(l)C的名稱是____，I的分子式為____。(2)E→F的反應(yīng)類型為____，G中官能團(tuán)的名稱為____。(3)A→B的化學(xué)方程式為________。(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeC13溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。19、已知25℃時，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)Ⅰ中的白色沉淀是__。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是__。(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是__。②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。(4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是___。②C中盛放的物質(zhì)W是__。③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補(bǔ)充完整）：__2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用__。20、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號)A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。(3)進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：________。(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結(jié)果會：______(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)(5)進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。21、化合物M對霉菌有較好的抑制作用，結(jié)構(gòu)簡式為其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)化合物B的分子式為______；D中官能團(tuán)的名稱為______。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)寫出A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(5)同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為______。①含苯環(huán)和一NO2結(jié)構(gòu)；②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)。(6)請以、為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖。（無機(jī)試劑任用）____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，得到電子，放電時是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯誤；C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D.充電時，陽極失電子，電極反應(yīng)為：，故D正確；故選D?！军c睛】已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽極的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。2、B【解析】

A．根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，Cu2O為正極，Li為負(fù)極；放電時，陽離子向正極移動，則Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu2O極移動，故A正確；B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。3、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。【詳解】A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤；B.破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確；C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確；D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確；故選：A。4、A【解析】

A項，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；B項，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項錯誤；C項，溴具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃溴水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項錯誤；D項，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項錯誤；本題選A。5、A【解析】

在氧化還原反應(yīng)中化合價降低，得電子的物質(zhì)為氧化劑，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中Fe元素的化合價降低，得電子，則Fe2O3是氧化劑，故A正確；B、CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價升高，失電子，作還原劑，故B錯誤；C、鐵是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D、CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選：A。6、C【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正確；C.有機(jī)物(C6H10O5)n中C元素化合價平均為0價，反應(yīng)后變?yōu)?4價CO2，1mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmolCO2氣體，轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時，理論上有mol(C6H10O5)n參加反應(yīng)，C錯誤；D.根據(jù)選項B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移10mole-，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molH+通過質(zhì)子交換膜，D正確；故合理選項是C。7、B【解析】

A.未說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計算，故錯誤；B.Na2S和Na2O2二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數(shù)為0.2NA，故正確；C.CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數(shù)目，故錯誤；D.12g金剛石即1mol，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA，故錯誤。故選B。8、B【解析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔的還原性驗證，故D錯誤；故選B。9、D【解析】

A．pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B．能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；C．能和氯化銨反應(yīng)的離子不能大量共存，銨根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C錯誤；D．酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選：D?！军c睛】S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。10、D【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，溶液中氯原子總數(shù)為2mol，Cl2中含有2個氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)大于NA，故A錯誤；B、雙氧水結(jié)構(gòu)為：，38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol，由結(jié)構(gòu)式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子，故C錯誤；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應(yīng)濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；故答案為D?！军c睛】本題A選項屬于易錯項，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol，發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2mol大于1mol。11、C【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與氫氧化鈉反應(yīng)后，與溴苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；C.分離硬脂酸鈉與甘油時，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋恚儆脼V紙過濾即可分離，故C錯誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；綜上所述，答案為C。12、B【解析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應(yīng)，故選B。13、C【解析】

A．應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，選項C正確；D、灼燒成灰，加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項D錯誤。答案選C。14、D【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應(yīng)族①處的標(biāo)識為ⅥA16，故A正確；B.D為S，其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiO2，是原子晶體，熔點：D的氧化物＜C的氧化物，故B正確；C.AE3分子中，NCl3分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.應(yīng)是E的最高價含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。15、C【解析】

A．z不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀不反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．C5H6的不飽和度為=3，可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構(gòu)體不止X和Y兩種，故B錯誤；C．z含有1種H，則一氯代物有1種，對應(yīng)的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的碳原子上，共2種，故C正確；D．y中含3個sp3雜化的碳原子，這3個碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；故答案為C。16、B【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯誤；C.科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、a2CH3OH+O22HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH3．【解析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳欢l件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，(1)a．甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯誤；b．甲醇分子間脫水生成CH3OCH3，故b正確；c．甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；d．甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關(guān)一個CH2；所以屬于同系物，故d正確；(2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量==0.01mol，與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol，則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，則溴原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。18、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）羰基、羧基+2Cl2+2HClH2/Ni，加熱、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO【解析】

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為，根據(jù)信息，D為；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，加成分析解答?！驹斀狻?l)根據(jù)上述分析，C為，名稱為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)E→F為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng)；G()中官能團(tuán)有羰基、羧基；(3)根據(jù)上述分析，A→B的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應(yīng)G→H為羰基的加成反應(yīng)，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5)D為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeC13溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構(gòu)體有、；(6)以溴乙烷為原料制備H()，需要增長碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO。19、AgCl2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)SO42-SO2Ag2S的懸濁液2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S【解析】

(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等。(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。②因為C是做對比實驗而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。③B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。④B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會與NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動?！驹斀狻?1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為：SO42-；②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，則其為S。答案為：S；(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為O2。答案為：O2；②因為C是做對比實驗而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為Ag2S的懸濁液。答案為：Ag2S的懸濁液；③B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式為2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH。答案為：2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH；④B中，Ag2S被O2氧化生成S，則Ag+游離出來，會與NaCl中的Cl-結(jié)合，生成AgCl沉淀，從而促進(jìn)平衡正向移動，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S。答案為：對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S?！军c睛】因為Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16，所以將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S我們?nèi)菀桌斫猓绾螌崿F(xiàn)黑色沉淀向白色沉淀的轉(zhuǎn)化，即Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，則需要改變反應(yīng)條件，通過實驗我們可得出是O2的幫助，結(jié)合前面推斷，可確定還有S生成，然后利用守恒法便可將方程式配平。20、ACB殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)0.1100Mn2+開始沉淀時的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫【解析】

(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)；(3)依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)列式計算；(4)部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，會造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大；(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答?！驹斀狻?1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，實驗順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB，故答案為：ACB；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)，即殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)，不能測定鹽酸的濃度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)(或