解析第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力A鋁為金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；氯化鈉、硫酸溶于水時(shí)能夠?qū)щ?，均為電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電。一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)解析第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力D氨氣的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，氨氣是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其導(dǎo)電能力也不一定比醋酸溶液強(qiáng)，因溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，較稀的鹽酸的導(dǎo)電能力可能弱于較濃的醋酸溶液的導(dǎo)電能力，B錯(cuò)誤?；衔餅殡娊赓|(zhì)還是非電解質(zhì)與化合物的溶解性沒(méi)有關(guān)系，氯化銀雖難溶于水，但溶解的部分在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導(dǎo)電，蔗糖在熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，D正確。解析第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力C3．[浙江溫州十五校聯(lián)合體2020高一期中]下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是(

)A．H2SO4===2H＋＋SO42-B．MgCl2===Mg2＋＋Cl2－C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，C項(xiàng)正確；NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，且為強(qiáng)堿弱酸鹽，電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO3－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。關(guān)鍵點(diǎn)撥強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“===”，弱電解質(zhì)的電離用“”，弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步電離為主，注意原子團(tuán)不可拆分。解析第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力D4．[河南創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2020高一聯(lián)考]根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．H2SO4溶液與BaCl2溶液B．NaOH溶液與CuSO4溶液C．Na2CO3溶液與HNO3溶液D．NaOH溶液與KCl溶液硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，故A不符合題意；NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，故B不符合題意；Na2CO3溶液與HNO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生了離子反應(yīng)，故C不符合題意；NaOH溶液與KCl溶液混合不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，故D符合題意。關(guān)鍵點(diǎn)撥根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若兩種物質(zhì)之間相互交換離子不生成水、氣體、沉淀，則不能發(fā)生離子反應(yīng)。解析第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力DA項(xiàng)，HCl是強(qiáng)酸，應(yīng)該拆成離子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成離子形式；B項(xiàng)，CaCO3難溶于水，而Na2CO3易溶于水，前者不能拆，后者可拆成離子形式；C項(xiàng)，前者僅發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，后者發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；D項(xiàng)，二者的離子方程式均是SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓。綜上所述，D正確。解析第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力D6．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示圖像大致相符的是(

)A．稀鹽酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積)B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)稀鹽酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中生成二氧化碳，氣體體積從0逐漸增大到最大值后不變，A不正確；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量從0逐漸增大到最大值后不變，B不正確；稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中，雖然生成氯化銀沉淀，但是溶液中的離子濃度不會(huì)減少到0后再增大，所以溶液的導(dǎo)電能力也不會(huì)減小到0后再增大，C不正確；稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，溶液中的離子濃度逐漸減小，兩者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度減小到0，繼續(xù)加入稀硫酸，離子濃度又逐漸增大到最大值(最大值由稀硫酸的離子濃度決定)后不變，所以溶液的導(dǎo)電能力先減小到0后增大，最終不變，D正確。解析第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力AFe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B、C、D項(xiàng)正確。歸納總結(jié)第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力離子方程式正誤判斷的四項(xiàng)要求第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力解析A無(wú)色透明的溶液中不會(huì)存在Cu2＋；向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明該溶液為堿性溶液，且滴入鹽酸后，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則溶液中存在大量OH－，不含HCO3－；因?yàn)殛?yáng)離子Mg2＋、Ag＋、Al3＋、H＋都與OH－反應(yīng)，則溶液中一定存在Ba2＋；又SO42－與Ba2＋反應(yīng)，則溶液中一定不存在SO42－；因?yàn)橛腥N離子存在，則一定存在NO3－；根據(jù)分析可以知道，溶液中一定存在的離子為OH－、Ba2＋、NO3－，A正確。解析第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力BA項(xiàng)，加入過(guò)量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀；B項(xiàng)，各離子能共存且加入過(guò)量NaOH溶液后仍為澄清溶液；C項(xiàng)，Ag＋和Cl－不能大量共存，生成AgCl沉淀；D項(xiàng)，Ba2＋和CO32－不能大量共存，生成BaCO3沉淀。二、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力解析醋酸溶解水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A錯(cuò)誤；NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，B正確；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，C正確；Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===2H2O＋BaSO4↓，D錯(cuò)誤。BC解析第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力D依題意得，四種物質(zhì)兩兩反應(yīng)形成的白色沉淀為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，而甲溶液能夠與其他各物質(zhì)反應(yīng)生成三種沉淀，所以甲中一定含有Ba2＋和OH－，即甲為Ba(OH)2，D正確。第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力12．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所舉抗酸藥中有________種是電解質(zhì)。(2)寫(xiě)出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：___________________________________________。(3)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。(4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來(lái)治療胃酸過(guò)多，理由是________________________________________________________________________。4NaHCO3===Na＋＋HCO3－CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑不可以Ba2＋是重金屬離子，對(duì)人體有害解析(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則題述抗酸藥中有4種是電解質(zhì)。(2)NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO3－。(3)CaCO3作抗酸藥時(shí)與氫離子反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(4)碳酸鋇與酸反應(yīng)生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，對(duì)人體有害，因此不可以服用BaCO3來(lái)治療胃酸過(guò)多。三、非選擇題第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力13．(1)下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。

第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHNaHCO3根據(jù)該表回答問(wèn)題：①第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第________組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是________。②第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是________，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)__________________________________、____________________________________、

。(2)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氯氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦鹽酸⑧氯化鈉⑨熔融的硝酸鉀⑩硫酸鋇其中，屬于混合物的有________________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的有______________，屬于非電解質(zhì)的有____________。ⅠH2SO4NaOHCu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓OH－＋H＋===H2OOH－＋HCO3－===CO32－＋H2O②⑤⑦③⑧⑨⑩⑥第2節(jié)綜合訓(xùn)練刷能力解析(1)①H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O，H2SO4與Fe反應(yīng)生成FeSO4

和H2，故第Ⅲ組中的H2SO4能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)。②NaOH與BaCl2、Fe2O3、Fe都不反應(yīng)；NaOH與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和NaNO3，離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，NaOH與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4和H2O，離子方程式為OH－＋H＋===H2O，NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，離子方程式為OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O。(2)①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②稀硫酸中含有硫酸和水兩種物質(zhì)，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。③氯化氫為化合物，在水溶液里能夠完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。④氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。⑤空氣為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。⑥二氧化碳屬于化合物，在水溶液中本身不能電離，屬于非電解質(zhì)。⑦鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。⑧氯化鈉是化合物，在水溶液里能夠完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。⑨硝酸鉀是化合物，熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。⑩硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。第2節(jié)綜合訓(xùn)練14．向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)O點(diǎn)到a點(diǎn)之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(3)b點(diǎn)之后反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。(4)c點(diǎn)CO2的體積為_(kāi)_______mL(同溫同壓下)。(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O刷能力2OH－＋CO2===CO32－＋H2O、CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－401∶2解析第2節(jié)綜合訓(xùn)練向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3、CO2＋BaCO3＋H2O===Ba(HCO3)2。(1)O到a點(diǎn)之間CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O。(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2氣體，CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－===CO32－＋H2O、CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－。(3)b點(diǎn)之后通入的CO2將a點(diǎn)前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－。(4)根據(jù)反應(yīng)：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O和CO2＋BaCO3＋H2O===Ba(HCO3)2，可知b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2與O點(diǎn)到a點(diǎn)消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2的體積也為10mL，則c點(diǎn)C