第1節(jié)質(zhì)量守恒定律0知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律微觀解釋化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容應(yīng)用過程三不變一變定義讀法意義0①實(shí)驗(yàn)探究：用紅磷燃燒前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量質(zhì)量知識(shí)回顧知識(shí)回顧②內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________總和0③應(yīng)用：解釋一些化學(xué)變化中質(zhì)量的變化；推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物中的組成元素；推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式；推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。知識(shí)回顧0①過程：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子；知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋知識(shí)回顧原子分裂新分子重組分子②三不變：反應(yīng)前后原子的_____沒有改變；_____沒有增減；原子的_____也沒有改變。種類數(shù)目質(zhì)量③一變：______的種類改變。分子0[注意]在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。知識(shí)回顧0知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)方程式知識(shí)回顧①定義：這種用______來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。②讀法：質(zhì)的方面：讀出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件量的方面：讀出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；讀出微觀粒子（分子或原子）的個(gè)數(shù)比。化學(xué)式0化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面量的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，即表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)比宏觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比③意義：知識(shí)回顧0例題解析例題解析命題角度：考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。例1

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）B?類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究0例題解析【解析】選項(xiàng)A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了；選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)D中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。0命題角度：考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀方面的認(rèn)識(shí)例2化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（）A.物質(zhì)的總質(zhì)量B.元素種類C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目?類型二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋例題解析D0【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變；化學(xué)反應(yīng)是原子間的重新組合的過程，所以元素的種類和原子的數(shù)目不會(huì)發(fā)生改變；而重組之后分子的種類發(fā)生改變，分子數(shù)目可能會(huì)變。例題解析0【變式題】下圖形象地表示了A()與B()反應(yīng)生成C()根據(jù)反應(yīng)前后的分子數(shù)變化獲取的信息中錯(cuò)誤的是（）A．此反應(yīng)屬化合反應(yīng)B．此反應(yīng)中A物質(zhì)有剩余C．此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2A＋B==2CD．此反應(yīng)違背質(zhì)量守恒定律D例題解析0【解析】因反應(yīng)前有A、B兩種分子，反應(yīng)后只生成C這一種新分子，可以判斷出選項(xiàng)A是正確的；由反應(yīng)后的圖示中仍有A的分子，可以判斷出A物質(zhì)有剩余；由圖示可以看出生成兩個(gè)C分子需要兩個(gè)A分子和一個(gè)B分子，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2A＋B==2C；任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，無一例外，因此D是錯(cuò)誤的。故選D。例題解析0命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并學(xué)會(huì)用于判斷物質(zhì)的化學(xué)式例3硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O9+5O2══12A+12CO2+10H2O。則A的化學(xué)式為（）A.NOB.NO2C.N2D.N2O?類型三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例題解析A0【方法點(diǎn)撥】運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。解題時(shí)，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對(duì)于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不同的圖形來表示不同的原子，以方便判斷。【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有12個(gè)C、20個(gè)H、12個(gè)N、46個(gè)O，而反應(yīng)后已有12個(gè)C、20個(gè)H、34個(gè)O，尚缺少12個(gè)N、12個(gè)O，故A的化學(xué)式為NO。例題解析0【變式題】某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是（）A．M不穩(wěn)定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四種元素組成C例題解析0【解析】A.根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明不穩(wěn)定；B.“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，則可知純凈物M含有多種元素，是化合物；C.“純凈物M”是不可能含有水的，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧四種元素組成。故選C。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的理解。例4下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)反應(yīng)前的圖示中含有________種分子；?類型四化學(xué)方程式例題解析2種0(2)圖中所示的化學(xué)方程式為______________________________________；(3)從圖中你還能獲取的信息是（寫出一條即可）：____________________________________________。[方法點(diǎn)撥]化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開放性，解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。2NO+2CO═══N2+CO2催化劑如：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分裂原子不可分裂例題解析0【解析】(1)反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯(cuò)誤地看作5種分子；(3)化學(xué)方程式宏觀上可以表示：①反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個(gè)數(shù)比。本題從圖中還可以看出：在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。從微觀、宏觀上解釋合理