高二化學(xué)期末試卷帶答案解析考試范圍：xxx；考試時(shí)間：xxx分鐘；出題人：xxx姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：

1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上評(píng)卷人得

分

一、選擇題1.下列敘述正確的是(

)A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B．氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．下圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液2.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是(

)A．反應(yīng)物的狀態(tài)B．生成物的狀態(tài)C．反應(yīng)物的多少D．表示反應(yīng)熱的單位3.右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是4.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中,不正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質(zhì)析出,再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素,是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D．濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)5.水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說(shuō)法正確的是A．純水中25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大B．25℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)>=1×10-llmol?L-1，則該溶液的pH可能是11或3C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1D．100℃時(shí)，某NaS04溶液中c(S042-)="5"×10-4mol?L-1，則溶液中c(Na+)：c(OH-)為104:16.已知某烴混合物完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為l：1，該混合物不可能是A．乙烯和丙烯（C3H6）

B．乙烷和苯

C．甲烷和乙烷

D．苯和甲烷7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氫氣的摩爾質(zhì)量是2克B．20克氖氣所含分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))C．將20克NaOH固體溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD．在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子個(gè)數(shù)比為5:48.下列食品添加劑與類(lèi)別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（

）A．調(diào)味劑——亞硝酸鈉B．防腐劑——苯甲酸鈉C．疏松劑——碳酸氫鈉D．著色劑——葉綠素9.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．H+的物質(zhì)的量B．醋酸的電離常數(shù)C．中和時(shí)所需NaOH的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量10.下列說(shuō)法中，正確的是（）A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越少，共價(jià)鍵越牢固C．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵評(píng)卷人得

分

二、填空題11.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－6.3×10－505.4×10－138.3×10－17下列說(shuō)法不正確的是：

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀Ag2SC．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)12.一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無(wú)色氣體，密度為0.9159克/厘米3，熔點(diǎn)為－97.73℃，沸點(diǎn)為－24.2℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制取一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。試填寫(xiě)下列空白：（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式

，（2）裝置b的作用是

；（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為

；（4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是

；（5）實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是

；（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題），其原因是

；（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，d中收集到的液體中含有

。13.用系統(tǒng)命名法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行命名：（1）

_________________。

（2）____________________。（3）________________。（4）____________________。（5）_______________________。14.某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))

。a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；名稱(chēng)是

。②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。③A與足量的溴水反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對(duì)分子質(zhì)量滿(mǎn)足M(D)+81=M(B)。則D分子中含有的官能團(tuán)有

（填名稱(chēng)）。（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個(gè)峰，且峰面積比為3：2：1。寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（包括順?lè)串悩?gòu)）。15.（1）已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是___________（填序號(hào)）①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大③生成物的產(chǎn)量一定增加④反應(yīng)物濃度一定降低（2）下列溶液：①pH=1的鹽酸，②0.05mol?L-1的鹽酸溶液③0.1mol?L-1的氯化鈉溶液由水電離的H+濃度由大到小順序是___________（填序號(hào)）（3）在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol?L-1．該溶液的pH可能為_(kāi)________________

（4）有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是______________________

（5）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填序號(hào)）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變?cè)u(píng)卷人得

分

三、推斷題16.已知：共軛二烯烴（如1,3-丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應(yīng)：請(qǐng)以苯酚為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成，寫(xiě)出正確的合成路線：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布圖是；（2）B和C的分子式分別是和；C分子的空間構(gòu)型為形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。18.呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品。一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有

個(gè)峰，④的反應(yīng)類(lèi)型是

，C和D中含有的相同官能團(tuán)的名稱(chēng)是

。（2）下列試劑中，能和D反應(yīng)的有

(填標(biāo)號(hào))。A．溴水

B．酸性KMnO4溶液

C．FeC12溶液

D．純堿溶液（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同)。（4）有機(jī)物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：條件a為

，Y生成B的化學(xué)方程式為

。（5）呋喃酚的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①苯環(huán)上的一氯代物只有一種

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯19.枯茗醛可用作食用香精。現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路線如下：已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：（1）寫(xiě)出有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________；A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________；（2）寫(xiě)出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________；（3）檢驗(yàn)B中的官能團(tuán)所需的試劑是_____（填序號(hào)）；A．新制氫氧化銅懸濁液稀硫酸酸性高錳酸鉀溶液B．銀氨溶液稀鹽酸溴水C．銀氨溶液稀硫酸酸性高錳酸鉀溶液D．新制氫氧化銅懸濁液稀鹽酸溴水（4）寫(xiě)出有機(jī)物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：_______________；（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的苯環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；寫(xiě)出Y可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________、_______________；20.已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級(jí)半充滿(mǎn)；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：（1）寫(xiě)出D元素價(jià)電子的電子排布式：______________。（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_________。②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)_____，1mol[D(H2O)6]3+中含有的σ鍵有________mol。（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_(kāi)____________。（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：晶胞中距離一個(gè)A＋最近的C－有________個(gè)，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為_(kāi)_______cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）。評(píng)卷人得

分

四、計(jì)算題21.稱(chēng)取純Na2CO30.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去10mL鹽酸。取此鹽酸20mL(稀釋到200mL)做如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取工業(yè)燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3:2，求工業(yè)燒堿的純度。22.(12分)通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá))；(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________；(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)評(píng)卷人得

分

五、實(shí)驗(yàn)題23.亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備N(xiāo)a2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。（1）右圖中的線2表示的組分為

（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是

（用化學(xué)方程式表示）。（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測(cè)定。①方法I：稱(chēng)取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過(guò)量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為4.660g，通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）②方法II：稱(chēng)取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/LI2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級(jí)，并說(shuō)明理由。24.（9分）乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、銅粉，試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃～80℃時(shí)，用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次，反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油水沸點(diǎn)/℃20.8117.9290100請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)試管A在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(根據(jù)題意注明反應(yīng)條件)______________________________________________________________________。(2)如圖所示，在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________；當(dāng)試管A內(nèi)主要反應(yīng)完成后，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________，目的是____________________________。(3)燒杯B內(nèi)盛裝甘油，甘油浴的作用是：_____________________________________，______________________________________。(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙，紅色的石蕊試紙，白色的醋酸鉛試紙，碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為(簡(jiǎn)述操作過(guò)程)：__________________________________________________評(píng)卷人得

分

六、簡(jiǎn)答題25.“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題。目前各地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：①0?15minNO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是________(選填序號(hào))。a.縮小容器體積

b.增加CO的量

c.降低溫度

d.擴(kuò)大容器體積③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將________(選填“向左”，“向右”或“不”)移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡數(shù)為_(kāi)______________。(2)己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H=-bkJ·mol-1(b>0)；CO的燃燒熱

△H=-ckJ·mol-1(c>0)則在消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________

。(3)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_(kāi)____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是__________________。

參考答案1.C【解析】試題分析：A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯(cuò)誤；B、氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-＝2H2O，C正確；D、由于金屬活動(dòng)性Zn＞Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向正電荷較多的ZnSO4溶液，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。2.D【解析】略3.B【解析】根據(jù)圖像可知，升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，因此選項(xiàng)B正確，，答案選B。4.A【解析】試題分析：A、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，因此再加水可以再溶解，A不正確；B、人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的，B正確；C、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，C正確；D、濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)5.B【解析】A、水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以純水中25°C時(shí)的c（H+）比100℃的時(shí)c（H+）小，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)題給圖像知，250℃時(shí)水的離子積為10-14，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，若溶液為酸性溶液，氫離子濃度為：0.001mol/L，溶液的pH=3；若溶液為堿性溶液，則溶液中氫離子濃度為1×10-11mol?L-1，溶液pH=11，B正確；C、100℃時(shí)水的離子積為10-12，混合溶液的pH=7，反應(yīng)后的溶液為堿性溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-7mol?L-1，氫氧根離子濃度為1×10-5mol?L-1；pH=9的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為1×10-3mol?L-1，與pH=4的稀鹽中氫離子濃度為1×10-4mol?L-1，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸溶液的晶體為y，則：(10?3x?10?4y)/(x+y)=1×10-5，解得x：y=1：10，C錯(cuò)誤；D、100℃時(shí)，中性溶液中氫氧根離子濃度為1.0×10-6mol/L，c(S042-)＝5×10-4mol?L-1，則硫酸鈉溶液中鈉離子濃度為1.0×10-3mol/L，溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-6mol/L=103：1，D錯(cuò)誤，答案選B。6.C【解析】烴燃燒的方程式為CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為l：1，則x=y/2，即x:y=1：2，A、乙烯分子式為C2H4，丙烯分子式為C3H6，C和H的物質(zhì)的量比為1：2，符合上述條件，故A錯(cuò)誤；B、乙烷的分子式為C2H6，苯的分子式為C6H6，當(dāng)兩個(gè)體積比或物質(zhì)的量之比為3：1，達(dá)到碳和氫物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C、甲烷的分子式為CH4，乙烷的分子式為C2H6，不可能組合成碳和氫物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D、苯的分子式為C6H6，甲烷的分子式為CH4，當(dāng)物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，符合碳和氫物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：類(lèi)似本題，需要根據(jù)烴燃燒的通式，求出碳和氫物質(zhì)的量之間的關(guān)系，或這是平均分子式，然后利用數(shù)學(xué)進(jìn)行計(jì)算，求出是否存在比值，特別注意：不僅碳原子符合條件，氫原子也要符合條件。7.D【解析】試題分析：A．摩爾質(zhì)量單位是克/摩爾，則氫氣的摩爾質(zhì)量是2克/摩爾，故A錯(cuò)誤；B．氖氣的分子式為Ne，20克氖氣為1mol，所含分子數(shù)為1NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，故B錯(cuò)誤；C．將20克NaOH固體溶于1L水所得溶液的體積不是1L，則物質(zhì)的量濃度不是0.5mol/L，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，每個(gè)SO2、SO3分子都含有1個(gè)S原子，含有S原子數(shù)目之比等于其分子物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的SO2和SO3含有S原子數(shù)目之比為5：4，故D正確；答案為D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量基本計(jì)算。8.A【解析】試題分析：A．亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長(zhǎng)期食用會(huì)對(duì)身體有害，不能用作調(diào)味品，故A錯(cuò)誤；B．苯甲酸鈉具有防腐性，可以用作防腐劑，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，可以使食品變得疏松，能用作疏松，故C正確；D．葉綠素顯示綠色，能用于著色劑，故D正確；故選A。考點(diǎn)：考查了食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用的相關(guān)知識(shí)。9.A【解析】試題分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，則100mL0.01mol/L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者大，故A正確；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；D．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，則和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離10.C【解析】略11.C【解析】略12.（1）CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O

（2）防止倒吸，保證安全

（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

（4）2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl

（5）可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷

（6）甲醇沸點(diǎn)較低（64.7℃），受熱時(shí)易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出

（7）甲醇、鹽酸、一氯甲烷【解析】試題分析：（1）在催化劑的作用下，甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式使CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O。（2）由于氯化氫極易揮發(fā)，而氯化氫又極易溶解在水中，所以裝置b的作用是防止倒吸，保證安全。（3）鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。由于在生成醇的同時(shí)，還生成氯化氫，則裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（4）根據(jù)一氯甲烷的組成元素可知，一氯甲烷燃燒的生成物應(yīng)該是CO2、水和氯化氫，則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl。（5）實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)，顯然鹽酸是過(guò)量的，則可以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷。（6）根據(jù)已知條件可知，甲醇沸點(diǎn)較低（64.7℃），受熱時(shí)易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出，所以收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多。（7）由于甲醇和鹽酸都是易揮發(fā)的，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，d中收集到的液體中含有甲醇、鹽酸、一氯甲烷?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備的有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、評(píng)價(jià)以及有關(guān)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)能力以及操作動(dòng)手能力。該類(lèi)試題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。13.3,3-二甲基戊烷

3-甲基-5-乙基庚烷

4-甲基-2-己烯

5-甲基-1-庚炔

對(duì)二乙苯【解析】（1）有機(jī)物是烷烴，主鏈含有5個(gè)碳原子，名稱(chēng)是3，3－二甲基戊烷；（2）有機(jī)物是烷烴，主鏈含有7個(gè)碳原子，名稱(chēng)是3－甲基－5－乙基庚烷；（3）有機(jī)物是烯烴，含有1個(gè)甲基支鏈，名稱(chēng)是4－甲基－2－己烯。（4）有機(jī)物是炔烴，含有1個(gè)甲基支鏈，名稱(chēng)是5－甲基－1－庚炔。（5）有機(jī)物是苯的同系物，名稱(chēng)是對(duì)二乙苯。點(diǎn)睛：掌握有機(jī)物的命名原則是解答的關(guān)鍵，其中烷烴命名的基本步驟是：選主鏈，稱(chēng)某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫(xiě)在前；標(biāo)位置，短線連；不同基，簡(jiǎn)到繁；相同基，合并算。烯烴和炔烴的命名：（1）選主鏈、稱(chēng)某烯(炔)：將含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，稱(chēng)為“某烯”或“某炔”。（2）近雙(三)鍵，定號(hào)位：從距離碳碳雙鍵或碳碳三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位。（3）標(biāo)雙(三)鍵，合并算：用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明碳碳雙鍵或碳碳三鍵的位置(只需標(biāo)明碳碳雙鍵或碳碳三鍵碳原子編號(hào)較小的數(shù)字)。用“二”、“三”等表示碳碳雙鍵或碳碳三鍵的個(gè)數(shù)。14.（1）b

（1分）（2）①

(CH3)2C=C(CH3)2（1分），

2，3－二甲基－2－丁烯

（2分）②n(CH3)2C=C(CH3)2

（2分）③

碳碳雙鍵、溴原子

（2分）（3）

【解析】試題分析：（1）總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，則1摩爾C6H12消耗的氧氣為x+y/4=9。a．1摩爾C7H12O2消耗氧氣為9摩爾，總物質(zhì)的量一定，充分然手耗氧量相等，不選；b．1摩爾C6H14消耗9.5摩爾氧氣，總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，正確；c．1摩爾C6H14O消耗9摩爾氧氣，總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，不選；d、1摩爾C7H14O3消耗9摩爾氧氣，總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗的氧氣的量相等，不選。所以選b。（2）①烴A為鏈烴，與溴化氫加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，只含有一種氫原子，所以A為(CH3)2C=C(CH3)2，A與足量的溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為(CH3)2CBrCBr(CH3)2，B與氫氧化鈉的醇溶液共熱可以得到D，B與D的相對(duì)分子質(zhì)量滿(mǎn)足M(D)+81=M(B)，則B消去一個(gè)溴化氫分子得到D為(CH3)2CBrC(CH3)=CH2。①

由上面的分析可知，A為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱(chēng)為

2，3－二甲基－2－丁烯②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為n(CH3)2C=C(CH3)2

③由上面的分析可知，D為(CH3)2CBrC(CH3)=CH2，D中含有的官能團(tuán)為溴原子和碳碳雙鍵。（3）核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積為3:2:1，則為

。考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷，有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定15.①③

③②①

4或10

V3>V2=V1

①④⑤【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。（1）①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故①正確；②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定增大，故②錯(cuò)誤；③生成物的產(chǎn)量一定增加，故③正確；④反應(yīng)物濃度不一定降低，如純液體和固體的濃度不變，故④錯(cuò)誤。故選①③。（2）水的電離受到HCl電離的H+的抑制，而且HCl電離的H+的濃度越大，對(duì)于水的電離的抑制程度越大。①c(H＋)="01"mol?L-1，②c(H＋)=0.05mol?L-1，③0.1mol?L-1的氯化鈉溶液與純水的電離程度相同，因此，由水電離的H+濃度由大到小的順序是③②①。（3）在25℃時(shí)，純水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-7mol?L-1，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol?L-1<10-7mol?L-1，水的電離可能被酸、堿抑制，若被堿抑制，則該溶液的pH=10，若被酸抑制，則該溶液的pH=4，總之，該溶液的pH可能為10或4。（4）Ba(OH)2、NaOH是強(qiáng)堿，完全電離出OH-，NH3·H2O為弱堿，其溶液中存在大量未電離的NH3·H2O，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系是V3>V2=V1。（5）①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故①是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；②都是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故②不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；③都是同一方向的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故③不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；④氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，混合氣體的壓強(qiáng)隨之改變，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；⑤混合氣體的顏色隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。故選①④⑤。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，特征是各成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不再發(fā)生改變。16.【解析】試題分析：根據(jù)題給信息及常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系設(shè)計(jì)合成路線?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。17.（1）（2）HClH2SV極性（3）有氣泡產(chǎn)生（4）CH4O【解析】試題分析：含有18電子的分子有Ar，SiH4，PH3，H2S，HCl，F(xiàn)2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH，NH2OH，CH3F，NH2F。因此A、B、C、D分別為Ar、HCl、H2S和H2O2。1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，所以1molE中含有1molC和4molH，因此E為CH3OH?？键c(diǎn)：18電子點(diǎn)評(píng)：10電子、18電子是高考常考內(nèi)容，考生應(yīng)熟記主要的分子、離子。18.（1）5；取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；氯原子和碳碳雙鍵；（2）ABD；（3）；（4）氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱；；（5）【解析】試題分析：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的核磁共振氫譜中峰的數(shù)目為5，比較E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中的氯原子被羥基取代即得F，即反應(yīng)④為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))，根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C和D中都含有氯原子和碳碳雙鍵，故答案為：5；取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；氯原子和碳碳雙鍵；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中有苯環(huán)和酚羥基、氯原子、碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故選：ABD；（3）根據(jù)元素守恒和C的結(jié)構(gòu)可知，B為CH2=C(CH3)CH2Cl，所以反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）CH3CH(CH3)2與氯氣按1：1發(fā)生取代反應(yīng)生成X為CH2ClCH(CH3)2，X發(fā)生消去反應(yīng)得Y為CH2=C(CH3)2，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱，Y與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2Cl，反應(yīng)的方程式為，故答案為：氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱；；（5）呋喃酚的同分異構(gòu)體符合下列條件①苯環(huán)上的一氯代物只有一種，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯，說(shuō)明有醛基或甲酸某酯及苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體為，故答案為：。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。19.（1）醛基、碳碳雙鍵

消去反應(yīng)

（2）CH3CH2CHO

（3）BD（4）（5）【解析】試題分析：（1）A→B發(fā)生醇的消去反應(yīng)，B為，B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)有：醛基、碳碳雙鍵；（2）據(jù)上述分析，X為CH3CH2CHO；（3）B為，含有官能團(tuán)有：醛基、碳碳雙鍵，檢驗(yàn)醛基可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅，檢驗(yàn)碳碳雙鍵只能用溴水，不能用酸性高錳酸鉀，因?yàn)楸江h(huán)上的異丙基也能夠使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為BD；（4）在Cu作催化劑、加熱條件下，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成兔耳草醛，反應(yīng)方程式為+H20；（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明不含醛基但含有羥基；b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明Y發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只有一種類(lèi)型氫原子，Y可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物推斷【名師點(diǎn)晴】高考高頻點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)條件、部分有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷即可，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)遷移能力，明確醛之間發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)斷鍵和成鍵方式，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷；C發(fā)生氧化反應(yīng)生成兔耳草醛，根據(jù)兔耳草醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)題給信息知，枯茗醛和X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，從A到兔耳草醛其碳原子個(gè)數(shù)不變，則X為CH3CH2CHO，A為，A→B發(fā)生醇的消去反應(yīng)，生成B為，B→C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析解題。20.3d54s1平面三角形sp2雜化配位鍵18PCl56正八面體【解析】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，A為Na元素；B元素3p能級(jí)半充滿(mǎn)，B為P元素。D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素，D為Cr元素；C是所在周期電負(fù)性最大的元素，C為第ⅦA族元素，C為Cl元素。(1)D為Cr元素，D元素價(jià)電子的電子排布式為3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)①[D(H2O)6](NO3)3中NO3-NO3-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5+1-3×2)=3，且不含孤電子對(duì)，所以該分子為平面三角形，中心原子采用sp2雜化，故答案為：平面三角形；sp2雜化；②在[Cr(H2O)6]3+配合離子中Cr3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵為配位鍵；水分子中含有σ鍵2×6="12，配位鍵也是σ鍵，1"mol[D(H2O)6]3+中含有的σ鍵有12+6=18mol，故答案為：18；(3)已知B、C兩種元素形成的化合物為PCl3和PCl5，PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，PCl5為三角雙錐結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，其中PCl3的電子式為，故答案為：PCl5；；(4)由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl，以中間的黑色球?yàn)镹a+離子研究，與之最近的氯離子有6個(gè)，這些氯離子圍成的圖形是正八面體；晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×

=4，Cl-離子數(shù)目=8×+6×=4，故晶胞質(zhì)量=g，晶胞體積=[g÷ρ]cm3=cm3，令Na+離子半徑為r，則棱長(zhǎng)為×4r=2r，故(2r)3=cm3，解得r=×cm，故答案為：6；×。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)、電離能、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，推斷元素是解題關(guān)鍵，(4)為易錯(cuò)點(diǎn)，需要學(xué)生具有較好的空間想象力與數(shù)學(xué)計(jì)算能力，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算。21.解：設(shè)鹽酸的濃度為c2×=c×10×10-3c=1mol/L

（2分）則稀鹽酸濃度為c’=0.1mol/L設(shè)燒堿純度為x0.1×3=×2x=96%

（5分）答：工業(yè)燒堿的純度為96%【解析】試題分析：設(shè)鹽酸的濃度為c2×=c×10×10-3c=1mol/L

（2分）則稀鹽酸濃度為c’=0.1mol/L設(shè)燒堿純度為x0.1×3=×2x=96%

（5分）答：工業(yè)燒堿的純度為96%考點(diǎn)：酸堿中和滴定的綜合計(jì)算點(diǎn)評(píng)：解答關(guān)于化學(xué)計(jì)算的題目，學(xué)生一定要抓住實(shí)質(zhì)，此題便不難解決。22.(8分(1)C2H6O。(2)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑。(3)CH3CHO。(4)生成的有香味的W就為酯，即：Z為CH3COOH，W為CH3COOC2H5，所以有下列反應(yīng)。用十字交叉法可確定CH3CH2OH過(guò)量。設(shè)該反應(yīng)的產(chǎn)率為，所以有：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

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解得=60.2%【解析】略23.（1）線2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產(chǎn)品為一等品。產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測(cè)定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測(cè)定值偏高。而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉，更可信?！窘馕觥吭囶}分析：（1）結(jié)合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據(jù)此可知線2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經(jīng)氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據(jù)差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝，m(Na2SO3)＝×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝×100％≈82.73％。如若不考慮雜質(zhì)，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3)＝×100％≈98.05％。方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×＝1.260g，w(Na2SO3)＝×100％≈95.02％。方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品為一等品。但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，在方案I的測(cè)定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對(duì)測(cè)定有干擾，而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析、判斷與計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，難度較大。無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力,所以這類(lèi)題成為近年來(lái)高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個(gè)流程及每一部分的目的→仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考→注意答題的模式與要點(diǎn)。該題的難點(diǎn)是純度計(jì)算。24.(9分)(1)(2)試管A的反應(yīng)液中略低于試管A的支管口處收集含乙酸的餾分(3)使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C(4)方案一：將少量NaHCO3粉末放入一支潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；方案二：把一塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的