分子結(jié)構(gòu)與配位化合物1.二氧化硫可以與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)，S單質(zhì)有多種同素異形體，是其中一種同素異形體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.分子的空間構(gòu)型為V形B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C.1mol中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為8D.中SH鍵的鍵能大于中OH鍵的鍵能2.順鉑[]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()A.順鉑分子中氮原子的雜化方式是B.碳鉑中所有碳原子在同一平面上C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol碳鉑中含有σ鍵的數(shù)目為123.光氣是一種重要的有機(jī)中間體，其結(jié)構(gòu)式為，在常溫常壓下為無色氣體，微溶于水。下列有關(guān)說法正確的是()A.光氣中僅存在范德華力一種作用力B.光氣分子為極性分子C.由于碳原子核外電子數(shù)是偶數(shù)，所以碳原子核外沒有未成對(duì)電子D.氯原子核外電子排布式為，共含有5種不同形狀的電子云4.Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被溶液吸收生成配合物，該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說法正確的是()A.該配合物的化學(xué)式為B.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C.1mol該配合物與足量溶液反應(yīng)可生成mol沉淀D.該配合物中陽離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)5.酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示(Co參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明)下列說法正確的()A.酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H>CB.酞菁鈷中碳原子的雜化方式有雜化和雜化兩種C.與Co(Ⅱ)通過配位鍵結(jié)合的是2號(hào)和4號(hào)N原子D.1號(hào)和3號(hào)N原子分別與周圍3個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形6.、、都是非極性分子，、、都是極性分子，由此推測(cè)型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A.所有原子在同一平面上 B.分子中每個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等C.A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B D.在中A原子沒有孤電子對(duì)7.用一帶靜電的玻璃棒分別靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示，下列關(guān)于A、B兩種液體分子的極性判斷正確的是()A.A是極性分子，B是非極性分子 B.A是非極性分子，B是極性分子C.A、B都是極性分子 D.A、B都是非極性分子8.下列說法正確的是()A.的沸點(diǎn)比HF高，是由于每摩爾分子中水分子形成的氫鍵數(shù)目多B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫為，則分子間也是因氫鍵而聚合形成C.HCl極易溶于水，原因是HCl分子與水分子之間形成了氫鍵D.可燃冰的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵MQB.MC.MQ10.已知、的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A.的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、正四面體形B.、NSD.、11.大環(huán)配位體可用于金屬蛋白質(zhì)化學(xué)模擬，合成離子載體等；冠醚（大環(huán)配位體）和某金屬離子（M）形成的一種大環(huán)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示（O和M之間的化學(xué)鍵類型未標(biāo)明）。下列說法錯(cuò)誤的是() A.該大環(huán)配合物中含有金屬鍵、配位鍵、極性鍵B.1個(gè)冠醚分子與一個(gè)M形成大環(huán)配合物，故該大環(huán)配合物中M的配位數(shù)為1C.在冠醚中，O原子只有一種雜化方式D.冠醚能和M形成配合物的原因是O原子上有孤電子對(duì)，M能提供接受孤電子對(duì)的空軌道12.膽礬可寫作，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)膽礬的說法正確的是()A.的核外電子排布式為B.所有氧原子都采取雜化C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵D.因?yàn)樽饔昧Φ牟煌懙\中的水在不同溫度下會(huì)分步失去13.Cu(I)是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu(I)結(jié)合形成如圖所示的配離子。下列有關(guān)說法不正確的是()A.Cu(I)的配位數(shù)為4B.該配離子中碳、氮原子的雜化方式均有2種C.該配離子中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵D.該配離子中所有碳原子上均無孤電子對(duì)14.某物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)為。下列對(duì)該物質(zhì)的分析正確的是()A.該物質(zhì)的分子中不存在σ鍵B.該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵、配位鍵兩種作用力C.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D.該物質(zhì)中C、N、O原子均存在孤對(duì)電子15.過氧化氫是一種醫(yī)用殺菌消毒劑，已知分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。分子不是直線形，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面夾角為，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為。試回答：（1）下列關(guān)于的說法正確的是_____________（填序號(hào)）。a.該分子中有極性鍵 b.該分子中有非極性鍵c.該分子中氧原子的軌道發(fā)生雜化 d.該分子是非極性分子（2）分子間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是_____________。（3）難溶于，主要原因是_____________。（4）易溶于水，主要原因是_____________。（5）分子中氧元素的化合價(jià)為_____________，原因是_____________。

答案以及解析1.答案：D解析：分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體形，S原子有2對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為V形，A說法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S，二者的物質(zhì)的量之比為2:1，B說法正確；是由8個(gè)S原子形成的一個(gè)八元環(huán)，由題給結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)環(huán)有8個(gè)共價(jià)鍵，故1mol單質(zhì)中含有8個(gè)化學(xué)鍵，C說法正確；的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于的主要原因是OH鍵比SH鍵的鍵能大，D說法錯(cuò)誤。2.答案：C解析：A

N原子形成3個(gè)N?H和1個(gè)配位鍵,則N原子的雜化方式是，故A錯(cuò)誤；B.含有飽和C，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有碳原子不可能在同一個(gè)平面中，故B錯(cuò)誤；C.碳鉑分子中有4個(gè)C形成4個(gè)σ鍵,為雜化,2個(gè)C形成3個(gè)σ鍵,為雜化,則碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子之比為2:1，故C正確；D.

C?H、C?C、C?O、N?H及配位鍵均為σ鍵,C=O中有1個(gè)σ鍵,則1mol1,1?環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為26，故D錯(cuò)誤。故選C.3.答案：B解析：光氣中存在共價(jià)鍵和范德華力兩種作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；光氣分子中C原子采取雜化，但由于3個(gè)鍵角不全相等，正、負(fù)電中心不重合，為極性分子，B項(xiàng)正確；碳原子核外電子排布式為，則2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯原子核外有s、p兩種電子的電子云，即有球形和啞鈴形兩種形狀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：A解析：該配合物中顯+2價(jià)，最外層電子排布為，即最外層電子數(shù)為14，則配體提供的電子總數(shù)為12，每個(gè)和均可提供2個(gè)電子，故=5，該配合物的化學(xué)式為項(xiàng)正確；氫元素位于元素周期表s區(qū)，項(xiàng)錯(cuò)誤；該配合物中只有能與反應(yīng)生成沉淀，項(xiàng)錯(cuò)誤；該配合物陽離子為，由其配體組成可知，其不可能是正八面體結(jié)構(gòu)，項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：C解析：電負(fù)性大小順序?yàn)?gt;>，項(xiàng)錯(cuò)誤；酞菁鈷中碳原子均采取雜化，項(xiàng)錯(cuò)誤；原子與其他原子形成3對(duì)共用電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以2號(hào)和4號(hào)原子與()通過配位鍵結(jié)合，項(xiàng)正確；1號(hào)和3號(hào)原子均形成3個(gè)共價(jià)單鍵，均有1對(duì)孤電子對(duì)，則形成的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：D解析：、、的中心原子的所有價(jià)層電子都參與成鍵，沒有孤電子對(duì)，都是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，而、、的中心原子上都有未參與成鍵的孤電子對(duì)，都不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)。7.答案：B解析：帶靜電的玻璃棒靠近純液體流后B液體流發(fā)生偏離，說明液體B的分子有極性，故A是非極性分子，B是極性分子。8.答案：A解析：本題易錯(cuò)選B、D。1個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，1個(gè)HF分子能形成2個(gè)氫鍵，A項(xiàng)正確；分子間不存在氫鍵，分子間因形成化學(xué)鍵而聚合成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有非金屬性很強(qiáng)的元素（如N、O、F）原子才能與氫原子形成極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵，分子間才能形成氫鍵，C—H鍵及Cl—H鍵不是極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：B解析：在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽Q，三角錐形分子為，銨鹽為氟化銨，所以該反應(yīng)方程式為，故A項(xiàng)正確；是三角錐形結(jié)構(gòu)，為極性分子，該反應(yīng)中是還原劑，既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，所以氨氣的還原性大于，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；三角錐形分子的鍵角小于10928，故C項(xiàng)正確；由方程式可知，Q為和中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，故D項(xiàng)正確。10.答案：C解析：中N原子的鍵電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中S原子的鍵電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A、B項(xiàng)正確；雙鍵中含1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，則等物質(zhì)的量的中含鍵的個(gè)數(shù)之比為3:4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由的結(jié)構(gòu)可知，二者都能與水形成分子間氫鍵，D項(xiàng)正確。11.答案：AB解析：該大環(huán)配合物中CC鍵為非極性鍵，CH鍵、CO鍵為極性鍵，O和M之間形成配位鍵，不含金屬鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由該大環(huán)配合物的結(jié)構(gòu)可知，M的配位數(shù)為6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在冠醚中，每個(gè)O原子均形成2個(gè)鍵，且含有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，采取雜化，C項(xiàng)正確；冠醚能和M形成配合物的原因是O原子上有孤電子對(duì)，M能提供接受孤電子對(duì)的空軌道，D項(xiàng)正確。12.答案：D解析：Cu為29號(hào)元素，Cu原子失去2個(gè)電子形成，的核外電子排布式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸根中的氧原子不發(fā)生雜化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由該結(jié)構(gòu)示意圖知，氧原子參與形成配位鍵、氫鍵，但氫鍵不是化學(xué)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于膽礬中的水分子有兩類，一類是形成配體的水分子類是形成氫鍵的水分子，作用力不同，因此膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去，故D項(xiàng)正確。13.答案：C解析：Cu(I)的配位數(shù)為4，A項(xiàng)正確；該配離子中甲基上的碳原子采取碳原子采取雜化，環(huán)上的碳原子采取雜化，中的氮原子采取雜化，環(huán)上的氮原子采取雜化，B項(xiàng)正確；該配離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，不含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該配離子中所有碳原子上均無孤電子對(duì)，D項(xiàng)正確。14.答案：C解析：該物質(zhì)的分子中存在單鍵、雙鍵，則存在σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)的分子中H、O原子間存在氫鍵和共價(jià)鍵、C與其他原子間存在共價(jià)鍵、Ni與N之間存在配位鍵，所以該物質(zhì)的分子中含有氫鍵、共價(jià)鍵、配位鍵三種作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ni原子具有空軌道，是共用電子對(duì)的接受者，是配合物的中心原子，C項(xiàng)正確；C原子最外層的4個(gè)電子全部成鍵，沒有孤對(duì)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.答案：（1）ab（2）O—H…O（3）為極性分子，為非極性分子（4）易與分子間形成氫鍵且和均為極性分子（5）-