PAGE化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32B11C135.5As75一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．實(shí)驗(yàn)室加熱固體使其分解時(shí)，下列儀器不可能用到的是2．新型冠狀病毒正威脅著人們的身體健康，下列敘述不涉及化學(xué)變化的是A．新冠病毒可能通過(guò)氣溶膠傳播，氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．體積分?jǐn)?shù)為75％的醫(yī)用酒精和“84”消毒液均可用于殺菌消毒C．過(guò)氧化氫干霧空氣消毒機(jī)在抗擊新冠疫情中波廣泛使用D．冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白質(zhì)變性3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)滿足Z=X+Y；化合物Y2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，且最高能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子；W的氫化物水溶液及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸。下列敘述錯(cuò)誤的是A．X、Y、W三種元素能形成離子化合物B．X2Y—YX2的水溶液呈堿性C．元素的電負(fù)性：Y＜ZD．Y2Z分子中只含σ鍵，不含π鍵4．天然物質(zhì)H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性。下列關(guān)于H的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)分子式為C15H15NO3B．該物質(zhì)分子中的碳原子有3種雜化方式C．該物質(zhì)在濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生消去反應(yīng)D．該物質(zhì)在酸性條件下可水解，其產(chǎn)物可與Na2CO3溶液反應(yīng)5．進(jìn)入冬季，霧霾天氣的加重，嚴(yán)重影響人們的生產(chǎn)生活。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是A．NO2－、SO32－和SO3中N原子和S原子的雜化方式相同B．第一電離能：N＞O＞SC．SO32－、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D．該過(guò)程沒(méi)有硫氧鍵生成6．完成下列實(shí)驗(yàn)，所用儀器或操作合理的是7．科學(xué)家侯德榜為我國(guó)的制堿工業(yè)作出了突出的貢獻(xiàn)，其流程如下圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．提純粗鹽操作依次是：取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干B．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行焙燒操作主要用到酒精噴燈、坩堝、泥三角、三腳架等C．通過(guò)降溫進(jìn)行“冷析”使NH4C1結(jié)晶析出是利用氯化銨溶解度隨溫度變化大的特點(diǎn)D．添加食鹽進(jìn)行“鹽析”，使更多的NH4Cl析出的同時(shí)也更有利于NaHCO3的析出8．高氯酸(HC1O4，沸點(diǎn)90℃)可用于醫(yī)藥工業(yè)方面。工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)器I反應(yīng)產(chǎn)物中有HC1O4、C1O2、NaHSO4B．反應(yīng)器Ⅱ中是還原劑SO2將氧化劑ClO2還原為ClO2－C．若用pH計(jì)測(cè)定0.1mol·L－1NaHSO4溶液pH＞1，則說(shuō)明NaHSO4為弱電解質(zhì)D．操作I為蒸餾9．偶氮苯(一種分子機(jī)器)作為光開(kāi)關(guān)，可對(duì)外部刺激(例如光或熱)作出響應(yīng)。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列分析正確的是A．分子中C和N原子均采用sp2雜化方式B．分子中所有原子一定處于同一平面上C．1mol偶氮苯中含有7molπ鍵D．該物質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能10．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)下圖所示裝置(a、b、c、d均為惰性電極)，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水。下列分析錯(cuò)誤的是A．氣體X為O2，氣體Y為CO2B．一段時(shí)間后，甲裝置中生成的X與消耗的X等量C．乙裝置中，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CO32－移向該電極D．乙裝置中，c極的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+2CO22CO32－二、多項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。A．裝置①除可制備氨氣外，還可以制取氯氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體B．當(dāng)裝置⑤中幾乎沒(méi)有氣泡冒出時(shí)，證明裝置③處反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全C．裝置③中，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mole－時(shí)，有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧化產(chǎn)物生成D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，為了保證反應(yīng)快速進(jìn)行，要先加熱裝置③，后打開(kāi)裝置①的活塞12．從中草藥提取的某藥物中間體M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是A．1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)在過(guò)量NaOH溶液中加熱，能生成丙三醇C．分子中含有3個(gè)手性碳原子D．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種13．氧電化學(xué)傳感器通常利用電化學(xué)實(shí)現(xiàn)對(duì)O2含量的測(cè)量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖(已知在測(cè)定O2含量過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變)。一定時(shí)間內(nèi)，通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為pL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極質(zhì)量增加了qg。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.125qNAB．反應(yīng)過(guò)程中正極區(qū)溶液的pH減小C．待測(cè)氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為D．Pb電極上的電極反應(yīng)式為：2Pb－4e－+4OH－2PbO+2H2O14．我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了均相NOCO的反應(yīng)歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷了I、II、III三個(gè)過(guò)渡態(tài)。圖中顯示的是反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量相對(duì)于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差。下列說(shuō)法正確的是A．N2O比更容易與CO發(fā)生反應(yīng)B．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，其中第一個(gè)反應(yīng)階段活化能最大C．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H＜0D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)或使用催化劑均可以增大反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率15．常溫下，向V2mL0．1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴滴入V1mL0．1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨的變化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)約為10－2x+1B．b點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)C．由a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中水的電離程度先增大后減小D．d點(diǎn)溶液中，由水電離出的c(OH－)＞l0－2三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)近年來(lái)隨著新能源汽車(chē)等行業(yè)的不斷發(fā)展，產(chǎn)生了大量的廢舊三元鋰電池，從廢舊鋰電池中回收鈷、鋰、鎳、錳等金屬是新能源汽車(chē)發(fā)展道路上必須解決的問(wèn)題。一種對(duì)正極材料[LiNi(1－x－y)CoxMnyO2]各金屬進(jìn)行回收處理的工藝如圖所示：已知：金屬離子的浸出率計(jì)算公式為，式中η為金屬的浸出率，為百分?jǐn)?shù)；C為金屬離子的質(zhì)量濃度，單位為g·mL－1；V為濾液體積，單位為mL；m為鎳鈷錳酸鋰粉末中各金屬的理論質(zhì)量，單位為g。(1)“放電處理”能提高金屬鋰的回收率，原因是________________________________。(2)LiCoO2(難溶于水)參與“浸出還原”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。(3)“共沉淀”過(guò)濾后需洗滌濾渣便于進(jìn)一步回收利用，洗滌的操作過(guò)程為_(kāi)____________。(4)浸出實(shí)驗(yàn)首先在三頸燒瓶中加入適量的H2SO4和H2O2，后將準(zhǔn)確稱量5.000gLiNi(1－x－y)CoxMnyO2粉料(其中鉆元素含量為18.00％)倒入，反應(yīng)后將其過(guò)濾后定容得溶液的體積為50.00mL，采用電感耦合等離子體光譜儀測(cè)定浸出濾液中Co2+為的濃度為17.64mg·mL－1，則CO2+的浸出率為_(kāi)____________________。(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2－呈藍(lán)色。將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1－[CoC14]2－+6H2O①等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2－中σ鍵數(shù)之比為_(kāi)__________________。②將溶液加水稀釋后，藍(lán)色溶液又變?yōu)榉奂t色溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因__________________________________________________________________。17．(12分)我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)采用自激發(fā)缺陷誘導(dǎo)的方法獲得白光，合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無(wú)機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2。(1)基態(tài)50Sn原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________________。Ba、Sn、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。(2)Na2[B4O5(OH)4]·8H2O(硼砂)的陰離子的結(jié)構(gòu)式如圖1所示。則硼原子的雜化方式為_(kāi)_____________________；硼砂中存在的作用力有___________________(填標(biāo)號(hào))。a．氫鍵 b．離子鍵 c．共價(jià)鍵 d．配位鍵(3)環(huán)硼氮六烷(結(jié)構(gòu)如圖2)在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__________。(4)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為_(kāi)_____________。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為apm，則該晶體的密度為_(kāi)_______________g·cm－3。(列出含a、NA的計(jì)算式即可)。18．(12分)亞硝酰氯(C1NO，黃色)是有機(jī)物合成中的重要試劑，常用于合成洗滌劑。在溫度500K時(shí)，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO2、NO和Cl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+C1NO(g)?H1Ⅱ．2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)?H2(1)反應(yīng)Ⅱ在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)，并說(shuō)明理由_______________。(2)關(guān)于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的下列說(shuō)法中，正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)b．?H1和?H2不再變化，可以作為判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志c．同等條件下，反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的活化能小，?H1＜?H2d．達(dá)平衡后，向反應(yīng)體系中再通入一定量C1NO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均減小(3)向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始總壓為p0。10分鐘后達(dá)到平衡，用C1NO(g)表示平均反應(yīng)速率v平(C1NO)=0.008mol·L－1·min－1。①平衡時(shí)Cl2的壓強(qiáng)為_(kāi)_____________________。②NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=____________，影響α的因素有_________________________。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)假設(shè)反應(yīng)Ⅱ的速率方程為：，式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為NO平衡轉(zhuǎn)化率，α＇為某時(shí)刻N(yùn)O轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α＇=0.8時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線如圖所示。曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α＇下反應(yīng)的最適宜溫度tm°t＜tm時(shí)，v逐漸提高；t＞tm后，v逐漸下降。原因是_______________________。19．(12分)查爾酮類(lèi)化合物J()是黃酮類(lèi)藥物合成中間體，一種合成路線如下：已知：(1)H的名稱為_(kāi)_____________。I中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________________。(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________________，H→I的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________。(4)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。①核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2：2：2：1：1②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3顯色(6)參照上述合成路線，寫(xiě)出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮的合成路線(其他試劑任選)。20．(12分)磺酰氯(SO2Cl2)是極易水解的無(wú)色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為69．1℃。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)a裝置中所盛固體可能是____________(填寫(xiě)一種即可)，儀器b常用于______________。(2)乙裝置中所盛試劑的名稱為_(kāi)___________，丙裝置U形管中堿石灰的作用是________。(3)乙裝置和丁裝置除了起凈化作用之外，另外一個(gè)作用是__________________________。(4)SO2Cl2水解的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(5)木炭與濃硫酸共熱生成SO2的同時(shí)，還可能生成CO2和CO。某科研小組用己裝置測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。將氣體X緩慢通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置，當(dāng)觀察到_______________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止通氣，此時(shí)氣體流量?jī)x顯示的流量是16.8mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

化學(xué)答案一、選擇題（15個(gè)小題，共40分。1~10為單項(xiàng)選擇題，每題2分，共20分；11~15為不定項(xiàng)選擇題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分，共20分）123456789101112131415DADCBCACABABBDADBCC二、填空題（共60分）16．（12分）（1）放電時(shí)，Li＋從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解質(zhì)溶液向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中（2分）（2）2LiCoO2＋6H＋＋H2O22Li＋＋2Co2＋＋O2↑＋4H2O（2分）（3）沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作2~3次（2分）（4）98.00%（2分）（5）①9∶2（2分）②加水稀釋?zhuān)芤后w積增大[Co(H2O)6]2＋、[CoCl4]2－、Cl－濃度都減小，[Co(H2O)6]2＋和Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2－的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬間Qc＞K，平衡逆向移動(dòng)，使得溶液呈