第一輪化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)復(fù)習(xí)課件第1頁(yè)1/92第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)復(fù)習(xí)課件第2頁(yè)2/92物質(zhì)改變：1.物理改變：沒(méi)有生成新物質(zhì)改變。生成新物質(zhì)改變。2.化學(xué)改變：（化學(xué)改變又叫化學(xué)反應(yīng)。）3.化學(xué)改變中伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象常見(jiàn)現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)燒、顏色改變、放出氣體、生成沉淀；而且常伴隨能量改變4.注意：化學(xué)改變常伴隨發(fā)光發(fā)燒等現(xiàn)象發(fā)生，但發(fā)光發(fā)燒等現(xiàn)象產(chǎn)生改變卻不一定是化學(xué)改變化學(xué)復(fù)習(xí)課件第3頁(yè)3/92物質(zhì)性質(zhì)㈠.化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)改變中表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)。㈡.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)改變就表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性等㈢.“物質(zhì)改變”和“物質(zhì)性質(zhì)”敘述區(qū)分：普通描述物質(zhì)性質(zhì)語(yǔ)言中有“可、易、能、會(huì)”等字，如酒精燃燒酒精能燃燒化學(xué)改變化學(xué)性質(zhì)化學(xué)復(fù)習(xí)課件第4頁(yè)4/92以下改變屬于物理改變是A．鋼鐵生銹 B．高粱釀酒 C．蠟燭受熱熔化 D．用“84”消毒液消毒知識(shí)點(diǎn)1物理改變和化學(xué)改變C知識(shí)點(diǎn)2聞氣體方法用手在瓶口輕輕煽動(dòng)僅使極少許氣體進(jìn)入鼻孔知識(shí)點(diǎn)3蠟燭燃燒將一干燥燒杯罩在蠟燭燃燒火焰上方，能夠觀察到燒杯壁上有

，片刻后取下燒杯，快速向燒杯中倒入少許澄清石灰水，振蕩，能夠看到

，這能夠推測(cè)蠟燭燃燒后生成了

?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第5頁(yè)5/92藥匙

石棉網(wǎng)蒸發(fā)皿坩堝鉗

錐形瓶長(zhǎng)頸漏斗干燥管漏斗量筒燒杯

膠頭滴管鐵架臺(tái)試管酒精燈水槽集氣瓶1、常見(jiàn)儀器使用知識(shí)點(diǎn)4試驗(yàn)基本操作化學(xué)復(fù)習(xí)課件第6頁(yè)6/92量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，量程為10毫升量筒，普通只能讀到0.1毫升。稱(chēng)量器－－托盤(pán)天平

（用于粗略稱(chēng)量，普通能準(zhǔn)確到0.1克）稱(chēng)量物和砝碼位置為“左物右碼”。普通藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕或含有腐蝕性藥品放在加蓋玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)（先大后?。┗瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第7頁(yè)7/92

能夠直接加熱儀器是－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）不可加熱儀器——量筒、漏斗、集氣瓶可作反應(yīng)容器是試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶_______________酒精燈：酒精燈內(nèi)酒精量不可超出酒精燈容積2/3也不應(yīng)少于1/4。假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用濕抹布撲滅火焰化學(xué)復(fù)習(xí)課件第8頁(yè)8/922、基本操作（一）藥品取用1、藥品存放：普通固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少許液體藥品可放在滴瓶中），白磷存放在水中2、藥品取用總標(biāo)準(zhǔn)①取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少許，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜，液體以（1~2）mL為宜。多取試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在指定容器內(nèi)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第9頁(yè)9/923、液體藥品取用①液體試劑傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完成，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。4、滴管使用：滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加滴管用畢，馬上用水洗滌潔凈（滴瓶上滴管除外）化學(xué)復(fù)習(xí)課件第10頁(yè)10/925、儀器洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用物質(zhì)倒入指定容器中（2）玻璃儀器洗滌潔凈標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著水，既不聚成水滴，也不成股流下6、儀器連接：(1)玻管連接橡皮塞:

左手持塞,右手持管,用水潤(rùn)濕稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入.(2)玻管與膠管連接:

左手膠管,右手玻管,用水潤(rùn)濕稍用力插入.(3)組裝次序:

先下后上,先左后右;拆卸次序相反.化學(xué)復(fù)習(xí)課件第11頁(yè)11/92制取氣體（1）發(fā)生裝置反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱固固加熱型反應(yīng)物是固體和液體混合物，反應(yīng)不需要加熱固液不加熱型化學(xué)復(fù)習(xí)課件第12頁(yè)12/92一些儀器在制取氣體中作用：（1）長(zhǎng)頸漏斗優(yōu)點(diǎn):能夠隨時(shí)添加液體藥品注意事項(xiàng)：使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗末端必須插入液面以下，預(yù)防生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗下端管口逸出，所以必須形成液封?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第13頁(yè)13/92分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體量,進(jìn)而控制反應(yīng)速率化學(xué)復(fù)習(xí)課件第14頁(yè)14/92(3)注射器：優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體量化學(xué)復(fù)習(xí)課件第15頁(yè)15/92多孔隔板優(yōu)點(diǎn)：能夠控制反應(yīng)進(jìn)行與停頓化學(xué)復(fù)習(xí)課件第16頁(yè)16/92（2）氣體搜集裝置排水法不易溶于水或難溶于水氣體向上排空氣法（密度比空氣大氣體）向下排空氣法（密度比空氣小氣體）化學(xué)復(fù)習(xí)課件第17頁(yè)17/92用該裝置搜集密度比空氣大氣體時(shí)，從導(dǎo)管_____端通入氣體，密度比空氣小氣體，從導(dǎo)管______端通入。若用排水法搜集氣體時(shí)，先將瓶?jī)?nèi)裝滿(mǎn)_______然后從___端通入ab水b化學(xué)復(fù)習(xí)課件第18頁(yè)18/92

氣體

氧氣

氫氣

二氧化碳

藥品

原理

檢驗(yàn)

驗(yàn)滿(mǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)課件第19頁(yè)19/921、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：①反應(yīng)物狀態(tài)②反應(yīng)條件2、搜集裝置選取應(yīng)考慮：①密度和空氣（29）比較②溶解性③該氣體能否與水反應(yīng)3、排空氣法搜集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部4、制氧氣注意事項(xiàng)：①高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花，②導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許化學(xué)復(fù)習(xí)課件第20頁(yè)20/925、制二氧化碳注意事項(xiàng)：①應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

②應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸（因?yàn)榱蛩崤c大理石反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣附著在大理石表面妨礙反應(yīng)進(jìn)行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸含有揮發(fā)性，制得二氧化碳不純，夾帶氯化氫氣體。）

③不能用排水集氣法搜集（CO2溶于水）化學(xué)復(fù)習(xí)課件第21頁(yè)21/92練習(xí)、為了除去N2中混有少許CO2和水蒸氣，兩位同學(xué)將混合氣體分別經(jīng)過(guò)下面兩個(gè)裝置，最終得到氣體分別是什么？化學(xué)復(fù)習(xí)課件第22頁(yè)22/92

某同學(xué)設(shè)計(jì)以下組合試驗(yàn)。打開(kāi)分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐步進(jìn)入D中。請(qǐng)看圖回答以下問(wèn)題：①A中反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)________________.②B中白磷能夠燃燒原因是_____________________。③D中反應(yīng)化學(xué)方程式___________________。④E中試驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。⑤用F裝置搜集氣體依據(jù)是__________________?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第23頁(yè)23/92第二單元我們周?chē)諝饣瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第24頁(yè)24/92知識(shí)點(diǎn)1：空氣組成空氣成份O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分

數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%化學(xué)復(fù)習(xí)課件第25頁(yè)25/92a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：O2約占空氣體積1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能

原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差知識(shí)點(diǎn)2空氣中氧氣含量測(cè)定化學(xué)復(fù)習(xí)課件第26頁(yè)26/92對(duì)空氣造成污染主要是有害氣體（CO、SO2、氮氧化物）和煙塵等。當(dāng)前計(jì)入空氣污染指數(shù)項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。知識(shí)點(diǎn)3空氣污染及防治：當(dāng)前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）化學(xué)復(fù)習(xí)課件第27頁(yè)27/92霧是由大量懸浮在近地面空氣中微小水滴或冰晶組成氣溶膠系統(tǒng)，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)（這也是年1月份全國(guó)大面積霧霾天氣原因之一），是近地面層空氣中水汽凝結(jié)（或凝華）產(chǎn)物。霧存在會(huì)降低空氣透明度，使能見(jiàn)度惡化。

霾是由空氣中灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ咏M成。它也能使大氣渾濁，視野含糊并造成能見(jiàn)度惡化。霾在吸入人呼吸道后對(duì)人體有害，長(zhǎng)久吸入嚴(yán)重者會(huì)造成死亡。化學(xué)復(fù)習(xí)課件第28頁(yè)28/92第一，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前二者為氣態(tài)污染物，最終一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染罪魁禍?zhǔn)?，它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得陰沉昏暗。顆粒物英文縮寫(xiě)為PM，北京監(jiān)測(cè)是細(xì)顆粒物（PM2.5），也就是直徑小于等于2.5微米污染物顆粒。這種顆粒本身既是一個(gè)污染物，又是重金屬、多環(huán)芳烴等有毒物質(zhì)載體。第二，城市有毒顆粒物起源：首先是汽車(chē)尾氣。使用柴油車(chē)子是排放細(xì)顆粒物“重犯”。使用汽油小型車(chē)即使排放是氣態(tài)污染物，比如氮氧化物等，但碰上霧天，也很輕易轉(zhuǎn)化為二次顆粒污染物，加重霧霾?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第29頁(yè)29/92知識(shí)點(diǎn)4氧氣物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中連續(xù)紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體鎂發(fā)出刺眼白光，放出熱量，生成白色固體鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體化學(xué)復(fù)習(xí)課件第30頁(yè)30/92

以下化學(xué)現(xiàn)象描述正確是A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，產(chǎn)生熱量B．鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C．木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成一個(gè)無(wú)色無(wú)味氣體C化學(xué)復(fù)習(xí)課件第31頁(yè)31/92工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)不一樣物理改變）

試驗(yàn)室制氧氣原理

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

△2H2O2======2H2O+O2↑

MnO2知識(shí)點(diǎn)5氧氣制備:化學(xué)復(fù)習(xí)課件第32頁(yè)32/92催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變物質(zhì)。（一變兩不變）常見(jiàn)氣體用途：氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、主要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等總稱(chēng)）保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不一樣顏色光）、激光技術(shù)

化學(xué)復(fù)習(xí)課件第33頁(yè)33/92（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：預(yù)防________________

②藥品平鋪在試管底部③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：預(yù)防________________

⑥排水法搜集時(shí)，待

時(shí)再搜集（剛開(kāi)始排出是試管中________）⑦試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移________________再___________：預(yù)防水倒吸引發(fā)試管破裂⑧用排空氣法搜集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶______部知識(shí)點(diǎn)6制取氧氣操作步驟和注意點(diǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)課件第34頁(yè)34/921、元素在地殼、生物體、空氣、海水等中含量：①地殼中含量前五位元素：②生物體內(nèi)含量最多元素：

含量最多金屬元素：

③空氣中含量最多元素：④

海水中含量最多元素：

含量最多金屬元素：OSiAlFeCaOCaNONa化學(xué)復(fù)習(xí)課件第35頁(yè)35/92固體顏色黑色紅色淡黃色紫黑色白色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3紅磷S粉KMnO4

KClO3、KCl、CaO化學(xué)復(fù)習(xí)課件第36頁(yè)36/92（2）溶液顏色藍(lán)色溶液：淺綠色溶液：黃色溶液：紫紅色溶液：含Cu2+溶液含F(xiàn)e2+溶液含F(xiàn)e3+溶液含MnO4-溶液化學(xué)復(fù)習(xí)課件第37頁(yè)37/92知識(shí)點(diǎn)7氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

猛烈氧化：燃燒

遲緩氧化：鐵生銹、人呼吸、食物腐爛、酒釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱化學(xué)復(fù)習(xí)課件第38頁(yè)38/92第三單元物質(zhì)組成奧秘化學(xué)復(fù)習(xí)課件第39頁(yè)39/921-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。知識(shí)點(diǎn)1原子組成化學(xué)復(fù)習(xí)課件第40頁(yè)40/92氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圓圈代表

，17代表

，弧線(xiàn)表示

，7表示

，在化學(xué)反應(yīng)中，易

電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為

，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)?/p>

，Cl與Cl-性質(zhì)不一樣，是因?yàn)?/p>

。原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)得1個(gè)質(zhì)子數(shù)相同最外層電子數(shù)不一樣7+17828+1782化學(xué)復(fù)習(xí)課件第41頁(yè)41/92說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不一樣其化學(xué)性質(zhì)有可能相同（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（2）原子質(zhì)量主要集中在原子核

上知識(shí)點(diǎn)2：原子中一些規(guī)律：（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

三決定決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子質(zhì)量原子核化學(xué)復(fù)習(xí)課件第42頁(yè)42/92知識(shí)點(diǎn)3元素化合價(jià)鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧顯負(fù)二價(jià)，一二汞銅二三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷，二四六硫，二四碳K+Na+H+Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+O2-Cu+(亞銅離子）Cu2+(銅離子）Fe2+(亞鐵離子）Fe3+(鐵離子）Al3+(鋁離子）S2-(硫離子）氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，F(xiàn)-Cl-Br-I-化學(xué)復(fù)習(xí)課件第43頁(yè)43/92負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二碳酸硫酸根還有磷酸負(fù)三價(jià)正一銨根分清楚NO3-OH-SO42-

CO32-PO43-NH4+原子團(tuán)化合價(jià)順口溜化學(xué)復(fù)習(xí)課件第44頁(yè)44/922、以下符號(hào)中，表示一個(gè)原子，又表示一個(gè)元素，還表示一個(gè)物質(zhì)是（）A．C60

B．2HC．2N2

D．FeD1、元素原子最外層電子得到或失去后，一定不會(huì)改變是①元素種類(lèi)②化學(xué)性質(zhì)③相對(duì)原子質(zhì)量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤

D在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義化學(xué)復(fù)習(xí)課件第45頁(yè)45/923、元素X原子最外層有3個(gè)電子，元素Y原子最外層有6個(gè)電子，則這兩種元素組成化合物化學(xué)式可能是

A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y2C4、經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中含有C、H兩種元素，這瓶氣體不可能是A．一個(gè)化合物B．一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物混合物C．兩種化合物D．兩種單質(zhì)D化學(xué)復(fù)習(xí)課件第46頁(yè)46/92知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)用語(yǔ)（1）2N2____________（2）2個(gè)鋁離子_______(3)4個(gè)氯離子：

，(4)氫離子：

，(5)2個(gè)亞鐵離子：

，(6)5個(gè)氯分子：____(7)6個(gè)銨根離子______(8)氨氣____

（9）n個(gè)鋁離子_______(10)+2價(jià)鋅元素_____(11)氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)______化學(xué)復(fù)習(xí)課件第47頁(yè)47/92依據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出以下物質(zhì)化學(xué)式氧化鈉

氯化鋁

硫酸鋁______硫化氫

碳酸鈉

氧化鐵_______氧化鎂________高錳酸鉀_____氯酸鉀______標(biāo)出以下帶線(xiàn)元素化合價(jià)Ca

NH3Na2S2O3

NH4NO3

MnO4--化學(xué)復(fù)習(xí)課件第48頁(yè)48/92下表為元素周期表中某一周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)表中磷原子核電荷數(shù)x=___________。(2)表中含有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素是______。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去________個(gè)電子形成鋁離子。(4)鎂元素與氯元素形成化合物化學(xué)式為_(kāi)____。(5)上述元素在周期表中處于同一周期原因是_______?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第49頁(yè)49/92第四單元自然界水化學(xué)復(fù)習(xí)課件第50頁(yè)50/92知識(shí)點(diǎn)1、水組成：（1）電解水試驗(yàn)1、電源種類(lèi)---直流電通電2.加入硫酸或氫氧化鈉

目標(biāo)----增強(qiáng)水導(dǎo)電性3.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑

負(fù)極正極體積比

2：1質(zhì)量比1：8化學(xué)復(fù)習(xí)課件第51頁(yè)51/92知識(shí)點(diǎn)2水化學(xué)性質(zhì)

（1）水凈化效果由低到高是_________（均為

____

方法），其中凈化效果最好操作是_____；現(xiàn)有過(guò)濾作用又有吸附作用凈水劑是活性炭。（1）2H2O===2H2↑+O2↑（2）H2O+CaO==Ca(OH)2（3）H2O+CO2==H2CO3通電知識(shí)點(diǎn)3水凈化化學(xué)復(fù)習(xí)課件第52頁(yè)52/92自來(lái)水廠(chǎng)凈水過(guò)程：取水加絮凝劑（明礬）沉淀過(guò)濾活性炭吸附消毒配水化學(xué)復(fù)習(xí)課件第53頁(yè)53/92右圖是某同學(xué)用來(lái)除去水中難溶性雜質(zhì)時(shí)所采取過(guò)濾裝置圖。試回答：該圖中存在三處顯著錯(cuò)誤是：①_______________________

②________________________

③________________________

化學(xué)復(fù)習(xí)課件第54頁(yè)54/92一貼二低三靠一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡二低漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣三靠玻璃棒緊靠三層濾紙；傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒（作用：引流）；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（預(yù)防濾液飛濺）化學(xué)復(fù)習(xí)課件第55頁(yè)55/92過(guò)濾后，濾液依然渾濁可能原因有哪些？(1)濾紙破損；(2)濾液邊緣高于濾紙邊緣；(3)儀器不潔凈等。對(duì)一再過(guò)濾仍渾濁濾液應(yīng)重新過(guò)濾。

化學(xué)復(fù)習(xí)課件第56頁(yè)56/92進(jìn)出水位置能否顛倒為何？化學(xué)復(fù)習(xí)課件第57頁(yè)57/92知識(shí)點(diǎn)4硬水與軟水1.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物水。2．判別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少是硬水，泡沫較多是軟水3．硬水軟化方法：蒸餾(試驗(yàn)室）、煮沸（日常生活）4.其它 水是最常見(jiàn)一個(gè)溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小氧化物水檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在水吸收：慣用濃硫酸、生石灰、鐵粉?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第58頁(yè)58/92知識(shí)點(diǎn)5、氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生△(2)還原性（用途：冶煉金屬）H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：現(xiàn)有可燃性，又有還原性物質(zhì)______）3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、起源廣化學(xué)復(fù)習(xí)課件第59頁(yè)59/92從H2、CO2、CH4、N2、He五種氣體中，按題意選擇適當(dāng)物質(zhì)并用化學(xué)式填空。（1）空氣中含量最多是_______________。（2）光合作用主要原料之一是___________。（3）可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光是________________。（4）含有可燃性氣體是_____________。N2CO2HeCH4、H2化學(xué)復(fù)習(xí)課件第60頁(yè)60/92知識(shí)點(diǎn)6分子與原子

物質(zhì)都是由微小粒子組成，組成物質(zhì)粒子有

、、_____等，比如：氧氣是由

組成鐵是由

組成，氯化鈉由

組成。硫酸銅是由__________________組成銅離子和硫酸根離子化學(xué)復(fù)習(xí)課件第61頁(yè)61/92知識(shí)點(diǎn)7物質(zhì)分類(lèi)物質(zhì)純凈物混合物（按物質(zhì)種類(lèi)）單質(zhì)化合物（按元素種類(lèi)）金屬：Fe、Mg等非金屬：H2、O2等稀有氣體：He、Ne等氧化物：由同種元素組成純凈物由不種元素組成純凈物由兩種元素組成，其中含氧元素化合物化學(xué)復(fù)習(xí)課件第62頁(yè)62/92練一練：1、將以下物質(zhì)分類(lèi)②蒸餾水③純凈空氣④生鐵⑥干冰⑦澄清石灰水①水銀⑤液氧混合物：_____________________________________________純凈物：_____________________________________________單質(zhì)：_____________________________________________化合物:_____________________________________________氧化物:_____________________________________________③④⑦⑨①②⑤⑥⑧①⑤②⑥⑧②⑥⑧⑧氧化鎂⑨稀有氣體化學(xué)復(fù)習(xí)課件第63頁(yè)63/922、有以下物質(zhì)：①

冰水混合物；②二氧化錳；③石灰水；④加熱高錳酸鉀完全反應(yīng)后剩下物；⑤紅磷；⑥水銀；⑦礦泉水；⑧氖氣。其中屬于混合物是________；屬于單質(zhì)是____________；屬于金屬單質(zhì)是____________；屬于氧化物是____________。（填序號(hào)）③④⑦⑤

⑥⑧⑥①②化學(xué)復(fù)習(xí)課件第64頁(yè)64/92第五單元

化學(xué)方程式

化學(xué)復(fù)習(xí)課件第65頁(yè)65/92氣球作用化學(xué)復(fù)習(xí)課件第66頁(yè)66/92基本反應(yīng)類(lèi)型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一個(gè)物質(zhì)反應(yīng)A+B+C=D②分解反應(yīng)：由一個(gè)反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)反應(yīng)

D=A+B+C③置換反應(yīng)：一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)A+BC=AC+B化合反應(yīng)中元素化合價(jià)________改變分解反應(yīng)中元素化合價(jià)________改變置換反應(yīng)中元素化合價(jià)________改變可能可能一定化學(xué)復(fù)習(xí)課件第67頁(yè)67/921、1.6ｇ某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水該物質(zhì)組成元素中一定含有元素是()A.只含有碳元素B、碳氧兩種元素

C、碳?xì)鋬煞N元素D、碳?xì)溲跞N元素

物

質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前質(zhì)量/g

19.7

8.7

31.6

O．4

反應(yīng)后質(zhì)量/g

待測(cè)

17.4

0

3.62、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量以下：（1）待測(cè)＝_______

（2）該反應(yīng)屬于

類(lèi)型反應(yīng)

C39.4

分解化學(xué)復(fù)習(xí)課件第68頁(yè)68/924、20g石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)剩下物質(zhì)質(zhì)量是65.6g求：(1)生成二氧化碳質(zhì)量；(2)石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某硝酸銨(NH4NO3)樣品中(雜質(zhì)不含氮)氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則其中硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20%B．70%C．80%D．無(wú)法計(jì)算5、試驗(yàn)室慣用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳?，F(xiàn)用25g含碳酸鈣80%大理石與100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：生成二氧化碳質(zhì)量是多少？化學(xué)復(fù)習(xí)課件第69頁(yè)69/926、為了分析生鐵中鐵含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了試驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量關(guān)系圖（見(jiàn)右以下圖）。說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸質(zhì)量為

g。（2）生鐵中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）化學(xué)復(fù)習(xí)課件第70頁(yè)70/92第六單元碳和碳氧化物

化學(xué)復(fù)習(xí)課件第71頁(yè)71/92知識(shí)點(diǎn)1.單質(zhì)碳化學(xué)性質(zhì)1、常溫下穩(wěn)定性2、可燃性3、還原性固體由黑色變成紅色C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高溫固體由紅色變成黑色化學(xué)復(fù)習(xí)課件第72頁(yè)72/92知識(shí)點(diǎn)2二氧化碳制法

（1）二氧化碳工業(yè)制法：

高溫煅燒石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑石灰石主要成份CaCO3

生石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O化學(xué)復(fù)習(xí)課件第73頁(yè)73/92（2）二氧化碳試驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）驗(yàn)證方法：將氣體通入澄清石灰水，若渾濁，則是二氧化碳。

3）驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證實(shí)已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。

4）吸收：氫氧化鈉溶液

5）干燥：濃硫酸化學(xué)復(fù)習(xí)課件第74頁(yè)74/92

知識(shí)點(diǎn)3、二氧化碳性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì):1)普通情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成碳酸能使紫色石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。高溫

4）與灼熱碳反應(yīng)：C+CO2===2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

化學(xué)復(fù)習(xí)課件第75頁(yè)75/923、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)4、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C含有相同化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原）1）可燃性（判別：H2、CO、CH4可燃性氣體：看燃燒產(chǎn)物）

△

2）還原性：CO+CuO====Cu+CO2

（非置換反應(yīng)）

3）毒性（與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人體缺乏氧氣而中毒）?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第76頁(yè)76/921）CO[CO2]通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2）CO2[CO]經(jīng)過(guò)灼熱氧化銅△CO+CuO====Cu+CO2

3）CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）高溫CaCO3====CaO+CO2↑知識(shí)點(diǎn)5除雜：化學(xué)復(fù)習(xí)課件第77頁(yè)77/92第七單元燃燒及其利用

化學(xué)復(fù)習(xí)課件第78頁(yè)78/92知識(shí)點(diǎn)1燃燒條件：（1）可燃物（2）氧氣（空氣）（3）溫度抵達(dá)著火點(diǎn)能夠改變溫度但不可改變著火點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2、滅火原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下知識(shí)點(diǎn)3、影響燃燒現(xiàn)象原因：可燃物性質(zhì)、氧氣濃度、與氧氣接觸面積使燃料充分燃燒兩個(gè)條件：

（1）要有足夠多空氣（2）燃料與空氣有足夠大接觸面積?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第79頁(yè)79/92知識(shí)點(diǎn)4、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引發(fā)爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）混合物遇火種都有可能發(fā)生爆炸。知識(shí)點(diǎn)5：酸雨危害模擬試驗(yàn)向一個(gè)充滿(mǎn)_______和一個(gè)充滿(mǎn)________集氣瓶中各加入少了水?？諝釹O2知識(shí)點(diǎn)6、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣主要成份：甲烷CH4（最簡(jiǎn)單有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課件第80頁(yè)80/92點(diǎn)燃C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O(2)化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2====CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃（2）乙醇俗稱(chēng):_______,化學(xué)式:________化學(xué)復(fù)習(xí)課件第81頁(yè)81/92知識(shí)點(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)中能量改變（1）放熱反應(yīng)：如全部燃燒金屬與酸反應(yīng)

CaO+H2O==Ca(OH)2

高溫（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2====2CO知識(shí)點(diǎn)8、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能化學(xué)復(fù)習(xí)課件第82頁(yè)82/92第八單元

金屬和金屬材料化學(xué)復(fù)習(xí)課件第83頁(yè)83/92

1、金屬材料：純金屬（90各種）和合金（幾千種）2、金屬物理性質(zhì)：（1）常溫下普通為

態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈

色（銅為

色，金為

色）（3）有良好

性、

性、延展性3、金屬之最：（1）地殼中含量最多金屬元素

___

（2）人體中含量最多金屬元素

______

（3）當(dāng)前世界年產(chǎn)量最多金屬

___（鐵>鋁>銅）（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好金屬

（銀>銅>金>鋁）（6）熔點(diǎn)最高金屬

（7）熔點(diǎn)最低金屬

化學(xué)復(fù)習(xí)課件第84頁(yè)84/924、合金：______________________________________________。合金是______物?！铮浩胀ㄕf(shuō)來(lái)，合金熔點(diǎn)比各成份

，硬度比各成份

，抗腐蝕性能____

5.幾個(gè)常見(jiàn)合金1、鐵合金2、黃銅3、鈦和鈦合金化學(xué)復(fù)習(xí)課件第85頁(yè)85/