北京市昌平區(qū)昌平二中2023-2024學年化學高一下期末復習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層2、聯(lián)苯()是一種重要的有機原料,廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領域,其一氯代物有（）A．3種B．4種C．5種D．6種3、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的（

）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC．與H2化合，Z比W更容易D．形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X5、下列說法正確的是()A．結(jié)論：CH4的燃燒熱為1．3kJ／molB．(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C．稀溶液中有結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，則會放出2．3kJ的能量D．AH=一3．5kJ/mol,結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定6、下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是選項ABCD實驗裝置實驗設計探究SO2的氧化性和漂白性實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣驗證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D7、甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是A．原子半徑：?。颈疽遥炯譈．單質(zhì)的氧化性：乙＞丙＞丁C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙＞丙＞丁D．甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物8、鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達10～15年。鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（）A．放電時，負極發(fā)生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B．充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C．電池工作時，負極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小D．該電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能9、下列說法正確的是（

）A．甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)500℃，30MPs2NH3(g)?H=-38.6kJ/molC．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-284.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)?H=-319.1kJ/mol，則O3比O2穩(wěn)定D．已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895KJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少10、反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），當其達到平衡時，改變溫度和壓強，如圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是（）A．①② B．③④ C．① D．①⑤11、下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋12、采用下列措施的目的與控制化學反應速率無關的是（）A．將煤塊磨成煤粉B．紅酒中添加二氧化硫C．染料中添加鐵紅D．鐵鍋洗后擦干13、火法煉銅的原理為Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列說法中正確的是A．Cu2S只作還原劑B．S元素發(fā)生還原反應C．該反應既是氧化還原反應又是置換反應D．當1molO2參加反應時，共轉(zhuǎn)移4mole－14、有三組含有同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內(nèi)容，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4B．第②組物質(zhì)對應水溶液均是強酸C．第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱D．上表中同族物質(zhì)對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高15、下列反應的離子方程式正確的是()A．在水中通入氯氣：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化鐵溶液中加入銅：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NAB．常溫下，在16g18O2中含有NA個氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NAD．標準狀況下，11.2LSO2與足量O2反應生成SO3分子數(shù)0.5NA17、下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO318、乙醇分子中的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③19、下列關于淀粉的說法正確的是()A．化學式為C6H12O6B．不屬于糖類C．不能發(fā)生水解反應D．常溫下其水溶液遇碘變藍20、1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+aY(g)2Z(g)反應一段時間后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a的值為（）A．4 B．3 C．2 D．121、金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是()A．2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ B．WO3＋3H2==W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．2Ag2O==4Ag＋O2↑22、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．硫氰化鉀溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉(zhuǎn)化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。（3）有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。24、（12分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學鍵有______。25、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。26、（10分）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有（填代號）；③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時仰視刻度27、（12分）某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。（實驗四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。28、（14分）根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式為____________________。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。（3）氯化鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為____________________。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化學方程式為____________________。29、（10分）甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。⑴甲醇脫氫法可制備甲醛，反應方程式為CH3OHHCHO＋H2。①發(fā)生反應時的過程如圖所示，從熱效應角度判斷，可知該反應為______反應。②下列方法中能減慢反應速率的是______(填字母)。a．使用催化劑b．升高溫度c．降低反應物濃度③使用催化劑________（填“能”或“不能”）使反應物的轉(zhuǎn)化率達到100%。⑵甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結(jié)構(gòu)如圖所示。電極a為______（填“正”或“負”）極，在電極b上發(fā)生的反應類型為______反應。（填“氧化”或“還原”）②探測儀工作時，電子從______極流出（填“a”或“b”），總反應方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠的電子層能量越高，K層是離原子核最近的電子層，所以K層上的電子能量最低，故選A。2、A【解析】由聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式知，聯(lián)苯中的氫原子有3種，故四聯(lián)苯的一氯代物有3種，故選A。點睛：本題重點考有機物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體數(shù)目的確定。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，利用“等效氫”的概念準確判斷氫原子的種類是得分的關鍵。3、C【解析】

該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C符合題意，故選C。4、D【解析】

根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X與Y位于第二周期，Z與W位于第三周期。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，結(jié)合元素周期律解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，則A.同周期原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Z，B錯誤；C.非金屬性越強，與氫氣越容易化合，則與H2化合，W比Z更容易，C錯誤；D.氨氣是堿性氣體，則形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X，D正確。答案選D。5、B【解析】分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念來回答；B、降溫平衡逆向移動；C、強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱．D、石墨比金剛石能量低，穩(wěn)定。詳解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯誤；B、降溫平衡逆向移動，錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，故B正確；C、一水合氨是弱堿，故C錯誤；D、兩式相減得C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；故選B點睛：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應用，解題關鍵：掌握概念實質(zhì)，易錯點C，強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，一水合氨是弱堿。難點D，物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定。6、D【解析】A，SO2通入品紅溶液中品紅褪色說明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合產(chǎn)生淡黃色固體，說明發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應中SO2表現(xiàn)氧化性被還原成S，用堿石灰吸收尾氣，防止污染大氣，A項正確；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應生成CaCl2、NH3和H2O，用堿石灰干燥NH3，NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B項正確；C，苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯會將溴水中Br2萃取到苯層，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，C項正確；D，乙醇與水互溶，不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查實驗方案的設計和評價，涉及SO2的性質(zhì)實驗、NH3的實驗室制備、苯結(jié)構(gòu)的探究、萃取實驗。萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應；（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度；如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。7、D【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項ABC都是錯誤的，四種元素都是非金屬，所以D正確?？键c：考查有元素周期律關問題。8、C【解析】

鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，鎳鎘電池放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反。【詳解】A．由分析可知，放電時，負極發(fā)生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正確；B．充電時陽極反應分別與正極反應相反。放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正確；

C．放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大，故C錯誤；

D．充電時，作為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故D正確；答案選C?！军c睛】注意充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反。9、D【解析】

A.甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，A錯誤；B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，該反應為可逆反應，不能確定N2反應的量，則無法確定其熱化學方程式，B錯誤；C.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-284.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)?H=-319.1kJ/mol，根據(jù)能量越低，其越穩(wěn)定，則O2比O3穩(wěn)定，C錯誤；D.已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895KJ的熱能，說明等質(zhì)量的石墨具有的能量比金剛石低，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少，D正確；答案為D【點睛】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量，生成的液態(tài)水穩(wěn)定。10、C【解析】

該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，結(jié)合圖象AB%與溫度、壓強變化選擇?！驹斀狻吭摲磻磻欠艧岱磻邷囟绕胶庀蚰娣磻苿樱珹B%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變，故不選；故選：C?！军c睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象等，易錯點D，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變。11、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。12、C【解析】分析：A.反應物接觸面積越大反應速率越快；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性；C.氧化鐵是紅色染色劑；D.鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕。詳解：A.將煤塊磨成煤粉增大反應物的接觸面積，反應速率加快，與控制化學反應速率有關，A不符合；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性，所以可以添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，所以紅酒中添加二氧化硫與控制化學反應速率有關，B不符合；C.氧化鐵是紅色染色劑，因此染料中添加鐵紅與控制化學反應速率無關，C符合；D.鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕，鐵鍋洗后擦干可以防止鐵被腐蝕，與控制化學反應速率有關，D不符合。答案選C。13、C【解析】

A、依據(jù)化學方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，所以Cu2S即作氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B、硫元素化合價從-2價變化為+4價，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C、該反應符合氧化還原反應和置換反應的概念，所以既是氧化還原反應又是置換反應，故C正確；D、依據(jù)化學方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，氧元素化合價從0價變化為-2價，依據(jù)電子守恒得到：當1molO2參加反應時，共轉(zhuǎn)移6mole-；故D錯誤；答案選C。14、C【解析】

如圖所示為三組含有同族元素的物質(zhì)，第①組為稀有氣體單質(zhì)的沸點，則a為Ne，②為鹵素的氣態(tài)氫化物的沸點，由于HF分子間存在氫鍵的作用，故其沸點“反常”的高，故b為HF，③為碳族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，c為SiH4。【詳解】A.稀有氣體均為單原子分子，故a的化學式為Ne，A錯誤；B.第②組物質(zhì)對應水溶液除氫氟酸外均是強酸，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，C正確；D.氫化物的沸點除受范德華力影響外還受氫鍵的影響，故D錯誤；故答案選C。15、B【解析】

A.在水中通入氯氣，反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A錯誤；B.二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液中加入銅，反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤。故選B。【點睛】C項為易錯點，注意氫氧化鋁不溶于弱堿。16、A【解析】分析：本題考查有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算。根據(jù)—OH的結(jié)構(gòu)確定電子數(shù)目；根據(jù)物質(zhì)的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應生成SO3是可逆反應，確定生成SO3的微粒數(shù)。詳解：A、常溫下，—OH所含的電子數(shù)目為9個電子，所以1mol—OH所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B.常溫下，在16g18O2中含有的氧原子數(shù)為16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B錯誤；C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，含有6個C—H共價鍵和1個C-C共價鍵，1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為6NA,故C錯誤；D.因為SO2與O2反應為可逆的，所以標準狀況下，11.2LSO2與足量O2反應生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；答案選A。17、D【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物酸性強弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)反應Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項A能說明；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項B能說明；C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項C能說明；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，選項D不能說明。答案選D。18、B【解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵，即①②斷裂，答案選B。19、D【解析】A.淀粉的化學式為(C6H10O5)n，A錯誤；B.淀粉屬于糖類，且屬于多糖，B錯誤；C.淀粉能發(fā)生水解反應，最終生成葡萄糖，C錯誤；D.常溫下其水溶液遇碘變藍色，D正確。答案選D。20、B【解析】

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應，反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應的X為0.5mol，則：

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol)：1

a

0變化量(mol)：0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol)：0.5

0.5a

0.5b同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的，則反應前氣體物質(zhì)的量是反應后氣體物質(zhì)的量，則(1+a)∶(0.5+0.5a+0.5b)=4∶3，整理得：a=3，故選B。21、B【解析】

金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的氧化鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得?！驹斀狻緼．鈉性質(zhì)活潑，用電解法制取，故A錯誤；B．鎢性質(zhì)較不活潑，可以用氫氣在加熱條件下還原制取，屬于熱還原法，故B正確；C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為濕法制銅，不需要加熱，故C錯誤；D．銀性質(zhì)不活潑，用熱分解氧化物方法制取，故D錯誤；答案選B。22、B【解析】

五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．加入鹽酸，與五種物質(zhì)都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯化鈉不反應，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關系可知X為Fe、E為FeCl3，反應②為鋁熱反應，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知氣體B和X反應的化學方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應②是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應；（3）學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應，故選A；（4）若Z能導致溫室效應，則Z為CO2，反應③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應③的離子反應方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，進而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型?！驹斀狻恳阎宸N元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵?！军c睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結(jié)合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。25、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復紅色a防止空氣中的水蒸氣進入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣【解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開始產(chǎn)生SO2，隨著反應的進行，硫酸變稀，又會產(chǎn)生氫氣。檢驗產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c錯誤；答案選a；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入F中，避免對氫氣與CuO反應產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產(chǎn)物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應能生成二氧化硫，隨反應進行，硫酸濃度變稀，又會和鋅反應放出氫氣。根據(jù)性質(zhì)檢驗氣體、檢驗方法，理解檢驗的先后順序是解答本題的關鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。26、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯選不給分，少寫1或2個給1分）③CBDFAE④CD【解析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質(zhì)量分數(shù)為98%．所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實驗過程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．