20234學(xué)試卷【含答案及解析】姓名

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分?jǐn)?shù) 題題號(hào)一二三四五六七八總分得分一、選擇題以下屬于鹽的是NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO3A.B.A.B.C.D.以下屬于非電解質(zhì)的是葡萄糖 B.氫氧化鈉 C.氯化鉀 D.鐵A.A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB.Na2O+H2O=2NaOHC.2KI+Br2=2KBr+I2 D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O以下分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是稀硫酸 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鐵膠體 D.酒精溶液以下說法不正確的選項(xiàng)是二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氫氣是一種抱負(fù)的清潔燃料C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板A.A.CO2 B.Cl2Cl—ClC.CH4 D.Cl以下能使潮濕的紅色石蕊試劑變藍(lán)的氣體是NH3 B.SO3 C.HCl D.CO3以下物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是食鹽 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰以下說法不正確的選項(xiàng)是試驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) D.金屬鎂失火不行用水來滅火以下說法正確的選項(xiàng)是金剛石和石墨互為同素異構(gòu)體，熔點(diǎn)和硬度都很高1(CH3O—CH3)互為同系物C4H1012.：12.：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)0.1molX0.2molYZ0.3molX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化aKj上升反響溫度，逆反響速率增大，正反響速率減小以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是CO2+OH-=HCO3-2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑2Fe2++H4O3=2Fe3++O2↑+2H+SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+W、X、Y、Z正確的選項(xiàng)是A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質(zhì)在確定條件下可發(fā)生化學(xué)反響D.W2IVA以下說法不正確的選項(xiàng)是1mol3molCl2KMnO4溶液褪色水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物苯可通過取得反響制得硝基苯、氯苯以下說法正確的選項(xiàng)是向雞蛋清的溶液中參與濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)變并分散將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反響后參與熱的飽和食鹽水，上層析出甘油COOH和—NH3淀粉、纖維素、麥芽糖在確定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反響原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。以下說法不正確的選項(xiàng)是ZnAg2OZnZn-2e-++2OH-=Zn(OH)2放電前后電解質(zhì)溶液的pHNH3·H2O為弱電解質(zhì)的是0.1mol·L-1NH3·H2OpH130.1mol·L-1NH4ClpH70.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電力氣弱0.1mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色斷裂1molH2(g)H—H436.4kJ1molO2(g)498kJH2O(g)1molH—O462.8kJ的能量。以下說法正確的選項(xiàng)是A.斷裂1molH2O925.6kJB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480.4 kJ·mol-1C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=-471.6kJ·mol-1D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-240.2 kJ·mol-1以下說法正確的選項(xiàng)是干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型一樣，熔化時(shí)需客服微粒間的作用力類型也一樣化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵CH4和CCl48電子穩(wěn)定構(gòu)造NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響對(duì)水樣中溶質(zhì)MM度(mol·L-1(min)p時(shí)間0510152025pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010以下說法不正確的選項(xiàng)是0～20minI中M0.015mol·L1·min-1水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快0～25minIII中MII大Cu2+IV中MI設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L0.5NA1L0.1mol·L-10.4NA0.1molKI0.1molFeCl20.1NA0.1mol0.3NA25℃時(shí)，在含CH3COOHCH3COOCH3COOHCH3COO(a)隨溶液pH以下說法不正確的選項(xiàng)是在pH<4.76c(CH3COO-)<c(CH3COOH)在pH=7a(CH3COOH)=0a(CH3COO-)=1.0在pH>4.76c(CH3COOc(OHc(H+)在pH=4.76a(CH3COOH)a(CH3COOFe3O4Fe2O3、和FeO)(FeSO4·7H2O)[FeO(OH)]:FeS2以下說法不正確的選項(xiàng)是步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純潔綠礬Fe(OH)3KNa+、Cl-、CO32-SO42-子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)展了如下試驗(yàn)：以下說法正確的選項(xiàng)是該混合物確定是K2CO3和NaCl B.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.該混合物確定是Na2CO3和NaCl二、推斷題AAB、C、D、E、FB1.06g·L-1，C能F請(qǐng)答復(fù)：有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是 。D+E→F的反響類型是 。有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是 。以下說法正確的選項(xiàng)是 。有機(jī)物E與金屬鈉反響比水與金屬鈉反響要猛烈D、E、FNa2CO3試驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用有機(jī)物CKMnO4溶液氧化三、填空題(6X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn)：請(qǐng)答復(fù)：X的化學(xué)式是 。固體甲與稀硫酸反響的離子方程式是 。加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反響的化學(xué)方程式 。四、試驗(yàn)題29.FeSO29.FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)展試驗(yàn)，證明含有SO2和SO3。能說明SO2存在的試驗(yàn)現(xiàn)象是 ；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為 、洗滌、枯燥、稱量。FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反響) 。五、填空題分別稱取2.39g(NH4)2SO4NH4ClBa(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與參與Ba(OH)2n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl) 。NH4+與Ba(OH)2c(Cl-)= (溶液體積變化無視不計(jì))。六、簡(jiǎn)答題以氧化鋁為原料，通過碳熱復(fù)原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2請(qǐng)答復(fù)：⑴：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-12Al(g)+N2(g)=2AlN(s) △H3=-318kJ·mol-1碳熱復(fù)原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ，該反響自發(fā)進(jìn)展的條件 。在常壓，Ru/TiO2，CO2H21：4，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)展反響，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4CO12(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO反響I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1反響II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2①以下說法不正確的選項(xiàng)是 △H1小于零溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升先增大后削減D.其他條件不變，將CO2H21:3，可提高CO2②350℃時(shí)，反響I在t1時(shí)刻到達(dá)平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反響I的平衡常數(shù)為 (用a、V表示)。③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。 據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反響式是 。七、試驗(yàn)題ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO21：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔點(diǎn)-59℃11℃；H2O2150℃請(qǐng)答復(fù)：⑴儀器A的作用是 ；冰水浴冷卻的目的是 (寫出兩種)。⑵空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其緣由 。Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反響開頭時(shí)在三頸燒瓶中參與少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反響完成，將其補(bǔ)充完整：① (用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl+O2+2HH2O2濃度對(duì)反響速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是 ，餾出物是 。抽濾法分別NaClO2過程中，以下操作不正確的選項(xiàng)是 A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)展抽濾B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭八、推斷題某爭(zhēng)論小組按以下路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：：A→B的反響類型是 。：以下說法不正確的選項(xiàng)是 。A.化合物A的官能團(tuán)是硝基 B.化合物B可發(fā)生消去反響C.化合物E能發(fā)生加成反響 D.哌替啶的分子式是C15H21NO3(3)寫出B+C→D的化學(xué)反響方程式 。C的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選) 。寫出同時(shí)符合以下條件的C的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR6IR(C=N)參考答案及解