全國普通高等學校2024年高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體2、下列有關四個常用的電化學裝置的敘述，正確的是()A．圖所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．圖所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度保持不變C．圖所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度不斷增大D．圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極3、為了提高公眾認識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是()A．加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發(fā)研究B．積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”D．將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入4、在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻。下列說法正確的是()A．Nd、Nd和Nd互為同素異形體B．Nd、Nd和Nd的化學性質不同C．Nd原子中含有60個質子和142個中子D．Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素5、下列物質中含有共價鍵的化合物是A．Na2OB．NaOHC．Br2D．NaCl6、現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)?qC(g)△H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x點的混合物中v(正)＜v(逆) D．x點比y點的混合物的正反應速率小7、下列離子方程式中，書寫不正確的是（）A．金屬鉀與水反應：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C．銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑8、法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構成類似。有關該微粒說法正確的是（）A．該微粒不顯電性B．該微粒的質量數(shù)為2C．在元素周期表中與氫元素占同一位置D．它與普通中子互稱同位素9、下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（）A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne屬于同一種核素C．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同D．20Ne和22Ne的質量數(shù)相同10、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl11、下列反應的離子方程式正確的是A．鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．SO2通入氨水中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OC．鐵投入稀硫酸中：6H＋＋2Fe＝2Fe3+＋3H2↑D．乙醛與新制的Cu(OH)2共熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O12、現(xiàn)有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應現(xiàn)象依次是（）試劑：①新制Cu(OH)2②碘水③濃硝酸現(xiàn)象：a．變藍色b．磚紅色沉淀c．變黃色A．②-a、③-c、①-bB．③-a、②-c、①-bC．②-a、①-c、③-bD．②-c、③-a、①-b13、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率加快14、19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是()A．提出原子學說 B．制出第一張元素周期表C．提出分子學說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣15、下列物質，都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①16、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（）①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的酯，用熱堿液洗滌A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④17、2019年是門捷列夫發(fā)表元素周期表150周年，今年被確定為“世界化學元素周期表年”，下列關于元素周期表的說法中錯誤的是A．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同周期元素原子的電子層數(shù)相同18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A．46gN2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．用電解法精煉銅的反應中轉移0.2NA個電子時，陽極溶解6.4g銅19、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2D．單位時間內(nèi)消耗nmolN2，同時消耗nmolNH320、某同學設計如下元素周期表，己知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物21、下列過程中吸收能量的是A． B． C． D．22、某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有_______________。24、（12分）如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。（3）有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。25、（12分）某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。實驗步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18mL（1．84g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中裝置C的作用是____________________。（2）制備硝基苯的化學方程式_____________________。（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。（4）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。（7）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。26、（10分）用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。27、（12分）實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學方程式是______，該反應屬于___（填反應類型）反應；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。①混合物中各物質的濃度不再變化；②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇。28、（14分）鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質，工藝流程如下：回答以下問題：(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2的化學方程式______________________________。(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________(4)“轉化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是___________、___________和水。29、（10分）亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；A．濃硫酸B．10moL·L－1硫酸C．3moL·L－1硫酸D．任意濃度硫酸②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；③反應中應保持_________(填“＜”“＞”或“＝”)1。(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；B．分子晶體汽化時破壞分子間作用力，分解破壞共價鍵；C．結構不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點不同；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等?！驹斀狻緼．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題的關鍵。2、D【解析】

A、鋅錳干電池中，MnO2作氧化劑，故A錯誤；B、鉛蓄電池放電時總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的濃度降低，故B錯誤；C、精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，粗銅中含有比銅活潑的雜質金屬，這些金屬先失電子，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+減小，故C錯誤；D、鋅是活潑金屬，鋅為負極，Ag2O為正極，外電路中電子從Zn流向氧化銀，故D正確；答案選D。3、D【解析】

可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進行分析，認識我國人口眾多、資源相對不足、積極推進資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識”的主題的理念進行解答?！驹斀狻緼.綜加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發(fā)研究，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故A正確；B.積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電，不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料，而且減少污染，符合題意，故B正確；C.在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故C正確；D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會破壞環(huán)境，得不償失，故D錯誤。故選D。4、D【解析】試題分析：Nd、Nd和Nd互為同位素，所以A錯誤；同位素具有相同的質子數(shù)，具有相同的化學性質，所以B錯誤；Nd原子中含有60個質子和82個中子，所以C錯誤；Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素，故D正確，為本題的正確答案?？键c：同位素點評：該題考查了同位素的相關知識，結合了最新的科研信息，起點高，落點低，該題比較容易。5、B【解析】分析：Na2O是只含離子鍵的化合物；NaOH是既含離子鍵又含共價鍵的化合物；Br2是只含共價鍵的單質；NaCl是只含離子鍵的化合物。詳解：A項，Na2O是只含離子鍵的化合物；B項，NaOH是既含離子鍵又含共價鍵的化合物；C項，Br2是只含共價鍵的單質；D項，NaCl是只含離子鍵的化合物；含有共價鍵的化合物是NaOH，答案選B。點睛：本題考查化學鍵與物質類別的關系，掌握化學鍵的判斷方法是解題的關鍵。一般活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中含離子鍵（AlCl3除外）；全由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵（銨鹽除外）；含原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵。6、D【解析】

由圖像可知，B的體積分數(shù)隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應為氣體分子數(shù)增大的反應。【詳解】A.由圖像可知，B的體積分數(shù)隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應為氣體分子數(shù)減少的反應，注意A為固體，則n＜q，A不正確；B.n＜q，B不正確；C.x點B的體積分數(shù)高于同壓強下的平衡量，說明尚未達到平衡，反應正在向正反應方向進行，故v(正)＞v(逆)，C不正確；D.壓強越大，化學反應速率越大。x點比y點的壓強小，故x點的正反應速率比y點小，D正確。綜上所述，有關該反應的描述正確的是D。7、C【解析】

A.金屬鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，與題意不符，A錯誤；B.氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質和氯離子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，與題意不符，B錯誤；C.銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合題意，C正確；D.醋酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，與題意不符，D錯誤；答案為C。8、A【解析】試題分析：A、中子不帶電，故四中子不顯電性，故正確；B、該微粒的質量數(shù)為4，故錯誤；C、根據(jù)微粒中的質子數(shù)確定位置，故不能和氫元素在同一位置，故錯誤；D、與普通中子不是同位素的關系，故錯誤。考點：核素，同位素9、A【解析】A.20Ne和22Ne屬于同種元素的原子，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.20Ne和22Ne的中子數(shù)不同，屬于2種核素，故B錯誤；C.20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為10和12，故C錯誤；D.20Ne和22Ne的質量數(shù)分別為20和22，故D錯誤；故選A。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)的關系。認識核素的符號是解題的關鍵，元素符號的左下角數(shù)字表示質子數(shù)，左上角數(shù)字表示質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。10、D【解析】分析：物質的水溶液因水解呈酸性的是強酸弱堿鹽，據(jù)此分析。詳解：A、NaNO3是強酸強堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項A錯誤；B、硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項B錯誤；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項C錯誤；D、氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了鹽類的水解和電解質的電離，難度不大，應注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。11、D【解析】

A選項，鈉投入水中離子方程式是2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B選項，SO2通入氨水中離子方程式是：SO2＋2NH3?H2O＝SO32－＋2NH4＋＋H2O，故B錯誤；C選項，鐵投入稀硫酸中離子方程式是：2H＋＋Fe＝Fe2+＋H2↑，故C錯誤；D選項，乙醛與新制的Cu(OH)2共熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O，故D正確；綜上所述，答案為D。12、A【解析】分析：淀粉遇碘變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃，葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，據(jù)此分析判斷。詳解：①因淀粉遇碘變藍，可利用碘水來鑒別，故試劑和對應現(xiàn)象為②-a；②蛋清為蛋白質，由蛋白質遇濃硝酸變黃，故試劑和對應現(xiàn)象為③-c；③葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，故試劑和對應現(xiàn)象為①-b。故選A。13、D【解析】

A.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用平衡移動原理解釋，A不選；B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉化率，可以用平衡移動原理解釋，B不選；C.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動，促進溴與水的反應，溶液顏色變淺，可用平衡移動原理解釋，C不選；D.鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應反應，產(chǎn)生Cu單質，Zn、Cu及稀硫酸構成了Cu-Zn原電池，原電池反應加快化學反應速率，所以不能用平衡移動原理解釋，D選；故合理選項是D。14、B【解析】

A.英國科學家道爾頓提出原子學說，A不合題意；B.俄國科學家門捷列夫制出第一張元素周期表，B符合題意；C.意大利科學家阿伏加德羅提出分子學說，C不合題意；D.法國化學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，D不合題意。故選B。15、D【解析】

羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇?！驹斀狻恳掖贾械牧u基能和鈉反應生成氫氣，醋酸中的羧基能和金屬鈉反應放氫氣，氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，羥基中H原子活潑性越強，與Na反應放出H2的速率越快，羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇，則產(chǎn)生H2的速率排列順序為②>③>①，故選D?！军c睛】本題考查羥基的活潑性，注意明確反應速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關系是解答本題的關鍵。16、C【解析】

①單質碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗滌，故①正確；②苯酚在酒精中的溶解度大，可用除殘留的苯酚，故②正確；③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，只能用稀硝酸洗滌，故③錯誤；④油脂在熱堿液中發(fā)生水解，可用來除殘留的油脂，故④正確，因此正確答案為①②④，故C正確；綜上所述，答案為C。17、A【解析】

A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但陽離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+核外電子層數(shù)為2，但鈉為第三周期元素，故A錯誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素，還可以是0族的元素He，很多過渡元素原子的最外層也有兩個電子，如鐵等，故B正確；C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同周期元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，故D正確；故選A。18、A【解析】

A．46gN2O4的物質的量為=0.5mol，含有的原子數(shù)為0.5mol×6×NA/mol=3NA，故A正確；B．標況下SO3是固態(tài)，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算22.4LSO3的物質的量，故B錯誤；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即HCl不能反應完全，則反應中轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故C錯誤；D．用電解法精煉銅時陽極為粗銅，溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，則反應中轉移0.2NA個電子時，陽極溶解銅的質量會小于6.4g，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】本題主要是通過物質的量的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。19、B【解析】

A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應是反應前后氣體體積不等的反應，若混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2，都表示反應逆向進行，不能判斷反應處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間內(nèi)消耗nmolN2必然同時會產(chǎn)生2nmolNH3，同時消耗nmolNH3，說明反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是B。20、A【解析】A項，根據(jù)該同學設計的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B項，白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯誤；C項，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯誤；D項，非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的是H2O，故D錯誤。點睛：本題元素周期表的結構及元素周期律的應用，通過該同學設計的元素周期表推出X、Y、Z的原子序數(shù)，從而確定所代表的元素種類，變的是元素周期表的表現(xiàn)形式，不變的是元素周期律。21、A【解析】A、生成物能量高于反應物總能量，屬于吸熱反應，需要吸收能量，A正確；B、反應物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，需要放出能量，B錯誤；C、反應物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，需要放出能量，C錯誤；D、濃硫酸稀釋放出熱量，D錯誤，答案選A。22、C【解析】試題分析：A、二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C?？键c：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。二、非選擇題(共84分)23、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！驹斀狻?1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。24、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉化關系可知X為Fe、E為FeCl3，反應②為鋁熱反應，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知氣體B和X反應的化學方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應②是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應；（3）學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應，故選A；（4）若Z能導致溫室效應，則Z為CO2，反應③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應③的離子反應方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂72%【解析】分析：根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應生成硝基苯，反應后，將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌，先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽；分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，吸收其中少量的水，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯；計算產(chǎn)率時，根據(jù)苯的質量計算硝基苯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解：（1）裝置C為冷凝管，作用是導氣、冷凝回流，可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉化率，故答案為：冷凝回流；（2）根據(jù)題意，濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應生成硝基苯，制備硝基苯的化學方程式為，故答案為：；（3）濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：否；液體容易迸濺濃硝酸；（4）為了使反應在50℃～60℃下進行，可以用水浴加熱的方法控制溫度。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，由于粗硝基苯中溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2，使得粗硝基苯呈黃色，故答案為：水浴加熱；溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2；（5）先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽，故答案為：洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽；（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管是為了防止直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂，故答案為：防止直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（7）苯完全反應生成硝基苯的理論產(chǎn)量為1.84g×12378，故硝基苯的產(chǎn)率為[18g÷（1.84g×12378）]×100%=72%26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等【解析】

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測定中和熱的實驗中，關鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏??；（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，反應生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應相等。27、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)結合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據(jù)化學平衡的特征分析判斷?！驹斀狻?1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應；(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物質的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達到平衡狀態(tài)，故①選；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能體現(xiàn)正、逆反應速率關系，不能判定平衡狀態(tài)，故②不選；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，可知正、逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，