陜西省安康市2024年高考化學押題試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關辛酸的敘述正確的是A．辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3-三甲基戊酸B．辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）C．辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）D．正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式2、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2A．A B．B C．C D．D3、存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）A．Al（OH）3

屬于強電解質(zhì)B．Al2O3

屬于離子晶體C．鋁合金比純鋁硬度小、熔點高D．AlCl3

水溶液能導電，所以

AlCl3

屬于離子化合物4、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是XWYRZA．最高價氧化物對應水化物的酸性R>X>YB．84號元素與Z元素同主族C．R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D．Z2W3具有氧化性和還原性5、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A．除去HCl中含有的少量Cl2B．石油的蒸餾C．制備乙酸乙酯D．制備收集干燥的氨氣6、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關該化合物說法正確的是A．分子式為C17H17N2O6B．能發(fā)生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應C．分子中含有四種不同的官能團D．能與氫氣發(fā)生加成反應，但不能與溴的四氯化碳溶液反應7、T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（）A．BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4B．X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在ToC時，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．ToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.48、用化學用語表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子：C B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClC．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HCl的電子式：H＋[]－9、下列關于NH4Cl的描述正確的是（）A．只存在離子鍵 B．屬于共價化合物C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．的電子式：10、下列操作能達到實驗目的的是目的實驗操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌C檢驗SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D11、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉12、下列有關表述正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應產(chǎn)物也相同C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應13、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（）A．白磷、硅 B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石 D．碘、汞14、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是A．Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B．Z的氧化物是良好的半導體材料C．原子半徑Y(jié)>Z>X>QD．W與X形成化合物的化學式為W3X15、下列化學用語使用正確是A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：B．35Cl與37Cl互為同素異形體C．CH4分子的比例模型：D．的命名：1,3,4-三甲苯16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1mL濃度均為0.1mol·L?1的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol·L?1NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗。請回答：(1)藍色溶液中的金屬陽離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學方程式是________________________。(3)X的化學式是________。18、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________，C中官能團的名稱為______________。(2)①、⑥的反應類型分別是__________、_____。D的化學名稱是______。(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：_______。(4)H的分子式為__________________。(5)I是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。①能發(fā)生銀鏡反應②與NaOH反應生成兩種有機物(6)設計由，和丙烯制備的合成路線______________(無機試劑任選)。19、1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：已知：1－萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質(zhì)的物理常數(shù)：物質(zhì)相對分子質(zhì)量狀態(tài)熔點(℃)沸點(℃)溶解度水乙醇1－萘酚144無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1－乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________。（2）裝置中長玻璃管的作用是：______________。（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________。（4）反應結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。a．③②④①b．①②③④c．②①③④（5）實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是____________。（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產(chǎn)率為________。20、綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。21、氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______。⑵調(diào)節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應調(diào)節(jié)pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝⑶為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進行如下實驗：步驟Ⅰ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL；步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應如下：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I22Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_______。②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________（寫出計算過程）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.根據(jù)官能團位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號，該有機物的名稱為3，4，4-三甲基戊酸，A項錯誤；B.三個甲基分別是主鏈端點上一個，乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，這樣的辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在這兩種結(jié)構(gòu)中，甲基可以分別連接在中間的三個主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有三個甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項正確；C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對分子質(zhì)量為74的有機物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與丁醇反應生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項錯誤；D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項錯誤；答案選B?！军c睛】C選項要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對分子質(zhì)量為74的有機物可能是酸，也可能是醇，再分別推導出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。2、D【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳和濃硫酸反應生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；B.向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正確；C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應，故C正確；D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，故D錯誤；答案為D。3、B【解析】

A、Al(OH)3

在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、Al2O3

由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤；D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；故選：B。4、B【解析】

假設X的最外層電子數(shù)為x-1，則Y的最外層電子數(shù)為x-1，Z的最外層電子數(shù)為x，W的最外層電子數(shù)為x+1，R的最外層電子數(shù)為x+2，有關系式x-1+x-1+x+1+x+2=21，解x=5，則X為碳元素，Y為硅元素，Z為砷元素，W為氧元素，R為氯元素。A.因為元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性強弱順序為高氯酸>碳酸>硅酸，故正確；B.84號元素都在第ⅥA主族，Z元素在第ⅤA主族,故錯誤；C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；D.As2O3中砷為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。故選B。5、A【解析】

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；B．蒸餾試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯誤；C．制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；D．可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導管應插入試管底部，故D錯誤。故選A?！军c睛】氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，他們可以和水發(fā)生化學反應，而Cl2和水反應產(chǎn)生Cl-，這個反應是一個平衡反應，有一定的限度，當水中Cl-增多時，平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中Cl2更加難溶，HCl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。6、C【解析】

由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯烴等有機物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼．根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C17H18N2O6，故A錯誤；B．該有機物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．該有機物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團，故C正確；D．該有機物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應，也能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為C。7、D【解析】

A．硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4，故A錯誤；B．Z點對應的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù)，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X點飽和溶液中c（Sr2+）＜c（SO42-），故B錯誤；C．圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度積常數(shù)：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在ToC時，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C錯誤；D．ToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4，故D正確；答案選D。8、C【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：，選項A錯誤；B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCl，選項B錯誤；C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項C正確；D.HCl為共價化合物，其電子式為：，選項D錯誤。答案選C。9、D【解析】

A項、氯化銨為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；B項、氯化銨含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D項、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為，故D正確；故選D。10、B【解析】

A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；B．濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；C．向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；D．氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；故選B。11、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。12、D【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物不同：Na2O+CO2＝Na2CO3，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故B錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。13、C【解析】

根據(jù)描述氮化硅應該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，再來分析選項：A.白磷是分子晶體，熔融時克服的是范德華力，A項錯誤；B.硫酸鈉是離子晶體，熔融時電離，克服的是離子鍵，B項錯誤；C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時克服的是共價鍵，C項正確；D.碘是分子晶體，熔融時克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無金屬鍵，熔融時克服的也是范德華力，D項錯誤；答案選C?！军c睛】由于惰性電子對效應，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。14、B【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應；Y為Al元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素?！驹斀狻緼.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiO2，是共價化合物，不導電，故B錯誤；C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；D.W與X形成化合物的化學式為Li3N，故D正確；故選B。15、C【解析】

A．氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；B．35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項B錯誤；C．CH4分子的比例模型為，選項C正確；D．的命名：1，2，4-三甲苯，選項D錯誤；答案選C。16、D【解析】

A．由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應判斷H2S、H2SO4的酸性強弱，故A錯誤；B．木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳，故B錯誤；C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，不能說明該溶液中一定含有SO42-，故C錯誤；D．向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2＋4CuO2Cu2O＋O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2＋；(2)黑色化合物→磚紅色化合物，只能是CuO→Cu2O，反應的化學方程式是4CuO2Cu2O＋O2↑；(3)X的化學式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。18、CH2＝CH－CH2Cl羰基、氯原子加成反應取代反應2-甲基丙酸+2NaOH→+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】

根據(jù)合成路線中，有機物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOCl發(fā)生加成反應得到B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2＝CH－CH2Cl；C中官能團的名稱為羰基、氯原子；故答案為：CH2＝CH－CH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據(jù)上述分析，反應①為加成反應；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應⑥為取代反應；D為，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應；取代反應；2-甲基丙酸；（3）E水解時C-Cl鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學方程式為：+2NaOH→+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH→+NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個CH2原子團；①能發(fā)生銀鏡反應，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應生成兩種有機物，則該有機物為酯；結(jié)合分析知該有機物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據(jù)合成路線圖中反應知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路線為：，故答案為：。19、提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率冷凝回流不能產(chǎn)物沸點大大高于反應物乙醇，會降低產(chǎn)率a1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應50%【解析】

（1）該反應中乙醇的量越多，越促進1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；（2）長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；（3）該產(chǎn)物沸點高于乙醇，從而降低反應物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；（4）提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點通過蒸餾的方法得到，實驗的操作順序為：③②④①，選項是a；（5）時間延長、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應等，從而導致其產(chǎn)量下降，即1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應；（6）根據(jù)方程式，1-萘酚與1-乙氧基萘的物質(zhì)的量相等，則n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g÷144g/mol=0.5mol，則m(C12H12O)=0.5mol×172g/mol=86g，其產(chǎn)率=(43g÷86g)×100%=50%。20、品紅溶液褪色吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵?！窘馕觥?/p>

二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復燃；三價鐵能使KSCN溶液變紅?！驹斀狻浚?）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）①檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；②氧氣能使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木