江西省萍鄉(xiāng)市湘東中學(xué)20192020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期線上期中能力測試試題▲請悉知：1.出題人： 2.使用年級：高一下學(xué)期3.考試形式：閉卷【90分鐘滿分100分】 4.考試范圍：四月十五日前網(wǎng)課所學(xué)內(nèi)容◎請在答題卷上作答，拍照上傳，自覺遵守考試紀(jì)律，誠信應(yīng)考，本次考試不記錄排名，最終成績只做參考。一、單選題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1．下列說法中，錯誤的是A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料C．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)D．我國目前最主要的能源是煤炭2．下列有關(guān)電池的說法不正確的是A．上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極3．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A．碳酸鈣的分解B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．鋁熱反應(yīng)4．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子CB．HClO的結(jié)構(gòu)式為HClOC．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為D．NH4Cl的電子式5．恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．C的濃度不再改變 B．容器內(nèi)的壓強保持不變C．C與D的物質(zhì)的量相等 D．消耗1molB的同時生成0.5molD6．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是A．B．C．D．7．在密閉容器中進行反應(yīng)X+2Y2Z，已知反應(yīng)中X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是C．Z為0.35mol/L D．Y為0.10mol/L8．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH?4e?=2H2O+O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置9．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L?1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L?1·s?1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L?1·s?1；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2

s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L?1；其中正確的是A．①③B．①④C．②③D．③④10．由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．裝置甲中W作原電池負(fù)極B．裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?＝CuC．裝置丙中溶液的c(H+)不變D．四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y11．對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B．單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%12．下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2+2Cl?=Cl2+2F?②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易A．②③B．③④C．①④D．①②13．在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A．I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2B．II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C．對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化14．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，下列說法正確的是YZXWA．X在元素周期表中位于第3周期第VIA族B．X、Y、Z三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小C．XZ2和YZ2的化學(xué)性質(zhì)相似D．利用W的含氧酸酸性強于Y的含氧酸酸性，可證明非金屬性：W>Y15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表元素符號XYZRT原子半徑（nm）主要化合價+2+22，+4，+6+32根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>X>YB．離子半徑：T2?>X2+C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y>R>XD．單質(zhì)與氫氣化合由易到難：Z>T16．工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2CH3OHB．反應(yīng)進行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)=0.075mol/(L·min?1)D．反應(yīng)至3分鐘，用甲醇來表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min?1)非選擇題（共48分）17．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按如下所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫下，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F是地殼中含量最多的元素，G是非金屬性最強的元素(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________；E單質(zhì)的顏色為_________。(2)用電子式表示B、D元素形成的化合物的形成過程：_____________________________。(3)有G、F元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(4)用離子方程式證明D、E元素的非金屬性強弱，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________。(5)用刺孔的C單質(zhì)(足量)包裹住2.18．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，HH的鍵能為436kJ/mol，NH的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時，對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______a．降低溫度b．增大壓強c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣e．及時分離NH319．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：甲乙丙①下列說法正確的是________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________________。④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重31.(2)圖丙為甲烷（CH4）氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。20．I．有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)呈黃色，能發(fā)生下圖所示的變化：上圖中淡黃色固體B是__________；寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。II．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：(1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。21．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反應(yīng)到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=____mol；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量_____；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=______；（4）原混合氣體中，a∶b=_____；（5）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=______?；瘜W(xué)答案1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】B16.【答案】B17.【答案】（1）紫黑色（2）（3）2F2+2H2O=4HF+O2（4）（5）4.4818.【答案】（1）3X+Y2Z（2）1.2×10?3mol/(L·s)（3）放出46kJ18.4（4）b