復(fù)習(xí):1、帶電原子或原子團(tuán)叫做離子。如：Na+、Clˉ、H+、NO3ˉ①帶正電荷離子叫陽(yáng)離子

如Na+、H+、NH4+

②帶負(fù)電荷離子叫陰離子

如Clˉ、NO3ˉ1/31這幾種物質(zhì)都是什么味道的？2/31第七單元常見的酸和堿3/31酸溶于水后都能解離出相同陽(yáng)離子—?dú)潆x子H+蘋果酸、檸檬酸檸檬酸醋酸鹽酸硫酸碳酸你熟悉的酸性物質(zhì)有哪些呢？4/31HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2S、H3PO4電離出陽(yáng)離子都是氫離子化合物，叫做酸。5/31顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口發(fā)生現(xiàn)象

濃鹽酸無色液態(tài)有白霧

38%1.19(g/cm3)刺激性氣味其它自學(xué)感知一6/317（一）濃鹽酸物理性質(zhì)1.純凈濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味。3.濃鹽酸有揮發(fā)性:在瓶口能形成白霧。2.工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)略帶黃色。（Fe3＋）原因：從濃鹽酸揮發(fā)出來氯化氫氣體跟空氣里水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴緣故?？茖W(xué)探究一7/31工業(yè)用濃鹽酸因含有少許雜質(zhì)而略顯黃色。濃鹽酸有強(qiáng)烈腐蝕性。為何打開盛濃鹽酸試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn)？答：因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來氯化氫氣體跟空氣里水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故HCl氣體水溶液FeCl3Fe3＋8/31（二）濃硫酸物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味

敞開瓶口發(fā)生現(xiàn)象

粘稠液態(tài) 無色無氣味無現(xiàn)象1.8498%(g/cm3)其它濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度

吸水性顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口發(fā)生現(xiàn)象

粘稠、油狀液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象

38%1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性氣味其它濃硫酸揮發(fā)性自學(xué)感知二9/311、濃硫酸含有_______，能夠用作_______。吸水性干燥劑H2O2MnO2濃硫酸濃硫酸可做一些氣體干燥劑干燥氧氣10/31代表水分子代表氫分子濃硫酸氫氣和水蒸氣混合氣體氫氣吸水性：能夠做H2、O2、CO2等

中性或酸性氣體干燥劑11/31濃硫酸稀釋將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不停攪拌，使熱量散失。稀釋濃硫酸方法：切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里當(dāng)心科學(xué)探究二12/31稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不停攪拌。

切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！使用濃硫酸注意問題：1、濃硫酸稀釋方法：2、濃硫酸濺到皮膚上處理方法：應(yīng)馬上用大量水沖洗，然后涂上3％～5％碳酸氫鈉溶液13/31（一）酸物理性質(zhì)1、濃鹽酸物理性質(zhì)：（1）濃鹽酸無色、刺激性氣味液體（2）濃鹽酸有揮發(fā)性。在空氣中會(huì)形成白霧（3）濃鹽酸有腐蝕性2、濃硫酸物理性質(zhì)：（1）濃硫酸無色、粘稠、油狀液體（2）濃硫酸含有吸水性（3）濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性（4）濃硫酸溶于水放熱濃鹽酸需密封保留濃硫酸需密封保留濃硫酸可做氣體干燥劑14/31探究一：濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口現(xiàn)象溶解性H2SO4HCl無色,無色液體粘稠油狀液體有刺激性氣味、有酸味1.84g/cm3比水大瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無味易揮發(fā)不揮發(fā)1.19g/cm3比水大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

98%37%～38%揮發(fā)性易溶于水，放出大量熱（稀釋方法？）易溶于水吸水性易吸水（做干燥劑）不吸水15/311、敞口放置一段時(shí)間后兩個(gè)燒杯質(zhì)量會(huì)有怎樣改變？2、兩個(gè)燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)有怎樣改變？濃鹽酸濃硫酸你會(huì)了嗎？16/31把一定質(zhì)量濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分蒸發(fā)）改變結(jié)果是：填“增大”“降低”或“不變”溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸降低不變不變?cè)黾咏档驮黾咏档徒档兔荛]保留17/31以下物質(zhì)屬于酸類是（）

A．CO2B．HNO3C．NaOHD．NaCl

以下物質(zhì)屬于酸是（）

A.氧氣B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化鉀18/31試驗(yàn)所用藥品：鎂帶生銹鐵釘碳酸鈉硝酸銀溶液MgFe2O3FeNa2CO3AgNO3鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？科學(xué)探究三酸的化學(xué)性質(zhì)19/31鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)鎂條碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液加入稀鹽酸后試驗(yàn)現(xiàn)象科學(xué)探究三操作取少許稀鹽酸，滴入石蕊試液取少許稀鹽酸，滴入酚酞試液現(xiàn)象產(chǎn)生氣體放熱鐵銹消失溶液變黃色、過會(huì)有氣泡有大量氣泡產(chǎn)生生成白色沉淀無其它現(xiàn)象石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色酚酞試液不變色1、稀鹽酸與紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象。2、稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、硝酸銀（AgNO3）溶液、氯化鋇（BaCl2）溶液。20/31Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3

（氯化鐵）+3H2OFe+2HCl=FeCl2

（氯化亞鐵）+H2↑稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)稀鹽酸與鐵反應(yīng)稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)稀鹽酸與鎂反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)活動(dòng)天地請(qǐng)?jiān)囍鴮懗錾鲜龇磻?yīng)化學(xué)方程式。21/31我會(huì)填：鐵銹主要成份是它顏色是將一枚生銹鐵釘放入足量鹽酸中，首先觀察到現(xiàn)象是___________、_____________;過一段時(shí)間，還能觀察到現(xiàn)象是_____________________________.請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式氧化鐵Fe2O3

紅色鐵銹逐步消失溶液由無色變?yōu)辄S色鐵釘表面有氣泡冒出，溶液由黃色變成淺綠色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

22/31這節(jié)課你學(xué)到了什么？23/313、以下物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液是（）A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B2、酸溶液含有相同化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤豪锒己?/p>

。

A、氫原子B、氫離子C、氫分子D、酸根離子在線測(cè)試AB1、以下說法錯(cuò)誤是（）A、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)降低，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B、濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C、濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱B4、濃硫酸能夠用作干燥劑，是因?yàn)樗?/p>

性，所以敞口放置濃硫酸質(zhì)量會(huì)

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

。稀釋濃硫酸一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不停用玻璃棒攪拌，其目標(biāo)是

。切不可將

。假如不慎將濃硫酸濺到手上，應(yīng)

。

吸水性增加減小濃硫酸水讓熱量快速擴(kuò)散水倒入濃硫酸中馬上用大量水沖洗5.試驗(yàn)室里一瓶蒸餾水和一瓶稀鹽酸丟失了標(biāo)簽，你能幫老師把它們判別出來嗎？你有哪些好方法？用鎂條、石蕊試液、生銹鐵釘、碳酸鈣、硝酸銀溶液等24/31二、酸化學(xué)性質(zhì)1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)鹽酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色硫酸呢？25/31二、酸化學(xué)性質(zhì)2、酸與活潑金屬反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)均生成亞鐵，其溶液為淺綠色置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物生成新單質(zhì)和化合物反應(yīng)。A+BC=B+AC見P63

26/31試驗(yàn)探究：用鹽酸除鐵銹（鐵銹主要成份Fe2O3）所以：工業(yè)上可用鹽酸除鐵銹Fe2O3+HCl=FeCl3H2O+263黃色溶液復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成份生成另外兩種新化合物反應(yīng)。AB+CD===AD+CB二、酸化學(xué)性質(zhì)27/31二、酸化學(xué)性質(zhì)3、酸與金屬氧化物反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)寫出硫酸與它們反應(yīng)？CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O藍(lán)色溶液（CuSO4Cu(NO3)2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O黃色溶液FeCl3Fe2(SO4)328/314、酸跟一些鹽反應(yīng)AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3白色沉淀，難溶于酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑酸+鹽==新酸+新鹽碳酸易分解為水和二氧化碳H2CO3=H2O+CO2↑CO32-檢