反響熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系反響熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)分高一化學(xué)組時(shí)間：2023.3.30高一化學(xué)組時(shí)間：2023.3.30為明天建業(yè)礪志為明天建業(yè)礪志102頁為終身進(jìn)展奠基能量必需指出是放數(shù)值熱還是吸熱或的描使用正負(fù)值或能量必需指出是放數(shù)值熱還是吸熱或的描使用正負(fù)值或述用H表示△直接描述熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量，可用H表示△①H ＝∑E熱、溶解時(shí)〔生成物〕－△∑E〔反響物〕熱②稀強(qiáng)穩(wěn)定的氧化物②H寫形式有關(guān)，△值與書CO2、SO2、H2O、PO等2 5說明“kJ·mol－1”57.3kJ·mol－1①在中學(xué)階段，假設(shè)不指明條件就默認(rèn)為通常狀況，比較H的相對(duì)大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“+”“－”的問題②用弱酸或弱堿的△稀溶液進(jìn)展中和反響時(shí)，每生成1molHO2〔l〕放出的熱量小于57.3kJ選擇和填空，考察的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的正誤推斷、比較反響熱的大小、有關(guān)反響熱的計(jì)算等。反響熱中和熱燃燒熱含義反響熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反響過程的熱量在101kPamol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的1氧化物時(shí)所放molHO〔時(shí)所放出的熱量2出的熱量反響準(zhǔn)H符號(hào)任何反響中和反響燃燒反響物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)任意物質(zhì)的量以生成11molmol〔為標(biāo)準(zhǔn)HO可燃物為標(biāo)準(zhǔn)2△放熱取負(fù)值、吸熱取正值負(fù)值負(fù)值行。實(shí)際上反響熱就是反響物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸取的總能量與形成的生成物分子中的化學(xué)

kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。以下熱化鍵所釋放的總能量之差。

H＝∑E〔反響物鍵能〕－△

學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔 〕

H”為“－”即H＜

A.2H+(aq) +SO2－

(aq)+Ba2+(aq)+2OH－

(aq)＝△0時(shí)為放熱反響；反之，為吸熱反響，這時(shí)“

△H”為△

4BaSO4(s)+2H2O(1)；

H＝－57.3kJ·mol－1△“+”即

H＞0?！?/p>

B.KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)；【例題1(09重慶高考)以下熱化學(xué)方程式書寫正確的是〔△H確實(shí)定值均正確〕

H＝－57.3kJ·mol－1△C.CH (l)+O(g)＝8CO

(g)+9H

O(g)；

H＝－8 18 2 2 2 △22A．C2H5OH〔l〕+3O〔g〕==2CO〔g〕+3H2O22

5518kJ·mol－1〔g〕；△H＝－1367.0kJ/mol〔燃燒熱〕

D.2CH (g)+25O(g)＝16CO(g)+18HO(1)；H8 18 2 2 2 △B．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕==NaCl〔aq〕+H2O中和熱〕2 C．S〔s〕+O〔g〕===SO〔g〕；△H＝－2 kJ/mol〔反響熱〕

＝－5518kJ·mol－1解析：中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成1molH2O〔l〕時(shí)所放出的熱量，A項(xiàng)不符合中和熱的定義；燃燒熱要求必需D．2NO==O+2NO；△H＝+116.2kJ/mol〔反響為液態(tài)。D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1 mol，D中H2 2 △熱〕 ＝－11036kJ·mol－1才正確所以ACD錯(cuò)誤。答解析：A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必需為1mol，得到的氧化物必需是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必需為液態(tài)，因此A熱反響，△H應(yīng)小于0，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反

案：B點(diǎn)撥：燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學(xué)方程式的正確書寫是解該題的關(guān)鍵。【例題3】〔08年海南高考〕白磷與氧可發(fā)生如下D選項(xiàng)錯(cuò)

反響：P4+5O2P4O

10誤。只有C選項(xiàng)正確。答案：C與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為57.3

收的能量分別為P－P akJ·mo－1－ObkJ·mo－1P＝O ckJ·mol－1、O＝OdkJ·mol－1。依據(jù)圖示的分子構(gòu)造和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反響的△H，其中正確的選項(xiàng)是〔 〕A.〔6a+5d－4c－12b〕kJ·mol-1 6a－5d〕kJ·mol-1C.〔4c+12b－4a－5d〕kJ·mol-1 D.〔4a+5d－4c－12b〕kJ·mol-1解析：由圖可以看出1molP4中有6molP－P鍵，5

2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–kJ/mol.由此推斷CO的燃燒熱是〔 〕A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/mol 283.0kJ D. 566.0kJ3101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)molO 中有5mol＝O鍵1molPO 中有4mol

＝2C〔g〕 △＝－221kJ/mol2 4 10＝O鍵、12molP－O鍵，所以△H＝〔6a5d－4c－12b〕kJ·mol-1。答案：A和釋放。檢測題1、以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱酸和堿發(fā)生中和反響生成1mol熱叫中和熱燃燒熱或中和熱是反響熱的種類之一

+(aq＋O－(aq＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 〔 〕A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol 的反響熱為－221kJ/molC、稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為－57.3kJ/molDNaOH溶液反響生成1mol57.3kJ的熱量4、，在25℃、101kPa時(shí)，1molC(石墨)完全燃CO2393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0kJ。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.25℃、101kPa時(shí)，C(石墨)CO氣體的D.1molC3COOH和1molNaOH57.3kJ

熱化學(xué)方程式是2C(石墨)+OH=-110.5kJ/mol

2(g)=2CO(g)；△B.C(石墨)CO2和CO混合氣體時(shí)，283.0kJC.C(石墨)和CO2(g)反響生成CO(g)的反響是吸熱反響D.假設(shè)金剛石燃燒生成CO2放出的熱量大于石墨，則從石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的變化需要吸熱5、〔08四川卷〕以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項(xiàng)是()A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol 需要加熱才能發(fā)生的反響肯定是吸熱反響C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)O2(g)H＝2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱學(xué)問要點(diǎn)：反響熱是一個(gè)矢量，吸熱為＋號(hào)，放熱為△H來表示。在表述燃燒熱和中和熱時(shí)不帶正負(fù)號(hào)，由于中和熱和燃燒熱不存在正負(fù)的問題，均用數(shù)值直接表達(dá)?！病鱄表示的時(shí)候標(biāo)注＋、—號(hào)，其余狀況均都不標(biāo)注〕

一、正確理解“三熱”概念1、反響熱：在化學(xué)反響過程中反響本身放出或吸取的熱量。在恒溫恒壓條件下的反響熱用△H表示，單位是kJ/mol，并規(guī)定放熱反響的△H<0，吸熱反響的H>0。2、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與熱值理解以下要點(diǎn)。①規(guī)定是在101kPa壓強(qiáng)下測出熱量。書中供給的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101kPa下測定出來的。由于壓強(qiáng)不同，反響熱有所不同。8 ②規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol〔這樣才有可比性可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常消滅分?jǐn)?shù)。例如，CH的燃燒熱為5518kJ·mol-1，8 +2O 2 2CH〔l〕25〔g〕=8CO〔g〕+9H+2O 2 28 18 2－5518kJ·mol-12③規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物．例如C→CO、H2→H2O(l)、S→SO2等。2C〔s〕1〔g〕=CO〔g〕；△H=－110.5kJ·mol-12〔s〕+O〔g〕=CO

〔g〕；△H=－393.5kJ·mol-1

4ΔH與反響完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式2 2C的燃燒熱為393.5kmo-1110.5kmo-。HCH4的燃燒熱為890.3而△H＝－890.3kmo-1且必需以1mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)。1g物質(zhì)完全燃燒的反響熱叫該物質(zhì)的熱值。3、中和熱：把在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molH2O時(shí)的反響熱叫中和熱，單位是kJ/mol。燃燒熱和中和熱都屬于反響熱。二、正確書寫熱化學(xué)方程式1ΔH只能寫在標(biāo)有反響物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程“；”ΔH為<0：為>0ΔHkJ/mol。2、留意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的個(gè)數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。3熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必需注明物質(zhì)的聚攏狀態(tài)(s、l、g)才能完用↑和↓。

中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必需與ΔH相對(duì)應(yīng)，假設(shè)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。5、當(dāng)反響向逆向進(jìn)展時(shí)，其反響熱與正反響的反響熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。6、用中文表示焓變時(shí)數(shù)值沒有正負(fù)號(hào)，而用符號(hào)表示焓變時(shí)數(shù)值必需注明正負(fù)號(hào)。如H2為285.8kJ/mo，－285.8kJ/mo。三、蓋斯定律1、定義：化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)(各反響物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反響的途徑無關(guān)。即之和與該反響一步完成時(shí)的反響熱是一樣的。即2 1 甲乙，甲△1丙△乙，HH2 1 2、應(yīng)用利用關(guān)系圖找出反響熱之間的關(guān)系〔一個(gè)是ABC，一個(gè)是AC2H3=△H1+△H。2利用方程組找出反響熱之間的關(guān)系①找出中間產(chǎn)物〔中間產(chǎn)物是B〕；②利用方程組消去中間產(chǎn)物：反響c＝反響a+反響b；③列式：oH3=△H1+△H2。四、鍵能、反響熱和穩(wěn)定性的關(guān)系1、鍵能定義：在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子全部拆開成氣態(tài)A原子和B原子時(shí)需吸取的ABkJ·mol–1。2、鍵能與反響熱化學(xué)反響中最主要的變化是舊化鍵能計(jì)算得到近似值。①放熱反響或吸熱反響 舊鍵斷裂吸取的能量大于鍵形成放出的能量，為吸熱反響；舊鍵斷裂吸取的能量小于鍵形成所放出的能量，該反響為放熱反響。②反響熱化學(xué)反響中吸取或放出的熱量稱反響熱，符號(hào)ΔH，單位kJ·mol–1 ，吸熱為正值，放熱為負(fù)值?？梢酝ㄟ^熱化學(xué)方程式表示。反響熱的大小與多個(gè)因素有關(guān)，其數(shù)據(jù)來源的根底是試驗(yàn)測定。由于反應(yīng)熱的最主要緣由是舊化學(xué)鍵斷裂吸取能量與化學(xué)鍵形成放出能量，所以通過鍵能粗略計(jì)算出反響熱。ΔH〔反響熱〕==反響物的鍵能總和—生成物鍵能總和。為便利記憶，可作如下理解：斷裂舊化學(xué)鍵需吸熱〔用＋號(hào)表示〕，形成化學(xué)鍵則放熱〔用－號(hào)表

示〕，化學(xué)反響的熱效應(yīng)等于反響物和生成物鍵能的代數(shù)和，即反響物的鍵能總和生成物鍵能總和〕，假設(shè)ΔH＜0，為吸熱，假設(shè)ΔH＞0，為放熱。3、物質(zhì)穩(wěn)定性：物質(zhì)在反響中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質(zhì)越穩(wěn)定，生成物中化學(xué)鍵越牢固。反之亦然。如：同素異形體穩(wěn)定性的比較：依據(jù)正負(fù)和大小推斷，反響放熱，說明生成物能量小，oH較穩(wěn)定。五、誤點(diǎn)警示1、吸熱反響肯定需要加熱才能發(fā)生嗎？答：吸熱反響不肯定需要加熱才能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體[Ba〔OH〕2·8H2O]和氯化銨晶體的反響為吸熱反響，但只要用玻璃棒攪拌混合，溫度即快速降低，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，說明該反響已進(jìn)展。加熱只是反響所需的一種條件，放熱、吸熱取決于反響物總大于生成物總能量，反響肯定放熱，反之，就肯定吸進(jìn)展。2、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。假設(shè)反響內(nèi)。 用相應(yīng)的數(shù)值和單位，不能用“—”號(hào)。如乙炔的燃燒以下反應(yīng)熱均非中和熱：熱為1300kJ·mol-1；一是用△H表示，此時(shí)需用負(fù)號(hào)①H2SO4(aq)+1Ba(OH)2(aq)==1BaSO4(s)+1H2O(1) 表示，如乙炔的燃燒熱△H=-1300kJ·mol-1?；鹧娴?2( 2 溫度與可燃物的燃燒熱和熱量損失〔如生成的水等〕22此處還有 BaSO4(s) 的生成熱) ；②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H

O(此處還有有關(guān)。燃燒熱相差不大時(shí)，生成的水越多，熱量損失2NaOH的溶解熱)；

就越多，火焰溫度就低。③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2 【例題解析】O(1)(此處還有CH3COOH電離熱)。

例A＋B＝C＋D3、：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6 以下說法中正確的選項(xiàng)是 〔 〕kJ·mol-1，能由此推斷出氫氣的燃燒熱為184.6

A．A的能量肯定高于C B．B的能量一KJ·mol-1嗎？2C2H2(g) +5O2(g) 4CO2 定高于D(g) +2H2O〔l〕;△H=-2600kJ·mol-1，能說乙炔的燃燒熱為-2600kJ·mol-1嗎？另外，物質(zhì)的燃燒熱大，能量其產(chǎn)生的火焰溫度就高嗎？答：“燃燒熱”101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完肯定能發(fā)生

C．A和B的總能量肯定高于C和D的總D．該反響為放熱反響，故不必加熱就全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物〔或單質(zhì)〕時(shí)放出的能量。例2．關(guān)于吸熱反響的說法正確的選項(xiàng)是完全燃燒是指物質(zhì)中以下元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物 〔 〕

A．凡需加熱的反響肯定是吸熱反響 B．只S→SO2(g)。生成不穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量不是 有分解反響才是吸熱反響燃燒熱，如：C→CO(g)，H→H2O〔g〕。氫氣在氯

C．使用催化劑的反響是吸熱反響 D．CO2與氣中雖能燃燒，但其熱效應(yīng)卻不是燃燒熱，只能稱為CaO化合是放熱反響，則CaCO3分解是吸熱反響反響熱。

例H1燃燒熱敘說有兩種形式：一是用文字表示，此時(shí)只能＞△H2的是 〔 〕A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1

例5．以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的ΔH前者大于后者的是 〔 〕①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1S(s)+O(g)==SO(g)；△H

C(s)+1O2(g)====CO(g)ΔH22 2 2C． 1 ；△

2②S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH3C(s)+2O2(g)==CO(g)

H1 C(s)+

S(g)+O(g)====SO(g)ΔHO2(g)==CO2(g)；△H2

2③H2(g)+1

2 421 2O2(g)====H2O(l)ΔH52DH

(g)+Cl

==2HCl(g△H

H(g)+

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH62 2

2 2 ④CaCO

(s)====CaO(s)+CO

(g)ΔH1 3 2 72Cl2(g)==HCl(g)；△H2例4．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。：①Sn(＋2HCl(aq＝SnC2(aq＋H(g△

CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C ． ②③④D．①②③例6． 已知反應(yīng)：①101 kPa 時(shí)，2C(s)+O(g)====2CO(g)；ΔH=-221kJ·mol-1以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕1△H＞△H21

以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1 熱為221kJ·mol-1②Sn(s②Sn(s)＋2HCl(aq)＝SnCl(aq)＋H(g)；△H③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol2222H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反響是放熱反響D13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為-57.3kJ·mol-1DNaOH1mol水，放57.3kJ熱量7．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖例9．CH3—CH3→CH

＝CH

＋H393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、能如下。

2 2 2890.3kJ·mol-12800kJ·mol-1，則以下熱化學(xué)方化學(xué)鍵C －C＝CC－CH－H程式正確的選項(xiàng)是 〔 〕H鍵能414.4615.3347.4435.3〔kJ·mol—1〕2A．C(s)+鍵能414.4615.3347.4435.3〔kJ·mol—1〕22B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6kJ·mol-1C．CH(g)+2O(g)====CO(g)+2HO(g);ΔH=-890.34 2 2 2kJ·mol-1

試計(jì)算該反響的反響熱D．1C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH

例10．在氫氣與氯氣反響生成氯化氫氣體的反響中，=-1400kJ·mol-12 1molH-H=-1400kJ·mol-18ag1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕

1molCl-Cl243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸取432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1molH2的能量變化是 。2CH

(g)＋5O

(g)＝4CO

(g)＋2H

O(l)；ΔH＝110.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷〔B2H〕在2 2 2 2 2 6－4bkJ·mol—1l

氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放

(g)＝2CO

O(l)；ΔH＝

649.5kJ熱量，該反響的熱化學(xué)方程式為2 2 2 2 2 。2bkJ·mol—1C．2CH(g)＋5O(g)＝4CO(g)＋2H

O(l)；ΔH＝

＝－44.0kJ·mol—1，2 2 2 2 2

則11.2標(biāo)準(zhǔn)狀況〕2燃燒生成氣態(tài)水時(shí)－2bkJ·mol—1D．2CH(g)＋5O

(g)＝4CO

(g)＋2H

O(l)；ΔH＝b 放出的熱量是 kJ。2 2 2 2 2kJ·mol—1

12．10g硫磺在O2SO，放2出的熱量能使500gH2O18℃升至2高一化學(xué)組時(shí)間：2023.3.30高一化學(xué)組時(shí)間：2023.3.3062.4℃，則硫磺的燃燒熱為，熱化學(xué)方程式為 。50mL0.50mol·L-150mL0.55mol·L-1NaOH溶液和以下圖所示裝置進(jìn)展測定中和熱的試驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：試完成以下問題：(1)試驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是 ，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是 。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t-t=3.4℃。則該試驗(yàn)測得的中和熱

【專題訓(xùn)練與高考推測】21．知(1)H2(g)+1O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol2；△H3=ckJ/mol ，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=dkJ/mol2 1ΔH= 〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3計(jì)算，反響后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)-1計(jì)算〕。假設(shè)將NaOH溶液改為一樣體積、一樣濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1 ΔH(填＜＞或＝，理由是

以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．a(chǎn)<c<0B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>02．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的反響熱可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol向1L1mol/L的NaOH〔aq〕中參加：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸恰好完全反響時(shí)的反響熱為 △H、t1/℃t1/℃H數(shù) 鹽酸NaOH液20.320.521.6溶t/℃22、△12320.220.321.523.723.824.9H3為明天建業(yè)礪志112頁為終身進(jìn)展奠基△高一化學(xué)組時(shí)間：2023.3.30高一化學(xué)組時(shí)間：2023.3.30為明天建業(yè)礪志為明天建業(yè)礪志122頁為終身進(jìn)展奠基們的關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔 〕 B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)放出H2>△H3 B ．△H2>△H3>△H1 890kJ 熱量，它的熱化學(xué)方程式為C．H1=H2=H3 D．△H1>△H3>△H23．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－

1/2CH4(g)+O2(g)=C．2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ·mol-1，C110.5kJ／mo1D ．HF 與 NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H=57．3kJ／mol5．對(duì)于反應(yīng)C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，192．9kJ·mol－1 2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當(dāng)上升溫度時(shí)都向右以下說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．CH3OH192．9kJ·mol－1應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

反

移動(dòng)①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+H2(g)→C2H2(g)；△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4(g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程肯定要吸取能量D．依據(jù)②推知反響：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－

大小挨次是 〔 〕A．△H1>△H2>△H3 B．△H2>△H3>2△H1C．△H2>△H1>△H3 D．△H3>△H2>2△Hl192．9kJ·mol－1 6．25℃,101KPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化以下有關(guān)熱化學(xué)方程式及其表達(dá)正確的選項(xiàng)是 學(xué)方程式分別為 〔 〕〔 〕 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ/mol，285.5kJ／mo1，則水電解的熱C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41kJ/mol化學(xué)方程式為：

據(jù)此推斷，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕mo1

2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;△H=+285.5KJ／ A．由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高H0.25molNH(g)

kJC．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2600kJD．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2600kJ·mol-1以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 〔 〕A ． 熱 化 學(xué) 方 程 式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1中ΔH2 2 2

H的燃燒熱133.5kJ熱量。則以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔 〕kJ·mol-1B．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5kJ·mol-1C．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1

2分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨共價(jià)鍵增加而上升非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)陰離子的核外電子排布肯定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布一樣10．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O649.5kJ的熱量。以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是〔 〕A．BH(g)+3O(g)====BO(s)+3HO(l)；ΔH=+281g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量

2 6 2

2 3 250k則這一反響的熱化學(xué)反響方程式〔

165kJ·mol-1B．BH(g)+3O(g)====BO(s)+3HO(l)；ΔH=-22 6 2 2 3 2A ．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50kJ·mol-1C2H2(g)+5/22(g)====2C2(g)+2O=-1

165kJ·mol-1C2H6+3====2O3+32O=-2165kJ·mo-1165kJ·mol-1以下化學(xué)反響ΔH的數(shù)值(放熱)最大的是〔 〕NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+2O(l)H1NaOH(aq)+1H2SO4(aq)====1Na2SO4(aq)+H2

ΔH＜0以下選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是〔 〕①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反響②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量熱量O(l)；ΔH2C．CH

2 2COOH(aq)+NaOH(aq)====CH

A．①②③ B ． ①②④COONa(a C．①③④ D．②③④3q)+H2O(l)；ΔH3DNaOH(aq)+1H2SO4濃1

3

航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物O(l)；ΔH

2 2 反應(yīng)，其方程式可表示為：4 2NH

ClO

O+Cl↑+2O；ΔH＜0。下肯定條件下，充分燃燒肯定量的丁烷(Q＞0)，

4 4△

2 2 2經(jīng)測定完全吸取生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1KOH100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)

列對(duì)此反響的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．上述反響屬于分解反響B(tài)．上述反響瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛CH0(g)+13/2O(g)====4CO(g)+5HO(g)的ΔH 機(jī)飛行4 1 2 2 2

C．反響從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊釣椤?〕A．+8QkJ·mol-1 B．+16Q

能和動(dòng)能kJ·mol-1

C-8Q·

D-16QkJ·mol-11313．分析右面的能量變化示意圖，確定以下選項(xiàng)中正D．在反響中高氯酸銨只起氧化劑作用確的是 〔 〕A ．2A(g)+B(g)====2C(g) ；ΔH＜0B．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＞0參考答案【例題解析】C2A+B====2＜0 2C====2A+；例1解析2量的變化——2

熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即△H1<△H；中，生成CO放熱，由于氧氣過量會(huì)與CO反響又放于生成物的總能量時(shí)為吸熱反響。值得留意的是：總

，由于C222C22反響物或某些生成物,所以AB放熱反響在開頭時(shí)也是需要加熱的，例如炭的燃燒。答案:C例2解析：A組見上一題目分析，有些化合反響也是

oH1和△H2均為負(fù)值，所以△H1<△H:AC［感悟］△H的聚攏狀態(tài)，二要留意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)，三要留意放熱反響的反響熱△H<0，放熱越多，│△H│越大，△H越小。應(yīng)就是吸熱反響，故B

4解析：②－①可得③，△

－H＞0，故H2 1 2學(xué)反響速率的，它不能轉(zhuǎn)變反響物和生成自身的能量，故不影響反響熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反響，故C也是不對(duì)的。CO2和CaO的化合反響與CaCO3的分解反響是相反過程，故D正確。D例3解析：上述各反響均是燃燒反響，故都是放熱反響，全部△H1和△H2量的多少，跟反響物和生成物的聚攏狀態(tài)有親熱關(guān)2△H負(fù)值，放熱越多△H越小，故△H1>△H；B中，2

＞△H1 ，A錯(cuò)，依據(jù)③，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反響為吸熱反響，B、C13.2℃的環(huán)境答案:D1［感悟△H△的大小，記住：熱化學(xué)方程式之間的計(jì)算中，蓋斯定律大有用途。123425ΔH1<0，ΔH2<0,CO再與O2作用時(shí)又放熱，所以ΔH1<ΔH；等量的固態(tài)O2作用產(chǎn)生SOΔH>ΔH；2342于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的發(fā)生同樣的燃燒反響，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越67ΔH5>ΔH>0，CaO與H2O反響放出熱量，ΔH8<0，明顯ΔH7>ΔH8。故C。67答案：C例6解析：1 molC不完全燃燒生成CO放出熱量221kJ=110.5kJ，1molCCO2放出熱量

意吸放熱與ΔH正負(fù)的關(guān)系，數(shù)值與物質(zhì)的關(guān)系，同時(shí)還要留意物質(zhì)的狀態(tài)。例9解析：ΔH=[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ·mol—1—(615.3＋4×414.4＋435.3) kJ·mol—1=＋125.6kJ·mol—12大于110.5kC的燃燒熱大于110.5kJ·mo-1應(yīng)①的反響熱為-221kJ·mol-1；稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3kJ·mol-1；醋酸是弱酸，與

這說明，上述反響是吸熱的，吸取的熱量為kJ·mol—1。答案：ΔH==＋125.6kJ·mol—1。

125.6NaOH溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3 ［感悟］ΔH=反響物的鍵能總和—生成物鍵能總和。kJ。答案：A7101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完

〔用＋號(hào)表示〕，形成化學(xué)鍵則放熱〔用－號(hào)表示〕，化學(xué)反響的熱效應(yīng)等于反響物和生成物鍵能的代數(shù)C而言穩(wěn)和，即ΔH=〔＋反響物的鍵能總和〕＋〔—生成物鍵定的氧化物指CO(g)、對(duì)H而言穩(wěn)定的氧化物指 能總和〕。2 101molH

答案:DH2O(l)。所以A、B、C錯(cuò)誤，正確答案為D。 壞1mol的H—H鍵和1mol的Cl—答案:D

2鍵，此過程是8解析：乙炔燃燒是放熱反響，△H為負(fù)值，通過679kJ1molH2BD1CO

，放熱bkJ，時(shí)會(huì)形成2molH—Cl，放出864KJ的能量，吸取和4CO

24bkJ。

185KJ的能量。2答案：A

答案：185kJ［感悟］此題考察的是熱化學(xué)方程式的正誤推斷，注11解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：231mol×649.5kJ/0.3mol＝2165kJ，因此乙硼烷燃燒的熱2H6(g＋3O＝O〔H23〔l〕；△H＝－2165kJ·mol—11mol水汽化需44kJ3mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：3mol×44kJ·mol—1＝132kJ1mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣準(zhǔn)狀況〕乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是：0.5mol×2033kJ·mol—1＝1016.5kJ。BO3 2 答案：B2H6(g)＋3O＝ 〔s〕＋3HO〔lBO3 2 ＝－2165kJ·mol—1，1016.5kJt例12解析：既要把握燃燒熱的概念，又要理解通過t

工作是減小誤差的另一個(gè)重要方面。所以選用玻璃棒，而不用銅絲。(2)ΔH=-［100g×4.18×10-3kJ·(g·℃)-1×3.4℃］÷0.025mol=-56.8kJ·mol-1(3)NaOH溶液1改為一樣體積、一樣濃度的氨水反響后放出的熱量ΔH＞ΔH。1答案：(1)上下攪動(dòng)(或輕輕攪動(dòng)) Cu傳熱快，防止熱量損失(2)-56.8kJ·mol-1(3)＞NH3·H2O 電離吸熱2化〔通過量熱器〕，然后應(yīng)用公式Q=m·C(t－算。2

2)計(jì)答案：10g硫磺燃燒共放出熱量為：＝500g4.1810－3kJ/(g·C)－1×(62.4－18)C=92.8kJlmol(32g)硫磺燃燒放熱為

92.8kJ32gmol110g

=-297kJmo-1??297kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=??SO2(g)；△H=-297kJmol-1?例13解析：(1)對(duì)于本試驗(yàn)，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可環(huán)形玻璃棒上下攪動(dòng)，以防將溫度計(jì)損壞。做好保溫

【專題訓(xùn)練與高考推測】1．答案：C解析：比較△H的大小要把數(shù)值和符號(hào)“+、-”看作一學(xué)計(jì)量數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。比較中和熱大小，還要考慮電3解質(zhì)的濃度及強(qiáng)弱。氫氣燃燒是放熱反響，△H<0，所以B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng)是比較a、c的大小，(1)中水為氣態(tài)，(3)(3)放出熱量多于反響(1)放出熱量，故△H1>△H，即a>c，A項(xiàng)不正確。3C項(xiàng)比較a、b的大小，反響(1)(2)中物質(zhì)的聚攏狀態(tài)(2)中計(jì)