關(guān)于化學鍵分子間作用力對應(yīng)練習：下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵E.有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物F.在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵AD注:離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價鍵共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含離子鍵含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物第2頁,共32頁，2024年2月25日，星期天2、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A．PH3分子中有離子鍵B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3是一個強氧化劑D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵3、下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物第3頁,共32頁，2024年2月25日，星期天第一章第三節(jié)化學鍵(第三課時）第4頁,共32頁，2024年2月25日，星期天使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學鍵。2.分類離子鍵共價鍵三.化學鍵1、定義:極性鍵非極性鍵【討論】用化學鍵的觀點分析化學反應(yīng)過程：第5頁,共32頁，2024年2月25日，星期天

HHClCl第6頁,共32頁，2024年2月25日，星期天

HHClCl第7頁,共32頁，2024年2月25日，星期天

HHClCl第8頁,共32頁，2024年2月25日，星期天

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HHClCl第15頁,共32頁，2024年2月25日，星期天化學反應(yīng)的過程分子原子觀點

分解重新組合物質(zhì)原子新物質(zhì)

舊鍵斷裂新鍵生成

化學鍵的觀點【小結(jié)】一個化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。第16頁,共32頁，2024年2月25日，星期天1、NaCl與KCl中，熔點NaCl

KCl；2、Al2O3與MgO均為高熔點物質(zhì)，常用做耐火材料，原因是：3、通常狀況下氮氣的性質(zhì)為什么很不活潑？＞前者離子鍵強于后者。

與NaCl相比，它們均由半徑小、高電電荷(Al3+、Mg2+、O2+)的離子構(gòu)成，離子鍵很強。課堂練習試用化學鍵的觀點來解釋以下問題:N=N第17頁,共32頁，2024年2月25日，星期天[科學視野]

閱讀課本22頁了解分子間作用力和氫鍵

第18頁,共32頁，2024年2月25日，星期天想一想：1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個大氣壓下需100℃，將1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ。2、將水分子拆成氫原子、氧原子需1000℃以上；將1摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ。

為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢？第19頁,共32頁，2024年2月25日，星期天四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中

（3）分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時才有。第20頁,共32頁，2024年2月25日，星期天

（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系第21頁,共32頁，2024年2月25日，星期天應(yīng)用：對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點如何變化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對原子質(zhì)量的關(guān)系第22頁,共32頁，2024年2月25日，星期天歸納:分子間作用力與化學鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點等）分子之間無化學鍵第23頁,共32頁，2024年2月25日，星期天

為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？討論：一些氫化物的沸點第24頁,共32頁，2024年2月25日，星期天氫鍵1、定義：存在于某些特殊的分子(如：HF、H2O、NH3)

之間較強的分子間作用力（本質(zhì)也是靜電引力）。FH···FH···FH···FH···FH氫鍵不是化學鍵3、氫鍵的表示方法：通常用“…”表示。

2、產(chǎn)生氫鍵的條件：原子半徑小，吸引電子的能力強。4、強度：氫鍵比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強。第25頁,共32頁，2024年2月25日，星期天水分子間的氫鍵HOHHOHHOHHOHHOH氫鍵共價鍵氫鍵第26頁,共32頁，2024年2月25日，星期天4）特征：具有方向性。第27頁,共32頁，2024年2月25日，星期天結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。5)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反常現(xiàn)象

第28頁,共32頁，2024年2月25日，星期天1.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D【課堂練習】第29頁,共32頁，2024年2月25日，星期天5.下列過程中，共價鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水6.最近，科學研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學式為C60，下列說法正確的是A.C60的熔沸點高B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵 D.C60中只有共價鍵DBD第30頁,共32頁，2024年2月25日，星期天【化學鍵復習】一、定義：化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性鍵、非極性鍵離子化合物、共價化合物分子間作用力和氫鍵電子式二、常考知識點歸納：1、電子式書寫：H2、Ｃ