青海省玉樹市2024屆高一下化學(xué)期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下實驗事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅

②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5③0.1mol/L的氨水的pH值為11.2

④銨鹽受熱易分解。A．①② B．②③ C．③④ D．②④2、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C．霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D．煤經(jīng)過于餾等物理變化可以得到苯、甲苯等有價值的化工原料3、下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（）A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，都為零C．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，必然有反應(yīng)物剩余D．可逆反應(yīng)的速率很小，達(dá)到最大限度時反應(yīng)停止4、H2O2俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3％的雙氧水進(jìn)行傷口或耳炎消毒。下列關(guān)于H2O2的說法正確的是（）A．H2O2分子中含有氫離子B．H2O2分子中既有離子鍵，又有共價鍵C．H2O2屬于共價化合物D．H2O2屬于H2和O2組成的混合5、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-16、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣17、下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．可用分液漏斗分離苯和硝基苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷8、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收9、核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的過氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．10、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是選項實驗結(jié)論A苯中加溴水震蕩，溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D11、可用分液漏斗分離的一組混合物是A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．苯和甲苯 D．硝基苯和水12、下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13、使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－114、2003年，TUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds屬于第VⅢ族C．Ds為金屬元素D．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為11015、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合價+1+3+1+6、－2－2A．Q+與T2-的核外電子數(shù)相等B．L與T形成的化合物不可能含非極性鍵C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Q＜MD．R2-的還原性小于T2-的還原性16、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是()A．Cu為負(fù)極，Zn為正極B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C．正極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。18、下圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。20、肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關(guān)系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=______。21、從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．（1）海水淡化的方法主要有_____________、電滲析法、________________。（2）必須經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是（填序號）_____________．A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化生成溴。向溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①只能說明氨水顯堿性，不能說明氨水為弱電解質(zhì)，①錯誤；②pH約為5說明氯化銨溶液顯酸性，氯化銨可由鹽酸和氨水反應(yīng)生成，鹽酸是強酸，說明氨水為弱堿，故可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)，②正確；③溶液的pH值為11.2，即。則可知，說明此時氨水不是完全電離，由此證明一水合氨是弱電解質(zhì)，③正確；④銨鹽受熱易分解，說明銨鹽的熱穩(wěn)定性差，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，④錯誤；答案選B。2、D【解析】分析：A.根據(jù)元素周期表的金屬和非金屬的分界線的元素性質(zhì)分析；B．屠呦呦對青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；詳解：A.元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用作半導(dǎo)體材料，故A正確；；B.屠呦呦對青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故本題選D。點睛：

本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點，為高頻考點，解題關(guān)鍵在于明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，題目難度不大。3、C【解析】A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O的反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)，故A錯誤；B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，但均不為零，故B錯誤；C．可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，必然有反應(yīng)物剩余，故C正確；D．可逆反應(yīng)的速率不一定小，達(dá)到最大限度時反應(yīng)為相對靜止?fàn)顟B(tài)，是平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案為C。4、C【解析】A.H2O2分子是共價化合物，不存在氫離子，A錯誤；B.H2O2分子中只有共價鍵，B錯誤；C.H2O2分子中只有共價鍵，屬于共價化合物，C正確；D.H2O2屬于純凈物，D錯誤，答案選C。點睛：掌握離子鍵、共價鍵的形成條件以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中只有共價鍵，不存在離子鍵。5、C【解析】

甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。6、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。7、D【解析】分析：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離；B．苯和硝酸反應(yīng)取代反應(yīng)需要催化劑；C．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)；D．乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離，硝基苯和苯互溶，所以應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；B．苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣，應(yīng)選乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備，故C錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2-二溴乙烷，故D正確；故選D。8、A【解析】

A.海水曬鹽剩下的苦鹵中含有鎂離子，在工業(yè)上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀劑，故A選；B.粗鹽中含有泥沙以及一些可溶性的雜質(zhì)，所以可通過過濾除去雜質(zhì)，然后再重結(jié)晶進(jìn)行提純，故B不選；C.向苦鹵中通氯氣是為了氧化溴離子為單質(zhì)溴，故C不選；D.氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴之后，用空氣和水蒸氣吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收，達(dá)到富集的目的，故D不選。故選A。【點睛】工業(yè)生產(chǎn)要考慮成本，所以沉淀Mg2+時用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴離子濃度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空氣和水蒸氣吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次轉(zhuǎn)變?yōu)锽r-，此時Br-的濃度遠(yuǎn)大于苦鹵中的Br-濃度，達(dá)到了富集的目的。9、B【解析】

該過氧化物的的化學(xué)式為RO2，它的摩爾質(zhì)量為(A+32)g/mol，ng它的過氧化物的物質(zhì)的量為ng(A+32)g/mol；一個氧化物分子中含有(A?N+16)個電子，所以ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為=mol，故B正確；故選B?！军c睛】注意本題指出的是過氧化物，根據(jù)元素化合價判斷過氧化物化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而依據(jù)質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答。10、C【解析】A、苯中加溴水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無顏色，上層為苯層，紅棕色。因為溴單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯誤；B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng),且-OH中H的活性比水弱,錯誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，錯誤。故選C。11、D【解析】

分液漏斗可以將互不相溶的兩種液體分離。【詳解】A項、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B項、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C項、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D項、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分離，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離，注意把握常見混合物的分離原理和方法是解答關(guān)鍵。12、D【解析】

A.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，或者與反應(yīng)物、生成物的鍵能有關(guān)，與是否加熱無關(guān)，A錯誤；B.根據(jù)A中分析可知B錯誤；C.并不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。13、A【解析】

在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比解答．【詳解】在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v（NH3）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.02mol?L﹣1?s﹣1，v（O2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.015mol?L﹣1?s﹣1，v（H2O）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.03mol?L﹣1?s﹣1，，故選A。14、D【解析】分析：稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118（如果填滿的話），根據(jù)Ds的原子序數(shù)確定在其元素周期表中的位置；92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；忽略電子的質(zhì)量，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；據(jù)此解答。詳解：110號元素在118號元素之前8個縱行，可確定它位于第七周期Ⅷ族；A、Ds處于第七周期，則Ds原子的電子層數(shù)為7，故A正確；B、110號元素在118號元素之前8個縱行，所以容易確定：它位于第七周期,Ⅷ族，故B正確；C、92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素，故Ds為金屬元素，故C正確；D、Ds元素的原子序數(shù)為110，其質(zhì)子數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)不為110，故D錯誤；故選D。15、A【解析】

短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＜Q，且二者均是+1價，L的原子半徑最小，所以L是H，Q是Na，原子半徑M的介于T、R之間，則M為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知L是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。則A．鈉離子和氧離子的核外電子數(shù)均是10個，A正確；B．L與T形成的化合物雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，B錯誤；C．同周期自左向右，金屬性減弱，最高價氧化物水化物的堿性減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Q＞M，C錯誤；D．非金屬性O(shè)＞S，所以R2-的還原性大于T2-的還原性，D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大。16、D【解析】

A、原電池潑金屬作負(fù)極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負(fù)極，故A錯誤；B、原電池電子由負(fù)極流向正極，所以由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B錯誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯誤；D、原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點睛：本題考查無機物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應(yīng)用。19、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關(guān)鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因為乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以用分液漏斗即可分離；根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。20、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(