****----2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27P31S32ClCa40Fe56Zn65Br80第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤A.硅膠可用作食品干操劑B.P25不可用作食品干操劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑C.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑某羧酸酯的分子式為182651mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為1418514164C.C16225D.C16205-原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、，它們的最外層電子數(shù)分別為、、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素、、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1－的NaHCO3溶液中HCO32－和CO3離子數(shù)之和為AC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互23592U發(fā)生裂變反應(yīng)：23592U+10n9013638Sr+54U+1010，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為A11．分子式為并能與飽和NaHC溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體結(jié)構(gòu)）A.3種B.4種C.5種D.6種海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法是．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收1用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是第Ⅱ卷（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤?、MnO2、ZnCl2和NHCl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表溶解度/（g/100g水）溫度/℃0020406080化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3-1710-1710-39Ksp近似值10回答下列問(wèn)題:（1）該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______，電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（2）維持電流強(qiáng)度為0.5，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有，二者可通過(guò)分離回收；濾渣的主要成分是、和，欲從中得到較純的，最簡(jiǎn)便的方法為_(kāi)________，其原理是_________。（）用廢電池的鋅皮制備的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀溶解，鐵變?yōu)開(kāi)_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)______時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于時(shí)，2即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為_(kāi)____時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定濃度為0.1mol______，原因是_______.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①△②△③△回答下列問(wèn)題：（）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算:已知,則.（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為_(kāi)_________（填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是_________。（3nH2/nCO22.60CO平衡轉(zhuǎn)化率溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。CO值隨溫度升高而___________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)____，其判斷理由是_____。（15分）二氧化氯（ClO，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：23（1KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2的量之比為_(kāi)____。（2）實(shí)驗(yàn)室用NHCI、鹽酸、NaClO2（亞氯酸銅）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：4、電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。、溶液X中大量存在的陰離子有。、除去ClO中的NH3可選用的2試劑是a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000-1mol?L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（2--2-l2+23=2l+620.00mL硫代酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。2②玻璃液封裝置的作用是_________。③V中加入的指示劑通常為_(kāi)_____，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。④測(cè)定混合器中ClO的質(zhì)量為_(kāi)_____g2（4處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列2物質(zhì)最適宜的是________（填標(biāo)號(hào)）[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一種可降解的聚脂類(lèi)高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線(xiàn)如下：4已知；①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為8錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。③、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)④回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為，G的化學(xué)名稱(chēng)為。（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為；②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為，則其平均聚合度約為a.48b.58c.75d.102（5）D的同分異構(gòu)體重能同事滿(mǎn)足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）；①能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生液體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填標(biāo)號(hào)）。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀5C8.A9.B10.C11.B12.C13.D（14分）（1）MnO2HeMnOOH22MnOZn2H2MnOOHZn2（注：式中2Zn可寫(xiě)為2ZnNH，34ZnNHCl等，H可寫(xiě)為322NH）4（2）0.05（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，MnOOH氧化為2MnO（）23Fe2.762Zn和2Fe分離不開(kāi)FeOH和2ZnOH的K3P相近2（14分）（1）—99；＋41（2）CHOH)3K（或2c(CO)c(H)2KPpCHOH32pCOpH·2）；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變??；（）減小升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，歲溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低ppp相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的321轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升