原子組成第1頁(yè)第2頁(yè)原子是化學(xué)改變中最小粒子水通電分解示意圖原子能不能再分呢？第3頁(yè)回顧歷史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量不可分割微粒組成，即由原子組成。2、19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小不可分割實(shí)心球體。一、原子組成第4頁(yè)3、1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)覺了電子。他提出原子是一個(gè)平均分布著正電荷粒子，其中鑲嵌著許多電子。湯姆森原子模型第5頁(yè)英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（1871～1937)4、α粒子散射試驗(yàn)（1909年）—原子有核盧瑟福和他助手做了著名α粒子散射試驗(yàn)。依據(jù)試驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。第6頁(yè)4、α粒子散射試驗(yàn)（1909年）—原子有核1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷氦原子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)覺大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉磉\(yùn)動(dòng)方向，不過也有一小部分α粒子改變了原來運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來（以下列圖）。第7頁(yè)那么為何有α粒子能夠穿透金箔，有不行？你能解釋其中道理么？4、α粒子散射試驗(yàn)（1909年）—原子有核第8頁(yè)

為何絕大多數(shù)α粒子能夠順利穿過金箔，而只有少數(shù)被反彈回來？這極少數(shù)粒子碰到了很大阻力還是很小阻力？這種阻力會(huì)是來自質(zhì)量很小“西瓜子”（電子）嗎？假如你當(dāng)初在場(chǎng)，發(fā)覺了這一出乎意料現(xiàn)象后，你會(huì)怎么想呢？交流共享絕大部分α粒子沒有或碰到極小阻力，而少數(shù)α粒子碰到了較大阻力。這種阻力來自質(zhì)量較大原子核。第9頁(yè)

在金原子中，原子核半徑約為原子半徑十萬分之一，原子核體積只占原子體積幾千億分之一。這么小原子核卻能把轟擊它高速“子彈”（α粒子）反彈回來，這說明了什么呢？原子核體積即使非常小，卻集中了原子全部質(zhì)量，金原子原子核相對(duì)于α粒子來說是非常大。第10頁(yè)原子原子核核外電子質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）注：質(zhì)子和中子質(zhì)量差不多，都比電子質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量1836倍。（帶正電）（不顯電性）一、原子組成第11頁(yè)原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026幾個(gè)原子組成分析下表，總結(jié)出一些規(guī)律交流共享第12頁(yè)1、在原子里，核電荷數(shù)＝

＝2、質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3、原子中

含有中子4、決定原子種類是5、不一樣原子其核內(nèi)所含不一樣……核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)不一定等于不一定核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)幾個(gè)原子組成第13頁(yè)注意從以下幾方面了解原子結(jié)構(gòu)：（1）位置：原子核位于原子中心，電子在核外運(yùn)動(dòng)。（2）體積：原子體積很小，但原子核體積比原子小得多，原子核半徑約為原子半徑幾萬分之一，所以相對(duì)來說，原子里有很大空間，電子就在這個(gè)空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。第14頁(yè)（3）數(shù)目：一個(gè)原子只有一個(gè)原子核，但電子數(shù)目≥1，中子數(shù)目≥0，可見原子核、質(zhì)子、電子是一個(gè)原子中必有粒子，中子不一定有，如氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。（4）電性：原子核帶正電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，整個(gè)原子不顯電性。第15頁(yè)（5）電量：原子核所帶正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷。每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。因?yàn)樵雍怂鶐щ娏颗c核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。（6）質(zhì)量：在原子中，質(zhì)子和中子質(zhì)量大約相等，但電子質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量1/1836，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上?？傊簭脑咏Y(jié)構(gòu)能夠看出，原子也不是最小粒子，還能夠再分。第16頁(yè)探索核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)多電子原子中電子能量是否相同電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量與電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域有什么關(guān)系你想象電子是怎樣運(yùn)動(dòng)二、原子中電子第17頁(yè)核外電子是分層排布電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、…能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。怎樣把核外電子分層排布形象地表示出來？第18頁(yè)第19頁(yè)＋8原子結(jié)構(gòu)示意圖26？原子核質(zhì)子數(shù)第一層電子數(shù)第二層電子數(shù)？？？?jī)蓷l弧線表示？表示兩個(gè)電子層第20頁(yè)第21頁(yè)2、離子因得失電子而帶電荷原子叫離子。元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系非常親密。第22頁(yè)區(qū)分原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)電性中性帶正電帶負(fù)電聯(lián)絡(luò)帶電荷原子叫離子陽(yáng)離子（帶正電荷）如：Na+鈉離子

陰離子（帶負(fù)電荷）如：Cl-氯離子（2）原子和離子區(qū)分和聯(lián)絡(luò)（1）離子分類第23頁(yè)分子、原子、離子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子原子是化學(xué)改變中最小粒子性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不停運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)絡(luò)分子是由原子組成。分子、原子、離子都是組成物質(zhì)粒子。區(qū)分化學(xué)改變中，分子可分，原子不可分。交流共享第24頁(yè)粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性聯(lián)絡(luò)帶電原子叫離子第25頁(yè)第26頁(yè)

原子序數(shù)（核電荷數(shù)）相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素名稱8O氧16.00元素周期表結(jié)構(gòu)⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。（各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐步增加）⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。（各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐步增加（化學(xué)性質(zhì)相同）第27頁(yè)（1）元素分類：金屬元素：如鐵Fe鈉Na等非金屬元素：如碳C等稀有氣體：氦氣He等（2）熟記以下元素名稱和元素符號(hào)：P68氫、碳、氮、氧、鈉、鎂、鋁、硅、鱗、硫、HCNONaMgAlSiPS氯、鉀、鈣、銅、鋅、金、銀ClKCaCuZnAuAg第28頁(yè)電子云多識(shí)一點(diǎn)第29頁(yè)一個(gè)碳原子質(zhì)量：1.993×10-26千克原子實(shí)際質(zhì)量0.00000000000000000000000001993千克1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個(gè)原子質(zhì)量/Kg原子種類幾個(gè)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量第30頁(yè)問題：原子質(zhì)量如此小，不論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子質(zhì)量又該怎樣衡量呢？第31頁(yè)以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6碳原子（碳12）質(zhì)量1/12（約1.6610-26）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子質(zhì)量跟它比值,就是這種原子相對(duì)原子質(zhì)量。依據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)學(xué)計(jì)算式？相對(duì)原子質(zhì)量概念注意：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子實(shí)際質(zhì)量，它國(guó)際單位制是1。第32頁(yè)組成原子各種粒子組成原子微粒電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-31相對(duì)質(zhì)量1/18361.007≈11.008≈1第33頁(yè)依據(jù)試驗(yàn)測(cè)定：一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量≈一個(gè)中子質(zhì)量

≈一個(gè)氫原子質(zhì)量

≈碳原子質(zhì)量1/12電子質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量1/1836，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。第34頁(yè)鐵磷硫鈉氧碳?xì)湓臃N類相對(duì)原子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)16811151626說明:相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)分析下表，總結(jié)出一些規(guī)律第35頁(yè)1.原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）一、原子組成2．在原子里，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3．不一樣種類原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一樣。小結(jié)第36頁(yè)二、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=某種原子質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量×1／122.相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1．概念：以一個(gè)碳原子質(zhì)量1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得到比，作為這種原子相對(duì)原子質(zhì)量。第37頁(yè)1、原子和分子本質(zhì)區(qū)分是()A、體積大小不一樣B、質(zhì)量不一樣C、分子能獨(dú)立存在，原子不能D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分2、原子里質(zhì)子數(shù)等于()A、中子數(shù)B、電子數(shù)C、中子數(shù)和電子數(shù)之和D、原子序數(shù)DBD在線測(cè)試第38頁(yè)3.原子相對(duì)原子質(zhì)量()A.是原子實(shí)際質(zhì)量B.能夠用千克作單位C.沒有單位D.是一個(gè)比值，單位為1，普通不寫4.已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg,試計(jì)算氧原子、鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量。D第39頁(yè)5.相對(duì)原子質(zhì)量能夠從書中P146附錄Ⅲ查到，下面我們舉行一項(xiàng)比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱以下幾個(gè)元素相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣3127141223322440第40頁(yè)原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。（）6、判斷題原子是由原子核和核外電子組成。（）一切原子核都是由質(zhì)子和中子組成。（）原子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。（）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。（）第41頁(yè)7、填寫下表，已知每個(gè)電子質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量1/1386原子名稱氫碳氧鈉鐵質(zhì)子數(shù)1611中子數(shù)0681230核外電子數(shù)8268261611第42頁(yè)經(jīng)過上表，不但能夠總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，”還能總結(jié)出：(1)_________________