高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省銅仁市2023-2024學年高一上學期1月期末質(zhì)量監(jiān)測試題本試卷共6頁，18題，全卷滿分100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.作為社會的一員，學好化學不僅幫助我們找到分析問題、解決問題的新途徑、新視角，還可以在將來從事化學相關的職業(yè)，為滿足人類日益增長的美好生活需要及社會的可持續(xù)發(fā)展作出更大的貢獻。下列關于化學與職業(yè)說法不正確的是（）A.科技考古研究人員利用衰變測定裝置，對文物進行年代測定和研究B.化學科研工作者通過研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律和控制手段，研發(fā)合成新型催化劑分子C.測試工程師通過測定不銹鋼中C、H、O、N、S等元素含量，對不銹鋼進行等級判斷D.水質(zhì)檢驗員對自來水中的、、微生物等進行檢測和分析，確保自來水出廠達標〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．科技考古研究人員在工作中可以利用衰變測定裝置，對文物進行年代測定，利用的測定，對文物進行年代測定和研究，A錯誤；B．化學科研工作者通過研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律和控制手段，可以研發(fā)合成新型催化劑分子，B正確；C．測試工程師通過測定不銹鋼中C、H、O、N、S等元素含量，判斷其性能，對不銹鋼進行等級判斷，C正確；D．水質(zhì)檢驗員對自來水中的、、微生物等進行檢測和分析，檢驗是否合格，確保自來水出廠達標，D正確；故選A。2.利用反應，也可以實現(xiàn)在實驗室制備氯氣。下列表示反應中相關微粒的化學用語不正確的是（）A.高錳酸鉀的電離方程式為B.的電子式為C.氯原子的結構示意圖為D.中子數(shù)為18的氯原子為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．高錳酸鉀為鹽，完全電離，電離方程式為，A正確；B．HCl中H和Cl形成一對共用電子對，其電子式為，B錯誤；C．氯為17號元素，有3個電子層，原子的結構示意圖為，C正確；D．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為35，表示為，D正確；故選B。3.日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。下列關于合金的說法不正確的是（）A.低碳鋼的韌性較好，高碳鋼的硬度較大B.合金是一種混合物，必須由多種金屬融合而成C.儲氫合金是一類能與氫氣結合成金屬氫化物的材料D.向純鋁中加入其他金屬制成的硬鋁是制造飛機的理想材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大，韌性越差，A正確；B．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，B錯誤；C．儲氫合金易與氫氣結合成金屬氫化物，同時又容易釋放出氫氣，C正確；D．純鋁的硬度和強度較小，但是加入其他金屬制成的硬鋁性能優(yōu)良，是制造飛機的理想材料，D正確；故選B。4.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類正確的是（）A.純凈物：生鐵、氯水、冰水混合物 B.堿：燒堿、純堿、熟石灰C.同素異形體：活性炭、石墨、足球烯 D.電解質(zhì)：銅、食鹽水、稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生鐵屬于合金，屬于混合物，氯水屬于混合物，A錯誤；B．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，B錯誤；C．活性炭、石墨、足球烯均屬于碳的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．銅為單質(zhì)，食鹽水、稀鹽酸為混合物，三者既不是電解質(zhì)也不是非電解，D錯誤；故選C。5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，實驗室需要的溶液。下列說法正確的是（）A.配制所需溶液，需要準確稱取固體B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液C.定容時，若加水超過刻度線，應迅速用滴管吸出多余液體D.稱取固體后，直接放入容量瓶中，加水溶解至刻度線〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．配制所需溶液，需要用500mL容量瓶，準確稱取m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=固體，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用干燥，B錯誤；C．定容時，若加水超過刻度線，用滴管吸出多余液體，導致溶質(zhì)損失，引起誤差，應該重新配制，C錯誤；D．配制所需溶液，需要用500mL容量瓶，且容量瓶不能用于溶解溶質(zhì)，D錯誤；故選A。6.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、反應生成沉淀或偏鋁酸根離子，不能共存，A錯誤；B．含溶液呈紫色，B錯誤；C．與反應生成二氧化碳和水，不能共存，C錯誤；D．各離子間不反應，可以共存，且無有色離子，D正確；故選D。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，所含質(zhì)子數(shù)為B.常溫常壓下，所含的分子數(shù)為C.標準狀況下，所含的共價鍵數(shù)為D.常溫常壓下，溶液中氫原子的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)的量為0.2mol，所含質(zhì)子數(shù)為，A正確；B．標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量及分子數(shù)，B錯誤；C．每分子甲烷含有4個共價鍵，標準狀況下，所含的共價鍵數(shù)為，C錯誤；D．水也含有氫原子，溶液中氫原子的數(shù)目遠大于，D錯誤；故合理選項是A。8.下列圖示實驗操作，不能達到目的的是（）ABCD用飽和碳酸氫鈉溶液除去氣體中的氣體驗證與水反應為放熱反應鑒別純堿和小蘇打驗證鹽酸、碳酸、硅酸酸性的相對強弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和碳酸氫鈉溶液和HCl反應，不和CO2反應，可以除去氣體中的氣體，A不符合題意；B．在試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導致U形管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，能達到目的，B不符合題意；C．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體，通過比較澄清石灰水是否變渾濁，可鑒別純堿和小蘇打，C不符合題意；D．HCl具有揮發(fā)性，也可以和硅酸鈉反應生成硅酸，不能驗證鹽酸、碳酸、硅酸酸性的相對強弱，D符合題意；故選D。9.為維護國家安全和利益，經(jīng)國務院批準，自2023年8月1日起正式對鍺相關物項實施出口管制。已知鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列說法正確的是（）A.鍺是一種金屬，不能做半導體材料 B.鍺原子核外有4個電子層C.鍺化氫的穩(wěn)定性強于 D.鍺酸是一種強酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鍺位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，金屬性和非金屬性都較弱，反應中既不易得到電子，也不易失去電子，常用于做半導體材料，故A錯誤；B．鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素，鍺原子核外有4個電子層，故B正確；C．主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，非金屬性越弱，簡單氫化物穩(wěn)定性越弱，鍺化氫的穩(wěn)定性弱于，故C錯誤；D．鍺和硅位于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則鍺的非金屬性弱于硅的，非金屬性越弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越弱，所以鍺酸的酸性比硅酸弱，是一種弱酸，故D錯誤；〖答案〗選B。10.某研究性學習小組欲對某處工廠廢水進行成分檢驗，下列說法正確的是（）A.取少量廢液，進行焰色試驗，焰色呈黃色，說明廢液中含有，無B.取少量廢液，向其中加入氯水，再加溶液，變紅色，說明廢液中含有C.取少量廢液，向其中滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中一定含有D.取少量廢液，向其中加入硝酸，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉元素的焰色試驗，火焰呈黃色，故當溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，但鉀離子的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，則可能含鉀離子，A錯誤；B．氯水具有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入KSCN溶液呈紅色，不能確定廢液中含有，B錯誤；；C．取少量廢液，向其中滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為氫氧化鋁、氫氧化鎂，廢液中可能含有，C錯誤；D．取少量廢液，向其中加入硝酸，排除其它離子的干擾，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說明廢液中含有，D正確；故本題選D。11.一種動物代謝產(chǎn)物的分子結構式如圖所示。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且核電荷數(shù)之和為22，Z原子的層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最高正價與最低負價的絕對值相等。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XC.W、Z形成的化合物只含極性共價鍵D.X、Y均能與Z形成兩種或兩種以上的二元化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且核電荷數(shù)之和為22，Z原子的層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是O元素；最高正價與最低負價的絕對值相等，X是C元素，則Y是N元素；核電荷數(shù)之和為22，W是H元素?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：C>N>O>H，故A正確；B．同周期元素從左到右，元素非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性HNO3>H2CO3，故B正確；C．H、O形成的化合物H2O2中含極性共價鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D．C、O形成化合物CO、CO2，N、O形成化合物NO、NO2等化合物，故D正確；選C。12.運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（）A.硒(與硫同主族，是無色、有毒、比穩(wěn)定的氣體B.鉈(與鋁同主族，其單質(zhì)與鹽酸和溶液均能反應產(chǎn)生C.鋰在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，鋰溶于水生成一種強堿D.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硒(與硫同主族，非金屬性：S>Se，氣體氫化物穩(wěn)定性：H2S>H2Se，A說法錯誤；B．鉈(與鋁同主族，金屬性：Tl>Al，單質(zhì)的還原性：Tl>Al，Tl可以與鹽酸反應生產(chǎn)氫氣，但不與氫氧化鈉溶液反應，B說法錯誤；C．Li金屬性比鈉的弱，鋰單質(zhì)在陽氣重燃燒，只能生成氧化鋰，C說法錯誤；D．At和I屬于同一主族。非金屬性：At<I，氣體氫化物的穩(wěn)定性：HAt<HI，HI不穩(wěn)定，由此可知HAt不穩(wěn)定。AgCl、AgBr、AgI、均不溶于水也不溶于稀硝酸，由此可推出AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D說法正確；故〖答案〗為：D。13.下列反應能發(fā)生且離子方程式書寫正確的是（）A.用稀硫酸溶解銅粉：B.用稀鹽酸除去鐵銹：C用三氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：D.用小蘇打治療胃酸(鹽酸)過多：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅和稀硫酸不反應，A錯誤；B．反應符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．用溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯誤；D．用小蘇打治療胃酸(鹽酸)過多：，D錯誤；故合理選項是B。14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標況)氣體，所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A.11.2g B.5.6g C.2.8gD.無法計算〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)題意，混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，可判斷原混合物恰好溶于的鹽酸且反應后的溶液中無存在，因此Fe元素在溶液中只以的形式存在，根據(jù)元素守恒可確定的物質(zhì)的量，所以還原相同質(zhì)量的此混和物可得到鐵的質(zhì)量；故選B。二、填空題(共4大題，共58分)15.元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，列出了元素a~j在表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上元素中金屬性最強的是___________(填元素符號)。（2）f的最高價氧化物屬于酸性氧化物，寫出它與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________。（3）b、d、i形成的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。（4）d與h形成的化合物中化學鍵類型為___________，用電子式表示該化合物的形成過程___________。（5）化合物b2g2與eg2的反應是“呼吸面具”的工作原理，請寫出該化學反應方程式_________。（6）下列事實能說明i的非金屬性比j的非金屬性強的是___________(填字母)。A．i的氫化物比j的氫化物穩(wěn)定B．i的氫化物酸性比j的氫化物酸性弱C．i的單質(zhì)能將j從其鈉鹽溶液中置換出來〖答案〗（1）K（2）（3）（4）①.離子鍵②.（5）（6）AC〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表結構，a~j為H、C、O、F、Na、Mg、Si、Cl、K、Br，據(jù)此解答。（1）第一主族元素在同周期中金屬性最強，以上元素中金屬性最強是K。（2）f為Si，最高價氧化物SiO2屬于酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。（3）根據(jù)層多徑大，核大徑小原則，b、d、i分別為Na、Mg、Cl，形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。（4）d與h形成的化合物為MgF2，屬于離子化合物，化學鍵類型為離子鍵，用電子式表示該化合物的形成過程。（5）化合物b2g2與eg2的分別為，該化學反應方程式。（6）i為Cl，j為Br；A．i的氫化物比j的氫化物穩(wěn)定，能說明i的非金屬性比j的非金屬性強，A選；B．i的氫化物酸性比j的氫化物酸性弱，不能說明i的非金屬性比j的非金屬性強，B不選；C．i的單質(zhì)能將j從其鈉鹽溶液中置換出來，能說明i的非金屬性比j的非金屬性強，C選；故選AC。16.鈉及其化合物在生活生產(chǎn)中應用廣泛，下面是一些它們的具體應用及反應原理。①碳酸氫鈉作食品膨松劑：②氫化鈉可用作野外生氫劑：③鈉單質(zhì)組成“可呼吸”的充電電池：④飽和食鹽水作侯氏制堿原料：⑤電解飽和食鹽水制備氯氣和氫氧化鈉(氯堿工業(yè))：⑥高鐵酸鈉可同時消毒和凈水：回答下列問題：（1）以上反應中不屬于氧化還原反應的是___________(填標號)。（2）鈉是一種很活潑的金屬，可用石蠟封存，實驗室少量保存于______中(填字母)。A．細沙B．水C．煤油（3）野外生氫劑中氫元素的化合價為___________價，常用作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）“可呼吸”充電電池消耗(標準狀況)氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。（5）氯堿工業(yè)生產(chǎn)中會使用陽離子交換膜，目的之一是將溶液和分隔開，若未分隔開，兩者會發(fā)生反應，該反應的化學反應方程式為___________。（6）請配平高鐵酸鈉(為價)在水中發(fā)生反應的離子反應方程式：___________。并比較氧化性強弱：___________(填“>”“<”或“=”)?！即鸢浮剑?）①④（2）C（3）①.-1②.還原劑（4）0.04（5）（6）①.②.>〖解析〗（1）存在化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以上反應中不屬于氧化還原反應的是①碳酸氫鈉作食品膨松劑：、④飽和食鹽水作侯氏制堿原料：。（2）鈉是一種很活潑的金屬，可用石蠟封存，實驗室少量保存于煤油中，故選C。（3）野外生氫劑中鈉為+1價，氫元素的化合價為-1價，氫離子容易失去電子，常用作還原劑。（4）“可呼吸”充電電池反應為，3molCO2反應轉(zhuǎn)移4mol電子，(標準狀況)氣體物質(zhì)的量為0.03mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04。（5）溶液和反應的化學反應方程式為。（6）反應中高鐵酸鈉(為價)Fe由+6價降低為+3價，O由-2價升高為0價，結合得失電子守恒，配平為，為氧化劑，氧氣為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性強弱：>。17.為研究節(jié)約資源、保護環(huán)境的路徑。某化學興趣小組利用工廠的舊金屬廢棄物(主要成分為、和，其他成分不溶于酸和堿)在實驗室回收金屬。工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）實驗初期用溶解廢棄物時發(fā)生反應的離子方程式為___________，為增加溶解速率，可采取的措施有___________(任意答一條)。（2）固體試劑X為___________，操作Ⅲ為___________(填操作名稱)操作。（3）生成固體D離子反應方程式為___________。（4）該回收流程可獲得的副產(chǎn)品有___________(填化學式)。（5）下列說法正確的是___________(填字母)。A．實際生產(chǎn)中，可以用過量鹽酸代替通入B．通過類比可知固體C的成分應為C．工業(yè)上由固體E制備Fe，常在高爐中進行〖答案〗（1）①.②.適當升高溫度、提高堿濃度、攪拌、粉碎等合理均可（2）①.Fe②.過濾（3）或、（4）、（5）BC〖解析〗〖祥解〗用工廠的舊金屬廢棄物(主要成分為、和，其他成分不溶于酸和堿)在實驗室回收金屬，先加入NaOH溶液，轉(zhuǎn)化為溶液A四羥基合鋁酸鈉，和不溶，過濾得到固體A為和，溶液A通入過量CO2，生成固體B為氫氧化鋁，同時生成碳酸氫鈉，氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁，氧化鋁電解得到鋁；固體A先加硫酸溶解和，再加入鐵粉置換出Cu，過濾得到粗銅和硫酸亞鐵溶液B，溶液B通入空氣，然后加入NaOH溶液，過濾得到固體D為氫氧化鐵，同時得到含有硫酸鈉的溶液，D灼燒得到固體E為氧化鐵，然后加入C高溫還原得到Fe，據(jù)此解答。（1）實驗初期用溶解，發(fā)生反應的離子方程式為，為增加溶解速率，可采取的措施有適當升高溫度、提高堿濃度、攪拌、粉碎等。（2）根據(jù)分析，固體試劑X為Fe，操作Ⅲ為過濾操作。（3）D為氫氧化鐵，生成固體D的離子反應方程式為或、。（4）結合反應過程，該回收流程可獲得的副產(chǎn)品有、。（5）A．實際生產(chǎn)中，用過量鹽酸代替通入會導致氫氧化鋁溶解，A錯誤；B．結合流程，通過類比可知固體C的成分應為，B正確；C．