弱酸電離度與電離常數(shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文（7篇）弱酸電離度與電離常數(shù)的測(cè)定試驗(yàn)報(bào)告范文篇1

試驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^(guò)測(cè)定弱酸的電離度和電離常數(shù)，探究其在水溶液中的電離特性。

試驗(yàn)原理：

弱酸HA在水中的電離反應(yīng)為：HA?H^++A^-

依據(jù)電離度α的定義：α=[H^+]/[HA]

電離常數(shù)Ka的定義為：Ka=([H^+][A^-])/[HA]

試驗(yàn)材料與儀器：

1.弱酸（如乙酸）、蒸餾水

2.PH計(jì)、電導(dǎo)率計(jì)、量筒、燒杯、磁力攪拌器等

試驗(yàn)步驟：

1.取肯定體積的弱酸加入蒸餾水中制備不同濃度的弱酸溶液。

2.用PH計(jì)測(cè)定各濃度下溶液的PH值，并計(jì)算出[H^+]的濃度。

3.用電導(dǎo)率計(jì)測(cè)定各濃度下溶液的電導(dǎo)率，并依據(jù)電導(dǎo)率計(jì)算出弱酸的電離度α。

4.依據(jù)已知濃度和測(cè)定的α值，利用Ka的定義式計(jì)算出各濃度下弱酸的電離常數(shù)Ka。

試驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：

1.利用測(cè)得的PH值計(jì)算出[H^+]的濃度。

2.利用電導(dǎo)率計(jì)算得到各濃度下的弱酸電離度α。

3.計(jì)算出各濃度下的弱酸電離常數(shù)Ka。

試驗(yàn)結(jié)果與探討：

通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定，得到了不同濃度下弱酸的電離度α和電離常數(shù)Ka的數(shù)據(jù)，發(fā)覺(jué)隨著濃度的增加，電離度會(huì)有所增加，而電離常數(shù)Ka也會(huì)相應(yīng)地增加，這與弱酸的電離特性相符合。依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果，可以進(jìn)一步探討弱酸在溶液中的離子行為規(guī)律，并結(jié)合化學(xué)理論進(jìn)行分析探討。

結(jié)論：

通過(guò)本試驗(yàn)的測(cè)定與數(shù)據(jù)分析，得出了弱酸的電離度與電離常數(shù)的試驗(yàn)結(jié)果。這些結(jié)果為深化理解弱酸在溶液中的電離特性供應(yīng)了重要參考，同時(shí)也為相關(guān)領(lǐng)域的探討和應(yīng)用奠定了試驗(yàn)基礎(chǔ)。

試驗(yàn)總結(jié)：

本次試驗(yàn)通過(guò)測(cè)定弱酸的電離度和電離常數(shù)，探究了其在水溶液中的電離特性。試驗(yàn)結(jié)果為弱酸的電離特性供應(yīng)了重要數(shù)據(jù)支持，為后續(xù)深化探討和應(yīng)用供應(yīng)了試驗(yàn)基礎(chǔ)。

試驗(yàn)中存在的不足之處：

在試驗(yàn)中，可能存在測(cè)量誤差或試驗(yàn)操作不嚴(yán)謹(jǐn)導(dǎo)致的數(shù)據(jù)偏差，須要在后續(xù)試驗(yàn)中加以改進(jìn)。

綜上所述，通過(guò)本次試驗(yàn)，我們對(duì)弱酸的電離度與電離常數(shù)有了更清楚的相識(shí)，同時(shí)也感受到了試驗(yàn)中的挑戰(zhàn)與樂(lè)趣。希望通過(guò)今后的學(xué)習(xí)與實(shí)踐，能夠更深化地理解化學(xué)的奧妙，為科學(xué)探討和工程技術(shù)的發(fā)展貢獻(xiàn)自己的力氣。

弱酸電離度與電離常數(shù)的測(cè)定試驗(yàn)報(bào)告范文篇2

醋酸CH3COOH(簡(jiǎn)寫(xiě)為HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列電離平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq)

忽視水的電離，其電離常數(shù)：

首先，一元弱酸的濃度是已知的，其次在肯定溫度下，通過(guò)測(cè)定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+]，可計(jì)算出其中的[H3O+]。對(duì)于一元弱酸，當(dāng)c/Ka≥500時(shí)，存在下列關(guān)系式：

[H3O+]2[H3O+]Ka

cc

[H3O+][Ac-][H3O+]2

Ka

[HAc][HAc]

由此可計(jì)算出醋酸在不同濃度時(shí)的解離度和醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）?；蛘咭部捎?/p>

Kac2計(jì)算出弱酸的解離常數(shù)（Ka）。

弱酸電離度與電離常數(shù)的測(cè)定試驗(yàn)報(bào)告范文篇3

1．測(cè)定HAc溶液的pH值時(shí)，要按溶液從稀到濃的次序進(jìn)行，每次換測(cè)量液時(shí)都必需清洗電極，并吸干，保證濃度不變，減小誤差。

2．PHs-PI酸度計(jì)運(yùn)用時(shí)，先用標(biāo)準(zhǔn)pH溶液校正。

3．玻璃電極的球部特殊薄，要留意愛(ài)護(hù)，安裝時(shí)略低于甘汞電極，運(yùn)用前用去離子水浸泡48小時(shí)以上。

4．甘汞電極運(yùn)用時(shí)應(yīng)拔去橡皮塞和橡皮帽，內(nèi)部無(wú)氣泡，并有少量結(jié)晶，以保證KCl溶液是飽和的，用前將溶液加滿，用后將橡皮塞和橡皮帽套好。

附：介紹PHs-PI酸度計(jì)的運(yùn)用方法及留意事項(xiàng)。pH電極的標(biāo)定：

1．定位：將洗凈的電極插入pH=7的緩沖溶液中，調(diào)整TEMP(溫度)旋鈕，使指示的溫度與溶液溫度一樣。打開(kāi)電源開(kāi)關(guān)，再調(diào)整CALIB(校準(zhǔn))旋鈕，使儀器顯示的pH值與該緩沖溶液在此溫度下的pH值相同。

2．調(diào)整斜率：把電極從緩沖溶液中取出，洗凈，吸干，插入pH=4的緩沖溶液中，調(diào)SLOPE(斜率)旋鈕，使儀器顯示的pH值與該溶液在此溫度下的pH值相同，標(biāo)定結(jié)束(測(cè)量堿性溶液時(shí)，用pH=9的緩沖溶液調(diào)整斜率)。

pH值測(cè)定：調(diào)整好的旋鈕就不要再動(dòng)，將待測(cè)溶液分別進(jìn)行測(cè)量，待讀數(shù)穩(wěn)定時(shí)記錄pH值。

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1．醋酸溶液濃度的標(biāo)定

用移液管吸取25mL約0、2mol·L-1HAc溶液三份，分別置于三個(gè)250mL錐形瓶中，各加2～3滴酚酞指示劑。分別用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈現(xiàn)微紅色，半分鐘不褪色為止，登記所用氫氧化鈉溶液的體積。從而求得HAc溶液的精確濃度（四位有效數(shù)字）。

2．配制不同濃度的醋酸溶液

用移液管和吸量瓶分別取25mL，5mL，2、5mL已標(biāo)定過(guò)濃度的HAc溶液于三個(gè)50mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，并求出各份稀釋后的醋酸溶液精確濃度（cc，210c）的值（四位有效數(shù)字）。

3．測(cè)定醋酸溶液的pH值

用四個(gè)干燥的50mL燒杯分別取30～40mL上述三種濃度的醋酸溶液及未經(jīng)稀釋的HAc溶液，由稀到濃分別用pH計(jì)測(cè)定它們的pH值（三位有效數(shù)字），并紀(jì)錄室溫。

4．計(jì)算電離度與電離平衡常數(shù)

依據(jù)四種醋酸的濃度pH值計(jì)算電離度與電離平衡常數(shù)。

弱酸電離度與電離常數(shù)的測(cè)定試驗(yàn)報(bào)告范文篇5

醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在下列平衡：

HAc

+H

+Ac-

[H][Ac]c2

Ka

[HAc]1

式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分別是H+、Ac-、HAc的平衡濃度；c為醋酸的起始濃度；Ka

為醋酸的電離平衡常數(shù)。通過(guò)對(duì)已知濃度的醋酸的pH值的測(cè)定，按pH=-lg[H+]換算成[H+]，[H]

依據(jù)電離度，計(jì)算出電離度α，再代入上式即可求得電離平衡常數(shù)Ka。

弱酸電離度與電離常數(shù)的測(cè)定試驗(yàn)報(bào)告范文篇6

1．預(yù)習(xí)要求

（1）仔細(xì)預(yù)習(xí)電離平衡常數(shù)與電離度的計(jì)算方法，以及影響弱酸電離平衡常數(shù)與電離度的因素。

（2）pH計(jì)的型號(hào)不同運(yùn)用方法也略有區(qū)分，運(yùn)用前應(yīng)仔細(xì)預(yù)習(xí)，熟識(shí)試驗(yàn)所用型號(hào)的

pH計(jì)的運(yùn)用方法。

2．思索題

（1）標(biāo)定醋酸濃度時(shí)，可否用甲基橙作指示劑？為什么？

（2）當(dāng)醋酸溶液濃度變小時(shí)，[H+]、α如何改變？Ka值是否隨醋酸溶液濃度改變而改變？

（3）假如變更所測(cè)溶液的溫度，則電離度和電離常數(shù)有無(wú)改變？

弱酸電離度與電離常數(shù)的測(cè)定試驗(yàn)報(bào)告范文篇7

1、配置250mL濃度為0、1mol·L-1的醋酸溶液

用量筒量取4mL36%（約6、2mol·L-1）的醋酸溶液置于燒杯中，加入250mL蒸餾水稀釋?zhuān)靹蚣吹?50mL濃度約為0、1mol·L-1的醋酸溶液，將其儲(chǔ)存于試劑瓶中備用。

2、醋酸溶液的標(biāo)定

用移液管精確移取25、00mL醋酸溶液（V1）于錐型瓶中，加入1滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（c2）滴定，邊滴邊搖，待溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)。由滴定管讀出所消耗的NaOH溶液的體積V2，依據(jù)公式c1V1=c2V2計(jì)算出醋酸溶液的濃度c1。平行做三份，計(jì)算出醋酸溶液濃度的平均值。

3、