2024屆甘肅省蘭州市第六十三中學高一下化學期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D．實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極，電子由鋅沿導線流向銅2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C．0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D．0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+3、一定溫度下，在容積為2L的密團容器中進行某一反應，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知A．該反應的化學方程式為N(g)2M(g) B．t1～t2時間內(nèi)，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C．t2時，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài) D．平衡時，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%4、下列氣體溶于水，有氧化還原反應發(fā)生的是()A．SO2B．NH3C．NO2D．CO25、分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質(zhì)分類不正確的是A．純金屬與合金均屬于金屬材料B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C．按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D．溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質(zhì)6、據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氡()，從而對人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．86B．136C．50D．2227、下列能源既清潔又可再生的是（

）A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣8、你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤9、下列說法中正確的是A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量B．不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應C．化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化10、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl211、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是()A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO212、下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多13、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇14、某學習小組研究為金屬與硝酸的反應，進行如下實驗：實驗實驗操作現(xiàn)象Ⅰ20oC時，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中無色氣體（遇空氣變紅棕色）Ⅱ20oC時，將過量鐵粉加入2mL0.5mol/LHNO3中6mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2）Ⅲ?、蛑蟹磻蟮娜芤海尤胱懔縉aOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；濕潤紅色石蕊試紙變藍Ⅳ20oC時，將過量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中無色氣體（遇空氣變紅棕色）下列說法錯誤的是A．Ⅰ中的無色氣體是NOB．Ⅲ中生成的氣體是NH3C．Ⅱ中所有NO3﹣都沒有參與反應D．金屬與硝酸反應的還原產(chǎn)物與金屬種類、硝酸濃度等有關(guān)15、在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低16、T℃時，對于可逆反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各圖中正確的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學方程式：_______________________________。19、某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。進行了如下實驗：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實驗2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式___________。（2）根據(jù)實驗1可知，影響化學反應速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實驗2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。20、溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。(4)C裝置的作用是____。21、向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：（1）密閉容器的體積是____________L；（2）若t1=15，則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=________________；（3）寫出反應的化學方程式：____________________________________________；（4）t1時，A的轉(zhuǎn)化率為_________，第7s時v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；（5）B的起始物質(zhì)的量是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．①中能產(chǎn)生氣體，說明鋅能和稀硫酸反應，②中不產(chǎn)生氣體，說明銅和稀硫酸不反應，同時說明鋅的活潑性大于銅，故A正確；B．③中鋅、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，生成氣泡的速率加快，說明原電池能加快作負極金屬被腐蝕，故B正確；C．③中銅電極上氫離子得電子生成氫氣，而不是銅和稀硫酸反應生成氫氣，故C錯誤；D．實驗④說明有電流產(chǎn)生，易失電子的金屬作負極，所以鋅作負極，銅作正極，故D正確；故選C。2、B【解析】

A項，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色，且Fe3+與SCN-結(jié)合生成血紅色Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故不選A項；B項，Cu2+與Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存，故選B項；C項，HCO3-與OH-不能大量共存，故不選C項；D項，I-在酸性條件下被ClO-氧化不能大量共存，故不選D項。答案選B。3、D【解析】分析:A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；

B、根據(jù)v=來計算；

C、根據(jù)t2時反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應是否達到平衡；

D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%來計算。詳解:A、由圖象可以知道，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2:1，所以反應方程式應為:2NM，故A錯誤；

B、由圖可以知道，t1～t2時間內(nèi)，v(M)=mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，故B錯誤；

C、由圖可以知道t2時，M和N的濃度相等，正逆反應速率并不相等，所以反應沒有達平衡狀態(tài)故C錯誤；

D、由圖可以知道，起始時N的物質(zhì)的量為8mol，平衡時N的物質(zhì)的量為2mol，則N的轉(zhuǎn)化率為100%=75%，故D正確。

所以D選項是正確的。4、C【解析】分析：發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，則發(fā)生了氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B．氨氣溶于水反應生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C．二氧化氮溶于水反應生成硝酸和NO，N元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應，C正確；D．二氧化碳溶于水反應生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；答案選C。5、B【解析】試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導電的共價化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查物質(zhì)的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質(zhì)時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導電，但導電的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。6、C【解析】分析：元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)可知質(zhì)子數(shù)是86，質(zhì)量數(shù)是222，則中子數(shù)＝222－86＝136，因此該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為136－86＝50。答案選C。7、D【解析】分析：根據(jù)已有的知識進行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，據(jù)此解答。詳解：A、煤是化石燃料，屬于不可再生能源，A錯誤；B、天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，B錯誤；C、汽油是從石油中分離出來的，屬于化石能源，是不可再生能源，C錯誤；D、氫氣燃燒只生成水不污染空氣，且氫氣可以以水為原料制取，是清潔的可再生能源，D正確；答案選D。8、C【解析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。9、C【解析】試題分析：化學反應放熱是因為反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；放熱反應、吸熱反應與反應條件無關(guān)，不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是放熱反應，故B錯誤；化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；氯化鈉晶體熔化時，沒有發(fā)生化學變化，故D錯誤。考點：本題考查化學反應中的能量變化。10、C【解析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。11、C【解析】

濃硫酸具有強酸性、吸水性，亞硫酸鈉是一種弱酸鹽，亞硫酸鈉能與濃硫酸反應：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，吸入少量濃硫酸后，注射器中充滿了干燥的SO2氣體，SO2具有還原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性質(zhì)，由此分析?！驹斀狻繚饬蛩峋哂袕娝嵝浴⑽?，亞硫酸鈉是一種弱酸鹽，亞硫酸鈉能與濃硫酸發(fā)生反應：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，吸入少量濃硫酸后，注射器中充滿了干燥的SO2氣體，A.SO2與溶解在濕潤試紙的水反應生成H2SO3，H2SO3屬于中強酸使石蕊變紅，但SO2不能漂白指示劑，所以試紙變紅后不會褪色，A項錯誤；B.SO2使品紅試紙褪色能證明SO2具有漂白性；SO2與酸性KMnO4能發(fā)生氧化還原反應：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，能夠使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，B項錯誤；C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍，說明SO2不能將I-氧化為I2，弱氧化劑不能制取強氧化劑所以SO2的氧化性弱于I2，C項正確；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，可與NaOH溶液反應生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去實驗中多余的SO2，故D項錯誤；答案選C。12、B【解析】

金屬的活潑性指的是金屬失去電子的能力，金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強。【詳解】下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是A.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多，只能說明A的價電子多于B，但不能說明A的失電子能力比B強；B.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能，A的還原性比氫氣強，而B的還原性比氫氣弱，可以說明A的失電子能力比B強，即金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強；C.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少，不能說明A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強，如在金屬活動性順序表中，Ca在Na之前，Ca比Na活潑；D.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強，如Cu有4個電子層，而Na只有3個電子層，但是Cu沒有Na活潑。綜上所述，能說明金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是B，本題選B。13、B【解析】

A．乙烷中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B．苯環(huán)中的碳碳鍵介于單鍵和雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正確；C．乙烯中含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D．乙醇中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，但能使KMnO4酸性溶液褪色，并能發(fā)生取代反應，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為BD，B中要注意苯環(huán)上的碳碳鍵的特殊性；D中要注意醇羥基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基。14、C【解析】

由已知實驗分析：（1）20oC時，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中產(chǎn)生NO，NO遇空氣能變成紅棕色的NO2（2）根據(jù)題意，過量的鐵粉與硝酸反應生成H2和硝酸亞鐵；（3）?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍、有刺激性氣味的氣體，說明有NH3生成；（4）20oC時，將過量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變紅棕色，說明有NO產(chǎn)生?！驹斀狻緼.結(jié)合上述分析可知：20oC時，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中，產(chǎn)生的是NO氣體，NO不穩(wěn)定遇空氣能變成紅棕色的二氧化氮，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知Ⅲ中生成的氣體是NH3，故B正確；C.根據(jù)實驗III可知，實驗II中部分NO3﹣作氧化劑生成了NH4+，故C錯誤；D.根據(jù)實驗分析，金屬與硝酸反應時，金屬的種類、硝酸的濃度和反應溫度有可能影響硝酸的還原產(chǎn)物；故D正確；綜上所述，本題答案為C。15、B【解析】

A.增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動只加快化學反應速率；C.加入催化劑，平衡不移動。D.根據(jù)圖三中乙先達到平衡可知，乙的溫度更高?！驹斀狻緼.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，圖中條件變化應為增大壓強，A項錯誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應速率同等程度的增大，化學平衡不移動，應為催化劑對反應速率的影響，B項正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應速率，但平衡不移動，圖中條件變化應為溫度對平衡的影響，C項錯誤；D.圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲的溫度，D項錯誤；答案選B。【點睛】增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，與改變溫度和壓強有區(qū)別。16、D【解析】

根據(jù)方程式可知正反應是吸熱的體積增大的可逆反應，結(jié)合外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響分析判斷?！驹斀狻緼、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的濃度增大，A錯誤；B、升高溫度平衡向正反應方向進行，A的轉(zhuǎn)化率增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，A的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C、增大壓強正逆反應速率均增大，C錯誤；D、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的質(zhì)量分數(shù)增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，C的質(zhì)量分數(shù)降低，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)。18、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。19、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學性質(zhì)溫度不正確實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明鈉的金屬性強于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時，應注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明?！驹斀狻浚?）實驗1中鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實驗1可知，鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，說明金屬的活潑性影響化學反應速率；鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明溫度影響化學反應速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應選用表面積相同的鎂和鋁，同時要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al。【點睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設計實驗的關(guān)鍵，也是答題的易錯點。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應的Cl2、Br2、SO2，防污染【解析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；由實驗裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反